江西省上饶市第一中学2024-2025学年高二上学期十一月化学测试题

这是一份江西省上饶市第一中学2024-2025学年高二上学期十一月化学测试题，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，7 kJ⋅ml-1，06NAeV等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知C(s，石墨)、H2g、C2H2g的燃烧热依次为393.5 kJ⋅ml-1，285.8 kJ⋅ml-1、1299.5 kJ⋅ml-1，下列热化学方程式书写错误的是
A．C(s，石墨)+O2g=CO2g ΔH=-393.5 kJ⋅ml-1
B．2H2Ol=2H2g+O2g ΔH=+571.6 kJ⋅ml-1
C．2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2Og ΔH=-2599 kJ⋅ml-1
D．2C(s，石墨)+H2g=C2H2g ΔH=+226.7 kJ⋅ml-1
2．下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·ml-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·ml-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·ml-1
C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
A．2O3(g)=3O2(g)为放热反应
B．氧气比臭氧稳定
C．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
D．反应消耗3mlO2时吸收的总能量为E3-E1
4．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是
A．该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H*
B．催化剂可降低反应活化能
C．C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成
D．该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV
5．三氟甲苯()与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下，下列说法正确的是
A．与NO2+生成中间体的反应为取代反应
B．反应历程中，苯环的大π键未发生变化
C．从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D．三氟甲苯与NO2+生成中间体1和中间体2的过程均放热
6．下列实验过程错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．尿素异嘧啶酮(UPy)由于能形成四重氢键的动态结构，可用于改性环氧树脂，使其实现自修复。尿素异嘧啶酮(UPy)的动态结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能大小：O>N>C>H
B．1ml尿素异嘧啶酮中含有4ml氢键
C．尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H…N>N—H…O
D．尿素异嘧啶酮的断裂和修复互为可逆反应
8．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；乙：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③各气体浓度相等
④绝热时，反应体系温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不交
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
9．已知：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A．B．
C．D．
10．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
11．下列说法正确的是
A．IBr与NaOH溶液反应的离子方程式：IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合会发生水解反应：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+AlOH3↓
C．NaHSO3溶于水的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
12．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示：
已知：KspMgF2=5.2×10-11，KspMnCO3=8.0×10-11；
KspMn(OH)2=1.9×10-13，Ka1H2CO3=4.5×10-7，Ka2H2CO3=4.7×10-11
下列说法正确的是
A．MgF2饱和溶液中：cF-+c(HF)=2cMg2+
B．为提高MnCO3的产率，使用Na2CO3溶液“沉锰”效果更好
C．0.1ml⋅L-1NaHCO3溶液中，cNa+>cHCO3->cCO32->cH2CO3
D．反应Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2CO3的平衡常数为K≈1.3×106
13．生活中可以用Na2CO3溶液浸泡水垢来处理其中的CaSO4。已知一定温度下KspCaCO3Ksp(CuS)】
向H2S溶液中滴加过量0.01ml·L-1的CdSO4溶液，然后滴入几滴0.01ml·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
B
提高饱和氯水中的HClO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤
C
加快铁片与盐酸的反应速率
向反应液中滴入几滴CuCl2溶液
D
滴定法测定NaOH溶液的浓度
必须使用干燥的锥形瓶
装置
序号
试剂a
现象
①
2mL0.5ml/LCuSO4溶液
无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
②
2mL0.5ml/LCuCl2溶液
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间(min)
0.6ml/L
H2C2O4溶液
H2O
3ml/L稀硫酸溶液
0.05ml/L
KMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.7
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
H2SO4稀溶液
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
t1
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
t2
V4
0.10
V5
0.50
V6