备战2025年高考二轮复习化学（通用版）大单元 选择题突破练6 B组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（通用版）大单元 选择题突破练6 B组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了化学创造美好生活等内容，欢迎下载使用。

学生用书P217
(选择题每小题3分)
1.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A.侯氏制碱:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
B.工业合成氨:N2+3H22NH3
C.氯碱工业:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.冶炼金属铝:2AlCl32Al+3Cl2↑
答案:D
解析:侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠固体,化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,A正确;工业合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3,B正确;氯碱工业是电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,C正确;三氯化铝是共价化合物,熔融态不能电离出自由移动的离子,D错误。
2.(2024·浙江温州二模)侯氏制碱法利用CO2、NH3及饱和NaCl溶液先制得NaHCO3,进一步生产Na2CO3,下列说法不正确的是( )
A.生产中,向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3,可析出NaHCO3固体
B.将所得NaHCO3固体加热生产出纯碱
C.碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性,可用作食用碱或工业用碱
D.向新制氯水中加入少量碳酸氢钠,可提高氯水的漂白效果
答案:A
解析:二氧化碳在水中的溶解度较小、NH3极易溶于水,所以生产中应向溶有NH3的饱和食盐水中通入过量CO2,增大溶液中含碳粒子的浓度,析出NaHCO3固体,A错误;NaHCO3热稳定性不强,受热易分解,将所得NaHCO3固体加热分解可生成碳酸钠,B正确;碳酸是二元弱酸,碳酸氢钠和碳酸钠为强碱弱酸盐,均能水解,其溶液均呈碱性,可用作食用碱或工业用碱,C正确;向新制氯水中加入少量碳酸氢钠,碳酸氢钠能和盐酸反应,促进氯气和水的反应正向进行,溶液中次氯酸的浓度增大,可提高氯水的漂白效果,D正确。
3.(2024·广东高三二模)化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:A
解析:因为聚苯乙烯没有毒副作用,所以可制作泡沫包装材料,与聚苯乙烯燃烧生成CO2和H2O没有关联,A错误;由于Na2O2与CO2或H2O反应生成O2,所以可用Na2O2作潜水艇中的供氧剂,B正确;因为液态植物油能与H2发生加成反应,所以可将液态植物油制成人造奶油,C正确;因为海带灰中的I-可被氧化,所以可以用氧化剂氧化I-,从海带灰中提取碘单质,D正确。
4.(2024·广东广州天河区综合测试二)生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:A
解析:A项,用碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥,是因为所含铵根离子中的氮元素是植物的营养元素,是一种氮肥,与NH4HCO3受热易分解无关;B项,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,不易被X射线穿透,故用硫酸钡做钡餐检查胃病,二者有关联;C项,纯碱溶液显碱性,油脂在碱性条件下易水解,因此用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍,二者有关联;D项,活性炭具有吸附性,因此用活性炭清除冰箱中的异味,二者有关联。选A。
5.(2024·广东名校4月份联考)部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.b与O2经过一步反应生成d
B.f的浓溶液具有脱水性,可使胆矾晶体由蓝色变为白色
C.将c通入a的水溶液中出现浑浊,体现了c的氧化性
D.c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
答案:C
解析:根据图示可知,a为H2S,b是S,c和d分别为SO2和SO3,e和f分别为H2SO3和H2SO4,g则是亚硫酸盐。S与O2反应生成SO2,A错误;f是H2SO4,浓硫酸吸收胆矾中的水属于吸水性,B错误;SO2通入H2S溶液发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,C正确;SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性,与其漂白性无关,D错误。
6.(2024·湖南株洲质检)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.自然界中游离态的硫广泛存在于各种矿石中
B.基态Fe3+的价层电子轨道表示式为
C.该反应Ⅰ的离子方程式为H2S+2Fe3+2H++2Fe2++S↓
D.在此过程中,每脱去6.8 g H2S时,需消耗0.1 ml O2
答案:A
解析:游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层里,A错误;Fe3+电子排布为1s22s22p63s23p63d5,基态Fe3+的价层电子轨道表示式为,B正确;过程Ⅰ硫化氢与硫酸铁反应的化学方程式为H2S+Fe2(SO4)32FeSO4+S↓+H2SO4,过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁:O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O,C正确;2H2S~4FeSO4~O2,n(H2S)=6.8 g34 g·ml-1=0.2 ml,则消耗0.1 ml O2,D正确。
7.(2024·广东肇庆二模)某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。倾斜Y形试管使反应发生,下列说法正确的是( )
A.装置Ⅱ中品红溶液褪色,证明SO2具有氧化性
B.装置Ⅲ中产生白色沉淀,其主要成分为CaCO3和CaSO3
C.装置Ⅳ中无明显现象
D.装置不变,仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭,也能出现相同的现象
答案:C
解析:蔗糖与浓硫酸反应可生成CO2和SO2,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,A错误;漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀,B错误;CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应,故装置Ⅳ无明显现象,C正确;木炭与浓硫酸反应需要加热,仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭,不能出现相同的现象,D错误。
