备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题热点练4 表格型实验方案的设计及评价（Word版附解析）

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学生用书P257
(选择题每小题3分)
1.(2024·贵州六校联盟联考三)下列实验设计可以达到实验目的的是( )
答案:C
解析:向2 mL 0.01 ml·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.01 ml·L-1 FeCl3溶液,该反应中FeCl3过量,溶液呈棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,只能说明溶液中存在Fe3+,不能说明Fe3+和I-的反应存在限度,A错误;玻璃中含有硅酸钠,因此不能用玻璃棒做焰色试验,应该用铂丝或洁净铁丝,B错误;饱和氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动,当出现红褐色时即可制得氢氧化铁胶体,C正确;次氯酸钠有强氧化性,不能用pH试纸测定其pH,D错误。
2.(2024·浙江温州一模)探究氮及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
答案:C
解析:铁遇浓硝酸会发生钝化,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,A错误;向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子,结论不合理,B错误;向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷水中,一段时间后,两烧瓶内颜色深浅不同,说明温度影响平衡移动,NO2N2O4的转化存在限度,不能完全转化,C正确;将盛有NH4Cl固体的试管加热,发生反应NH4ClNH3↑+HCl↑,氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵,所以试管口处有晶体出现,D错误。
3.(2024·湖南邵阳二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
答案:D
解析:取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:第一份滴加1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶液,第一份溶液变红色,说明含有Fe3+,第二份溶液紫红色褪去,说明含有Fe2+,固体产物中铁元素有+2、+3两种价态,A错误;向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体可以使品红溶液褪色,放出的气体为二氧化硫或氯气,所以该钾盐可能为K2SO3或KHSO3或二者的混合物,也可能为KClO3、KMnO4等强氧化性盐,B错误;向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液,产生沉淀,Na2SO4使蛋白质溶液盐析,C错误;在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL 95%的乙醇,再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液,微热一段时间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜,沉淀溶解,溶液呈绛蓝色,说明有甘油生成,则油脂已发生水解,D正确。
4.(2024·吉林白山二模)下列实验方案能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:A项,若水中产生H2的过程较乙醇中更剧烈,则水中H—O极性比乙醇中的强,能达到目的;B项,酸性KMnO4溶液过量,溶液不褪色,不能判断浓度对反应速率的影响,不能达到目的;C项,未标明钠盐浓度,无法比较两种酸的酸性强弱,不能达到目的;D项,溴水具有强氧化性,能氧化醛基,不能达到目的;故选A。
5.(2024·广东顺德区适应性考试)根据下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( )
答案:D
解析:银镜反应需要在碱性环境中进行,故需加入碱调节溶液酸碱性后再进行银镜实验,A错误;测得混合液的pH=10.0,则Ka=c(C6H5O-)c(H+)c(C6H5OH)=c(C6H5O-)×1.0×10-10c(C6H5OH)=1.0×10-10,故c(C6H5O-)=c(C6H5OH),B错误;溶液中若含有银离子也会生成氯化银白色沉淀,C错误;该原电池的总反应式:Cu+2Ag+Cu2++2Ag,铜比银活泼,在形成原电池过程中,铜作负极,发生氧化反应生成铜离子,铜电极附近溶液逐渐变蓝;银作正极,发生还原反生成银单质,银表面有银白色金属沉积;所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,D正确。
6.(2024·山东临沂二模)根据下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是( )
答案:C
解析:乙醇和浓硫酸共热至170 ℃,产生的乙烯气体中混有二氧化硫,二氧化硫也可以使溴水褪色,不能证明乙烯和Br2发生了加成反应,A错误;升高温度,溶液pH减小,不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动,B错误;K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,CrO42-的浓度小于Cr2O72-,加入少量AgNO3溶液,只有Ag2CrO4沉淀生成,更加说明Ag2CrO4的溶解度小于Ag2Cr2O7,Ksp(Ag2CrO4)乙酸,D错误。
7.(2024·安徽黄山二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
答案:D
