福建省厦门双十中学2025届九年级上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份福建省厦门双十中学2025届九年级上学期期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是( )
A.测定月壤组成B.开发新型燃料C.计算卫星轨道D.研制航天材料
2．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其中的化合价为0的是( )
A.水银B.升丹C.朱砂D.轻粉
3．规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A.废液处理B.滴管清洗后放回滴瓶
C.取用固体粉末D.过滤
4．化学用语是学习化学的必备工具。下列化学用语表达正确的是( )
A.氧化铝：B.正二价的镁元素：
C.2个氧原子：D.氯离子：
5．下列事实的微观解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是( )
A.戊二醛属于化合物，化学式为
B.戊二醛中氧元素的质量分数最大
C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5:8:2
D.保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子
7．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是( )
A.地壳中元素的含量B.物质的分类
C.物质的构成D.原子和结构模型
8．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。结合上文，下列说法错误的是( )
A.酒精的沸点比水低B.“蒸令气上”发生化学变化
C.该方法比过滤净化程度高D.该方法与蒸馏原理相似
9．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气是该反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ和反应Ⅱ均为分解反应
B.新型催化剂的化学性质在反应前后改变
C.反应前后原子和分子的种类、数目均不变
D.该反应过程中包含了3种氧化物
10．实验小组同学根据拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验进行如图改进，以下说法错误的是( )
A.脱氧剂必须足量
B.脱氧剂只能与空气中的氧气发生反应
C.拉瓦锡装置的优点之一是汞为液体，在汞槽中起到液封作用
D.量筒中预先装50mL水，实验结束时液面下降至约30mL处
二、科普阅读题
11．阅读以下材料：
材料一：甲醛是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。
材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级光触媒的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
结合信息回答：
（1）写出甲醛物理性质：________（写一条）。
（2）甲醛是一种污染物，但我们应该具备辩证思维认识物质。请写出甲醛的用途：________（写一条）。
（3）用活性炭除甲醛，该过程属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）从图2可知，活性炭粉与纳米级光触媒去除甲醛效果最佳的比例为________。
三、计算题
12．某加钙食盐包装标签上的部分文字如表，为测定此食盐中的含钙量，取50g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙1.5g。（简要写出计算过程）
（1）该食盐是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘________（选填“单质”、“元素”或“分子”）。
（2）求碳酸钙的相对分子质量_______。
（3）求碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比_______。
（4）计算碳酸钙中钙元素的质量分数_______。
（5）请根据此检测结果判断该加钙食盐是否符合标签的说明_______。
四、实验题
13．为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图1装置开展研究。
【查阅资料】
①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。
②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。
③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。
【实验1】探究不同电解质对水电解速率的影响
往图1水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率，结果如图3。
（1）检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图2，可通过观察注射器液面情况来判断气密性。若观察到________（填标号）现象，说明气密性良好。
（2）由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是________。从实验效果分析，________（填“有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。
【实验2】探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度（以氢氧化钠溶液为例），结果如图4。
（3）浓度为________的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶手套的原因是________。
【实验3】将下列电极连接电源负极，探究不同电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率如下表。
（4）本实验条件下，最佳电极材料是________。
（5）选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作电极，电解质溶液不能用稀硫酸，原因是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为________。
（6）为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：________。
五、填空题
14．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）两个银原子：________；
（2）3个氢分子：________；
（3）氢氧化钙：________；
（4）碳酸钠：________；
（5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质为________；
（6）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________。
15．钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
（1）钒属于________（选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为________。钒原子结构示意图中x的值是________。
