2024-2025学年浙江省宁波五校联盟高一(上)期中联考化学试卷(解析版)

这是一份2024-2025学年浙江省宁波五校联盟高一(上)期中联考化学试卷(解析版)，共24页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质组成分类，属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物
【答案】C
【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。
2. 下列物质属于电解质且会导电的是
A. 盐酸B. 熔融的C. 胆矾晶体D. 氨水
【答案】B
【解析】A．盐酸属于混合物，不是电解质，A选项错误；
B．氧化钠属于电解质，熔融状态阴阳离子可以自由移动，能导电，B选项正确；
C．胆矾晶体属于电解质，但是胆矾晶体中阴阳离子无法自由移动，不导电，C选项错误；
D．氨水属于混合物，不是电解质，D选项错误；
故选B。
3. 在某无色透明的酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是
A. 、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】A．这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，且均为无色，所以能大量共存，A正确；
B．与反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，同时OH-在酸性条件下不能大量共存，B错误；
C．酸性环境下，会与氢离子结合生成弱电解质HClO，会和氢离子反应生成水和二氧化碳，因此不能在酸性环境下大量共存，C错误；
D．为黄色，且与发生氧化还原反应，与发生络合反应，因此不能大量共存，D错误；
故选A。
4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A. ①B. ②③④C. ②D. ③④
【答案】D
【解析】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意；
②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意；
③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
③④正确，故选D。
5. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．因为Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，即Na2O2能吸收CO2产生O2，故Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，性质能解释用途，A项不符合题意；
B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，因为其有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，故可用作漂白剂和杀菌消毒剂，性质能解释用途，B项不符合题意；
C．胶体粒子对光线散射作用、能形成丁达尔效应，而溶液粒子不能产生丁达尔效应，故可用丁达尔效应区分胶体和溶液，胶体的性质能解释用途，C项不符合题意；
D．铁粉用作中秋月饼等食物的干燥剂，是因为铁粉具有还原性，能与O2、水分发生反应，以保持食物干燥、防食物氧化变质，结构或性质不能解释用途，D项符合题意；
答案选D。
6. 下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是
A. 100mL、1的NaCl溶液
B. 150mL、2的NH4Cl溶液
C. 100mL、3的KClO3溶液
D. 50mL、1.5的CaCl2溶液
【答案】D
【解析】物质量浓度与溶液体积无关，1的AlCl3溶液中的物质的量浓度为1×3=3ml/L，
A．1的NaCl溶液中的物质的量浓度为1×1=1ml/L，A不选；
B．2的NH4Cl溶液中的物质的量浓度为2×1=2ml/L，B不选；
C．KClO3溶液电离出K+和ClO，无，C不选；
D．1.5的CaCl2溶液中的物质的量浓度为1.5×2=3ml/L，D选；
故选：D。
7. 固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是
A. 金属钾与氯气反应生成是通过共用电子对的偏移实现电子的转移
B. 在水中仅部分电离，属于难电离物质
C. 上述电离过程可表示为
D. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子，水分子取向相同
【答案】C
【解析】A．金属钾与氯气反应生成是通过钾失去电子，氯得到电子，即电子的得失实现的，A选项错误；
B．属于盐，是强电解质，在水中完全电离，B选项错误；
C．在水中电离可用电离方程式：表示，C选项正确；
D．与水分子中呈负电性的氧原子结合形成水合离子，而与水分子中的呈正电性的氢原子结合形成水合离子，水分子取向相反，D选项错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②仪器用于配制一定浓度的溶液
C. 图③装置用到坩埚、泥三角、三脚架
D. 图④装置为小苏打的稳定性实验装置
【答案】A
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，条件需要加热，因此需要酒精灯，A选项错误；
B．配制一定浓度的溶液需要用到容量瓶，B选项正确；
C．图③装置为课本上的探究钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠的图示，从下到上分别为三脚架、泥三角、坩埚，C选项正确；
D．探究小苏打的稳定性，可以将小苏打加热观察是否有可以使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)产生来进行验证，D选项正确；
故选A。
9. 类比是重要的学习方法，下列类比正确的是
A. 、能使高锰酸钾褪色，那么也能使高锰酸钾褪色
B. 与反应生成，那么与反应生成
C. 在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成
D. 能与酸反应只生成盐和水，那么也能与酸反应只生成盐和水
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，可以氧化、、，A选项正确；
B．与反应生成，氯气的氧化性强于S，氯气可将金属氧化成高价态，因此与反应生成，B选项错误；
C．在空气中燃烧生成，而在空气中燃烧生成，C选项错误；
