河南省部分学校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ga 70
一、单选题（每小题有一个正确答案，每题3分，共42分）
1．文物见证历史，化学创造文明。下列物质的主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．战国蜻蜓眼玻璃珠 B．元青花云龙纹兽耳衔环盖罐
C．东汉青铜马踏飞燕 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．碳酸氢铵可以用作面包膨松剂
B．五氧化二磷可用作食品干燥剂
C．亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂
D．铁粉可用作食品脱氧剂
3．下列化学用语表述错误的是
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．HClO的电子式：
C．基态N原子的价层电子排布图：
D．Cl2分子中σ键的形成：
4．下列说法不正确的是
A．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀铜印刷电路板
B．甘油具有黏性，是因为分子间氢键较强
C．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
D．王水能溶解金，是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
5．碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注。下列叙述不正确的是
A．反应①③是取代反应，②是加成反应
B．DMC中共平面的原子最多为6个
C．1 ml DMC最多消耗2 ml NaOH
D．DMC的同系物碳酸二乙酯的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有12种（不考虑立体异构）
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA
B．4．4 g由SO2和CO2组成的混合物含中子的数目为2．2NA
C．10．0 g C5H8O2最多含有σ键的数目为1．6NA
D．9．2 g由C7H8和C3H9O3组成的混合物，含0．8NA个氢原子
7．下列离子方程式书写错误的是
A．含氟牙膏防治龋齿：Ca5（PO4）3OH（s）＋F－（aq）Ca5（PO4）3F（s）＋
OH－（aq）
B．用铜电极电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋＋4H＋＋2Mn2＋
D．向食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：Na＋＋CO2＋NH3·H2ONaHCO3↓＋
8．如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Q
B．最高价含氧酸酸性：X＜Q
C．基态原子的未成对电子数：X＞Q
D．核外电子空间运动状态数目：Y＝Z
9．为达到下列实验目的，操作方法不合理的是
A．A B．B C．C D．D
10．CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥[含CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3、Fe等]为原料制备CuCl的流程如图：
下列说法不正确的是
A．“灼烧”不充分会降低CuCl的产率
B．“除杂”步骤中，氢氧化钠溶液不能换作CuO
C．“还原”时发生的反应为2Cu2＋＋＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋
D．“还原”后获得产品的操作步骤是过滤、洗涤、真空干燥
11．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．A B．B C．C D．D
12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得O2、H2、较浓的H2SO4和NaOH溶液。下列说法错误的是
A．电极电势高低：a＜b
B．M和N溶液分别为H2SO4和NaOH溶液
C．工作时，Cu（1）电极上的电极反应为Cu2＋＋2e－Cu
D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得98 g H2SO4
13．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中的能量变化示意图如图。下列说法正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．升高温度，产物Ⅰ产率一定升高
C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化
D．无论产物是X还是Y，浓H2SO4均作催化剂
14．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随NaOH的加入的变化关系如图[例如δ（H2S）＝]。下列说法正确的是
A．向等浓度的Na2S和NaOH混合溶液中逐滴加入FeCl2溶液，先生成黑色沉淀，可证明Ksp（FeS）＞Ksp[Fe（OH）2]
B．室温下pH＝10时：c（Na＋）＞c（S2－）＞c（HS－）
C．0．01 ml·L－1的Na2S溶液中：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（S2－）
D．以酚酞作指示剂（变色的pH范围：8．2～10．0），用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
二、非选择题（共58分）
15．（14分）Ⅰ．第ⅢA族元素B、Al、Ga等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答：
（1）基态Ga原子的价层电子排布式是__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A．H3BO3、[B（OH）4]－中硼原子的杂化方式分别为sp2和sp3
B．分子中的C－Ga－C键角大小：Ga（CH3）3＜Ga（CH3）3（Et2O）
C．与Al同周期的元素中，第一电离能比Al大的有5种
D．相同条件下在水中溶解度：BH3·NH3＞C2H6
（3）GaN的一种晶胞结构如图甲所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该GaN晶体的密度为__________（用含a、c、NA的式子表示）g·cm－3。

