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江西省上饶市广丰新实中学2024-2025学年高一上学期十一月测试化学试题
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这是一份江西省上饶市广丰新实中学2024-2025学年高一上学期十一月测试化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．Cl2具有强氧化性，常用于饮用水杀菌消毒
B．生石灰常用于制作食品包装袋中的干燥剂
C．NaOH能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多
D．早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应
2．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列推断正确的是
A．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与H2O或CO2反应产物也相同
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．BaSO4难溶于水，向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大
4．下列关于物质分类的组合正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化铜悬浊液与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
6．某硫原子一个的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12ab②该硫原子的摩尔质量是aNAg
③m g该硫原子的物质的量为maNAml④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．②④B．①③C．①②D．②③
7．某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为1.2NA
B．1 L 1 ml⋅L-1Na2S溶液中，S2-的的数目为NA
C．标准状况下，22.4 LH2O中含有的分子数为NA
D．18 gH2O中含有σ键的数目为2NA
9．用如图装置能制取干燥的气体R的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．绿矾处理含Cr2O72-的酸性废水：6Fe2++Cr2O72-+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3↓+H2O
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11．下列解释实验事实的化学用语正确的是
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+2H2
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H+
12．部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→f→e→c的转化
B．b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色
D．人类最早使用的a，是来自太空的陨铁
13．下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是
A．Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
14．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）探究一定浓度H2SO4与卤素离子(Cl-、Br-、I-)的反应。实验如下：
（1）a．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有 。
（2）用CuSO4溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是 。
（3）检验ii中产物：
I．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Br2。
II．取ii中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4层显棕红色，水层(溶液A)无色。证实溶液A中含SO2，过程如下：
①白色沉淀1的成分是 。
②生成白色沉淀3的离子方程式是 。
（4）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a．Br2与H2O发生了反应
b．加水稀释导致溶液颜色变浅
c．Br2与SO2在溶液中发生了反应
①资料：Br2+H2O⇌HBr+HBrO K=4.0×10-9，判断a (填“是”或“不是”)主要原因。
②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是 。
可选试剂：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液
③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因 。
（5）实验表明，一定浓度H2SO4氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，从原子结构角度说明 。
16．（15分）二氧化氯ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。
Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
（1）丙装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）Cl-存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是 。
Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
⑤用0.1000ml⋅L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
（3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能 。
（4）滴定至终点的溶液颜色变化是 。
（5）测得混合气中ClO2的质量为 g。
（6）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
17．（14分）无土栽培试验需要用到KCl营养液，现配制500mL0.3ml⋅L-1KCl溶液。
（1）根据计算，需用托盘天平称量KCl固体的质量为 g。
（2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的 (填序号)。
①温度②浓度③容积④压强
（3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是 (填标号)
C→___________⟶___________→___________⟶___________⟶E
（4）在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各500mL，配方如下表。
所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为 ml⋅L-1。
18．（15分）某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（1）盛装浓硝酸的仪器名称为 。
（2）反应结束后打开弹簧夹，通入过量N2的目的是 。
（3）C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰
（4）F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ，则产物是NaNO2。
（6）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体4.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，使0.1ml⋅L-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色，用去20.00mL的酸性KMnO4溶液。已知：滴定过程中的离子反应方程式为2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O。所得固体中NaNO2的纯度(质量分数)为 。(NaNO2的摩尔质量为69g⋅ml-1)
参考答案
1．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；胶体的性质和应用
2．【答案】A
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；胶体的性质和应用
3．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；氯水、氯气的漂白作用
4．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
5．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
6．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①根据相对原子质量的定义可知该硫原子的相对原子质量为agb12g=12ab，①正确；
②1ml该硫原子的质量为aNAg，因此该硫原子的摩尔质量M=mn=aNAg1ml=aNAg·ml-1，②错误；
③根据n=mM，mg该硫原子的物质的量n=mM=mgaNAg·ml-1=maNAml，③正确；
④由题给信息可知ag该硫原子的个数是1，1个硫原子所含的电子数是16，则ag该硫原子所含电子数为16，④错误。
综上所述，①③正确；
故答案为：B
【分析】①相对原子质量等于该原子的实际质量除以一个12C原子质量的112。
②根据摩尔质量的定义M=mn计算。
③根据公式n=mM计算。
④一个硫原子中含有16个电子，结合ag硫原子的个数计算。
7．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．氧化钙和水反应放热，浓氨水和固体氧化钙反应可以生成氨气，A正确；
