精品解析：陕西省咸阳市礼泉县2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

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注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) H0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0
2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A. 通入少量氨气B. 加入少量稀HClC. 加热D. 加入少量醋酸钠固体
3. 取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A. 搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备
B. 酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖
C. 酸碱物质量浓度之比一定是1∶2
D. 用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. SO2氧化成SO3，需要使用催化剂
D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
5. 在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是
①生成等量时反应所需时间 ②开始时反应速度
③稀盐酸中锌有剩余 ④醋酸溶液中锌有剩余
⑤稀盐酸中放氢气多 ⑥醋酸溶液中放氢气多
A. ①③⑥B. ②③⑥C. ①④⑤D. ②④⑤
6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：；：；：，。则以下反应不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
8. 反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是
A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B. ①→③的过程中X的状态发生了变化
C. ①→③的过程中A的转化率不断增大
D. 与①②相比，③中X的物质的量最大
9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. 图A是定量测定化学反应速率
B. 图B是探究浓度对化学反应速率的影响
C. 图C是验证冰醋酸为弱电解质
D. 图D是探究催化剂对分解速率的影响
10. 下列说法中正确的是
A. 的溶液可能显酸性
B. 在100℃时，约为6的纯水呈中性
C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的一定为13
D. 常温下，之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液
11. 在一定温度下，只改变反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大
B. 随着的物质的量增加，平衡先向正向移动，后向逆向移动
C. 三点平衡常数：
D. 三点体积分数，
12. 正常血液pH范围是7.35~7.45，小于7.2引起酸中毒，缓冲体系可稳定血液的pH，其缓冲作用可表示为，的。下列说法错误的是
A. 缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B. 缓冲体系中加入少量强碱时，溶液中增大很多，使溶液呈强碱性
C. 血浆中时，会引起酸中毒
D. 酸中毒时，可以注射少量溶液缓解症状
13. 湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为 ，反应达到平衡后仅改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是
A. t2时刻，改变的某一条件可能是充入少量的N2
B. t4时刻，改变的某一条件可能是增大压强
C. t2、t4、t6时刻改变条件后，该反应的化学平衡常数也一定发生了改变
D. 反应达到平衡的各时间段内，时间段内CO2的含量最低
14. 在新型催化剂(主要成分是合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚，反应为，实验测得的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A 温度高于290℃时，催化剂对副反应选择性好
B. 该反应是一个放热反应
C. 生产中应将温度维持在290℃
D. 增大压强可以提高的产率
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)。
15. 研究、、等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和单质。
已知：I． ；
II． 。
则、气体反应生成固态硫和气体热化学方程式是_______。
（2）用催化还原，也可以消除氮氧化物的污染。
例如：I． ；
II．
若将还原至，整个过程中放出的热量为，则_______。
（3）研究发现的机理如下：
I． 快速平衡；
II． 慢反应。
①已知：、分子中化学键的键能分别是、。 。分子中化学键的键能为_______。
②反应I的活化能与反应II的活化能的大小关系为_______(填“>”、“”或“”、“