江西省上饶市第一中学2024-2025学年高一上学期十一月化学测试题

这是一份江西省上饶市第一中学2024-2025学年高一上学期十一月化学测试题，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，8g Na2O2和6等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述中没有涉及氧化还原反应的是
A．铁的冶炼与使用，促进了工农业的生产
B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
C．神舟十七号飞船以偏二甲肼为燃料来提供动力
D．汽车尾气中的CO与NO在催化剂作用下转为无毒气体
2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+
D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
3．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入BaOH2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．ab段溶液的导电能力不断减弱，说明化学反应的生成物均为非电解质
B．O～t时刻发生反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．用NaOH溶液代替BaOH2重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化与题图相同
4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图甲：实验室制备氯气
B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体
C．图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
D．图丁：测定中和反应的反应热
7．钛和钛的合金大量用于航空工业，金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于该反应，下列说法不正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．Ti是还原产物
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
D．TiCl4是氧化剂
8．下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是
A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B．钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中
C．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
D．7.8g Na2O2和6.2g Na2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等
9．下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是
a．观察Fe3O4的颜色、状态
b．设计并进行实验，观察实验现象
c．解释现象、得出结论
d．预测Fe3O4的性质
A．abcdB．adbcC．dbacD．dacb
11．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将1mlCO2和3mlCH4充入干重整反应器，发生：
重整反应：CH4+CO2⇌催化剂2CO+2H2
积炭反应：CH4高温C+2H2
研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大nH2nCO的值。下列说法不正确的是
A．X的化学式为Fe3O4，被还原后可循环利用
B．增大n(FeO)能增大nH2nCO，推测发生FeO+CH4=Fe+CO+2H2
C．减少n(FeO)，会导致蒸汽反应器中产生的H2纯度降低
D．干重整反应器中存在：nCO2+nCH4+nCO=4ml
12．常温下，将4.0g铁钉加入30mL4%的CuSO4溶液中，能观察到铁钉表面产生气泡，且反应初期生成气泡的速率逐渐加快，过程中氧气含量和溶液pH变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应过程中存在两个氧化还原反应
B．过程中溶解氧含量降低时因为溶解氧随着生成的氢气一同溢出
C．过程中一定有Fe(OH)3生成
D．生成气泡的速率加快的原因是：pH减小，反应放热
13．氯及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCl2中含质子数为17NA
B．200mL0.1ml⋅L-1CaClO2溶液中，含ClO-数为0.04NA
C．反应(1)中每消耗3.65gHCl，生成的Cl2中含有的原子数为0.01NA
D．反应(2)中每消耗0.3ml氧化剂，转移电子数为0.5NA
14．部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是
A．在水中加入d，水的电离受到抑制
B．在空气中灼烧b，最终生成铁红
C．在d溶液中，铜和a作为电极构成电池时，a为负极
D．b、c分别与足量稀硝酸反应，只发生复分解反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl2(s) PbCl2(aq)H2[PbCl4]；
②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：
（1）根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是 （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2−，写出该反应的化学方程式 ；从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入 （填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
（2）下列说法正确的是____。
A．电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略）
B．产物B主要是铅氧化物与锌氧化物
C．1ml化合物C在水溶液中最多可中和2ml NaOH
D．ClF的氧化性弱于Cl2
（3）D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。
①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后 ；
②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
16．（15分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）写出Na2O2的电子式 。已知Na可以和CO2反应，采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 、 (填序号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（2）B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2 (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
a．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度
c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
（5）利用Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为： 。
