江苏省镇江第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份江苏省镇江第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法
B.载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能
C.我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D.“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
2.下列有关实验装置或图示的说法正确的是（ ）
A.图甲模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀
B.图乙组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流
C.图丙用25ml滴定管量取20.00ml酸性溶液
D.图丁中若用同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小
3.一定温度下，一定量的稀硫酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（ ）
①水②溶液③98%的硫酸④固体⑤溶液⑥溶液
A.①④⑥B.①④⑤C.①②④D.①④⑤⑥
阅读下列材料，完成4～7题：
氮是生命所需的重要元素。、具有还原性，的水溶液呈碱性，的燃烧热316.25；工业合成氮使用铁触媒作催化剂，反应为：，生成氨的速率方程为（k为反应速率常数，只与温度有关，与浓度无关）；可转化为，其化学方程式为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸（，）。
4.下列有关合成氨的生产，说法正确的是（ ）
A.将液化并分离，能使合成氨反应速率加快
B.铁触媒能加快反应速率，降低反应的△H
C.1ml （g）与足量（g）反应，放出热量92.4kJ
D.增大压强，可增大该反应的活化分子百分数，使反应速率加快
5.下列化学反应正确的是（ ）
A.与酸性溶液反应：
B.肼（）—空气碱性燃料电池的负极反应：
C.氨气燃烧的热化学方程式：
D.Cu和浓硝酸反应：
6.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.500℃比常温更有利于合成氨的反应
B.红棕色加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
C.相同条件下，氨气在氢氧化钠中溶解度小于水中溶解度
D.工业合成氨采用10—30MPa的压强
7.常温下，下列有关氨水的说法正确的是（ ）
A.相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同
B.相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同
C.pH均为10的氨水和NaOH溶液中，OH-的物质的量相同
D.将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水
8.新型二次电池充电时的工作原理如图8所示。下列说法正确的是（ ）
A.放电时电极A为正极
B.充电时化学能转化为电能
C.放电时电极B的电极反应式为
D.放电时理论上每生成1ml 转移1ml
9.转化为的反应为。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是（ ）
A.反应1的△S＞0
B.催化时，反应②的速率大于反应①
C.其他条件相同，增大，的转化率下降
D.
10.活性催化加氢生成的总反应为：，可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.氢气解离为H的过程要放热B.吸附在上的H略带负电荷
C.步骤Ⅰ中吸附在上的H与C结合D.反应中消耗11.2mL 转移电子0.001ml
11.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A.图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
C.图丙表示用某NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的一元强酸甲和一元弱酸乙，则曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
D.图丁表示相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（）稀释过程中pH变化，则曲线Ⅰ表示醋酸
12.室温下，下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是（ ）
13.甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0ml 气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示（已知：的选择性。下列说法正确的是（ ）
A.虚线代表的是的转化率
B.553K时，的产量为0.1ml
C.高于533K时，随温度升高，虚线下降可能原因是反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率
D.随着温度升高，的物质的量一定增多
二、解答题
14.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
请回答下列问题：
（1）同浓度的、、、、、中结合的能力最强的是 。
（2）pH＝2的溶液与pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的之比为 。
（3）向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为 。
（4）将0.1ml/L HCl溶液和0.06ml/L 溶液等体积混合后，则该溶液的pH为 。
（5）0.1ml/L的溶液在加水稀释过程中，下式的数据一定变大的是 （填字母）。
A.B.C.D.
