辽宁省丹东市名校协作2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

这是一份辽宁省丹东市名校协作2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题，共6页。试卷主要包含了5 Ca 40 K 39，2NA，下列有关离子检验的说法正确的是，欲配制980mL 1等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
命题校：东港二中 北镇高中
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 K 39
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
第I卷 客观题（45分）
一、单选题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是
A.同素异形体：金刚石、石墨B.含氧酸：HNO3、NaHSO4
C.NaOH、Na2CO3D.碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2
2.分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是
A.甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法
C.澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙
D.向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
OH-含有的电子数为3.4NA
中含有氧原子数为0.2NA
C.标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA
D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A.酸性溶液：K+、ClO-、Na+、B.无色溶液：K+、H+、、
C.澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl-D..使酚酞变红的溶液：、Cl-、、Fe2+
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B.Na2O2与水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
6.用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是
A.装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.装置乙：验证钠和水反应是否放热
C.装置丙：称取一定质量的NaOH固体D.装置丁：收集干燥后的氯气
7.下列有关离子检验的说法正确的是
A.向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有
B.向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有
C.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有Na+，不含有K+
D.向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl-
8.同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是
A.体积之比为3:2B.密度之比为3:2C.物质的量之比为2:3D.原子个数之比为23
9.欲配制980mL 1.00ml/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A.需要称量的NaOH固体的质量为39.2g
B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水
10.下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A.将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O
B.Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂
C.Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀
D.将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
11.下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A.HCl→Cl2→NaClO均可一步实现
B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C.新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性
D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果
12.已知64g由KOH和K2CO3组成的固体混合物与200mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是
·L-1，54.55%·L-1，57.07%·L-1，48.37%·L-1，60.94%
13.有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是
A、①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CCl2
B.氧化性：C2O3>Cl2>Fe3+>I2
C.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6
D.将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1
14. 在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，则x的值为
A.2B.3C.4D.无法确定
15.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4H2O（水合肼）的实验流程如图。所示，下列说法错误的是
已知：N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2
A.步骤I中为避免温度过高生成NaClO3，可采用冰水浴
B.步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2
C.步骤I可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中
D.生成水合肼的离子方程式为
第Ⅱ卷主观题（55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）1.现有以下物质：①NaOH②液氨③BaCO3固体④熔融NaHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦SO2⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩矿泉水，回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。
（2）写出③和⑧反应的离子方程式________________
（3）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式________________。
II.某氧化还原反应涉及Mn2+、Bi3+、、MnO4、H、H2O六种微粒，已知该反应中只发生BiO3→Bi3+过程：
（4）该氧化还原反应中，被氧化的元素是________________（填名称）。
（5）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________。
（6）在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中，既有氧化性又有还原性的是________。
17.（13分）I.物质的量计算是高中化学的基本计算技能。
（1）质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是________。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4ml Cl-，则A的摩尔质量为________。
（3）一定量的NH3中H原子数与0.3ml OH-中H原子数相同，则此氨气在标准状况下的体积为________L。
（4）ag H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为________ml-1（用含a、b的式子表示）。
II.实验室利用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL、1.84ml/L的稀硫酸溶液。
（5）需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
（6）该实验使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
（7）在配制过程中，若用刚洗涤的量筒量取所需浓硫酸，则配制的稀硫酸浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.（14分）氯及其化合物在生产、生活及环境消毒等各方面具有重要的应用。
（1）实验室利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，发生反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
该反应中浓盐酸体现的性质有________；根据该反应原理选用下图中________装置制取氯气（填标号）。
（2）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。
①实验过程中发现装置D中的有色布条褪色，其原因可能是________，请提出合理的改进方法：________。
②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。装置G中产生无色气体，该现象证明Cl2与NaHCO3发生反应，该反应的化学方程式为________________。
③H装置的目的是制备漂白粉，则H装置中盛装的药品是________________.。
a.澄清石灰水b.石灰乳c.烧碱
④I装置的作用为________。
19.（14分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________________（填序号）。
（2）①中发生反应的化学方程式为________________
（3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有________（填化学式）。
（4）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a.副产物NH4Cl可用作肥料
b.溶液B中一定含有Na+、、Cl-
c.反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收
（5）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是（）
A.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
B.取ag混合物充分加热，得到bg固体
C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg
D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
（6）若制出10.6g Na2CO3，将该Na2CO3与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，则Na2O2固体增重________g。
（7）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度（质量分数）为________（用m、b来表示）。
2024-2025学年度（上）七校协作体11月高一联考
化学参考答案即评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
二、非选择题（共4小题，共55分）
16、（14分）（每空2分）
（1）⑤⑩ ①③④⑧（漏选扣一分，错选不得分）
（2）BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）
（4）锰（写锰元素给分，写元素符号不得分）
（5）
（6）Fe2+、S（漏写扣一分，写错不得分）
17、（13分）（除标记外，每空2分）
（1）4:5（1分） （2）24g/ml（不写单位扣一分）（3）2.24 （4）（写给分）
（5）10.0 （6）100mL容量瓶（不写100mL不给分）（7）偏低
18、（14分）（每空2分）
（1）还原性和酸性 A
（2）①氯气中混有少量水蒸气 在装置D之前增加盛有浓H2SO4的洗气瓶（答D之前增加干燥装置也给分）
②Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO
③b
④吸收尾气，防止空气污染
19、（14分）（每空2分）
（1）①③（漏选扣一分，错选不得分）
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1
（3）CO2和NaCl
（4）ab（漏选扣一分，错选不得分）
（5）C （6）2.8 （7）（写给分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
D
C
D
B
D
A
A
C
B
D
B
A
C