山东省烟台市南部（五四制）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份山东省烟台市南部（五四制）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了考试结束时只交答题卡，参考相对原子质量，关于常见的酸的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试说明：
1．本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。
2．答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。
3．答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。
4．考试结束时只交答题卡。
5．参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ⅰ卷 选择题（共33分）
一、卷面与书写（3分）
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分）
1．小宏周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是（ ）
A.“永和”豆浆B.“鲁花”矿泉水C.“美汁源”果粒橙D.“伊利”纯牛奶
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.75%的医用酒精溶液的溶剂是水
B.长期静置不分层的液体一定是溶液
C.某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl
D.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
3．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（ ）
A.用食醋清除水壶内的水垢B.用自来水冲洗地上的灰尘
C.用洗涤剂清洗衣物的油污D.用洁厕灵除去厕所的污垢
4．中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用于加热即热食品
5．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程不发生变化的是（ ）
A.溶剂的质量B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数D.食盐的溶解度
6．同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使紫色石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
7．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.使蓝色的石蕊试纸变红B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸具有吸水性D.与Mg反应放出氢气
8．关于常见的酸的说法正确的是（ ）
A.常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4等
B.可用硝酸银溶液区分稀盐酸和稀硫酸
C.浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低
D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
9．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ）
A.蒸发20g水B.加入20g硝酸钾晶体C.取出20g溶液D.加入20g水
10．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是（ ）
A.与CO2反应生成Li2CO3B.与盐酸反应生成LiCl
C.与铁反应生成Fe(OH)3D.与硫酸铜溶液反应生成Cu(OH)2
三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分）
11．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是（ ）
A.铁锈放入稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色无明显变化
C.在无色酚酞的试液中加入Mg(OH)2，酚酞明显变红
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
D.碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
13．如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等B.b点对应的甲溶液中溶质、溶剂质量比为1:2
C.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等D.将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，析出30g晶体
14．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A.HCl NaOH FeCl3 NaClB.HNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2
C.NaNO3 HCl CaCl2 KOHD.MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
15．运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列实验方案中不合理的是（ ）
Ⅱ卷 非选择题（共67分）
四、理解与应用（本题包括5个小题，共31分）
16．（5分）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
（1）胃酸的主要成分是________，轻度胃酸过多，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变______，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是________________（写化学式，答一种即可）。
17．（6分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”【主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为______g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式是________________________。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为________。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是________结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。
18．（9分）同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。

图1 图2
（1）海洋中矿物资源丰富。人们在海底发现了一种新型矿产资源——可燃冰，被科学家誉为“未来能源”，原因是________________________________。
（2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分________的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是________。
（3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是__________，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因__________________。
（4）海水制镁。菱镁矿的主要成分是碳酸镁。兴趣小组同学提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择烟台市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案_____（选填“1”或“2”），理由是________________________________________（写出两点即可）。写出氯化镁与石灰乳反应的化学方程式________________________。
19．（5分）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序________（填序号）。过程中加入过量的BaCl2的目的是______________。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的________（填化学式）。
20．（6分）以海水为原料生产的NaOH固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一种或几种。进行如下实验。
（1）取适量固体加足量的水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含________。
（2）取适量A溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，由此推测原固体中还一定不含________________（写化学式）。生成固体B反应的化学方程式是________________。
（3）另取适量A溶液，先加入过量的稀________酸化（写化学式，下同），再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含________________。
五、实验与探究（本题包括4个小题，共30分）
21．（4分）在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。
（1）需称量氯化钠的质量是______g。
（2）如上图所示实验中，正确的操作顺序是________（填序号）。
（3）把150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是______g。
（4）配制氯化钠溶液时，下列操作中会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水洒出
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D.用量筒量取水时仰视读数
22．（12分）实验探究是学习化学的重要方法。兴趣小组的同学做了如下探究实验。
图1 图2
（1）图1探究影响物质溶解性因素的原因。同学们如图做了A试管和B试管的实验，发现B试管中固体可溶，A试管中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__________。同学们又补充了C试管实验，他们想探究的因素是________________。
（2）图2探究二氧化碳能否与碱溶液反应。
①分别振荡三个软塑料瓶，塑料瓶变瘪程度由大到小的顺序是____________；B瓶中还能观察到的现象是________________；对比______和______（填字母序号），可知道二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式是__________________，由于该反应没有明显现象，也可以利用验证有新物质生成，证明反应的发生，据此可向A瓶反应后的溶液中滴加足量__________。
②已知：能与碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，多数非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等，它们与碱反应前后，各元素的化合价均不变。试写出SO3与氢氧化钠反应的化学方程式________________；能与KOH溶液发生类似反应生成KNO3的酸性氧化物是__________。
23．（7分）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
图1 图2
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是________。
（2）图2中c点所示的溶液pH______7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)______n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是________________。
（5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________。
24．（7分）某化学小组的同学想探究实验室利用大理石和稀盐酸反应制取CO2后残留的废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：CaCl2；猜想Ⅱ：HCl；猜想Ⅲ：CaCl2和HCl
（1）同学们一致认为，猜想______是不正确的，理由是________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
（2）甲同学取少量废液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液，溶液不变色，于是认为猜想Ⅰ是正确的。同学们认为该实验不能得出以上结论，理由是________________。
（3）如果要证明猜想Ⅲ是正确的，你选择的试剂是________，实验中可以观察到的现象是______________。
【拓展与应用】
（4）若猜想Ⅲ成立，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的__________，反应完成后过滤即可。
（5）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________（写出其中一条）。
六、分析与计算（本题包括1个小题，6分）
25．（6分）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
（1）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
选项
实验内容
实验操作
A
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
滴加无色酚酞溶液
B
除去CaCl2溶液中的HCl
过量Ca(OH)2溶液
C
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
加入足量稀盐酸观察是否产生气泡
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，分别加水溶解并感知温度变化
食物
馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物
有效成分
氢氧化镁
碳酸镁
氧化镁
食品级铁粉
类别
________
________
氧化物
单质
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
MgSO4溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8