17．（14分）无水四氯化锡SnCl4是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的金属锡在300℃左右与干燥Cl2反应制备无水SnCl4。
已知：①Sn与Cl2反应除生成SnCl4外，还有少量SnCl2生成。
②有关物理性质如表。
③SnCl4极易和水反应生成SnO2⋅xH2O。
④Sn2+易被Fe3+、I2等氧化成Sn4+。
请回答下列问题：
（1）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为 ，仪器a的名称是 。
（2）冷凝管的进水口为 (填“m”或“n”)，装置F中球形干燥管内试剂为 (填名称)。
（3）若撤去装置C，则D中生成的SnCl4可能发生反应的化学方程式为 。
（4）为了确认D装置生成物中有SnCl2，可选用以下_____(填标号)检验。
A．稀盐酸B．酸性高锰酸钾溶液
C．加入少量含有KSCN的FeCl3溶液D．NaOH稀溶液
（5）碘氧化法滴定分析产品中SnCl2的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cml⋅L-1碘标准溶液滴定，当达到滴定终点时消耗碘标准溶液V mL，则产品中SnCl2的质量分数为 %(用含c、V、m的代数式表示)。
18．（15分）某化学课外小组在制备FeOH2过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因进行了实验探究。
已知：检验溶液中的Fe2+可用K3FeCN6溶液，Fe2+与FeCN63-反应生成蓝色沉淀。
Ⅰ．甲同学猜测灰绿色沉淀是FeOH2和FeOH3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。
（1）实验1中产生红褐色沉淀的化学方程式为 。
（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 性，实验2中检验Fe3+加入的试剂b为 溶液。
（3）实验2的现象说明甲同学的猜测 (填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ．乙同学查阅资料得知，FeOH2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是FeOH2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3~实验5。
（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为 。
（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为 。
Ⅲ．该小组同学尝试用如图装置制取FeOH2。
（6）为了制得白色FeOH2沉淀，在上述装置中加入试剂，塞紧塞子后，应先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，一段时间后，再 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，最终可在 (填“A”或“B”)中观察到白色沉淀。
高一化学参考答案
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
2．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．小苏打为NaHCO3，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，A错误；
B．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中保留化学式。用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确；
D．NaHCO3少量，则HCO3－完全反应，参与反应的HCO3－与OH－的个数比为1：1，该反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，D错误；
故答案为：C
【分析】A、小苏打为NaHCO3，与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2。
B、CH3COOH是弱酸，与CaCO3反应生成(CH3COO)2Ca、H2O和CO2。
C、反应形成的Fe(OH)3胶体，应保留化学式。
D、NaHCO3少量，则完全反应，以HCO3－的个数进行配平。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．ab段溶液的导电能力不断减弱，是由于发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，反应产生的BaSO4是难溶性强电解质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，A错误；
B．O～t时刻，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．溶液从t时刻之后开始慢慢变红色的原因：是由于Ba(OH)2是二元强碱，在水中电离产生OH-，使溶液显碱性，电离方程式应该为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，C正确；
D．若用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，NaOH与H2SO4发生中和反应产生可溶性盐Na2SO4和H2O，溶液中始终存在大量自由移动的离子，因此溶液导电能力几乎不变，因此不会发生上述变化，D错误；
故答案为：C
【分析】向稀硫酸溶液中匀速逐滴加入Ba(OH)2发生反应：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，由于反应产生的BaSO4是难溶性物质，主要以固体存在，H2O是弱电解质，导致溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当到b点时，二者恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此导电能力最弱，过了b点，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的离子，使离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强。
4．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．不锈钢是性能优良的铁碳合金，属于混合物，不属于化合物，故A错误；
B．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C错误；
D．金刚石、石墨、C60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物。
B、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
C、碱是指电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。
D、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
5．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
6．【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；卤代烃简介；中和热的测定
7．【答案】C
【知识点】钠的化学性质
8．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
9．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；钠的化学性质；物质的简单分类
10．【答案】B
