福建省泉州市五校2024-2025学年高三上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份福建省泉州市五校2024-2025学年高三上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了11，33g白色沉淀，同时放热0等内容，欢迎下载使用。

本试卷含选择题和非选择题两大题，共16小题，满分100分，共10页，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的墨色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题：本题共12小题，其中15题每题3分，6-12题每题4分，共43分。
1．用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是
A．Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用B．加热I中试管，Ⅱ中饱和溶液下方产生油状液体
C．加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯D．反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡
2．异戊二烯是合成橡胶重要原料，关于异戊二烯说法正确的是
A．形成的聚合物中没有双键B．与液溴1：1加成的产物有2种
C．与1，3-丁二烯互为同系物D．难溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
3．实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下。
已知相关物质沸点、密度如下表。
下列说法错误的是
A．操作①为蒸馏
B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入
C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出
D．操作③优先蒸出的是肉桂酸乙酯
4．把有和的混合溶液分成2等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．B．
C．D．
5．室温下，某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法不正确的是
A．在①与③两溶液中均达到饱和状态
B．加入几滴浓盐酸后，难溶电解质的溶解平衡正向移动
C．①溶液中的③溶液中的
D．③溶液中存在：
6．不能实现下列物质间直接转化的元素是
A．NaB．SC．CD．Fe
7．取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知： ，则
A．B．C．D．
8．某兴趣小组以铝土矿(主要成分为，还含有少量和)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A．“碱溶”时，所用NaOH溶液可更换为氨水
B．若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量有利于减少生成沉淀中的杂质
C．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
D．“操作X”可以是盐酸溶解、结晶、脱水、电解
9．在恒温恒容下发生反应，反应速率随时间变化如图，则下列判断正确的是
A．若容器内压强不再变化，则表明反应达到平衡状态
B．若气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
C．时改变的条件可能为增大浓度并减少浓度
D．时与的浓度相等，则一定表明此时反应达到平衡状态
10．为除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精食盐水。某同学设计如图方案：
下列说法正确的是
A．①的主要目的是除去Mg2+
B．②加入的是Na2CO3溶液，③加入的是BaCl2溶液，④加入的是盐酸
C．C中只有BaSO4，E中只有CaCO3
D．F中只有OH-、Cl-、Na+这三种离子
二、多选题
11．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35℃分解)和食盐水为原料制取纯碱，流程如下，下列说法错误的是
A．热稳定性：B>AB．可用澄清石灰水鉴别A、B
C．搅拌过程中宜采用30℃水浴加热D．生活中常用热的A溶液除油污
12．下列方程式书写错误的是
A．次氯酸钠溶液通入少量的CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋
B．甘油与硝酸发生酯化反应：
C．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：
D．用惰性电极电解溶液，阴极的电极反应式：
13．下列说法正确的是
A．某金属元素M气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成MCl3
B．硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多
C．CCl4分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构
D．和CH4含有的共价键都是
14．25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的有
A．0.1ml⋅L溶液：
B．0.1ml⋅L溶液：
C．浓度均为0.1ml⋅L和混合溶液：
D．浓度均为0.1ml⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合
15．下列说法正确的是
A．任何化学反应都伴有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
三、解答题
16．SO2是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为SO2的无害化处理流程图，回答下列问题：
(1)“反应I”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式： 。
