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备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练8（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练8（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了化学处处呈现美，常温下,乳酸的Ka=1等内容，欢迎下载使用。
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·吉林白山二模)下列物质的主要成分是金属材料的是( )
答案:C
解析:砖雕的主要成分是硅酸盐;玉带扣的主要成分是硅酸盐;云纹铜五柱器的主要成分是青铜,属于金属材料;水晶的主要成分是二氧化硅;选C。
2.(2024·广东2月大联考)化学处处呈现美。下列说法正确的是( )
A.唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁,其主要成分是糖类
B.诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒
C.向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体,因为乙醇的极性比水小
D.哈尔滨大雪人引来了很多游客,其中雪的密度比水大
答案:C
解析:墨汁的主要成分为炭黑,不是糖类,A错误;“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气,不是固体小颗粒,B错误;乙醇极性比水小,硫酸四氨合铜是离子晶体,有较强的极性,其在乙醇中溶解度更小,所以会析出晶体,C正确;雪是水的固体状态,由于雪中水分子间存在氢键,使得雪中水分子的空间利用率不高,密度比液态水小,D错误。
3.(2024·江西景德镇第三次质检)“结构决定性质”,下列有关物质结构与性质的说法中正确的是( )
A.温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOHB.熔点:NaClC.分子的极性:O2D.F2、Cl2、Br2三种分子中的键能:F—F答案:C
解析:由于电负性:F>Cl,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更容易电离出氢离子,所以温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH>CCl3COOH,A错误;AlCl3属于分子晶体,NaCl、MgCl2均属于离子晶体,一般离子晶体的熔点高于分子晶体,则AlCl3的熔点最低,B错误;O3为极性分子,O2为非极性分子,故分子的极性:O24.(2024·广东广州二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:A
解析:因为氧化性:Fe3+>Cu2+,能发生反应2Fe3++CuCu2++2Fe2+,所以可用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板,A正确;因为Al(OH)3能与酸反应,所以Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,B错误;因为液氨汽化时会吸收大量的热,所以液氨可用作制冷剂,C错误;因为Na与水反应产生H2,氢气可以燃烧,过氧化钠与水反应生成氧气,氧气助燃,所以Na着火时不能用水扑灭,D错误。
5.(2024·广东广州二模)常温下,乳酸(用HL表示)的Ka=1.4×10-4,乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是( )
A.NaL水溶液呈中性
ml·L-1 HL溶液的pH=2
ml·L-1 HL溶液中,c(L-)>c(HL)
ml·L-1 NaL溶液中,c(Na+)=c(L-)+c(HL)
答案:D
解析:NaL是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,A错误;弱酸不能完全电离,B错误;HL微弱电离,溶液中c(L-)6.(2024·贵州黔南二模)下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是( )
答案:D
解析:A项,煤球生产时添加生石灰,主要吸收燃烧时放出的二氧化硫气体,保护环境,与生石灰的吸水性无关;B项,厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料,与厨余垃圾降解时放热无关;C项,医护人员用过氧乙酸对环境消毒,主要因为过氧乙酸具有强氧化性,与过氧乙酸具有酸性无关;D项,运输鱼苗的水中添加适量CaO2可与水缓慢反应释放氧气,增加水中的含氧量,且生成的Ca(OH)2能吸收CO2;故选D。
7.(2024·吉林通化一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是( )
答案:B
解析:氢氧化铝只能溶于强碱,不能溶于氨水,向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A错误;将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正确;配合物中只有外界的离子能参与化学反应,因此向[C(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2 ml AgNO3,离子方程式为Cl-+Ag+AgCl↓,C错误;向5 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴加5滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴0.1 ml·L-1 KI溶液,由于AgNO3过量,AgI是Ag+与I-反应生成的,D错误。
8.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )
A.沙丁胺醇分子中有2个手性碳原子
B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C.该物质可以发生氧化反应,但不能发生还原反应
D.1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应,消耗两者分别为3 ml、1 ml
答案:D
解析:该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子,分子中只有1个手性碳原子,A错误;该分子中,C原子有sp2和sp3两种杂化方式,N原子采取sp3杂化,B错误;该物质含有苯环,可以与氢气发生加成反应,该加成反应属于还原反应,C错误;羟基都能与Na反应,酚羟基可以与NaOH反应,1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应时,消耗两者的物质的量分别为3 ml、1 ml,D正确。