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物
11．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；含碳化合物的性质和应用
12．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；铁盐和亚铁盐的相互转变；原电池工作原理及应用；铁的吸氧腐蚀
13．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
14．【答案】C
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；原电池工作原理及应用
15．【答案】（1）还原性；Pb3O4＋14HCl(浓)＝3H2[PbCl4]＋Cl2＋4H2O（或Pb3O4＋8H+＋6Cl−＝3[PbCl4]2−＋Cl2＋4H2O）；PbO/Pb(OH)2/PbCO3
（2）A；B
（3）加入Ba(NO3)2/Ba(OH)2溶液，过滤取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl−，反之则有F−；H＋＋SO3X−＋3OH−＝SO42-＋X−＋2H2O（或SO3X−＋2OH−＝SO42-＋X−＋H2O，H＋＋OH−＝H2O）
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据流程图信息，PbS→SO2，硫元素化合价升高，硫元素体现了还原性；根据题干信息可知，Pb3O4与浓盐酸反应的方程式为Pb3O4＋14HCl(浓)＝3H2[PbCl4]＋Cl2＋4H2O；根据已知①，从该反应液中提取PbCl2，所加试剂应能消耗H+使平衡逆向进行，且不引入杂质，则步骤为：加热条件下，加入PbO或Pb(OH)2或PbCO3，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
（2）A．根据已知②，电解前后ZnS总量不变，阳极电极反应式为2Fe2++2e-=2Fe3+、2Fe3++PbS=S+Pb2++2Fe2+，阴极电极反应式为Pb2++2e-=Pb，则电解池中发生的总反应为PbS＝Pb＋S（条件省略），正确；
B．根据流程图信息可知，PbS、ZnS经富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn的氧化物，即产物B主要是铅氧化物与锌氧化物，正确；
C．根据流程图信息，可推出混合物C为，其中卤素原子能被H2O中羟基取代生成硫酸和HCl、HF，则1ml化合物C在水溶液中最多可中和4ml NaOH，错误；
D．ClF、Cl2中氯元素化合价分别为+1、0，则ClF的氧化性强于Cl2，错误。
（3）①根据D的结构式，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，加入Ba(NO3)2/Ba(OH)2溶液，过滤取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl−，反之则有F−。
②HSO3X的溶液与足量NaO
【分析】（1）PbS→SO2，硫元素化合价升高，硫元素体现了还原性；Pb3O4与浓盐酸反应的方程式为Pb3O4＋14HCl(浓)＝3H2[PbCl4]＋Cl2＋4H2O；从该反应液中提取PbCl2，所加试剂应能消耗H+使平衡逆向进行，且不引入杂质。
（2）A．根据电解池装置图可知，阳极电极反应式为2Fe2++2e-=2Fe3+、2Fe3++PbS=S+Pb2++2Fe2+，阴极电极反应式为Pb2++2e-=Pb。
B．PbS、ZnS经富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn的氧化物。
C．混合物C为，其中卤素原子能被H2O中羟基取代生成硫酸和HCl、HF。
D．ClF、Cl2中氯元素化合价分别为+1、0，则ClF的氧化性强于Cl2。
（3）①检验Cl−，可通过加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀。
②HSO3X的溶液与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4和NaX。
16．【答案】（1）；c；a
（2）碱石灰；吸收氢气中的氯化氢和水蒸气
（3）badc
（4）Na2O2+H2Δ2NaOH
（5）2：1
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算
17．【答案】（1）检查装置气密性；恒压滴液漏斗
（2）m；碱石灰
（3）SnCl4+(2+x)H2O=SnO2⋅xH2O↓+4HCl
（4）C
（5）cV×10-3×190m×100%
【知识点】氯气的实验室制法；常用仪器及其使用；制备实验方案的设计
18．【答案】4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3；还原；KSCN或硫氰化钾；不正确；NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在FeOH2表面；白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现；打开；关闭；B
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁选项
物质
分类标准
A
KNO3、BaSO4、不锈钢
化合物
B
SO3、CO、P2O5
酸性氧化物
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
金刚石、石墨、C60
同素异形体
选项
应用
解释
A
用明矾(KAlSO42⋅12H2O)作净水当消毒剂
Al3+可在水中形成Al(OH)3胶体，吸附能力强
B
纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药
纯碱可以与酸反应
C
游泳池中添加少量CuSO4粉末
使池水呈美丽的蓝色，以增加美观
D
金属钠用于制作高压钠灯
钠发出的黄光，具有很强的透雾能力
选项
学习栏目
示例
A
方法导引
分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化
B
化学与职业
化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责
C
科学史话
氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的
D
探究钠与水的反应
通过变量控制，预测钠与水反应的生成物
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
Sn
银白色固体
232
2260
SnCl4
无色液体
-33
114
SnCl2
无色晶体
246
652
编号
实验操作
实验现象
实验1
向2mL0.1ml⋅L-1FeSO4溶液中滴加0.1ml⋅L-1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色
实验2
取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b
①中出现蓝色沉淀，②中溶液未变成红色
编号
实验操作
实验现象
实验3
向10mL4ml⋅L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml⋅L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色
实验4
向10mL8ml⋅L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1ml⋅L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)
液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色
实验5
取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中