(2)X可能为 (填化学式)，电子式为 ，该反应说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是 。
(4)暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证： 。
A．稀硝酸，BaCl2 B．稀盐酸，BaCl2 C．稀盐酸，硝酸钡
17．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。
(1)SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式： 。
②反应器中还原的化学方程式： 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成： 。
④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
(2)NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是 。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：
18．根据要求回答下列问题：
(1)在第二周期主族元素：第一电离能介于B和N之间的元素有 种。
(2)已知电离能：，，I2(Ti)≤I2(K)，其原因为 。
(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。配体中键与键数目之比是 。
(4)中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有 个键。
(5)等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有 。(举一个例子)
(6)蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成 ，试回答下列问题：
①水合物中x= 。
②若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为，则该配合物的化学式可表示为 。
19．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/ml)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生CO和CO2，于是设计了如下实验进行验证。请回答：
(1)C中NaOH溶液的作用为 ；D中澄清石灰水作用为 。
(2)证明有CO产生的现象为 。
(3)该装置还存在的缺陷是 。
II.制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为 。
(5)研究小组的同学对K3[Fe(C2O4)3]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、构成；
乙同学：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的： 。
(6)K3[Fe(C2O4)3]联合H2O2体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH= 。
(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。
A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应
B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出
D．步骤④⑤可以在日光下进行
(8)制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000mlL-酸性KMnO4溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000ml/L酸性KMnO4溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O
①写出Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 。
②研究小组制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O纯度为 。
20．室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
(1)化合物i的分子式为 。化合物x为i的同分异构体，能发生银镜反应，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为 ，其名称为 。
(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为 。
(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有键和键断裂
B．反应过程中，有双键和单键形成
C．反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D．属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
物质
肉桂酸
肉桂酸乙酯
乙醇
环己烷
乙醚
沸点/℃
300
271.5
78.3
80.8
34.5
密度
1.248
1.049
0.789
0.79
0.71
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a


消去反应
b


氧化反应(生成有机产物)
参考答案：
1．B
【详解】A．Ⅱ中导管口伸入液面以下，则球形干燥管起到防倒吸作用，故A正确；
B．乙酸乙酯是不溶于溶液的油状液体，且乙酸乙酯密度比水小，则加热试管A，溶液上方产生油状液体，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，及时蒸出乙酸乙酯，促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，故C正确；
D．乙酸能挥发，反应后，振荡Ⅱ中试管，发生反应，有气泡产生，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】
A．异戊二烯形成的聚合物结构简式为：，聚合物中含有碳碳双键，A错误；
