湖南省怀化市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省怀化市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了下列有关说法一定不正确的是，在溶液中能大量共存的离子组是，下列说法不正确的是，下列实验描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Cu64 I127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关说法一定不正确的是（ ）
A.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素，可延长保质期
B.炖排骨汤时加点醋味道更鲜，此过程涉及化学变化
C.制作面点时加入食用纯碱，是用中和发酵过程产生的酸
D.烹煮食物后期加入食盐，能避免碘酸钾长时间受热而分解
2.汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列有关说法正确的是（ ）（为阿伏加德罗常数的值）
A.作氧化剂，发生氧化反应
B.既是氧化产物又是还原产物
C.标准状况下，中原子总数为
D.生成转移电子的数目为
3.是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A.可由铁与氯气反应制得B.溶液属于电解质
C.饱和溶液可制备氢氧化铁胶体D.溶液可腐蚀覆铜板
4.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
5.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.食醋去除水垢中的：
B.用作野外生氢剂：
C.用溶液能有效除去误食的：
D.用绿矾（）将酸性工业废水中有毒的转化为：
6.下列说法不正确的是（ ）
A.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
B.是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C.元素由化合态转化为游离态时，该元素可能被还原
D.石灰乳可除去废气中的二氧化硫，体现了的碱性
7.下列实验描述不正确的是（ ）
A.图①可用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B.图②俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
C.图③可用于从提纯后的溶液获得晶体
D.图④滴入酚酞溶液观察到的现象
8.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A.溶液
B.
C.溶液
D.
9.侯氏制碱法的部分工艺流程如下图，下列说法不正确的是（ ）
A.是，是
B.母液中含有较多的、等物质，可以循环利用
C.实验室中的过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.图中不涉及氧化还原反应，且工艺过程中应用了物质溶解度的差异
10.某学习小组欲配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A.上图可正确表示用容量瓶配制溶液
B.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线
C.转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小
D.配制该溶液需称取胆矾（）
11.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是某数字化实验得到光照过程中氯水的随时间的变化情况。下列有关说法正确的是（ ）
A.光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
B.随氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化
C.减小的原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小
D.溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为氯化氢和氧气
12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
13.某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A.该无色溶液中一定没有，可能有
B.由①、②可知该溶液可能有
C.该无色溶液中一定有、、和
D.实验③发生反应的离子方程式只有：
14.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备工艺流程如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A.用作水处理剂时，既杀菌消毒又能净化水
B.用溶液吸收反应Ⅰ中的尾气，所得物质可再利用
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.该工艺说明物质的溶解性：
15.三氯化碘（）用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取（反应原理：）。下列说法不正确的是（ ）
已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。
A.戊中碱石灰可改用无水氯化钙
B.丙中氯化钙的作用是干燥
C.乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞
D.甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（15分）Ⅰ.生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：
（1）属于______（填物质类别），检验其组成中阳离子的方法是进行______试验。
（2）上述物质的主要成分属于非电解质的是____________（填化学式）。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多引起的不适，其反应原理的离子方程式为______。
（4）在水溶液中的电离方程式为________________________。
Ⅱ.按要求填写下列空格（为阿伏加德罗常数的值）
（1）标准状况下，的体积为______；
（2）溶液中含有，则溶液的物质的量浓度为______；
（3）中数目为______。
17.（10分）请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）中装稀盐酸的仪器名称为______。
（2）中加入的试剂为饱和溶液，加入该试剂的目的是______。
（3）中加入的试剂是______，目的是______。
（4）证明过氧化钠可作供氧剂的实验现象是______。
a.装置中的淡黄色固体变为白色
b.装置中无明显现象
c.中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
18.（15分）可用于自来水的杀菌消毒，也是重要的化工原料。实验室用分别和、溶液反应制和的装置如下。
回答下列问题：
（1）盛装的仪器名称为______，该实验中制取氯气的化学反应方程式为__________________。用固体与足量浓盐酸反应，理论上可制（标准状况下）为______。
（2）中采用的加热方式为________________________。
（3）中所发生反应中，还原产物为______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）中所盛试剂为______；写出中制的离子方程式______。
19.（15分）亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：①浓度过高易发生分解爆炸。
②在温度高于时易分解生成和。
（1）发生器中反应的离子方程式为______________________________。
（2）向“发生器”中鼓入氦气的目的是__________________________________________；
通入氦气流速过快或过慢，均会降低产率，原因是____________。
（3）“吸收塔”中需控制温度不超过，原因是______；吸收塔内反应的化学方程式为____________。
（4）的溶解度曲线如下图所示。从溶液中获得晶体的过程中对温度的控制要求高，具体操作为将溶液加热到______（填字母标号）浓缩，至有晶膜出现时，再在常压下______（填操作），过滤，洗涤，干燥。
A.略低于B.略高于C.略低于D.略高于
（5）为测定粗产品中的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（）。将所得混合液配成待测溶液，取待测液，向待测液中滴加溶液（），若恰好反应时消耗溶液，则样品中的质量分数为______。
高一期中考试化学参考答案
一、选择题（3分/题，共45分）
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.A 8.A 9.B 10.D
11.D 12.B 13.C 14.D 15.A
16.（除特殊标记外，每空2分，共15分
Ⅰ.（1）盐、碳酸盐（合理答案均计分）（1分） 焰色试验
（2） （3） （4）
Ⅱ.（1） （2） （3）2
17.（每空2分，共10分）
（1）分液漏斗 （2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
（3）氢氧化钠 除去生成氧气中混有的未反应的二氧化碳 （4）
18.（除特殊标记外，每空2分，共15分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）水浴加热 （3）（名称亦可）
（4）溶液（名称亦可，合理答案均计分）
19.（除特殊标记外，每空2分，共15分）
（1）
（2）稀释以防止爆炸（1分） 氦气流速过慢，不能及时稀释从而造成分解（1分）；氦气流速过快，不能在吸收塔充分吸收并反应（1分）（合理答案均可）
（3）防止、分解
（4） 冷却至略高于结晶（给出计1分，给出冷却结晶计1分）
（5）（或）（任一有效数字的表达式均可）
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成
金属钠的还原性弱于金属铜
B
投入水中会熔成光亮的小球
与水反应放热且钠的熔点低
C
某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色
溶液中含元素，一定不含元素
D
向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
该实验得到了沉淀
名称
食盐
碱面
发酵粉
料酒
“84”消毒液
食醋
主要成分