江苏省江阴市某校2024-2025学年高二上学期10月月考（选修）化学试题

这是一份江苏省江阴市某校2024-2025学年高二上学期10月月考（选修）化学试题，共4页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，已知1～18号元素的离子等内容，欢迎下载使用。

命题人：
1.可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16
2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)
1.下列化学用语表述正确的是( )
A. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
B. p能级能量一定比s能级的能量高
C. 电子从较低能级跃迁到较高能级将释放能量
D. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
2.化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号描述正确的是( )
A. NO2-的空间结构为V形
B. F-的价电子排布式：1s22s22p6
C. H2O的 电子式：
D. Cl2中的p-pσ键电子云轮廓图：
3. 若将 15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了( )
A. 能量守恒原理 B. 泡利原理
C. 能量最低原理 D. 洪特规则
4.元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是( )
A. Pb原子最外层有4个能量相同的电子
B. 基态Pb原子的最外层没有未成对电子
C. Pb元素位于第六周期第Ⅳ族
D. Pb元素的相对原子质量是207.2
5.下列各组分子的VSEPR模型和分子的空间构型均相同的是( )
A. SO3与BF3 B. CH4与NH3
C. CO2与SO2 D. H2S与CCl4
6.已知1～18号元素的离子： aW3+、 ​bX+、 ​cY2-、 ​dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数：c>d，离子的还原性：Y2->Z-
B. 电负性：Z>Y>W>X
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 原子半径：W>X，第一电离能：W>X
7.下列叙述中，正确的是( )
A. 共价键只有方向性，没有饱和性
B. 乙烯与氢气加成后，C—H键的类型由sp2-s转化为sp3-s
C. 在共价化合物中，一定存在共价键，可能存在离子键
D. 多原子分子中，化学键的键角越大，分子越稳定
8.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是( )
A. 该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能
B. 该分子中F原子的最高能层符号为L
C. 该分子中σ键与π键数目之比为11：4
D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
9.下列有关分子空间构型的说法中正确的是( )
A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C. 分子中键角的大小：SO3>NH3>CCl4
D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，没有孤电子
对，分子空间构型为直线形
10.元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测或判断合理的是( )
A. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推出元素的非金属性Cl>S
B. 由Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
C. 已知Be原子与He原子最外层电子数相同，故两种元素原子的化学性质相似。
D. 已知金属元素铊(Tl)是与铝(Al)同主族的第六周期元素，所以Tl(OH)3具有两性。
11.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是( )
A. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
B. NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同
C. 若N≡N键能是akJ⋅ml-1，H-H键能是bkJ⋅ml-1，H-N键能是ckJ⋅ml-1，则每
生成2mlNH3，放出6c-a-3bkJ热量
D. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子
12. X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A.电负性：X＞Y B.与水反应剧烈程度：XC.X的最外层电子数为1 D.Y的最高化合价为＋3
13. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大
C. X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
14.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是( )
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性TB. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q两种元素形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(共14分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
(1)基态S原子电子占据最高能层的符号是________，最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
A. B．
C. D．
(3)根据元素周期律，原子半径As________Se，电负性As________Se(填“大于”或“小于”)。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ⋅ml-1，INi=1753kJ⋅ml-1，ICu>INi的原因是________。
(5)钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为________
(6) Se基态原子的简化电子排布式为 ___________。
(7)Cr3+价层电子排布式为________。
16.(共12分)
Ⅰ. 有以下物质：①CO2 ②NH3 ③NH4+ ④CH4 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ⑦P4 ⑧H2O2。
(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是______。（填写序号，下同）
(2)上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是______。
(3)上述微粒中，含有sp杂化的原子的微粒有______。
(4)上述微粒中，为正四面体构型的有______。
ⅠI. 按要求填空：
(1) HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2) SO2分子的VSEPR模型为______；SO32—的空间构型为____________。
(3) 1 ml 丙酮()分子中含有σ键的数目为________________。
(共18分)
下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1)元素① 的名称是__________，在周期表中的位置__________________。
(2)上述8种元素中，金属性最强的元素是 ____ (填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是 ____ (填化学式)。
(3)③、⑧两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 ________ (填化学式)
(4)⑥、③、⑦三种元素按离子半径由大到小的顺序排序是 ________ (填离子符号)。
(5)元素④的最高价氧化物对应水化物和⑥的最高价氧化物间发生反应的化学方程式为___________。
(6)元素②和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白烟的化学物质的电子式__________。
(7)⑦的原子有___种不同运动状态的电子，有___种不同空间运动状态的电子，有__种不同能量的电子。
(共14分)
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的电子总数是其最高能级的2倍；C是周期表1～18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d能级中有一对成对电子，E基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
请回答：
(1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是_______，中心原子杂化类型是______，分子的空间结构是__________。
(2)B与C比较，电负性较小的是_____________(填元素符号)。
(3)D位于元素周期表中第____________族，D2+的结构示意图是_____________。
(4)E位于元素周期表中___________区，E2+的价层电子排布图是_____________。电离能/kJ·ml－1
I1
I2
I3
I4
I5
……
X
496
4 562
6 912
9 543
13 353
……
Y
738
1 451
7 733
10 540
13 630
……
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
部分化合价
+1
+1
-2
-2、+4、+6
+3
+2
-1