D．属于碱性氧化物，能与酸反应只生成盐和水；而属于过氧化物，能与酸反应生成盐和水，此外还有氧气生成，D选项错误；
故选A。
10. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A. “气态冰”在标准状况下的体积小于22.4L
B. “气态冰”与普通冰化学性质不同
C. 该“气态冰”中若加入直径几十纳米的固体颗粒，则具有丁达尔效应
D. “气态冰”与金属反应，生成氢气
【答案】B
【解析】A．标准状况下，“气态冰”为固态，则18g“气态冰”的体积小于×22.4L/ml=22.4L，故A正确；
B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成的固态水，所以两者的化学性质相同，故B错误；
C．该“气态冰”中若加入直径几十纳米的固体颗粒会形成固溶胶，固溶胶能产生丁达尔效应，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则1ml“气态冰”与金属反应，生成氢气的物质的量为1ml×=0.5ml，故D正确；
故选B。
11. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
B. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故A错误；
B．将铁片插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe + Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸氢钠，碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C。
12. 制取高效消毒剂反应：。下列说法正确的是
A. 中的C被还原
B. 是氧化剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D. 每消耗1 ml 转移2 ml电子
【答案】C
【解析】A．草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，碳元素被氧化，A错误；
B．草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，B错误；
C．二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C正确；
D．氯元素化合价由+5变为+4，所以每消耗1 ml 转移1 ml电子，D错误；
故选C。
13. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是
A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价
【答案】B
【解析】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。
答案选B。
14. 下列有关金属钠及氯水的说法正确的是
A. 新制的氯水可使蓝色石蕊试液先变红，后褪色
B. 可用试纸测定饱和氯水的
C. 金属钠能从硫酸铜溶液中置换出单质铜
D. 工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
【答案】A
【解析】A．新制的氯水中含有H+、HClO等微粒，因此溶液呈酸性，HClO具有漂白性，因此可使蓝色石蕊试液先变红，后褪色，A正确；
B．饱和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH试纸测定饱和氯水的pH，B错误；
C．金属钠和硫酸铜溶液反应时，应先和硫酸铜溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，因此不能置换出铜，C错误；
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，而不是石灰水，因为石灰水中氢氧化钙溶解度小，D错误；
故选A。
15. 有关和的叙述中正确的是
A. 相同质量的和与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B. 比热稳定性差
C. 和均可与澄清石灰水反应
D. 固体和固体溶解都吸热
【答案】C
【解析】A．假设ag的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为、，与足量盐酸作用，Na2CO3和NaHCO3均转化位CO2，由C元素守恒可知NaHCO3反应后生成的二氧化碳质量大，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，C正确；
D．Na2CO3固体溶于水时，溶解过程是放热的，NaHCO3固体溶于水时，溶解过程是吸热的，D错误；
故选C。
16. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A. 有铁无铜B. 有铜无铁C. 有铁有铜D. 无铁无铜
【答案】A
【解析】根据反应2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe＝3FeCl2判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答。由2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3+Fe＝3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜，因此铁的还原性大于铜。则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则①有铁必须有铜，②当铁完全反应后，铜开始反应，③氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，答案选A。
17. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数为
B. 与充分反应，转移电子
C. 标准状况下，含有的分子数为
D. 标准状况下，与盐酸反应产生体积为
【答案】D
【解析】A．题中只给了碳酸钠溶液的浓度，没有指明溶液的体积，因此碳酸钠的物质的量无法求出，A选项错误；
B．铁和氯气发生反应的化学方程式为，由此可知与充分反应，铁为过量，氯气可反应完全，转移电子数按照氯气计算，转移电子数为，B选项错误；
C．标准状况下不是气体，不能用标况下的气体摩尔体积22.4L/ml来计算，故无法求得分子数，C选项错误；
D．根据题意HCl的物质的量为，与盐酸反应的方程式为：，与盐酸反应，产生H2，剩余，会继续和溶液中的水发生如下反应：，又产生H2；因此反应总共产生H2，标况下体积为，D选项正确；