8.(2024·广东广州天河区综合测试)部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.若bc+a,则b既有氧化性又有还原性
B.在加热条件下,c能将乙醇氧化为乙醛
C.a在潮湿的空气中久置会转化为c
D.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
答案:C
解析:根据题意可知,a为Cu、b为Cu2O、c为CuO、d为Cu(OH)2、e为+2价的铜盐。若Cu2OCuO+Cu,则说明Cu2O既有氧化性又有还原性,A正确;c为CuO,在加热条件下,CuO能将乙醇氧化为乙醛,B正确;铜在潮湿的空气中久置会转化为碱式碳酸铜,而不是转化为氧化铜,C错误;d为Cu(OH)2,新制的Cu(OH)2可用于检验葡萄糖中的醛基,D正确。
9.(2024·湖南株洲质检)稀土是一种重要的战略资源,我国是稀土储量最大的国家。铈(Ce)是一种典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeCl3的一种工艺流程如图:
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B.通过操作Ⅱ(包含酸溶、蒸发结晶)即可得到纯净的CeCl3·6H2O
C.“酸浸”过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D.Ce(BF4)3中阴离子的空间结构为正四面体
答案:B
解析:“焙烧”后Ce元素以CeO2、CeF4的形式存在,Ce均表现为+4价,CeCO3F中Ce表现为+3价,因此“焙烧”CeCO3F时Ce元素的化合价升高,被氧化,则CeCO3F为还原剂,氧气为氧化剂,因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4,n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4,A正确;通过操作Ⅱ(包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)即可得到纯净的CeCl3·6H2O,B错误;因用盐酸可能会生成污染性气体氯气,所以“酸浸”过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好,C正确;Ce(BF4)3中阴离子BF4-的中心原子价层电子对数为4,且不含孤电子对,所以其空间结构为正四面体,D正确。
10.(2024·广东广州冲刺训练二)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是( )
A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓
B.过程②中,S是氧化产物
C.转化过程中,存在极性共价键的断裂和生成
D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
答案:A
解析:过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS,硫化氢为弱酸不能拆,反应的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A错误;过程②中硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S,B正确;转化过程中氧气转化为水、硫化氢转化为硫化铜,存在极性共价键的断裂和极性共价键的生成,C正确;总反应为硫化氢和氧气在催化剂作用下生成水和硫单质:2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。
11.(2024·广东江门等5地一模)部分含S和Cl的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a和e都是强酸
B.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强
C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2价
D.c和g都具有漂白性,二者使品红溶液褪色的原理相同
答案:B
解析:根据含S和Cl的物质类别与相应化合价的关系可知,a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO。a是H2S,属于弱酸,e是HCl,属于强酸,A错误;h是HClO,属于弱酸,c是SO2,向HClO的溶液中通入SO2,发生反应:SO2+HClO+H2OH2SO4+HCl,即生成两种强酸,则溶液酸性增强,B正确;b是S、f是Cl2,两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2,产物中Cu的化合价分别为+1价、+2价,C错误;c是SO2、g是ClO2,SO2具有漂白性,是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,ClO2具有漂白性,是因为ClO2具有氧化性,二者使品红溶液褪色的原理不相同,D错误。
12.(2024·浙江宁波十校二模联考)《开宝本草》记载“取钢煅作叶,如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是( )
A.气体X为SO2
B.铁华粉中含有铁单质
C.由上述实验可知,OH-结合Fe3+的能力强于CN-
D.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH(CH3COO)2Fe+H2↑
答案:A
解析:向铁华粉中加入稀硫酸并加热,产生的刺激性气味的气体X为醋酸蒸气,A错误;向铁华粉中加入稀盐酸生成了氢气,有氢气生成说明铁华粉中含有铁单质,B正确;向铁华粉中加入稀盐酸得到的滤液中含有Fe2+,Fe2+可与K3[Fe(CN)6]反应产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,氢氧根离子能与蓝色沉淀反应生成棕色沉淀,说明有氢氧化铁沉淀生成,说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN-,C正确;由题中信息可知,制备铁华粉的主要反应方程式为Fe+2CH3COOH(CH3COO)2Fe+H2↑,D正确。选项
应用实例
化学知识
A
利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料
聚苯乙烯燃烧生成CO2和H2O
B
用Na2O2作潜水艇中的供氧剂
Na2O2与CO2或H2O反应生成O2
C
将液态植物油制成人造奶油
液态植物油能与H2发生加成反应
D
从海带灰中提取碘单质
海带灰中的I-可被氧化
选项
劳动项目
化学知识
A
用碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥
NH4HCO3受热易分解
B
用硫酸钡做钡餐检查胃病
BaSO4既不溶于水,也不溶于酸
C
用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
油脂在碱性条件下易水解
D
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有吸附性