B．异戊二烯与液溴1：1加成时可发生1，2-加成和1，4-加成，产物有、、3种，B错误；
C．异戊二烯与1，3-丁二烯均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成相差1个，两者互为同系物，C正确；
D．异戊二烯易溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，D错误；
故选C。
3．D
【分析】肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、环己烷混合物经过蒸馏，得到混合物1、2，混合物1先加入饱和碳酸钠，然后加入乙醚，萃取分液，有机层加入硫酸镁吸水，然后干燥、过滤，再蒸馏得到肉桂酸乙酯，据此解答。
【详解】A．根据分析，操作①为蒸馏，A正确；
B．试剂a为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入，可以除去肉桂酸，B正确；
C．操作②为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层密度小于水，从上口倒出，C正确；
D．乙醚熔沸点低于肉桂酸乙酯，操作③优先蒸出的是乙醚，D错误；
故选D。
4．D
【详解】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a ml 硫酸钠的溶液，发生反应，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=aml；另一份加入含bml 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+）=bml，根据电荷守恒可知每份中满足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中：n（K+）=bml-2aml=（b-2a）ml，故钾离子浓度为。
故选D。
5．C
【详解】A．①与③两溶液中均有氢氧化镁沉淀，即都达到了饱和状态，故A正确；
B．氢氧化镁沉淀溶解平衡：加入几滴浓盐酸后，消耗OH-，溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①溶液中加入几滴浓盐酸后，溶解平衡正向移动，使③溶液中的，故C错误；
D．③中溶液显碱性，即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒等式可知，，故D正确；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠或者过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，A正确；
B．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，B正确；
C．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C正确；
D．氧化铁和水不反应，D错误；
故选D。
7．D
【详解】由题干知产生2.33g白色沉淀，知生成和，同时放热0.59kJ对应的热化学方程式为；结合题干所给信息知酸碱中和对应生成放出57.3kJ热量，由此可得知；
故答案选D
8．C
【分析】铝土矿加氢氧化钠溶液，和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠、转化为铝硅酸钠沉淀、不溶，过滤，滤液含偏铝酸钠溶液、通入足量的二氧化碳后反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融、电解之，就可以得到铝。
【详解】A．具有两性，能与强碱溶液反应，不能溶于弱碱，“碱溶”时与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更换为氨水，故A错误；
B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，因此会有碳酸氢钠固体从溶液中析出，因此并不有利于减少氢氧化铝固体中的杂质，故B错误；
C．[Al2(OH)aClb]m中a、b可通过控制Al(OH)3和AlCl3的投料比来控制产品盐基度，故C正确；
D．氢氧化铝加盐酸溶解生成氯化铝，但熔融氯化铝不能导电，电解无法得到铝单质，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．上述反应为气体分子数不变的反应，所以随着反应的进行，混合气体的总压强为恒量，始终保持不变，所以混合气体的总压强不变，不能说明反应达到平衡状态， A错误；
B．气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，B错误；
C．时正逆反应速率相等且小于原平衡时的反应速率，时改变的条件使得正反应速率增大、则该条件同时使逆反应速率减小，则该条件可能为增大浓度并减少浓度，C正确；
D．若二氧化碳的转化率为50%时与的浓度就相等，但不能确定此时各成分的浓度是否不再变化、故不一定表明此时反应达到平衡状态，D错误；
答案选C。
10．A
【分析】粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除Mg2+，过滤出氢氧化镁，滤液中加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除SO，过滤出硫酸钡，滤液中加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除Ca2+、Ba2+，过滤出碳酸钙、碳酸钡，滤液中加适量盐酸除OH-、CO，得精食盐水。
【详解】A．粗食盐水中加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，故A正确；
B．碳酸钠除Ca2+，BaCl2除SO，为除去过量氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，所以②加入的是BaCl2溶液，③加入的是Na2CO3溶液，④加入的是盐酸，故B错误；
C．根据以上分析，C中只有BaSO4，E中有CaCO3、BaCO3，故C错误；
D．F中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，含有OH-、Cl-、CO、Na+，故D错误；
选A。
11．BD