故选D。
18. 下列有关实验操作的说法，正确的是
A. 粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
B. 金属钠保存在装有煤油的广口瓶中，新制氯水要保存在棕色的细口瓶中
C. 检验溶液中的或：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有
D. 配制氯化钠溶液：称取氯化钠固体，放入容量瓶中，加水定容至刻度线
【答案】B
【解析】A．粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，A选项错误；
B．金属钠是容易被空气氧化的固体，保存在装有煤油的广口瓶中；新制氯水是容易见光分解的溶液，要保存在棕色的细口瓶中，B选项正确；
C．检验溶液中的或：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有；而的检验需要通过蓝色钴玻璃，看到紫色，则含有，C选项错误；
D．容量瓶只能配制溶液，而不能溶解固体，D选项错误；
故选B。
19. 用如下装置研究铁粉与水蒸气的反应。下列说法不正确的是
A. 湿棉花的作用是提供水蒸气
B. 为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡
C. 实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸
D. 用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明生成的固体产物是FeO
【答案】D
【解析】Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，结合物质的性质分析解答。A．湿棉花上含有水分，当加热时水气化变为水蒸气，为与Fe的反应提供反应物，A正确；
B．Fe与水蒸气在高温下反应产生的气体是H2，H2是可燃性气体，因此可以用火柴点燃肥皂泡，若燃烧，就证明反应产生了H2，B正确；
C．实验结束时，若先熄灭酒精灯，试管中气体由于温度降低，气体压强减小，肥皂液会沿着导气管进入热的试管，导致试管炸裂，所以应该先把导管移出肥皂液，然后再停止加热，这样就可以防倒吸现象的发生，C正确；
D．用稀硫酸溶解反应后试管中的固体，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明该溶液中无Fe3+。这是由于Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2时Fe反应不完全，反应产生的Fe3O4和稀H2SO4反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，其中过量的Fe又与Fe2(SO4)3发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，导致该溶液中只有Fe2+，而无Fe3+，因而加入KSCN溶液时不变红色，而不能说Fe与水蒸气在高温下反应生成的固体产物是FeO，D错误；
故合理选项是D。
20. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A. 该条件下，物质的溶解性：
B. 反应I中尾气可用溶液吸收再利用
C. 反应II中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2
D. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
【答案】A
【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。A．结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故A错误；
B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；
C．反应中Cl元素化合价由+1价降低为−1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故C正确；
D．K2FeO4中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故D正确；
故选A。
21. 某化学兴趣小组分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、色度传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下列图示与事实相符的是
注：色度吸收率与介质的颜色正相关
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，氯水pH减小，A错误；
B．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，HCl电离产生氯离子，氯离子浓度增大，B正确；
C．部分氯气与水反应生成HClO和HCl，用强光照射氯水，HClO分解为HCl和氧气，氧气的量增多，氧气的体积分数增大，直至饱和后基本不变，C错误；
D．氯水因溶有Cl2而呈淡黄绿色，随着时间的推移，氯气较多的转化为HClO和HCl，氯水颜色变浅，色度减小，D错误；
故选B。
22. 向两份均含的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的物质的量相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A点发生反应的离子方程式为
B. B点溶液中加入不会产生蓝色沉淀
C. C点两溶液酸碱性完全相同
D. D点加入的物质的量为0.2ml
【答案】D
【解析】
【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为滴加的变化曲线，则曲线②为滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答；A．A点为与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误；
B．B点对应的溶液中溶质为NaOH，加入会产生蓝色沉淀，B错误；
C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误；
D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为，加入的物质的量为0.2ml，D正确；
故选D。
23. 某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成。下列说法正确的是
