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辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题Word版含解析docx、辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 C：59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关说法正确的是
A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 非金属氧化物不一定酸性氧化物
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的空间结构：直线形B. 中的共价键类型：非极性键
C. 基态溴离子的价电子排布式为D. 水为非极性分子
3. 已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物质转化，在给定条件下能实现的是
A. NaNa2O2NaHCO3
B. 铝土矿Al2(SO4)3(aq) Al(OH)3Al2O3
C. 纯银饰品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)
D. 铜刻制印刷线路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu
4. 对下列实验过程的评价，正确的是
A. 向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有
C. 向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含
D. 验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有
5. 设为阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中不正确的是
A. 标况下，11.2L 含键数目为
B. 0.2 溶液中含有的数目为0.4
C. 该反应生成1ml氧化产物，转移电子数目为4
D. 常温、常压下，4.4g 的质子数目为2.2
6. 硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为，下列说法正确的是
A. 中的阳离子发生还原反应
B. 该反应氧化产物为，还原产物为
C. 反应生成22.4L ，转移电子4ml
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
8. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. X和Y互为同系物
B. X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
C. X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种
D. Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子
9. 已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Y>Z>W
B. 简单离子半径：RC. W的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
10. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 与明矾净水的原理相同
B. 反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉
C. 反应Ⅱ的离子方程式为
D. 在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比小
11. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 向酸性溶液中滴入溶液：
B. 向溶液中加入过量溶液：
C. 将过量的通入溶液中：
D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：
12. 漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。
A. A装置中反应的化学方程式为
B. B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因淀粉被氧化
C. 取C装置中溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化
D. D装置溶液变黄色，证明还原性：
13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知锰的氧化物与硝酸可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则下列推断错误的是
A. 由反应Ⅰ可知，与相比，与浓盐酸反应制取氯气的条件更容易
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：
C. MnO不能与稀硝酸发生反应：
D. 将看作，可发生反应：
15. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
下列说法不正确的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应
C. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
D. 若将试剂X换为，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线不重合
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。一种利用水钴矿[主要成分为，还含有少量CuO、、、MnO、CaO、等]制备钴的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有___________(答出1条即可)，滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
（2）在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为___________。
（3）“转化”步骤中加的目的是___________(用离子方程式表示)，该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是___________。
（4）在“调pH”步骤中加入调节溶液的pH，其合理范围为___________；“萃取”步骤中萃取的主要离子是___________(填离子符号)。
（5）在“沉钴”步骤中，副产物在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为___________。
17. 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
（1）试管①中反应的化学方程式是_______。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。
（3）对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。
18. 配合物在工农业生产中有广泛应用。
（1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。
①基态与中未成对的电子数之比为___________。
②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。
③阴离子的键角___________的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
④配体三氮唑()中配位原子是___________，碳原子的杂化方式为___________。
⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是______________________。
（2）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________；为阿伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为___________(列计算式)。
19. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下。
已知：
(ⅰ)+ ；
(ⅱ)+RCl。
（1）A的化学名称是___________，B中所含官能团的名称是___________。
（2）D→E和F→G的作用是___________。
（3）写出由G生成H的反应的化学方程式：___________。
（4）写出I的结构简式：___________。
（5）X同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式：___________。
①含有苯环；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1。
（6）由C生成D的反应类型是___________。
（7）由甲苯和制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
选项
实验操作
目的
A
将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离出下层溶液为碘的苯溶液
萃取溶液中生成的碘
B
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的该混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
C
取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
探究补铁口服液是否被氧化
D
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
0.05 溶液
0.05 溶液
金属离子
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
4.7
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
6.7
序号
实验操作
实验现象
结论
3
向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片
溶液蓝色加深，无其他明显现象
假设1不成立
4
_______(填实验操作)
铜片表面立即产生气泡