9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,A、B、C、D为同一周期的短周期元素,E与C同主族,E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键
B.元素的第一电离能:D>B>C>A
C.元素的电负性:D>E>C
D.简单氢化物的稳定性:E>D
答案:B
解析:由题干信息和阴离子结构可知,A、B、C、D、E分别是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非极性键,A错误;元素的第一电离能:F>N>O>C,B正确;元素的电负性:F>O>S,C错误;F的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性:H2S10.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应,其微观反应机理如图1所示,反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态,FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是( )
图1
图2
A.水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2
B.稳定性:FSe2大于FSe1
C.水煤气变换反应的ΔH<0
D.制约总反应速率的反应为CO*+OH*COOH*
答案:D
解析:由图1可知,反应物为H2O和CO,生成物为CO2和H2,故水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2,A正确;物质的能量越低越稳定,FSe2的能量比FSe1的低,故稳定性FSe2大于FSe1,B正确;由图2可知,反应物总能量高于生成物总能量,故水煤气变换反应的ΔH<0,C正确;制约总反应速率的反应为活化能最大的反应,由图1、2可知,活化能最大的反应为H2O*OH*+H*,D错误。
11.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验,一段时间后,下列分析正确的是( )
A.a处布条褪色,说明Cl2具有漂白性
B.b处出现蓝色,说明还原性:I->Cl-
C.c处红色逐渐变浅,说明Cl2具有还原性
D.KMnO4换成MnO2重做实验,a处布条褪色更快
答案:B
解析:氯气能使湿润的红布条褪色,是因为氯气与水反应生成HClO,HClO将红色布条漂白,干燥的氯气不具有漂白性,A错误;b处溶液显蓝色,说明生成碘单质,发生Cl2+2I-I2+2Cl-,则I-的还原性强于Cl-,B正确;c处红色褪去,发生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,氯气既作氧化剂又作还原剂,C错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,题中没有加热装置,a处布条不褪色,D错误。
12.(2024·江苏盐城一模)一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜,可提高离子传输通量的均匀性,从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是( )
A.放电过程中,Zn2+向Zn极一侧移动
B.放电过程中,电子由Zn极经电解质溶液向V6O13极移动
C.充电时,V6O13极与外接直流电源正极相连
D.充电时,阳极发生的电极反应为V6O13+xZn2++2xe-ZnxV6O13
答案:C
解析:钒基氧化物(V6O13)为正极,Zn极为负极,电池工作时,负极Zn失电子生成Zn2+进入溶液;在正极,V6O13得电子结合Zn2+生成ZnxV6O13。放电过程中,Zn失电子生成Zn2+进入溶液,Zn2+向正极一侧移动,A不正确;放电过程中,电子由Zn极沿导线向V6O13极移动,电子不能经过电解质溶液,B不正确;充电时,V6O13极作阳极,将ZnxV6O13转化为V6O13,与外接直流电源正极相连,C正确;充电时,阳极ZnxV6O13失电子生成V6O13和Zn2+,发生的电极反应为ZnxV6O13-2xe-V6O13+xZn2+,D不正确。
13.(2024·广东广州二模)部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示,下列推断不合理的是( )
A.a与b反应可产生淡黄色固体
B.c既可被氧化,也可被还原
C.加热时d的浓溶液与铜反应可生成b
D.酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化
答案:D
解析:由图可知,a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。氢硫酸与二氧化硫反应生成淡黄色硫单质和水,A正确;亚硫酸中硫元素为中间价态+4价,既有氧化性又有还原性,所以亚硫酸既可被氧化,也可被还原,B正确;铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,C正确;酸雨的形成不涉及H2SO4→H2SO3的转化,D错误。
14.(2024·广西北海一模)50.70 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是( )
A.MnSO4·H2O属于混合物
B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C.第二个失重台阶得到的固体为MnO2
D.第三个失重台阶得到的固体为MnO
答案:C
解析:MnSO4·H2O有固定组成,属于纯净物,A错误;MnSO4·H2O的摩尔质量为169 g·ml-1,50.70 g MnSO4·H2O的物质的量为0.3 ml,其中结晶水的质量为5.4 g,若50.70 g MnSO4·H2O失去全部结晶水,固体质量应减少到45.3 g,由图可知,结晶水在第一个失重台阶已全部失去,B错误;第二个失重台阶得到的固体若为MnO2,则根据锰元素守恒,MnO2的物质的量为0.3 ml,MnO2的质量为0.3 ml×87 g·ml-1=26.1 g,与图相符,C正确;第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守恒,MnO的物质的量为0.3 ml,MnO的质量为0.3 ml×71 g·ml-1=21.3 g,与图不符,D错误。
15.(2024·广西桂林三模)LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),晶体密度为ρ g·cm-3。
下列说法错误的是( )
A.30Zn位于元素周期表的ds区
B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C.b点(As原子)的原子分数坐标为(34,34,34)
D.两个Li原子之间的最短距离为343588ρNA cm
答案:D