（6）向0.1ml/L 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH＝ 。
（7）向某溶液中加入稀硫酸，当pH＝3.5时，溶液中 。
15.石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
（1）热分解法：
工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 。
（2）脱除法：用强碱溶液吸收是脱除天然气中的可行方案。已知的、，当强碱溶液吸收使pH下降到8时，主要反应的离子方程式为 。
（3）微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。
①装置中NaCl溶液的作用是 ，FeS在 （填“正”或“负”）极生成
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是 。
16.一定条件下以钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（），含少量、等杂质]为原料制备钛酸钡（）等的工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有 （答两种）。
（2）硫酸与反应生成的化学方程式是 。
（3）写出“还原”过程发生反应的离子方程式 。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是 。
（5）利用将浅紫色的氧化为无色的Ti（Ⅳ）的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称取2.33g的钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应（Al将转化为）；过滤， ；将待测钛液加入稀硫酸酸化，再转移到100mL容量瓶中定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中， ，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。（实验时须使用的试剂有：0.1000 溶液、KSCN溶液、蒸馏水）
②计算钛酸钡样品的纯度（写出计算过程）
17.的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。
和反应制主要反应如下：
△H
在催化剂氧化镍的作用下，反应分两步进行：
第一步：……；
第二步：。
写出第一步反应的化学方程式
（2）二氧化碳甲烷（）化，其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中，Pa，时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题17-图1所示。
题17-图1
①反应 ；
②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是 。
（3）在一定温度下，一定条件可转化为：
△H＜0。
①下列有关该反应的说法正确的是
A.升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B.反应体系中，说明反应达到平衡状态
C.恒温恒容下达到平衡后，再通入氦气，反应速率不变
D.平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大
②在Cu-ZnO-催化剂上，和反应合成。在有催化剂和无催化剂条件下，与足量的H₂混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如题17-图2，温度高于，的转化率基本相等，可能的原因是 。
题17-图2
③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如题17-图3（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注）
题17-图3
该反应得到的副产物除CO外，还有 （填化学式），副产物含量相对较少的原因是 。
（4）一种电化学法将转化为乙烯（）的原理如题17-图4所示。
题17-图4
①阴极上的电极反应式为 。
②以铅蓄电池为电源，每生成0.5ml乙烯，理论上铅蓄电池负极消耗的Pb的物质的量为 。
2024-2025学年一中高二上学期期中考试解析
1.【解析】
A.铁制品表面镀上铜保护层，利用铜的不活泼性，不是利用牺牲阳极法，故A错误；
B.载人飞船上的太阳能电池板能实现将光能直接转化为电能，故B错误；
C.碳纤维的主要成分是碳单质，具有质量轻、硬度大、强度大等特点，是一种新型无机非金属材料，故C正确；
D.“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作燃料，故D错误；
2.【解析】
A.甲中Fe作负极失电子被腐蚀，石墨作正极，氧气在石墨表面得电子，故A错误；
B.乙中Zn与硫酸铜直接在左侧反应，不能得到持续稳定的电流，故B错误；
C.丙中酸性溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；