A. ①处湿润的红色布条褪色说明具有漂白性
B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性
C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水
D. ④处出现白烟说明性质活泼
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气，进而进行性质验证，结合物质的性质和问题分析解答。A．氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明和水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误；
B．浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不能说明氯水具有酸性，B项错误；
C．氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明能溶于水，C项正确；
D．④处出现棕黄色的烟说明氯气能与铜反应生成氯化铜，说明性质活泼，D项错误；
故选C。
24. 某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法错误的是
A. 该混合物可能是和
B. 该混合物可能含有
C. 该混合物一定含、、
D. 该混合物可能是和
【答案】A
【解析】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行焰色反应，火焰为黄色，该固体混合物中一定含Na+，不能确定是否含K+；向溶液中加入过量Ba(NO3)2得到白色沉淀，该白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀溶解，该白色沉淀为BaCO3，该固体混合物中含、不含；加入过量Ba(NO3)2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3有白色沉淀，则固体混合物中含Cl-。A．根据分析，固体混合物中一定有Na+、Cl-和，一定没有，该混合物中一定没有Na2SO4，A项错误；
B．进行焰色反应时没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能确定混合物中是否含K+，该混合物中可能含有K+，B项正确；
C．根据分析，固体混合物中一定有Na+、Cl-和，C项正确；
D．根据分析，固体混合物中一定有Na+、Cl-和，一定没有，可能含K+，故该混合物可能是Na2CO3和NaCl，D项正确；
答案选A。
25. 已知：实验室还可以用酸性与盐酸室温下反应制取。由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．向溴化钠溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，过量的氯水优先将碘化钾氧化为遇淀粉溶液变蓝色的碘，无法比较溴和碘的氧化性强弱，故A错误；
B．盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误；
C．向沸水中逐滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀是因为长时间加热可破坏氢氧化铁胶体的稳定性，故C正确；
D．稀盐酸中的氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，则向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液出现白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，故D错误；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题
（1）俗称___________，写出它的一种用途：___________。
（2）现有物质：①、②盐酸、③、④、⑤、⑥。其中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（3）写出工业制漂白粉的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 发酵粉、治胃病药、或者制纯碱等
（2） ①. ①③④⑤ ②. ⑥
（3）
【解析】
【小问1详解】
俗称小苏打，可用作：发酵粉、治胃病药、或者制纯碱等；
【小问2详解】
①属于盐，是电解质；②盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③属于盐，是电解质；④是电解质；⑤属于盐，是电解质；⑥属于非金属氧化物，是非电解质；因此答案分别为：①③④⑤；⑥；
【小问3详解】
工业利用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：。
27. 某同学进行实验时需要溶液左右。
（1）写出的电离方程式：___________。
（2）实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。若用十水碳酸钠晶体()配制该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________。
（3）下列有关说法正确的是___________。
a．容量瓶使用前需检查是否漏水
b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低
d．用晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低
（4）配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序___________(填序号)。
【答案】（1）
（2） ①. 容量瓶 ②.
（3）ac （4）④①③⑤⑥②
【解析】
【小问1详解】
是强电解质，在水溶液中(或熔融态)完全电离，其电离方程式为：；
【小问2详解】
①因为容量瓶只有指定的规格，因此配制的溶液需要用容量瓶；②若用十水碳酸钠晶体()配制该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为：×10-3××286g/ml=7.15g≈（托盘天平精确度为0.1g）；故答案分别为：容量瓶；；
【小问3详解】
a．容量瓶使用前需检查是否漏水，a正确；
b．容量瓶不可加热，b错误；
c．定容时，仰视刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏低，c正确；