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到晶体A：碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到粉末B：碳酸钠。
【详解】A．根据分析，A为NaHCO3，B为Na2CO3，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应，产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，故B错误；
C．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，采用30℃水浴加热，故C正确；
D．A为NaHCO3，B为Na2CO3，碳酸钠溶液碱性较强，生活中常用热的碳酸钠溶液除油污，故D错误；
故选BD。
12．BC
【详解】A．电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3-可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋，A正确；
B．醇和羧酸的反应为酯化反应，反应方程式为，B错误；
C．氢氧化铝不溶于氨水，只能溶于强碱中，C错误；
D．用惰性电极电解溶液，阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H2，Mg2+和水电离产生的OH-反应生成沉淀，故阴极的电极反应式为，D正确；
答案选BC。
13．BC
【详解】A．该元素的第三电离能远大于第二电离能，当它与氯气反应时应该生成MCl2，故A错误；
B．非羟基氧越多，中心原子的正电荷越多，那么对氧原子的极化作用也越强，使得O-H键更加容易断裂，所以酸性越强，所以硫酸酸性强于亚硫酸的原因是硫酸分子中非羟基氧的个数多，故B正确；
C．共价化合物中元素化合价的绝对值和最外层电子数之和满足8，则该元素原子的最外层电子就能满足8电子稳定结构，所以CCl4分子中C、Cl都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．为正四面体结构，P原子位于顶点，则中有6ml共价键，故D错误；
故选：BC。
14．BC
【详解】A．0.1ml⋅L溶液中，以为主，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根，则溶液显碱性，则，A正确；
B．0.1ml⋅L溶液中，，，，，由此可见以水解为主，所以，B错误；
C．浓度均为0.1ml⋅L和混合溶液，根据和 可知，醋酸根水解程度大，则，C错误；
D．浓度均为0.1ml⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合，根据质子守恒可得：，D正确；
故选BC。
15．AC
【详解】A．化学变化中物质变化和能量变化同时发生，故A正确；
B．化学反应中能量变化除了热能变化外还有化学能变化等，故B错误；
C．放热反应的反应物能量高于生成物能量，故C正确；
D．放热反应的反应物能量高于生成物能量，故D错误；
故选AC。
16．(1)
(2) H2S 氧化性
(3)过滤
(4)B
【分析】
含SO2的尾气通入盛有CaCO3的设备中，同时通入空气，高温条件下发生反应，生成CaSO4和CO2气体；将CaSO4中加入过量焦炭，提供高温条件，发生反应生成碳化钙和CO。含SO2的尾气通入氨水中，发生反应生成亚硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得晶体。
【详解】（1）“反应I”中，SO2、CaCO3、空气在高温条件下反应，生成CaSO4和CO2气体，该反应的化学方程式：。
（2）X能将SO2气体还原为S，则X是具有还原性的气体，可能为H2S，电子式为，该反应说明SO2具有氧化性。
（3）由分析可知，“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是过滤。
（4）暴露在空气中易被氧化而变质，检验是否变质时，需检验是否存在，同时防止将氧化为，所以不能使用硝酸，可以选用稀盐酸、BaCl2进行验证，故选B。
【点睛】石灰石脱硫得到的硫酸钙，也可用于生产石膏。
17．(1)
(2) 8∶1
【详解】（1）①水溶液热分解为和，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为；
②在催化剂作用下还原生成氮气和水，化学方程式为：；
③在作用下与、反应形成，此反应中是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为：；
④吸收的硫酸的物质的量为：，根据反应方程式：和，可知，尿素的物质的量为，则尿素溶液中溶质的质量分数是：；
（2）①由图示可知和作用生成，再还原为，则储存的物质是；
②由图示可知，第一步反应为与作用生成，每摩尔作用生成共转移16ml电子，根据电子守恒，参加反应的的物质的量为，则消耗的与的物质的量之比是8∶1；
③在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，可知与的比例为1∶1，根据化合价的变化以及与的比例可知，还需要做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：。
18．(1)3
(2)K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去
(3) O>C>C 1∶2
(4) N≡C−C≡N 4
(5)SO2或O3
(6) 6 [CCl(H2O)5]Cl⋅H2O
【详解】（1）在第二周期主族元素，第一电离能呈增大的趋势，但是Be核外电子2s2轨道全满相对稳定，而B原子2s22p1，故第一电能小于Be，O原子的价层电子2s22p4，N原子的价层电子2s22p3，N的2p轨道有3个电子，处于半满状态，故第一电离能大于O，B和N之间的有3种元素；
（2）K失去一个电子后，原子轨道处于全满状态， Ti价层电子为3d24s2，失去电子后价电子为3d24s1，K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去， 故I2(Ti)≤I2(K)；
（3）钴是金属元素，与碳和氧相比电负性较小，同周期主族元素，核电荷数越大，电负性越大，故氧的电负性大于碳的电负性，O>C>C；CO中有1个σ键与2个π键，数目之比是为1∶2；