D.醋酸是弱酸，电离吸热，同浓度、同体积的醋酸溶液代替盐酸，△H会偏大，故D错误。
3.【解析】
①加水，稀硫酸浓度降低，反应速率减慢，但是硫酸物质的量不变，生成氢气总量不变，故①正确；
②加入硝酸钠溶液，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，会与铁反应生成NO气体，不生成氢气，故②错误；
③加入适量98%的硫酸，加快反应速率，影响生成氢气的总量，故③错误；
④加入醋酸钠固体，醋酸钠与硫酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气的总量不变，故④正确；
⑤加入硫酸钾溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，但硫酸最终电离出的氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故⑤正确；
⑥加入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，构成原电池加快反应速率，故⑥错误。故选B。
4.【解析】
A.氨气液化分离，根据题目信息中所给合成氨的速率方程合成氨反应速率加快，故A正确；
B.铁触媒作催化剂可以加快反应速率，不改变△H，故B错误；
C.根据题目所给方程式，合成氨是可逆反应，1ml （g）与足量（g）反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误；
D.增大压强，反应中的活化分子百分数不变，故D错误。
5.【解析】
A.是弱酸，离子方程式书写为：，故A错误；
B.原电池负极发生氧化反应，失电子，碱性条件下生成氮气和水，故B正确；
C.氨气燃烧的热化学方程式生成液态水，故C错误；
D.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，，故D错误。
6.【答案】A
【详解】
A.合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，则高温不利于氨气的生成，500℃时反应速率较快、且催化剂活性较高，所以500℃比常温更有利于合成氨的反应不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色会变浅，则红棕色二氧化氮加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C.氨气在氢氧化钠溶液中溶解度小于水，氢氧根抑制一水合氨的电离，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D.合成氨为气体体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
7.【答案】B
【详解】
A.为弱电解质，NaOH为强电解质，因此相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同，故A错误；
B.氨水和氢氧化钠都抑制水的电离，因为氢氧根浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故B正确；
C.pH均为10的氨水和NaOH溶液中，，，因此pH均为10的氨水和NaOH溶液中，的物质的量浓度相同，但未标明体积，故C错误；
D.pH相同，相同，为弱电解质，部分电离，稀释时可以继续电离，因此变化小，pH变化小，因此将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH小于氨水，故D错误；
故选：B。
8.【答案】D
【分析】新型电池充电时移向A电极，根据电解池内电路阳离子移向阴极，可知充电时A为阴极，B为阳极；放电时A为负极，B为正极。
新型电池充电时移向A电极，根据电解池内电路阳离子移向阴极，可知充电时A为阴极，B为阳极；放电时A为负极，B为正极。
A.根据分析可知放电时电极A为负极，故A错误；
B.放电时原电池工作将化学能转化为电能，故B错误；
C.放电时电极B为正极，得电子发生还原反应，对应电极反应式为，故C错误；
D.充电时，理论上每消耗1ml 转移x ml ，故D正确；故答案为：D。
9.【答案】A
【详解】
A.反应自发，根据吉布斯自由能可知焓大于0，△S＞0，A项正确；
B.由图可知，催化时，反应②的活化能大于反应①的活化能，活化能越大反应速率越慢，则反应②的速率小于反应①，B项错误；
C.其他条件相同，增大，增大，减小，的转化率增大，C错误；
D.产物由气态转化为固态时会继续放热，所以，D错误：
10.【答案】C
【详解】
A.氢气的解离需要吸热，A错误；
B.氧的电负性大，吸电子能力更强，氢带正电，B错误；
C.根据反应历程图可知，吸附在上的H与C结合，C正确；
D.未指明气体是否处于标准状况，无法利用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案选C。
11.【答案】D
【详解】
A.图中横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2:1，图象不符合，故A错误；
B.镁条与盐酸反应为放热反应，随着反应进行，温度越来越高，所以时刻溶液的温度不是最高，故B错误；
