广东省东莞市石龙中学、常平中学、万江中学三校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题(无答案)

这是一份广东省东莞市石龙中学、常平中学、万江中学三校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

命题人：石龙中学丁德生 审题人：石龙中学袁旭升
说明：本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题（本题包括16个小题，1-10题每题2分：11-16题每题4分，共44分）
1．化学是人类进步的阶梯。下列对化学的认识正确的是（ ）
A．化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学
B．化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品
C．随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主
D．可以用化学方法合成分子、原子，造福人类
2．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：溶液>胶体>浊液
B．溶液和胶体的根本区别：是否有丁达尔效应
C．将饱和溶液逐滴滴入NaOH溶液中，可制得氢氧化铁胶体
D．胶体和溶液的分散质微粒，均可透过滤纸
3．下列溶液中的浓度与50mL1ml·L-1溶液中的浓度相等的是（ ）
A．150mL1ml·L-1NaCl溶液B．100mL0.5ml·L-1溶液
C．150mL2ml·L-1KCl溶液D．75mL1ml·L-1溶液
4．下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜铸塑像上出现铜绿B．铁制菜刀生锈
C．食物腐败D．用食醋可以除去水壶里的水垢
6．下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有
B．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有
C．向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
D．向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
7．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
B．中投入固体：
C．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
9．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是（ ）
A．1ml物质②通入足量的水中，生成1ml物质④
B．在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性
C．物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同
D．氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
10．下列单、双线桥的表示方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHF含有的分子数为
B．1ml氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为
C．常温下单质硫主要以的形式存在，32g含有的硫原子数为
D．常温常压下，42g的氮气和乙烯（）的混合气体所含分子数约为
12．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
13．某同学用以下装置制备并检验的性质。下列说法正确的是（ ）
A．图Ⅰ：若过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
14．某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是（ ）
A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质
B．往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为
C．步骤III灯泡重新变亮是因为溶液过量
D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同
15．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A．该反应过程中，M是、是
B．当有1个生成时，转移4个电子
C．在整个反应过程中，做催化剂
D．由反应①可知，的氧化性比强
16．同温同压下，ag气体A和bg气体B的体积相同，下列叙述正确的是（ ）
A．A和B的摩尔质量之比是b∶a
B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是a∶b
C．同温同压下，A和B的密度之比为a∶b
D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是a∶b
二、填空题（本大题共4小题，共56分）
17．（14分）（1）现有下列物质：①石墨②③熔融④，胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫。请将序号分别填入下面的横线处：属于电解质的是______，属于非电解质的是______，与金刚石互为同素异形体的有______。
（2）请正确书写下列反应式：
①熔融的电离方程式：____________。
②将溶液加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式______。
（3）配平下列方程式：____________HCl（浓）=__________________
（4）已知：在反应中（F为-1价），当有9ml参加化学反应时，转移的电子个数为______。
18．（12分）七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：
①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验，发现火焰呈黄色。
④加入足量溶液，产生白色沉淀。
（1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有______。
（2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有______，根据电中性原则能否确定含有，______（填“能”或“否”），请设计实验检验：______，书写检验的离子方程式：______。
（3）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为0.4ml、0.9ml，求溶液中的物质的量为______ml。
19．（14分）小明通过学习知道、均能与盐酸反应，溶液还会与石灰水反应。
（1）己知可由与反应制得，请写出反应方程式：____________，氧化剂与还原剂物质的量之比为______；
（2）小明将溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知角能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是______；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[作出猜想]①只有NaOH②有和NaOH③______
[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有______；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为______，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时溶液与溶液反应的化学方程式为______。
（4）某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，为测定其纯度，进行如下操作：将ag纯碱样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度（即样品中的质量分数）为______（用含a、V的式子表示）。
20．（16分）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成、KCl和等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的并检验其性质，请回答：
Ⅰ．制备氯气和金属氯化物
（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________。
（2）已知镓（Ga）是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为______（填化学式），该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为______、______。
装置E的作用是______。
Ⅱ．检验氯气的性质：
（3）装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放______（填字母）。
（4）装置乙中盛有NaBr溶液，写出发生的方程式：____________。
（5）装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是______。
类别选项
离子化合物
电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
强酸
A
熔融态
B
铁
C
胆矾
MgO
D
盐酸
HI
选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液为NaOH溶液
B
向包裹粉末的棉花滴入蒸馏水
棉花燃烧起来
与水反应为放热反应
C
向饱和NaCl溶液中，先通入至饱和再通入足量
溶液变浑浊
有晶体析出
D
向溶液中加绿豆大的Na块
观察到有红色沉淀产生
钠置换出了中的Cu
Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使IBa（OH）₂完全溶解，灯泡变亮
Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭
Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮
不亮亮近乎熄灭亮
字母选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条