（2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是________。
（3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂作为电极材料，充电、放电原理为磷酸亚铁锂和磷酸铁互相转化。磷酸铁中P化合价为________。
（4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是________，钠原子和钠离子均属于钠元素，原因是________。
16．水是生命之源。通常所说的水为，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
（1）保持水的化学性质的最小粒子是________（填名称）。
（2）一定条件下由A生成C的化学方程式为________。A→B→C的变化过程中，不变的是________（填化学符号）。
（3）参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：________。
（4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为，则含水的质量=________g。
17．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）已知某水循环反应如图1所示。
①写出示意图中水分解的化学方程式为________。
②下列关于水循环过程的说法正确的是________（填编号）。
a.原子的种类改变b.元素的种类不变c.元素的化合价不变
（2）为保障师生身体健康，我市校园都装有直饮水设备。图2为校园直饮水工艺流程图。
①“砂罐”通过________（填操作名称）除去原水中的泥沙、铁锈等杂质。“碳罐”中物质为活性炭，其作用是________。
②图中可以与“臭氧”一样起到杀菌作用的设备有________（填编号）。
a.砂罐b.碳罐c.紫外线灯d.精密过滤器
③从饮水机中流出的水是________（选填“纯净物”或“混合物”）。
④同学们将自制简易净水器在校“科技节”上进行了展示，为了净水效果更好，每种材料之间用纱布隔开，、处材料放置合理的是________（填标号）。
A.a—细砂；b—棉花B.a—棉花；b—细砂
（3）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。请举例生活中保护水资源的做法：________。
18．氧气的制取可分为工业制取氧气和实验室制取氧气。
Ⅰ.工业制取氧气
（1）膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过、细菌和病毒不能通过的特性，收集高浓度的氧气。由此判断：氧分子直径________细菌直径（选填“大于”或“小于”）。
Ⅱ.实验室制取氧气：实验室有如图所示的仪器：
（2）写出图1仪器的名称：②________；③________。
（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取发生装置应选用图1的装置是________（填标号），发生反应的化学方程式为________；若用排水法收集的一瓶氧气不纯，原因可能是________（写出1条即可）。
（4）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。
（5）兴趣小组用饮料瓶、吸管等制作简易制氧机。（如图2）
①其中药品a是双氧水，b是二氧化锰，反应的化学方程式为________。
②通过瓶乙中________现象可以判断氧气的流速。
参考答案
1．答案：C
解析：A、测定月壤组成，探究物质的组成属于化学学科研究领域，故A不符合题意；B、开发新型燃料，新能源的开发属于化学学科研究领域，故B不符合题意；C、计算卫星轨道属于物理学科研究领域，故C符合题意；D、研制航天材料，材料的开发和应用属于化学学科研究领域，故D不符合题意。故选：C。
2．答案：A
解析：A.水银是金属单质汞的俗称，其中汞元素的化合价为零，故正确；B.在中，氧元素显-2价，所以汞元素显+2价，故错误；C.在中，硫元素显-2价，所以汞元素显+2价，故错误；D.在中，氯元素显-1价，所以汞元素显+1价，故错误。故选：A。
3．答案：C
解析：A、实验结束后的废液不能直接倒入水池中，以防造成环境污染，实验产生的废液，应倒入废液缸中，故A选项不符合题意；B、滴瓶中的滴管是专用的，使用后不需清洗放回原瓶，故B选项不符合题意；C、向试管中加入粉末状固体时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，再使试管直立，故C选项符合题意；D、过滤时要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，该操作没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故D选项不符合题意。故选C。
4．答案：D
解析：A、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：，故A错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的镁元素表示为：，故B错误；C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为：2O，故C错误；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氯离子表示为：，故D正确。故选：D。
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：A、由分子结构图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，其化学式为，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5)：(1×8):(16×2)=15:2:8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5)：(1×8):(16×2)=15：2：8，故选项说法错误。D、戊二醛是由戊二醛分子构成的，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误。故选：A。
7．答案：C
解析：A、地壳中含量前五的元素从高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，A选项错误；B、物质可以分为纯净物、混合物，纯净物可以分为单质和化合物，B选项错误；C、物质在宏观上是由元素组成的，在微观上是由原子或分子或离子构成的；原子得失电子可以形成离子，离子得失电子可以变成原子；原子可以构成分子，分子可以分裂成原子，C选项正确；D、原子由原子核以及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，D选项错误。故选：C。
8．答案：B
解析：A、自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。其清如水，味极浓烈，盖酒露也，则说明酒精的沸点比水低，故选项说法正确。B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，该方法比过滤净化程度高，故选项说法正确。C、该方法与蒸馏原理相似，故选项说法正确。D、“蒸令气上”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。故选：D。
9．答案：A