C.等体积、等物质的量浓度，一元弱酸会存在电离平衡，初始pH大于一元强酸，且在接近滴定终点时，一元强酸pH会发生骤变，而一元弱酸由于存在电离和水解，变化较为缓和，所以曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙，故C错误；
D.相同体积、相同浓度下，由于醋酸溶液存在电离平衡，而盐酸完全电离，因此在稀释过程中，醋酸溶液pH始终大于盐酸溶液，且随着稀释倍数增加，pH无限接近于7，故曲线Ⅰ表示醋酸，故D正确。
12.【答案】D
【详解】
A.溶液和盐酸的浓度未知，应测定等浓度溶液的电导率，判断醋酸为弱电解质，故A错误；
B.氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故B错误；
C.只有草酸浓度不同，但高锰酸钾过量，褪色不明显，不能观察到第一支试管褪色时间比第二支试管长，故C错误；
D.向5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，少量，充分反应后，萃取分液，向水层滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明含有，与发生的反应是否为可逆反应，故D正确；
故选：D。
13.【答案】C
【详解】
A.反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大，则实线代表的是的转化率，故A错误；
B.553K时，的转化率为20%，的选择性为50%，的产量为，故B错误：
C.高于533K时，随温度升高，选择性降低，说明反应以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ速率，故C正确；
D.由图可知，随着温度的升高，的选择性减小，则出口处不是不断增大，故D错误；
故选：C。
二、解答题
14.答案：（1）；（2）1:1；（3）；（4）12；（5）BD；（6）5；（7）38.4
解析：（1）根据电离平衡常数的定义可知，K值越小，电离能力越弱，电离产物结合氢离子能力越强，由题干可知，的最小，因此结合氢离子能力最强；
（2）pH＝2的氯化氢溶液中，由计算可知水溶液中氢离子总浓度为，由计算可得由水电离出的氢离子浓度为，同过程可得在pH＝12的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢离子浓度为，因此为1:1；
（3）由题干可知，酸性上＞HClO＞，由强酸制弱酸可知，该反应中只能得到，不能得到，因此答案为；
（4）由题干可进行计算，氢离子浓度为0.1ml/L，氢氧根浓度为0.12ml/L，因此中和后，水溶液中剩余的氢氧根浓度为（0.12－0.1）/2＝0.01ml/L，因此可计算出pH＝12；
（5）弱酸溶液稀释，氢离子浓度减小，A错误；B式上下同乘醋酸根浓度，可将式子转化为，K值不变，醋酸根浓度因为稀释而降低，因此整体数值变大，B正确；因为稀释，氢氧根浓度上升，氢离子浓度下降，C式数值下降，C错误，D正确；
（6）由题干可得，，又因为，由电离平衡常数公式可计算出为，pH＝5；
（7）题干中比值可化为分式，又因为pH＝3.5，即，通过计算可得答案为38.4。
15.答案：
（1）增大，恒压条件下充入Ar，相当于减小体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大；
（2）
（3）①作电解质溶液（增加导电性）；负；②生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成维原电池的数量减少，化学反应速率减慢；
解析：
（1）由题可得该反应为恒压反应，即充入稀有气体后，整体体积变大，原反应体系的压强减小，而压强减小会使反应向气体体积增大、气体分子数变多的方向进行，结合题干可知促进正向，平衡转化率增大。
（2）该题首先需要确认，在pH＝8时，被吸收的S以何种形式存在，猜测为或，即计算与的大小关系，由电离平衡常数公式和pH＝8（）的条件可计算得出溶液中此时以居多，即以形式存在，可得答案；
（3）根据题干可知反应与NaCl无关，又由电化学内容可知，NaCl作用为增加溶液得导电性；由反应可得，Fe失电子变成FeS，结合原电池知识可知负极失电子，正极得电子，因此FeS在负极生成；随着反应进行Fe量减少，反应速率降低，同时FeS在Fe表面生成，阻碍了内部Fe与外界得反应，反应速率同样降低。
16.【答案】
（1）粉碎矿石、适当加热、搅拌
（2）
（3）
（4）
（5）①用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并；
向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000 溶液滴定，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅紫色变成红色，且半分钟内红色不褪去。
②
钛酸钡样品的纯度
【解析】
（1）答案：粉碎矿石、适当加热、搅拌
解析：本题“浸出”中的反应物有固体矿石，所以可以粉碎矿石，增大反应物的接触面积，另外还可以升高温度或加速搅拌，均能加快“浸出”反应速率。
（2）答案：
解析：题目给出反应物为和硫酸，生成物包含2和，在方程式配平过程中发现还有水生成，所以配平后的化学方程式为。
