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备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练7（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练7（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了下列实验能达到实验目的的是，物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东广州二模)我国古代的容器充分展现了工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是( )
答案:C
解析:陶盆的成分属于无机非金属材料;玛瑙梅花杯中玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于合金;青铜敦是由铜合金制成;彩漆木雕的主要原料是木材,不属于合金;答案:为C。
2.(2024·广东2月大联考)科技兴则国兴,科技强则国强,国产飞机C919一飞冲天,标志着中国人的大飞机梦成为了现实。下列说法错误的是( )
A.具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得
B.异戊二烯可用于制备飞机轮胎所用的合成橡胶
C.机身材料铝锂合金的硬度比纯铝大
D.飞机中用于轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料
答案:A
解析:酚醛树脂通过缩聚反应制得,A错误;合成橡胶的主要成分为聚异戊二烯,异戊二烯可用来制备合成橡胶,B正确;一般合金硬度比组分金属大,C正确;氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,D正确。
3.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂
B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
答案:D
解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。
4.(2024·广东茂名第二次综合测试)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法:
++H2↑+CO2↑
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 ml三氟甲苯中σ键数目为15NA
B.1 ml H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA
C.生成22.4 L H2时,需消耗1 ml苯
D.1 L 1 ml·L-1三氟乙酸溶液中,H+的数目为NA
答案:A
解析:1个三氟甲苯分子中含有15个σ键,则1 ml三氟甲苯中σ键的数目为15NA,A正确;H2是双原子分子,CO2是三原子分子,1 ml H2和CO2组成的混合物中比例未知,原子总数无法确定,B错误;生成的22.4 L H2未明确气体状态,无法计算需消耗苯的量,C错误;三氟乙酸为弱酸,1 L 1 ml·L-1三氟乙酸溶液中H+的数目小于NA,D错误。
5.(2024·广东广州二模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:A
解析:氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以常用氢氟酸刻蚀玻璃器皿,A错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,化合物中含有钾元素,所以常用草木灰对农作物施肥,B正确;高温下铝能与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝,并放出大量的热,所以可以利用铝热反应焊接钢轨,C正确;锌和铁在溶液中构成原电池,锌作负极被损耗,铁作正极被保护,所以常将锌块镶嵌在轮船底部防腐,D正确。
6.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。
7.(2024·江西九江十校第二次联考)以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下:
叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是( )
A.操作1为过滤
B.反应2的副产物可作燃料
C.反应3和反应4的副产物可循环利用
D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应
答案:D
解析:反应1是稀硫酸加入叶蛇纹石中,Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐溶在硫酸中,SiO2不溶解,过滤分离,该过程是非氧化还原反应;反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,反应3是硅和HCl反应生成H2和SiHCl3,反应4是H2和SiHCl3反应生成Si和HCl,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应。操作1是过滤,A正确;反应2的副产物是CO,可作燃料,B正确;反应3的副产物是反应4的原料,反应4的副产物是反应3的原料,因此反应3和反应4的副产物可循环利用,C正确;上述流程中,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应,D错误。
8.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。
9.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是( )
A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应
B.Y分子存在对映异构现象
C.Z分子中所有原子位于同一平面上
D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
答案:C
解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。
10.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是( )
图1
图2
A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现
B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同
C.h可同时实现饮用水的消毒与净化
D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀
答案:A
解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;FeO42-具有强氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为负极,Fe(a)极电极反应为Fe-2e-Fe2+,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。
11.(2024·山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气,氯气氧化KI生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,证明氧化性Cl2>I2,A正确;浓硫酸和Cu反应制取SO2需要加热,图中缺少加热装置,B错误;稀硝酸具有挥发性,挥发出来的硝酸混在CO2中,硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸,无法证明碳酸的酸性强于硅酸,即无法证明非金属性C>Si,C错误;电石里面还有硫化钙和磷化钙等杂质,反应生成的乙炔中还有H2S和PH3,H2S和PH3也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法证明有乙炔生成,D错误。
