江西省进贤县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

这是一份江西省进贤县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯：运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是N2O4/C2H8N2，其推进作用的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2550kJ·ml-1，下列说法不正确的是
A．该反应属于放热反应
B．若生成物都是气态的，则该反应的ΔH将变小
C．该反应可说明燃烧不一定需要氧气
D．在CZ-2D上使用该推进剂对环境是友好的
2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益
B．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
C．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
3．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＜0
C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
4．N4分子结构如图所示，已知断裂1ml N－N吸收167kJ热量，生成1mlN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是
A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2互为同位素
C．1mlN4气体转变为N2将放出882kJ热量D．N4比N2稳定
5．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法不正确的是
A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大
D．反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快
6．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
A．mZn的变化B．cH+的变化C．cSO42−的变化D．VH2的变化
7．下列说法或表示方法正确的是
A．Ss+O2g=SO2g ΔH1；Sg+O2g=SO2g ΔH2，ΔH1<ΔH2
B．已知相同质量白磷的能量比红磷高，则P4白磷=4P (红磷)，ΔH>0
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=−285.8 kJ/ml
D．在稀溶液中H+aq+OH−aq=H2Ol ΔH=−57.3 kJ/ml，若将含1mlH2SO4与含2ml NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ
8．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s) Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10ml·L-1，则反应进行的方向是
A．向右进行B．向左进行
C．处于平衡状态D．无法判断
9．已知反应：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)=0.3ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的12，c(X)=0.5ml/L，下列说法正确的是
A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体
C．系数n＜mD．Z的体积分数增大
10．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①As⇌Bg+Cg；②2Cg⇌Dg+Eg。达到平衡时，cD=1 ml⋅L−1，cC=4 ml⋅L−1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．24B．20C．16D．9
11．现有下列三个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)△H>0B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H<0
C．2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)△H>0D．2NO2(g) N2O4(g)△H<0
12．T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：ΔH=−QkJ⋅ml−1 (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
下列叙述中错误的是
A．实验②达到平衡时吸收0.1QkJ的热量
B．实验①和实验②平衡时H2的浓度相等
C．实验①大于实验③中N2的百分含量
D．其它条件不变，若实验①保持恒温恒压，则达到平衡时放出热量大于0.6QkJ
13．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）
A．降低温度B．增大H2的浓度C．增大压强D．减小压强
14．已知反应m As+n Bg⇌p Cg+q Dg，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是
①m+n>p+q
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点表示的反应速率比y点的大
④nA．①②B．②④C．②③D．①③
15．（14分，每空2分）某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•ml-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•ml-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•ml-1
请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号，)， eq \\ac(○,3) 中反应物的总能量 生成物的总能量(填“>”或“＜”)
(2)2g H2完全燃烧生成气态水，放出的热量为 。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式 。
(4)根据上图写出热化学方程式 。
(5)加入催化剂该反应的反应热ΔH是否发生了改变 (填“是”或“否”)。
(6)已知：2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2， 则ΔH1 (填“>”或“＜”)ΔH2。
16．（14分，每空2分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92．4 kJ·ml-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，使2 ml N2和6 ml H2混合发生下列反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 ，(填“变大”“变小”或“不变”上同)
（3）若容器恒温恒压，达到平衡充入氩气，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
若容器恒容绝热，达到平衡时，平衡常数将 (填“变大”“变小”或“不变”)
（4）热化学方程式为2s⇌2CuBrs+Br2g 。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
17．（16分，每空2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，
现回答下列问题：
(1)x= ，该反应的 (填“<”“>”或“=”)0.
(2)在30min、40min时改变的条件分别是 、 。
(3)反应在25min时的平衡常数为K1= ，25min时的平衡常数K1 (填“<”“>”或“=”)55min时的平衡常数K2.
(4)在一密闭容器中分别充入1ml的A和B，一定温度下发生上述反应，达平衡后若再分别充入1ml的A和B重新达到平衡时，A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在温度和压强不变的条件下发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
A．容器内气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内生成nmlA的同时生成2nmlC D．反应速率2v(A)=v(C)
18．（16分，每空2分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.研究发现，以CO2和NH3为原料合成尿素的反应2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og，分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH1
第二步：NH2COONH4sCONH22s+H2OgΔH2
(1)合成尿素的决速反应是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
(2)已知合成尿素2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og的活化能Ea(逆)为194kJ⋅ml−1，则该反应的活化能Ea(正)为 kJ⋅ml−1该反应在 (填“高温”、“低温”、“任意温度”)下可自发进行。
Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制备合成气发生反应：CH4g+CO2g2COg+2H2g。
(3)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH4和CO2，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图乙所示。
①由图乙可知，压强P1 P2 (填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为P2时，对应温度下Y点速率v正 v逆。
②若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的 点。
(4)一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为PkPa的等物质的量的CH4和CO2以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强为1.48PkPa，CH4的转化率为60%，则该温度下的Kp= (用含P的代数式表示，只列计算表达式；用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)实验编号
起始时各物质物质的量/ml
达平衡时体系能量的变化
H2
N2
①
3
1
0
放热0.6QkJ
②
0.9
0.3
1.4
③
0.9
0.3
0.4
参考答案：
1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．A11．A 12．C 13．C 14．B
15．（12分，除标注外每空2分）
①② < 242kJ O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) ΔH=-444kJ•ml-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/ml 否 <
16．（14分， 每空2分）
1∶3 1∶1 变小 不变 逆向 变小 增大
17．（16分，每空2分）
(1) 1 <
(2) 减小压强 升高温度
(3) 4 >
(4)不变
(5)C
18．（16分，每空2分）
(1) 第二步 第二步反应的活化能大于第一步，反应速率慢
(2) 107 低温
(3) < < B
(4)1.23.7×1.48P2⋅1.23.7××1.48P×0.43.7×1.48PkPa2或0.48P2⋅⋅0.16PkPa2