（3）答案：
解析：“还原”过程中加入铁粉的目的是将溶液中的还原为，据此书写离子方程式。
（4）答案：
解析：“热水解”过程中会生成硫酸，可以循环至“浸出”流程中使用，所以能够循环使用的物质是
（5）①答案：用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并；
向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000 溶液滴定，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅紫色变成红色，且半分钟内红色不褪去。
解析：为了将原溶液中所有的完全转移，所以过滤后需要用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并。滴定过程中用0.1000 作为标准溶液溶液，所以滴定指示剂是KSCN溶液，滴定前的溶液为浅紫色，滴定终点时会与指示剂结合，终点时的溶液变红色且半分钟内红色不褪去。因此，前一空：用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并；后一空：向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000 溶液滴定，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅紫色变成红色，且半分钟内红色不褪去。
②答案：
钛酸钡样品的纯度
解析：滴定中的物质的量满足关系式：，由此计算得到，再通过计算钛酸钡的质量，进一步除以样品的总质量得到待测钛酸钡样品的纯度，为
17.【答案】
（1）
（2）①－247.1
②，，随温度升高，反应Ⅰ平衡左移，平衡转化率减小，反应Ⅱ平衡右移，平衡转化率增大，且减小程度大于增大程度。
（3）①BC
②高温下，还原、ZnO，使催化剂失去活性，失去催化能力。
③；生成的活化能较大，反应速率减慢，含量相对较小。
（4）①
②3ml
【解析】
（1）答案：
解析：本题的总反应为，第二步反应为，用总反应消去第二步反应可得到第一步反应的方程式为。
（2）①答案：－247.1
解析：相当于反应Ⅰ－2×反应Ⅱ，所以
②答案：，，随温度升高，反应Ⅰ平衡左移，平衡转化率减小，反应Ⅱ平衡右移，平衡转化率增大，且减小程度大于增大程度。
解析：
反应Ⅰ的小于0，所以随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，使得平衡转化率减小；反应Ⅱ的，所以随温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，使得平衡转化率增大，只有其减小程度大于增大程度，才能使得平衡转化率下降。
（3）①答案：BC
解析：
此反应△H＜0，升高温度，平衡左移，逆反应速率加快，正反应速率也加快，同时逆反应速率增幅超过正反应，因此A项错误。
由反应的系数可得，反应体系中，说明反应达到平衡状态，因此B项正确。
恒温恒容的反应容器中，反应达到平衡后，再通入氦气，不会改变容器中参与反应物质的浓度，因此反应速率不变，因此C项正确。
对于化学反应，只要温度不变，则平衡常数K不变，因此D项错误。
②答案：高温下，还原、ZnO，使催化剂失去活性，失去催化能力。
解析：温度高于，的转化率几乎不再变化，说明此时催化剂已经失去活性，催化能力失去，导致催化剂失活的可能原因是温度过高，使得将催化剂的有效成分、ZnO还原，使催化剂成分改变，失去活性。
③答案：；生成的活化能较大，反应速率减慢，含量相对较小。
解析：从图中的各类生成物的化学式可得，该反应得到的副产物除CO外，还有。在反应体系中同时进行多个反应，对比得到生成的活化能相比于其它副产物更大，所以生成的反应速率较慢，使生成的的含量相对较小。
（4）①答案：
解析：电解池的阴极是得到电子的电极，由图中从反应物通过电解得到生成物的过程可知此处为阴极，根据化合价变化与电解质溶液中使用质子交换膜，因此可在方程式中使用氢离子，可配平与书写电极反应式，阴极的电极反应式为：；
②答案：3ml
解析：由电极反应式可知，每生成0.5ml乙烯，电路中转移电子6ml，铅酸电池的负极每消耗1ml铅单质能够提供2ml电子，所以理论上铅蓄电池负极消耗的Pb的物质的量为3ml时可对应转移电子的物质的量6ml。
选项
探究方案
探究目的
A
用电导率传感器分别测定溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱
探究是否为弱电解质
B
每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水pH值，并记录数据进行比较
氯水久置，pH值会逐渐减小
C
两支试管中均装有5mL 0.01酸性溶液，向第一支加入1mL 0.01草酸（）溶液和1mL水，第二支加入2mL 0.01草酸溶液，观察两试管溶液完全褪色时间
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
D
取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，萃取分液后，向水层滴加几KSCN溶液，观察溶液颜色变化
与发生的反应是否为可逆反应
酸
电离常数（）
HClO