假设2成立
5
向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片
无明显变化
6
向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片
铜片表面立即产生气泡
假设3成立
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 C：59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关说法正确的是
A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 非金属氧化物不一定酸性氧化物
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 的空间结构：直线形B. 中的共价键类型：非极性键
C. 基态溴离子的价电子排布式为D. 水为非极性分子
3. 已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物质转化，在给定条件下能实现的是
A. NaNa2O2NaHCO3
B. 铝土矿Al2(SO4)3(aq) Al(OH)3Al2O3
C. 纯银饰品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)
D. 铜刻制印刷线路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu
4. 对下列实验过程的评价，正确的是
A. 向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有
C. 向某无色溶液中加入稀溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含
D. 验证某烧碱溶液中是否含有，先加稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有
5. 设为阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法中不正确的是
A. 标况下，11.2L 含键数目为
B. 0.2 溶液中含有的数目为0.4
C. 该反应生成1ml氧化产物，转移电子数目为4
D. 常温、常压下，4.4g 的质子数目为2.2
6. 硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为，下列说法正确的是
A. 中的阳离子发生还原反应
B. 该反应氧化产物为，还原产物为
C. 反应生成22.4L ，转移电子4ml
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
8. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. X和Y互为同系物
B. X→Y属于取代反应，Y→Z属于氧化反应
C. X苯环上的二氯代物有6种，Y苯环上的三氯代物有2种
D. Z中所有原子可共平面，Z与H2完全加成后分子中存在2个手性碳原子
9. 已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Y>Z>W
B. 简单离子半径：R
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
10. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示：
下列叙述正确的是
A. 与明矾净水的原理相同
B. 反应Ⅰ中尾气可用饱和石灰水吸收，防止污染的同时还可制得漂白粉
C. 反应Ⅱ的离子方程式为
D. 在强碱性溶液中能稳定存在，且溶解度比小
11. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 向酸性溶液中滴入溶液：
B. 向溶液中加入过量溶液：
C. 将过量的通入溶液中：
D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：
12. 漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是。
A. A装置中反应的化学方程式为
B. B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因淀粉被氧化
C. 取C装置中溶液，滴加溶液产生白色沉淀，可证明已被氧化
D. D装置溶液变黄色，证明还原性：
13. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知锰的氧化物与硝酸可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则下列推断错误的是
A. 由反应Ⅰ可知，与相比，与浓盐酸反应制取氯气的条件更容易
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：
C. MnO不能与稀硝酸发生反应：
D. 将看作，可发生反应：
15. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
下列说法不正确的是
A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应
C. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
D. 若将试剂X换为，所得的pH曲线与Ⅲ的pH曲线不重合
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。一种利用水钴矿[主要成分为，还含有少量CuO、、、MnO、CaO、等]制备钴的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有___________(答出1条即可)，滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
（2）在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为___________。
（3）“转化”步骤中加的目的是___________(用离子方程式表示)，该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是___________。
（4）在“调pH”步骤中加入调节溶液的pH，其合理范围为___________；“萃取”步骤中萃取的主要离子是___________(填离子符号)。
（5）在“沉钴”步骤中，副产物在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为___________。
17. 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
（1）试管①中反应的化学方程式是_______。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。
（3）对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。
18. 配合物在工农业生产中有广泛应用。
（1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。
①基态与中未成对的电子数之比为___________。
②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。
③阴离子的键角___________的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
④配体三氮唑()中配位原子是___________，碳原子的杂化方式为___________。
⑤三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是______________________。
（2）钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________；为阿伏加德罗常数的值，钻蓝晶体的密度为___________(列计算式)。
19. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下。
已知：
(ⅰ)+ ；
(ⅱ)+RCl。
（1）A的化学名称是___________，B中所含官能团的名称是___________。
（2）D→E和F→G的作用是___________。
（3）写出由G生成H的反应的化学方程式：___________。
（4）写出I的结构简式：___________。
（5）X同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式：___________。
①含有苯环；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1。
（6）由C生成D的反应类型是___________。
（7）由甲苯和制备的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
选项
实验操作
目的
A
将溴水滴入KI溶液中，加入苯并充分振荡，用分液漏斗分离出下层溶液为碘的苯溶液
萃取溶液中生成的碘
B
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的该混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
C
取适量补铁口服液于试管中，加入少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化
探究补铁口服液是否被氧化
D
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
0.05 溶液
0.05 溶液
金属离子
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
4.7
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
6.7
序号
实验操作
实验现象
结论
3
向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片
溶液蓝色加深，无其他明显现象
假设1不成立
4
_______(填实验操作)
铜片表面立即产生气泡
假设2成立
5
向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片
无明显变化
6
向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片
铜片表面立即产生气泡
假设3成立
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