12.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:
a
b
c
下列说法错误的是( )
A.a、c的电解总反应相同
B.a、c的阳极发生的反应相同
C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c转移的电子数均相同
答案:B
解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。
13.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3
D.第二电离能:Y>Z
答案:B
解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。
14.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.O位于由Ce构成的四面体空隙中
B.Ce在晶胞中的配位数为8
C.Ce与Ce最近的距离为22a pm
D.该晶体的摩尔体积Vm=a3·10-30NA4 m3·ml-1
答案:D
解析:根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例,上、下层各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半,为22a pm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8×18+6×12=4,O的个数为8,1个晶胞体积为a3×10-36 m3,则该晶体的摩尔体积为14×a3×10-36 m3×NA ml-1=a3·10-36NA4 m3·ml-1,D错误。
15.(2024·辽宁鞍山第二次质量监测)25 ℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03 ml MgCl2(s)和0.06 ml KCl(s),得出t-pH图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是( )
A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-31
B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)
C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)
D.实验中pH变化的原因是Ksp[Mg(OH)2]发生了改变
答案:C
解析:从图中可知Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.73,可知饱和溶液中c(OH-)=1×10-3.27 ml·L-1,c(Mg2+)=5×10-4.27 ml·L-1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-4.27×(1×10-3.27)2=5×10-10.81,数量级为10-11,A错误;温度不变,Ksp不变,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆向进行,Mg(OH)2的溶解度减小,溶液pH减小,故b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2(s),B错误;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒表达式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)<2c(Mg2+),C正确;温度不变,Ksp不变,故实验中pH变化不是Ksp变化引起的,而是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡移动引起的,D错误。
16.(2024·辽宁重点高中协作校二模)一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图,下列说法正确的是( )
A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.平衡常数:K(B)=K(D)>K(C)
D.300 ℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反应速率,SCl2的消耗速率表示逆反应速率,当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2时,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以图像的平衡点应为B和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未达到平衡,A错误;随着温度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,则逆反应速率大于正反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;该反应为放热反应,温度升高,K减小,由图可知,B、C、D三点中C点温度最低,则K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C错误;300 ℃时,反应达平衡后缩小容器容积,平衡不移动,但是容积缩小,各组分浓度均增大,D错误。A.人面鱼纹彩陶盆
B.玛瑙梅花杯
C.青铜敦
D.彩漆木雕鸳鸯形盒
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氟酸刻蚀玻璃器皿
氢氟酸是弱酸
B
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁且反应能放出大量的热
D
将锌块镶嵌在轮船底部防腐
锌的金属性比铁强
A.
B.
通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2
灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO
C.
D.
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实例
解释
A
酸性:
>C2H5COOH
的相对分子质量大,酸性强
B
分子的极性:BF3F—N键的极性小于F—B键的极性
C
热稳定性:H2O>CH4
H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键
D
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
KMnO4固体
淀粉KI溶液
验证氧化性:Cl2>I2
B
浓硫酸
Cu片
品红溶液
验证SO2具有漂白性
C
稀硝酸
Na2CO3固体
Na2SiO3溶液
验证元素非金属性强弱:N>C>Si
D
饱和NaCl溶液
电石
酸性KMnO4
溶液
验证有C2H2生成
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东广州二模)我国古代的容器充分展现了工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是( )
答案:C
解析:陶盆的成分属于无机非金属材料;玛瑙梅花杯中玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于合金;青铜敦是由铜合金制成;彩漆木雕的主要原料是木材,不属于合金;答案:为C。
2.(2024·广东2月大联考)科技兴则国兴,科技强则国强,国产飞机C919一飞冲天,标志着中国人的大飞机梦成为了现实。下列说法错误的是( )
A.具有良好电绝缘性和耐热性的酚醛树脂可以通过加聚反应制得
B.异戊二烯可用于制备飞机轮胎所用的合成橡胶
C.机身材料铝锂合金的硬度比纯铝大
D.飞机中用于轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料
答案:A
解析:酚醛树脂通过缩聚反应制得,A错误;合成橡胶的主要成分为聚异戊二烯,异戊二烯可用来制备合成橡胶,B正确;一般合金硬度比组分金属大,C正确;氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,D正确。