解析:30Zn的核外价电子排布为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A正确;由图可知,每个Zn周围距离最近的As原子个数为4,Zn的配位数为4,B正确;a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),由晶胞结构可知,b点原子分数坐标为(34,34,34),C正确;晶胞中Zn位于顶点和面心,个数为18×8+12×6=4,故一个晶胞中含4个LiZnAs,设晶胞参数为a cm,则4×(7+65+75)NAa3 g·cm-3=ρ g·cm-3,a=34×(7+65+75)ρNA=3588ρNA,Li原子与Li原子的最短距离为面对角线长度的一半,即223588ρNA cm,D错误。
16.(2024·广西桂林三模)工业上用Na2CO3固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿(MS2)获得钼(M)的反应原理为MS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)M(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应,平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO
C.升高温度,该反应中气体的总物质的量将减小
D.图中a的值为40
答案:C
解析:由图知,随着温度升高,X体积分数降低,Y、Z体积分数增大,故X为反应物,Y、Z为生成物且Y体积分数大于Z,故X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO,B正确;升高温度,H2O、CO的含量增大,则该反应是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能,A正确;升高温度,平衡向右移动,故该反应中气体的总物质的量增大,C错误;H2和H2O的含量相同、H2O的含量是CO的2倍,则a的值为1002.5=40,D正确。选项
A.
B.
C.
D.
文物
名称
鳌鱼脊饰砖雕
镶嵌碧玺玉带扣
云纹铜五柱器
战国水晶杯
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板
氧化性:Fe3+>Cu2+
B
Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
Al(OH)3难溶于水
C
液氨可用作制冷剂
氨气极易溶于水
D
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生O2
选项
社会实践活动
化学知识
A
在工厂参加煤球生产时添加生石灰
生石灰具有吸水性
B
在农村利用厨余垃圾堆肥
厨余垃圾被微生物降解时放热
C
帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒
过氧乙酸具有酸性
D
在长途运输鱼苗的水中添加适量CaO2
CaO2可与水反应缓慢释放氧气,生成的Ca(OH)2能吸收CO2
选项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色溶液
Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
B
将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色沉淀
SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO
C
向[C(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
[C(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+
[C(NH3)5]3++3AgCl↓
D
向5 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴加5滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴0.1 ml·L-1 KI溶液
先产生白色沉淀,后变成黄色沉淀
AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·吉林白山二模)下列物质的主要成分是金属材料的是( )
答案:C
解析:砖雕的主要成分是硅酸盐;玉带扣的主要成分是硅酸盐;云纹铜五柱器的主要成分是青铜,属于金属材料;水晶的主要成分是二氧化硅;选C。
2.(2024·广东2月大联考)化学处处呈现美。下列说法正确的是( )
A.唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁,其主要成分是糖类
B.诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒
C.向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体,因为乙醇的极性比水小
D.哈尔滨大雪人引来了很多游客,其中雪的密度比水大
答案:C
解析:墨汁的主要成分为炭黑,不是糖类,A错误;“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气,不是固体小颗粒,B错误;乙醇极性比水小,硫酸四氨合铜是离子晶体,有较强的极性,其在乙醇中溶解度更小,所以会析出晶体,C正确;雪是水的固体状态,由于雪中水分子间存在氢键,使得雪中水分子的空间利用率不高,密度比液态水小,D错误。
3.(2024·江西景德镇第三次质检)“结构决定性质”,下列有关物质结构与性质的说法中正确的是( )
A.温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH
解析:由于电负性:F>Cl,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更容易电离出氢离子,所以温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH>CCl3COOH,A错误;AlCl3属于分子晶体,NaCl、MgCl2均属于离子晶体,一般离子晶体的熔点高于分子晶体,则AlCl3的熔点最低,B错误;O3为极性分子,O2为非极性分子,故分子的极性:O2
答案:A
解析:因为氧化性:Fe3+>Cu2+,能发生反应2Fe3++CuCu2++2Fe2+,所以可用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板,A正确;因为Al(OH)3能与酸反应,所以Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,B错误;因为液氨汽化时会吸收大量的热,所以液氨可用作制冷剂,C错误;因为Na与水反应产生H2,氢气可以燃烧,过氧化钠与水反应生成氧气,氧气助燃,所以Na着火时不能用水扑灭,D错误。
5.(2024·广东广州二模)常温下,乳酸(用HL表示)的Ka=1.4×10-4,乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是( )