B．Cl2在稀硫酸中的溶解度较小，可以先用稀硫酸除去Cl2中混有的HCl，然后再用浓硫酸干燥，B错误；
C．HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，C正确；
D．二氧化锰和盐酸反应生成氯气的过程需要加热，D错误；
故选D。
【分析】D.实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，属于固液加热型，所以必须要加热，装置缺少加热装置。
8．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
9．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；常见气体制备原理及装置选择
10．【答案】A
【知识点】海水资源及其综合利用；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；钠的氧化物
11．【答案】A
【知识点】铁的化学性质；离子方程式的书写
12．【答案】B
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁及其化合物的性质实验；胶体的性质和应用
13．【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写
14．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；醛的化学性质
15．【答案】（1）HCl
（2）H2S
（3）BaSO3和BaSO4；4H++H2SO3+2S2-=3S↓+3H2O(或2S2-+5H2SO3=3S↓+4HSO3-+3H2O)
（4）不是；取b中稀释后的溶液，加入CCl4充分振荡、静置，下层溶液无色；稀释前硫酸浓度较大，氧化性H2SO4>Br2；稀释后硫酸浓度较小，氧化性H2SO4（5）Cl、Br、I同主族，核电荷数ClBr>I，还原性Cl-【知识点】性质实验方案的设计；离子方程式的书写；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
16．【答案】2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；饱和食盐水；防止ClO2发生分解，甚至爆炸；吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；0.027；d
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；中和滴定
17．【答案】（1）11.2
（2）乙、丁；①③
（3）BDFA
（4）偏小
（5）0.7
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）排尽装置内NO，防止污染环境
（3）a
（4）3：5
（5）加入稀盐酸，产生红棕色气体
（6）86.25%
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质的量的相关计算选项
操作和现象
结论
A
用红色激光笔分别照射NaCl溶液和FeOH3胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路”
溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B
室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深
相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液
C
向盛有约1 g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体
碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠Na2CO3·xH2O
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色
该溶液不一定是钠盐溶液
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
干冰
Na2O
H2SO4
纯碱
Cu2OH2CO3
B
SO2
MgO
HClO
熟石灰
小苏打
C
P2O3
Na2O2
HNO3
烧碱
胆矾
D
CO
生石灰
HCl
KOH
食盐
A．制取氨气
B．除去Cl2中混有的HCl并干燥 浓硫酸
C．除去CO2中混有的少量HCl
D．制取氯气
选项
气体R
a中试剂
b中试剂
A
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
B
NO2
浓硝酸
铝片
C
SO2
浓硫酸
亚硫酸钠
D
NH3
浓氨水
生石灰
装置
编号
溶质X
①
H2SO4
②
CuSO4
③
NaHCO3
④
KAl(SO4)2
选项
A
B
C
D
X
CO2
Cu2O
Al2O3
Fe
Y
Na2CO3
Cu(NO3)2
Na[Al(OH)4]
Fe2O3
Z
NaHCO3
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
溶质
KCl
K2SO4
ZnSO4
物质的量浓度ml⋅L-1
0.3
0.2
0.1
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．Cl2具有强氧化性，常用于饮用水杀菌消毒
B．生石灰常用于制作食品包装袋中的干燥剂
C．NaOH能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多
D．早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应
2．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列推断正确的是
A．CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与H2O或CO2反应产物也相同
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．BaSO4难溶于水，向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电能力先减小后增大
4．下列关于物质分类的组合正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化铜悬浊液与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
6．某硫原子一个的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12ab②该硫原子的摩尔质量是aNAg
③m g该硫原子的物质的量为maNAml④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．②④B．①③C．①②D．②③
7．某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A．该反应每生成9.6 g S转移电子的数目为1.2NA
B．1 L 1 ml⋅L-1Na2S溶液中，S2-的的数目为NA
C．标准状况下，22.4 LH2O中含有的分子数为NA
D．18 gH2O中含有σ键的数目为2NA
9．用如图装置能制取干燥的气体R的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．绿矾处理含Cr2O72-的酸性废水：6Fe2++Cr2O72-+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3↓+H2O
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11．下列解释实验事实的化学用语正确的是
A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+2H2
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H+
12．部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在c→d→f→e→c的转化
B．b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
C．f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5~6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色
D．人类最早使用的a，是来自太空的陨铁
13．下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是
A．Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
14．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）探究一定浓度H2SO4与卤素离子(Cl-、Br-、I-)的反应。实验如下：
（1）a．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有 。
（2）用CuSO4溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀CuS，该气体是 。
（3）检验ii中产物：
I．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含Br2。
II．取ii中部分溶液，用CCl4萃取。CCl4层显棕红色，水层(溶液A)无色。证实溶液A中含SO2，过程如下：
①白色沉淀1的成分是 。
②生成白色沉淀3的离子方程式是 。
（4）已知：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。探究ii中溶液存在Br2、SO2的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a．Br2与H2O发生了反应
b．加水稀释导致溶液颜色变浅
c．Br2与SO2在溶液中发生了反应
①资料：Br2+H2O⇌HBr+HBrO K=4.0×10-9，判断a (填“是”或“不是”)主要原因。
②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是 。
可选试剂：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液
③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因 。