解析:高锰酸钠固体能与浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的氯气,则向某钠盐粉末上滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液,溶液褪色不能说明产生的气体一定是二氧化硫,A错误;元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的强弱有关,与氢化物的酸性无关,则向硅酸钠溶液中滴加盐酸产生浑浊只能说明盐酸的酸性强于硅酸,但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素,B错误;亚硫酸的酸性弱于盐酸,由强酸制弱酸的原理可知,二氧化硫不能与氯化钡溶液反应,则将三氧化硫、二氧化硫混合气体通入氯化钡溶液中,反应生成的白色沉淀中不可能含有亚硫酸钡,C错误;硫酸铜溶液与足量氨水反应生成硫酸四氨合铜,向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇,最终析出深蓝色晶体是因为乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度,D正确。选项
实验目的
实验设计
A
证明Fe3+和I-的反应存在限度
向2 mL 0.01 ml·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.01 ml·L-1 FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色
B
检验待测液中含有Na+
用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
C
制备Fe(OH)3胶体
将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中,继续煮沸至液体呈红褐色为止
D
室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1 ml·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和
CH3COOH的酸性强弱
选项
实验方案
现象
结论
A
常温下,将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
一段时间后,前者有气体产生,后者无明显现象
稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
C
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO2和N2O4气体,并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后,两烧瓶内颜色深浅不同
NO2→N2O4的转化存在限度
D
将盛有NH4Cl固体的试管加热
试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体受热易升华
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:第一份滴加1~2滴KSCN溶液,第二份滴加1~2滴KMnO4溶液
第一份溶液变红色,第二份溶液紫红色褪去
固体产物中铁元素只有+3价态
B
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该钾盐一定为K2SO3或KHSO3或二者的混合物
C
向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液
产生沉淀
Na2SO4使蛋白质变性
D
在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL 95%的乙醇,再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液,微热一段时间后取少量溶液,加入新制氢氧化铜
沉淀溶解、溶液呈绛蓝色
油脂已发生水解
选项
方案
目的
A
在乙醇、水中分别加入大小相同且形状相近的钠块
探究水、乙醇中H—O的极性强弱
B
在10 mL 0.1 ml·L-1、0.5 ml·L-1的酸性KMnO4溶液中,分别加入10 mL 0.2 ml·L-1 H2C2O4溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
C
测定NaX溶液、NaY溶液pH
探究HX、HY的Ka大小
D
在溴水中滴加丙烯醛
(CH2CHCHO)溶液
确定丙烯醛中含碳碳双键
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸,冷却,加入银氨溶液,水浴加热
无银镜产生
说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B
常温下,将苯酚和NaOH溶液混合(已知:苯酚的Ka=1.0×10-10)
用pH计测得混合液的pH=10.0
混合液中:
c(C6H5O-)>
c(C6H5OH)
C
向溶液中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
D
将Ag和AgNO3溶液与Cu和Na2SO4溶液组成双液原电池,连通装置
Ag电极表面有银白色金属沉积,Cu电极附近溶液变蓝
金属性:Cu>Ag
选项
实验操作及现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至170 ℃,产生的气体使溴水褪色
乙烯发生了加成反应
B
在25 ℃和40 ℃时,测得0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液的pH分别是9.66和9.37
SO32-的水解程度随温度升高而增大
C
向K2Cr2O7溶液中加入少量AgNO3溶液,只有Ag2CrO4沉淀生成
Ksp(Ag2CrO4)<
Ksp(Ag2Cr2O7)
D
常温下,分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠,前者反应更剧烈
分子中氢氧键的极性:乙醇<乙酸
选项
操作
现象
结论
A
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液
溶液褪色
气体一定是SO2
B
向Na2SiO3溶液中滴加盐酸
产生浑浊
Cl的非金属性比Si强
C
将SO3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中
生成白色沉淀
沉淀是BaSO3、BaSO4
D
向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇
最终析出深蓝色晶体
乙醇降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度