d．用晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，用托盘天平称重时，称取的晶体中含量偏高，溶质的质量偏高，所得溶液浓度偏高，d错误，
故选ac；
【小问4详解】
配制一定体积、一定物质量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量（量取）（操作④）→溶解（稀释）（操作①）→冷却→转移（操作③）→蒸馏水洗涤（操作⑤）→定容（操作⑥）→摇匀（操作②）→装瓶贴签等，故答案为：④①③⑤⑥②。
【点睛】配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签等。
28. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式___________。
（2）C中试剂是___________。装置D目的是___________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，E和F中可观察到的现象是___________。
（4）G处的现象是___________。
（5）家庭中常用消毒液(有效成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)___________。
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气或吸收水蒸气
（3）E中干布条不褪色，F中湿布条褪色
（4）棉花团变蓝 （5）
【解析】
【分析】A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置D干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的有色布条无明显变化，氯气能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故F中湿润的有色布条褪色，氯气具有氧化性，可氧化装置G溶液中的I-，生成I2，淀粉遇I2变蓝，而氯气有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。
【小问1详解】
MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由分析可知，C中试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl，装置D目的是干燥氯气或吸收水蒸气。
【小问3详解】
干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，E中干燥的有色布条无明显变化，F中湿润的有色布条褪色。
【小问4详解】
氯气具有氧化性，可氧化装置G溶液中的I-，生成I2，淀粉遇I2变蓝，G处的现象是棉花团变蓝。
【小问5详解】
在酸性条件下，消毒液中的ClO-具有强氧化性，能与洁厕灵中的Cl-发生归中反应生成有毒的氯气和水，所以不能同时使用，反应的离子方程式为：2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O。
29. 氧化还原反应是高中化学的主干和核心知识。根据氧化还原反应规律可预测陌生物质的性质，书写陌生的氧化还原反应。
（1）请预测是否具有氧化性和还原性？请从O元素化合价的角度说明原因___________。
（2）写出酸性条件下，将氧化为的离子方程式：___________。
（3）补充该离子反应并配平：___________。
___________
（4）用可以用来除铁锈。方程式如下：。该反应中表现出___________性(填“氧化”或“还原”)。0.3mlNaH参加反应转移电子___________ml。
【答案】（1）中的化合价为-1价，处于中间价态，可以升也可以降，具有氧化性和还原性
（2）
（3）
（4） ①. 还原性 ②. 0.6ml
【解析】
【小问1详解】
中的化合价为-1价，处于中间价态，可以升为0价，也可以降为-2价，具有还原性和氧化性；
【小问2详解】
酸性条件下，将氧化为，自身被还原为H2O，因此离子方程式为：；
【小问3详解】
做氧化剂对应还原产物为，H2O2做还原剂对应氧化产物为；先根据得失电子守恒配平，一个Mn得5个电子，一个H2O2失2个电子，因此和H2O2的系数分别为2和5，然后再根据电荷守恒可确定氢离子的系数为6，最后结合原子守恒，可知产物中还有8个H2O，综合以上可得离子方程式：；
【小问4详解】
中H由-1价变到+1价(NaOH中H+1价)，表现出还原性；一个失去2个电子，因此0.3mlNaH参加反应转移电子0.6ml。
30. 回答下列问题：
（1）将和的固体均匀混合物充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；充分加热至恒重后的固体成分是___________(填化学式)，原混合物中和的物质的量之比___________。
（2）下图表示的是往某溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程。观察到的实验现象是___________。写出点到点发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ②. 1：2
（2） ①. 一开始无现象，一段时间后有气泡 ②.
【解析】
【小问1详解】
①将和的固体均匀混合物充分加热至恒重，其中固体会受热分解生成，水和二氧化碳；而碳酸钠受热不分解，因此充分加热至恒重后的固体成分是：；②通过分析可知，固体质量减少6.2克是水和二氧化碳的质量，根据化学方程式计算：
，计算可得碳酸氢钠物质的量为0.2ml，质量为0.2 ml×84g/ml=16.8g；因此碳酸钠的质量为27.4g-16.8g=10.6g，碳酸钠的物质的量为；因此和的物质的量之比为0.1:0.2=1:2；
小问2详解】
某溶液中逐滴滴入稀盐酸的过程，发生反应的离子方程式依次为：第一步：，第二步：；第一步没有气体产生无现象，第二步有二氧化碳产生，观察到有气泡产生；故答案分别为：一开始无现象，一段时间后有气泡；。选项
结构或性质
用途
A
能与反应产生
可用于呼吸面具供氧剂
B
漂白粉的有效成分是具有氧化性
漂白粉可用作漂白剂、消毒剂
C
胶体粒子对光线散射形成丁达尔效应
丁达尔效应区分胶体和溶液
D
铁粉颗粒很小，高温会与水反应
用作中秋月饼等食物的干燥剂，以防食物变质。
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
向沸水中逐滴加5-6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
长时间加热可破坏胶体的稳定性
D
向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
待测液中含有