（5）实验表明，一定浓度H2SO4氧化Br-、I-，不能氧化Cl-，从原子结构角度说明 。
16．（15分）二氧化氯ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。
Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
（1）丙装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）Cl-存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是 。
Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
⑤用0.1000ml⋅L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
（3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能 。
（4）滴定至终点的溶液颜色变化是 。
（5）测得混合气中ClO2的质量为 g。
（6）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
17．（14分）无土栽培试验需要用到KCl营养液，现配制500mL0.3ml⋅L-1KCl溶液。
（1）根据计算，需用托盘天平称量KCl固体的质量为 g。
（2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填标号)，容量瓶除刻度线外还标有以下四项中的 (填序号)。
①温度②浓度③容积④压强
（3）配制溶液时，进行如下操作，正确的顺序是 (填标号)
C→___________⟶___________→___________⟶___________⟶E
（4）在上述操作中未进行D操作，会导致所配制溶液的物质的量浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）现需要配制两份成分完全相同的某营养液各500mL，配方如下表。
所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为 ml⋅L-1。
18．（15分）某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（1）盛装浓硝酸的仪器名称为 。
（2）反应结束后打开弹簧夹，通入过量N2的目的是 。
（3）C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)。
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰
（4）F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ，则产物是NaNO2。
（6）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体4.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，使0.1ml⋅L-1的酸性KMnO4溶液恰好褪色，用去20.00mL的酸性KMnO4溶液。已知：滴定过程中的离子反应方程式为2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O。所得固体中NaNO2的纯度(质量分数)为 。(NaNO2的摩尔质量为69g⋅ml-1)
参考答案
1．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；胶体的性质和应用
2．【答案】A
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；胶体的性质和应用
3．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；氯水、氯气的漂白作用
4．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
5．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
6．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】①根据相对原子质量的定义可知该硫原子的相对原子质量为agb12g=12ab，①正确；
②1ml该硫原子的质量为aNAg，因此该硫原子的摩尔质量M=mn=aNAg1ml=aNAg·ml-1，②错误；
③根据n=mM，mg该硫原子的物质的量n=mM=mgaNAg·ml-1=maNAml，③正确；
④由题给信息可知ag该硫原子的个数是1，1个硫原子所含的电子数是16，则ag该硫原子所含电子数为16，④错误。
综上所述，①③正确；
故答案为：B
【分析】①相对原子质量等于该原子的实际质量除以一个12C原子质量的112。
②根据摩尔质量的定义M=mn计算。
③根据公式n=mM计算。
④一个硫原子中含有16个电子，结合ag硫原子的个数计算。
7．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．氧化钙和水反应放热，浓氨水和固体氧化钙反应可以生成氨气，A正确；
B．Cl2在稀硫酸中的溶解度较小，可以先用稀硫酸除去Cl2中混有的HCl，然后再用浓硫酸干燥，B错误；
C．HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，C正确；
D．二氧化锰和盐酸反应生成氯气的过程需要加热，D错误；
故选D。
【分析】D.实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，属于固液加热型，所以必须要加热，装置缺少加热装置。
8．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
9．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；二氧化硫的性质；常见气体制备原理及装置选择
10．【答案】A
【知识点】海水资源及其综合利用；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写；钠的氧化物
11．【答案】A
【知识点】铁的化学性质；离子方程式的书写
12．【答案】B
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁及其化合物的性质实验；胶体的性质和应用
13．【答案】A
【知识点】镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写
14．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；醛的化学性质
15．【答案】（1）HCl
（2）H2S
（3）BaSO3和BaSO4；4H++H2SO3+2S2-=3S↓+3H2O(或2S2-+5H2SO3=3S↓+4HSO3-+3H2O)
（4）不是；取b中稀释后的溶液，加入CCl4充分振荡、静置，下层溶液无色；稀释前硫酸浓度较大，氧化性H2SO4>Br2；稀释后硫酸浓度较小，氧化性H2SO4
16．【答案】2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；饱和食盐水；防止ClO2发生分解，甚至爆炸；吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)；溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；0.027；d
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氯气的实验室制法；中和滴定
17．【答案】（1）11.2
（2）乙、丁；①③
（3）BDFA
（4）偏小
（5）0.7
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）排尽装置内NO，防止污染环境
（3）a
（4）3：5
（5）加入稀盐酸，产生红棕色气体
（6）86.25%
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；物质的量的相关计算选项
操作和现象
结论
A
用红色激光笔分别照射NaCl溶液和FeOH3胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路”
溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
B
室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2∼3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深
相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液
C
向盛有约1 g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体
碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠Na2CO3·xH2O
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色
该溶液不一定是钠盐溶液
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
干冰
Na2O
H2SO4
纯碱
Cu2OH2CO3
B
SO2
MgO
HClO
熟石灰
小苏打
C
P2O3
Na2O2
HNO3
烧碱
胆矾
D
CO
生石灰
HCl
KOH
食盐
A．制取氨气
B．除去Cl2中混有的HCl并干燥 浓硫酸
C．除去CO2中混有的少量HCl
D．制取氯气
选项
气体R
a中试剂
b中试剂
A
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
B
NO2
浓硝酸
铝片
C
SO2
浓硫酸
亚硫酸钠
D
NH3
浓氨水
生石灰
装置
编号
溶质X
①
H2SO4
②
CuSO4
③
NaHCO3
④
KAl(SO4)2
选项
A
B
C
D
X
CO2
Cu2O
Al2O3
Fe
Y
Na2CO3
Cu(NO3)2
Na[Al(OH)4]
Fe2O3
Z
NaHCO3
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
溶质
KCl
K2SO4
ZnSO4
物质的量浓度ml⋅L-1
0.3
0.2
0.1
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