A.NaL水溶液呈中性
ml·L-1 HL溶液的pH=2
ml·L-1 HL溶液中,c(L-)>c(HL)
ml·L-1 NaL溶液中,c(Na+)=c(L-)+c(HL)
答案:D
解析:NaL是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,A错误;弱酸不能完全电离,B错误;HL微弱电离,溶液中c(L-)
答案:D
解析:A项,煤球生产时添加生石灰,主要吸收燃烧时放出的二氧化硫气体,保护环境,与生石灰的吸水性无关;B项,厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料,与厨余垃圾降解时放热无关;C项,医护人员用过氧乙酸对环境消毒,主要因为过氧乙酸具有强氧化性,与过氧乙酸具有酸性无关;D项,运输鱼苗的水中添加适量CaO2可与水缓慢反应释放氧气,增加水中的含氧量,且生成的Ca(OH)2能吸收CO2;故选D。
7.(2024·吉林通化一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是( )
答案:B
解析:氢氧化铝只能溶于强碱,不能溶于氨水,向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A错误;将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正确;配合物中只有外界的离子能参与化学反应,因此向[C(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2 ml AgNO3,离子方程式为Cl-+Ag+AgCl↓,C错误;向5 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴加5滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴0.1 ml·L-1 KI溶液,由于AgNO3过量,AgI是Ag+与I-反应生成的,D错误。
8.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )
A.沙丁胺醇分子中有2个手性碳原子
B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同
C.该物质可以发生氧化反应,但不能发生还原反应
D.1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应,消耗两者分别为3 ml、1 ml
答案:D
解析:该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子,分子中只有1个手性碳原子,A错误;该分子中,C原子有sp2和sp3两种杂化方式,N原子采取sp3杂化,B错误;该物质含有苯环,可以与氢气发生加成反应,该加成反应属于还原反应,C错误;羟基都能与Na反应,酚羟基可以与NaOH反应,1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应时,消耗两者的物质的量分别为3 ml、1 ml,D正确。
9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,A、B、C、D为同一周期的短周期元素,E与C同主族,E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键
B.元素的第一电离能:D>B>C>A
C.元素的电负性:D>E>C
D.简单氢化物的稳定性:E>D
答案:B
解析:由题干信息和阴离子结构可知,A、B、C、D、E分别是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非极性键,A错误;元素的第一电离能:F>N>O>C,B正确;元素的电负性:F>O>S,C错误;F的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性:H2S
图1
图2
A.水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2
B.稳定性:FSe2大于FSe1
C.水煤气变换反应的ΔH<0
D.制约总反应速率的反应为CO*+OH*COOH*
答案:D
解析:由图1可知,反应物为H2O和CO,生成物为CO2和H2,故水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2,A正确;物质的能量越低越稳定,FSe2的能量比FSe1的低,故稳定性FSe2大于FSe1,B正确;由图2可知,反应物总能量高于生成物总能量,故水煤气变换反应的ΔH<0,C正确;制约总反应速率的反应为活化能最大的反应,由图1、2可知,活化能最大的反应为H2O*OH*+H*,D错误。
11.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验,一段时间后,下列分析正确的是( )
A.a处布条褪色,说明Cl2具有漂白性
B.b处出现蓝色,说明还原性:I->Cl-
C.c处红色逐渐变浅,说明Cl2具有还原性
D.KMnO4换成MnO2重做实验,a处布条褪色更快
答案:B
解析:氯气能使湿润的红布条褪色,是因为氯气与水反应生成HClO,HClO将红色布条漂白,干燥的氯气不具有漂白性,A错误;b处溶液显蓝色,说明生成碘单质,发生Cl2+2I-I2+2Cl-,则I-的还原性强于Cl-,B正确;c处红色褪去,发生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,氯气既作氧化剂又作还原剂,C错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,题中没有加热装置,a处布条不褪色,D错误。
12.(2024·江苏盐城一模)一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜,可提高离子传输通量的均匀性,从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是( )
A.放电过程中,Zn2+向Zn极一侧移动
B.放电过程中,电子由Zn极经电解质溶液向V6O13极移动
C.充电时,V6O13极与外接直流电源正极相连
D.充电时,阳极发生的电极反应为V6O13+xZn2++2xe-ZnxV6O13
答案:C
解析:钒基氧化物(V6O13)为正极,Zn极为负极,电池工作时,负极Zn失电子生成Zn2+进入溶液;在正极,V6O13得电子结合Zn2+生成ZnxV6O13。放电过程中,Zn失电子生成Zn2+进入溶液,Zn2+向正极一侧移动,A不正确;放电过程中,电子由Zn极沿导线向V6O13极移动,电子不能经过电解质溶液,B不正确;充电时,V6O13极作阳极,将ZnxV6O13转化为V6O13,与外接直流电源正极相连,C正确;充电时,阳极ZnxV6O13失电子生成V6O13和Zn2+,发生的电极反应为ZnxV6O13-2xe-V6O13+xZn2+,D不正确。
