江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高二上学期11月检测考试 化学试题

这是一份江西省上饶市婺源县紫阳中学2024-2025学年高二上学期11月检测考试 化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是
A．过程①催化剂TiO2被氧化
B．过程Ⅱ涉及共价键的断裂
C．该反应为2CO2催化剂2CO+O2，△H>0
D．使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
C．若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
3．下列有关反应热说法错误的是
A．C(石墨， s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=-110.5kJ/ml
B．ΔH5>ΔH4
C．石墨的稳定性比金刚石高
D．1 ml石墨或1 ml CO分别完全燃烧，石墨放出热量多
4．一些烷烃的燃烧热(KJ/ml)如下表：
下列表达正确的是
A．热稳定性：正丁烷﹥异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ/ml
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/ml左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多
5．一定温度下在一固定容积的密闭容器中发生如下反应：4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og ΔH=-904kJ⋅ml-1。下列有关说法正确的是
A．充入2mlNH3和2.5mlO2充分反应后放出热量为452kJ
B．密闭容器内压强不再变化时，说明该反应达到平衡状态
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．通入He，增大压强，正逆反应速率都增大
6．将气体H2S和CH4按体积之比[V(H2S):V(CH4)]=2:1导入管式反应器(如图1)热解制H2，高于T℃下发生如下两个反应(反应过程用N2稀释)：
Ⅰ： 2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) K1
Ⅱ： CH4(g)+S2(g)⇌CS2(g)+2H2(g) K2
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S2及CS2体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法错误的是
A．高于T℃，该体系总反应为：2H2S(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+4H2(g) K3=K1×K2
B．曲线b表示S2(g)的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
D．在1000℃、常压下，通入H2S(g)的体积分数保持不变，提高投料比[V(H2S):V(CH4)]，H2S的转化率减小
7．工业上可通过反应4HCl(g)+ O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-114.4kJ·ml-1。将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
B．升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率
C．反应的平衡常数可表示为K=c（Cl2）×c（H2O）c（O2）×c（HCl）
D．其他条件相同，增大n（HCl）n（O2），HCl的转化率上升
8．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．对COg+NO2g⇌CO2g+NOg平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
B．合成氨工业中温度选择400-500℃
C．多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性
D．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
9．下列装置及设计符合规范的是
A．装置A探究浓度对化学平衡的影响
B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液
C．装置C用于在锌表面镀铜
D．装置D测定中和反应的反应热
10．科学家提出2N2O5g→4NO2g+O2g的反应历程：
第一步 N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A．反应的中间产物只有NO3
B．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
C．第三步反应活化能比第二步高
D．反应历程的最后一步为决速步
11．酒石酸存在于多种植物中，可作为食品中添加的抗氧化剂、酸味剂。酒石酸是二元弱酸(25℃时，Ka1=9.2×10-4,Ka2=4.6×10-5)，其结构如图所示：
下列说法不正确的是
A．能发生缩聚反应
B．在浓硫酸作用下，酒石酸能形成多种环状化合物
C．1ml酒石酸最多能与2ml金属钠发生反应
D．25℃时，等物质的量的酒石酸与KOH反应后，水溶液pH”或“；Ⅰ、Ⅲ
【知识点】化学反应速率的影响因素
18．【答案】（1）CuNH34Cl2+2NaOH≜CuO↓+2NaCl+4NH3↑+H2O；取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中加入稍过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净
（2）防止倒吸；受热均匀，便于控制温度
（3）3.2；4.7；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）99%(或0.99)
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3

实验目的
方案设计
现象
结论
A
比较AgCl、AgI的Ksp大小
向1mL0.1ml⋅L-1AgNO3溶液中先滴加两滴0.1ml⋅L-1NaCl溶液，再滴加两滴0.1ml⋅L-1KI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
KspAgCl>KspAgI
B
CH3COONH4溶液中水的电离程度
常温下，用pH计分别测定等体积1ml⋅L-1和0.1ml⋅L-1CH3COONH4溶液的pH
pH都等于7
水的电离程度相同
C
检验溴乙烷中的溴元素
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br中存在溴元素
D
检验苯中是否含有苯酚
向苯中滴加少量浓溴水、振荡
无白色沉淀
苯中无苯酚
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
稀盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.5
25.6
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的1.5ml/L H2SO4于两支试管中；
②分别投入大小、形状相同的铁片、锌片
反应速率：锌>铁
实验编号
反应温度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
出现浑浊
所需时间
V/mL
c/ ml∙L−1
V/mL
c/ ml∙L−1
V/mL
Ⅰ
25
5
0.1
10
0.1
5
t 1
Ⅱ
T1
5
0.2
5
0.2
10
t 2
Ⅲ
35
5
0.1
10
0.1
5
t 3