（4）金属Ga的化学性质与Al相似，工业上以粗镓为原料通过电解精炼制备Ga，电解精炼装置如图乙所示，阴极的电极反应式为__________。
Ⅱ．SCR（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图：
（5）尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为__________。
（6）当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：__________。
（7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1－x）＋O2↑（0≤x≤0．25）的循环，写出CeO2消除NO2尾气（气体产物是空气的某一成分）的化学方程式：__________。
16．（15分）以萤石尾矿（含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料经过两段除铝制备锂盐和Be（OH）2的工艺流程如下：
已知：Li＋与生成的LiFeCl4可被TBP萃取；H＋＋LiFeCl4（有机相）HFeCl4（有机相）＋Li＋；苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。
回答下列问题：
（1）“加热酸溶”时生成HF反应的化学方程式是__________，“沉铁”后的pH__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时，滤渣Ⅱ的成分是__________，得到滤渣Ⅱ的实验方法为__________、过滤、洗涤。“精制Ⅱ”时，pH不宜过低的原因是__________。
（3）“萃取”时，还需要加入NaCl，其作用是__________。“反萃取”中加入的反萃取剂为__________（填化学式）。
（4）若不进行“操作X”，将导致__________。“沉铍”时，将pH从7．0提高到8．0，则铍的损失降低至原来的__________％。
17．（15分）FeCl3在工业上常作催化剂。实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3·6H2O反应制备无水FeCl3，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①实验室合成SOCl2的原理为SO2＋PCl5POCl3＋SOCl2。
②SOCl2的熔点为－101℃，沸点为74℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POCl3沸点为106℃；忽略共沸。
回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为__________，仪器B中盛装的试剂为__________。
（2）下列与实验有关的图标分别表示佩戴护目镜和排风的是__________（填标号）。
（3）E中发生反应的化学方程式为__________。
（4）打开K2，将三通阀调至，接下来打开K1，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为__________。
（5）当C中出现较多液体后，关闭K1、K2。制得FeCl3的操作：①调节三通阀的位置为__________（填标号）；②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至__________（填范围）；③加热E处硬质玻璃管。
（6）某化学学习小组探究Fe3＋在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
已知：水溶液中，[Fe（H2O）6]3＋几乎无色，[FeCl4（H2O）2]－为黄色；[Fe（H2O）6]3＋水解生成[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n（棕黄色）。
= 1 \* GB3 ①由实验可知，对[Fe（H2O）6]3＋水解影响大小：H＋的影响__________（填“大于”“等于”或“小于”）温度的影响。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4（H2O）2]－：__________。
18．（14分）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
i．CH4（g）→C（s）＋2H2（g）△H1＝＋74．6kJ·ml－1 △S＝＋80．84 J·ml－1·K－1
ii．6CH4（g）→C6H6（l）＋9H2（g） △H2
回答下列问题：
（1）反应i在800℃时__________（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ii的△H2＝__________（用含x、y、z的代数式表示）kJ·ml－1。
（3）受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是__________。加入适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率，用化学方程式表示原因：__________。
（4）利用CO2与H2反应制备甲烷，对2060年前实现“碳中和”具有重要意义。CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g） △H＝－165．0 kJ·ml－1；向若干个体积均为2 L的恒容密闭容器中均充入1 ml CO2、3．6ml H2，在不同温度下经过10 min测得各容器中CO2的转化率如图所示。
①X点对应的坐标为（400，80），X点对应H2的转化率为__________（保留三位有效数字）；X点对应的容器中起始时压强为460 kPa，则X点对应的平衡常数Kp＝__________（kPa）－2（Kp为用分压表示的平衡常数，气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数，保留两位小数）。
②X、Y两点对应的平衡常数KX__________（填“大于”“等
于”或“小于”）KY。
（5）碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）。某温度下，向恒容容器中加入m g CaCO3，设平衡压强为pC，分解过程中v（CO2）与压强p的关系为v（CO2）＝k（1－），k为速率常数（定温下为常数），当固体质量减少33％时，逆反应速率最大，若转化率为20％，则v（CO2）＝__________（用k表示）。