13.(2024·广东广州二模)部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示,下列推断不合理的是( )
A.a与b反应可产生淡黄色固体
B.c既可被氧化,也可被还原
C.加热时d的浓溶液与铜反应可生成b
D.酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化
答案:D
解析:由图可知,a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。氢硫酸与二氧化硫反应生成淡黄色硫单质和水,A正确;亚硫酸中硫元素为中间价态+4价,既有氧化性又有还原性,所以亚硫酸既可被氧化,也可被还原,B正确;铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,C正确;酸雨的形成不涉及H2SO4→H2SO3的转化,D错误。
14.(2024·广西北海一模)50.70 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是( )
A.MnSO4·H2O属于混合物
B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C.第二个失重台阶得到的固体为MnO2
D.第三个失重台阶得到的固体为MnO
答案:C
解析:MnSO4·H2O有固定组成,属于纯净物,A错误;MnSO4·H2O的摩尔质量为169 g·ml-1,50.70 g MnSO4·H2O的物质的量为0.3 ml,其中结晶水的质量为5.4 g,若50.70 g MnSO4·H2O失去全部结晶水,固体质量应减少到45.3 g,由图可知,结晶水在第一个失重台阶已全部失去,B错误;第二个失重台阶得到的固体若为MnO2,则根据锰元素守恒,MnO2的物质的量为0.3 ml,MnO2的质量为0.3 ml×87 g·ml-1=26.1 g,与图相符,C正确;第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守恒,MnO的物质的量为0.3 ml,MnO的质量为0.3 ml×71 g·ml-1=21.3 g,与图不符,D错误。
15.(2024·广西桂林三模)LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),晶体密度为ρ g·cm-3。
下列说法错误的是( )
A.30Zn位于元素周期表的ds区
B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C.b点(As原子)的原子分数坐标为(34,34,34)
D.两个Li原子之间的最短距离为343588ρNA cm
答案:D
解析:30Zn的核外价电子排布为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A正确;由图可知,每个Zn周围距离最近的As原子个数为4,Zn的配位数为4,B正确;a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),由晶胞结构可知,b点原子分数坐标为(34,34,34),C正确;晶胞中Zn位于顶点和面心,个数为18×8+12×6=4,故一个晶胞中含4个LiZnAs,设晶胞参数为a cm,则4×(7+65+75)NAa3 g·cm-3=ρ g·cm-3,a=34×(7+65+75)ρNA=3588ρNA,Li原子与Li原子的最短距离为面对角线长度的一半,即223588ρNA cm,D错误。
16.(2024·广西桂林三模)工业上用Na2CO3固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿(MS2)获得钼(M)的反应原理为MS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)M(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应,平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO
C.升高温度,该反应中气体的总物质的量将减小
D.图中a的值为40
答案:C
解析:由图知,随着温度升高,X体积分数降低,Y、Z体积分数增大,故X为反应物,Y、Z为生成物且Y体积分数大于Z,故X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO,B正确;升高温度,H2O、CO的含量增大,则该反应是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能,A正确;升高温度,平衡向右移动,故该反应中气体的总物质的量增大,C错误;H2和H2O的含量相同、H2O的含量是CO的2倍,则a的值为1002.5=40,D正确。选项
A.
B.
C.
D.
文物
名称
鳌鱼脊饰砖雕
镶嵌碧玺玉带扣
云纹铜五柱器
战国水晶杯
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板
氧化性:Fe3+>Cu2+
B
Al(OH)3可用于治疗胃酸过多
Al(OH)3难溶于水
C
液氨可用作制冷剂
氨气极易溶于水
D
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生O2
选项
社会实践活动
化学知识
A
在工厂参加煤球生产时添加生石灰
生石灰具有吸水性
B
在农村利用厨余垃圾堆肥
厨余垃圾被微生物降解时放热
C
帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒
过氧乙酸具有酸性
D
在长途运输鱼苗的水中添加适量CaO2
CaO2可与水反应缓慢释放氧气,生成的Ca(OH)2能吸收CO2
选项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色溶液
Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
B
将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色沉淀
SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO
C
向[C(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
[C(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+
[C(NH3)5]3++3AgCl↓
D
向5 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴加5滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴0.1 ml·L-1 KI溶液
先产生白色沉淀,后变成黄色沉淀
AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
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