解析：A、由微观图示可知，反应为水在光照和新型催化剂的催化条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应为过氧化氢在催化剂的催化条件下反应生成氧气和水，两个反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A选项符合题意；B、由催化剂的定义可知，新型催化剂的化学性质在反应前后不变，故B选项不符合题意；C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学变化前后，原子的种类和数目不变，而分子的种类一定改变，数目可能不变，故C选项不符合题意；D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，由微观图示可知，反应过程中包含了水和过氧化氢2种氧化物，故D选项不符合题意。故选A。
10．答案：D
解析：
11．答案：（1）无色/刺激性气味/易溶于水和乙醇
（2）是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域（合理即可）
（3）物理变化
（4）1:1.5/2:3
解析：
12．答案：（1）元素
（2）100
（3）1:4
（4）40%
（5）符合
解析：(1)加碘盐中的碘不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
(2)碳酸钙的相对分子质量：40+12+16×3=100；
(3)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比：12:(16×3)=1:4；
(4)碳酸钙中钙元素的质量分数=；
(5)1.5g中含有钙元素的质量为：
因为0.6g在合理范围内，所以该加钙食盐是符合标准的。
13．答案：（1）b
（2）氢氧化钠/；没有
（3）18%；具有腐蚀性
（4）铜丝
（5）
（6）采用上述实验装置，水杯中分别加入20℃和30℃，等量的浓度为18%氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率
解析：(1)检查该装置气密性时，先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中，由于软管中的气体压缩，压强大于大气压，则液面会低于外界液面，即为b。
(2)由图可知，选用氢氧化钠时，产生氢气的速率最大；且对比加入碳酸钠时的去离子水和自来水的效果，效果相差不大，没有必要使用去离子水进行本实验。
(3)由图可知，氢氧化钠溶液为18%时，产生氢气速率最大；由于氢氧化钠有较强腐蚀性，则实验过程需戴橡胶手套。
(4)由表中内容可知，选用铜丝时，产生氢气的速率最大。
(5)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则用铁作电极，电解质溶液不能用稀硫酸，反应的化学方程式为：。
(6)若想验证温度也是影响水电解速率的因素，则变量为温度，实验方案为：均选用石墨电极，向等体积不同温度的水中加入等质量等浓度的氢氧化钠，测定产生氢气的速率。
14．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：
15．答案：（1）金属；50.94；11
（2）最外层电子数相同/最外层电子数均为1
（3）+5
（4）；质子数相同/质子数均为11
解析：(1)钒的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；其相对原子质量为50.94；在原子中，质子数等于电子数，由钒原子结构示意图可知，x=23-2-8-2=11；
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同或最外层电子数均为1；
(3)在磷酸亚铁锂()中，Li化合价为+1价，铁的化合价为+2价、氧的化合价为-2价，设：P化合价为x，根据化合物中元素的化合价和为零，则有：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，解之得x=+5；
(4)钠原子的最外层电子数是1，小于4，易失去一个电子形成钠离子，符号是；元素是具有相同质子数(即核电荷数）的一类原子的总称，钠原子和钠离子均属于钠元素，原因是质子数（或核电荷数）相同。
16．答案：（1）水分子
（2）；H、O
（3）
（4）
解析：
17．答案：（1）①
②b
（2）①过滤；吸附/吸收色素和异味
②c
③混合物
④A
（3）拖地板的水冲厕所（合理即可）
解析：(1)由图1可知，水在催化剂和光的作用下分解成氢气和氧气，化学反应方程式为：；
a、在该水循环的两个变化中都有新物质生成，是化学变化，在化学变化中分子的种类一定发生变化，原子的种类不改变，此选项说法不正确，不符合题意；
b、在化学变化中，元素的种类不变，此选项说法正确，符合题意；
c、在该水循环的两个变化中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化，此选项说法不正确，不符合题意；
故选b；
(2)砂罐能够除去水中的泥沙和铁锈等固体杂质，所以其操作名称是过滤；碳罐中的活性炭具有疏松孔的结构，能够吸附色素和异；
a、砂罐起到过滤作用，不能杀菌，不符合题意；
b、碳罐具有吸附作用，不能杀菌，不符合题意；
c、紫外线具有杀菌作用，符合题意；精密过滤器能够过滤细小的颗粒，不能杀菌，不符合题意；
d、精密过滤器进行固液分离，不能杀菌，不符合题意；
故选c；
从饮水机中流出的水还含有可溶性杂质，属于混合物；
A出应该放细砂，过滤掉大颗粒杂质，b处放棉花，过滤细小颗粒，故选A；
(3)生活中保护水资源的做法：拖地板的水冲厕所(合理即可)。
18．答案：（1）小于
（2）水槽铁架台
（3）A；；收集前集气瓶中的水不满/导管口刚出现气泡就开始收集等
（4）剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；吸收有毒，防止空气污染
（5）①
②气泡输出速率
解析：(1)膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径小于细菌直径，故填：小于；
(2)图1中仪器②为水槽；仪器③为铁架台；
(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取，属于固固加热型，选择的发生装置为A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
若用排水法收集的一瓶氧气不纯，可能的原因是集气瓶没有装满水或刚有气泡就开始收集；
(4)硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；U型管中液体的作用是：吸收有毒，防止空气污染；
(5)①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应产生水和氧气，化学方程式为：；
②通过瓶乙中气泡冒出的速率现象可以判断氧气的流速，故填：气泡冒出的速率。
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不断运动
B
用水银体温计测量体温
温度升高，分子变大
C
氧气和二氧化碳的化学性质不同
分子构成不同
D
水蒸气液化为水，所占体积减小
分子间的间隔变小
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成分表；氯化钠
钙（以钙计）：
碘（以碘计）：
电极材料
铁丝
铜丝
铁镍合金
石墨
第1次
0.0164
0.0214
0.0138
0.0031
第2次
0.0159
0.0207
0.0150
0.0027
第3次
0.0161
0.0209
0.0144
0.0034
平均值
0.0160
0.0210
0.0144
0.0030
装置
燃烧现象
反思
________
U型管中液体的作用是：________。