（4）(CN)2中键与键之间的夹角为180°，则分子为直线型，并有对称性，分子两侧都有C和N原子，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则结构为N≡C−C≡N；每个三键都有2个π键，则1个分子中有4个π键；
（5）与互为等电子体的分子有3原子数，各原子最外层电子数之和为18，则等电子体有SO2或O3；
（6）CCl2的摩尔质量为130g/ml，65g无水CCl2的物质的量为0.5ml，吸收水的质量为119g-65g=54g，则水的物质的量为3ml，n(CCl2):n(H2O)=1:6，则x=6；其中C2+的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl−的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为[CCl(H2O)5]Cl⋅H2O。
19．(1) 吸收产生的CO2，防止对CO的检验产生干扰 检验CO2是否除尽
(2)F中固体由黑色变为红色，G中澄清石灰水变浑浊
(3)CO有毒，缺少尾气处理装置
(4)防止过氧化氢受热分解
(5)取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学正确；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则乙同学正确；
(6)3
(7)AC
(8) 98.2%
【分析】I．从左侧通入氮气将样品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加热后会分解产生气体往后续装置中赶，进入B装置中，若有二氧化碳则B中澄清石灰水变浑浊，再通入C装置，氢氧化钠溶液吸收完二氧化碳，再用D装置检验是否除尽二氧化碳。浓硫酸干燥气体后通入硬质玻璃管中，一氧化碳有还原性与氧化铜反应，生成铜单质和二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳；
Ⅱ．硫酸亚铁与草酸钾水浴加热条件下反应生成草酸亚铁，草酸亚铁再与双氧水和草酸反应控温40℃反应生成三草酸合铁酸钾，在乙醇中冷却结晶过滤获得产品。
【详解】（1）据分析，C的作用是吸收产生的CO2，防止对CO的检验产生干扰，D中澄清石灰水的作用是检验CO2是否除尽。
（2）若有有CO产生，F中CuO会被还原为Cu，CO氧化生成的CO2会使G中澄清石灰水变浑浊。
（3）一氧化碳有毒，该装置中缺少尾气处理装置。
（4）步骤③中，过氧化氢的作用将+2价的铁氧化为+3价，水浴加热可以加快反应速率，但温度不能过高，过氧化氢易分解。
（5）甲同学认为K3[Fe(C2O4)3]可以电离出铁离子、草酸根离子，而乙同学认为不会，故可以检验K3[Fe(C2O4)3]溶液中是否含有铁离子、或草酸根离子来验证：取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，则甲同学正确，反之则乙同学正确；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若产生沉淀，则甲同学正确，反之则乙同学正确。
（6）pH=3时，刚果红浓度在90min降低到的浓度最低，效率最高，故应选择pH=3。
（7）A．步骤①亚铁与草酸根的沉淀反应，为复分解反应，步骤③中双氧水作氧化剂将亚铁氧化，发生氧化还原反应，A正确；
B．已知很多草酸盐(例如CaC2O4、BaC2O4)难溶于水，故步骤②判断是硫酸根离子否洗涤干净中，草酸根是干扰，B错误；
C. 步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出，C正确；
D. 已知对光敏感故步骤④⑤不可以在日光下进行，D错误；
故选AC；
（8）①亚铁离子与酸性高锰酸钾反应生成铁离子、锰离子、水：。
②铜将三价铁离子还原为亚铁，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的（2.86-2.46）mL高锰酸钾用于与铜转化生成的亚铁发生反应，根据反应比例可知n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=n(Fe3+)=，故纯度为=98.2%。
20．(1) 2，2-二甲基丙醛
(2)或氧气
(3) 浓硫酸，加热 、，加热(或酸性溶液) (或)
(4)CD
【分析】
与在一定条件下发生取代反应生成，在一定条件下发生氧化反应生成环氧乙烷，与在一定条件下发生开环生成，发生取代反应生成，与、CO在一定条件下反应生成。
【详解】（1）
化合物ｉ为，分子式为；的不饱和度为1，其同分异构体x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个环，在核磁共振氢谱上只有2组峰，说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构含酮羰基时为、含有醛基时为，其名称为2，2-二甲基丙醛；
（2）
化合物ⅲ为乙烯与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ为环氧乙烷（分子式为），原子利用率为100%，则y为氧气或；
（3）
化合物V为，其官能团为羟基，属于醇，根据其结构特征分析预测可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成；与羟基相连的碳上有氢，可在铜或银催化作用下氧化生成或在酸性溶液中氧化生成；即完成表格填空为
（4）
反应⑤为与、CO在一定条件下反应生成，
A．从产物中不存在键和键可以看出，反应过程中，有键和键断裂，A正确；
B．反应物中不存在双键，碳碘键中碘原子断离去与羟基中氢原子断离去，余下的部分与CO结合形成酯基，所以反应过程中，有双键和单键形成，B正确；
C．反应物ｉ为中，氧原子采取杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，C错误；
D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，“头碰头”不能形成π键，D错误；
故答案为：CD；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
D
C
D
D
C
C
A
题号
11
12
13
14
15





答案
BD
BC
BC
BC
AC





序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
浓硫酸、加热
消去反应
b
、，加热(或酸性溶液)
（或）
氧化反应(生成有机产物)