3.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂
B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
答案:D
解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。
4.(2024·广东茂名第二次综合测试)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法:
++H2↑+CO2↑
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 ml三氟甲苯中σ键数目为15NA
B.1 ml H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA
C.生成22.4 L H2时,需消耗1 ml苯
D.1 L 1 ml·L-1三氟乙酸溶液中,H+的数目为NA
答案:A
解析:1个三氟甲苯分子中含有15个σ键,则1 ml三氟甲苯中σ键的数目为15NA,A正确;H2是双原子分子,CO2是三原子分子,1 ml H2和CO2组成的混合物中比例未知,原子总数无法确定,B错误;生成的22.4 L H2未明确气体状态,无法计算需消耗苯的量,C错误;三氟乙酸为弱酸,1 L 1 ml·L-1三氟乙酸溶液中H+的数目小于NA,D错误。
5.(2024·广东广州二模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:A
解析:氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水,所以常用氢氟酸刻蚀玻璃器皿,A错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,化合物中含有钾元素,所以常用草木灰对农作物施肥,B正确;高温下铝能与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝,并放出大量的热,所以可以利用铝热反应焊接钢轨,C正确;锌和铁在溶液中构成原电池,锌作负极被损耗,铁作正极被保护,所以常将锌块镶嵌在轮船底部防腐,D正确。
6.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。
7.(2024·江西九江十校第二次联考)以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下:
叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是( )
A.操作1为过滤
B.反应2的副产物可作燃料
C.反应3和反应4的副产物可循环利用
D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应
答案:D
解析:反应1是稀硫酸加入叶蛇纹石中,Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐溶在硫酸中,SiO2不溶解,过滤分离,该过程是非氧化还原反应;反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,反应3是硅和HCl反应生成H2和SiHCl3,反应4是H2和SiHCl3反应生成Si和HCl,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应。操作1是过滤,A正确;反应2的副产物是CO,可作燃料,B正确;反应3的副产物是反应4的原料,反应4的副产物是反应3的原料,因此反应3和反应4的副产物可循环利用,C正确;上述流程中,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应,D错误。
8.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3
9.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是( )
A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应
B.Y分子存在对映异构现象
C.Z分子中所有原子位于同一平面上
D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
答案:C
解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。
10.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是( )
图1
图2
A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现
B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同
C.h可同时实现饮用水的消毒与净化
D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀
答案:A
解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;FeO42-具有强氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为负极,Fe(a)极电极反应为Fe-2e-Fe2+,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。
11.(2024·山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气,氯气氧化KI生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,证明氧化性Cl2>I2,A正确;浓硫酸和Cu反应制取SO2需要加热,图中缺少加热装置,B错误;稀硝酸具有挥发性,挥发出来的硝酸混在CO2中,硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸,无法证明碳酸的酸性强于硅酸,即无法证明非金属性C>Si,C错误;电石里面还有硫化钙和磷化钙等杂质,反应生成的乙炔中还有H2S和PH3,H2S和PH3也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法证明有乙炔生成,D错误。
12.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:
a
b
c
下列说法错误的是( )
A.a、c的电解总反应相同
B.a、c的阳极发生的反应相同
C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c转移的电子数均相同
答案:B
解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。
13.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3
D.第二电离能:Y>Z
答案:B
解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。
14.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.O位于由Ce构成的四面体空隙中
B.Ce在晶胞中的配位数为8
C.Ce与Ce最近的距离为22a pm
D.该晶体的摩尔体积Vm=a3·10-30NA4 m3·ml-1
答案:D
解析:根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例,上、下层各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半,为22a pm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8×18+6×12=4,O的个数为8,1个晶胞体积为a3×10-36 m3,则该晶体的摩尔体积为14×a3×10-36 m3×NA ml-1=a3·10-36NA4 m3·ml-1,D错误。
15.(2024·辽宁鞍山第二次质量监测)25 ℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03 ml MgCl2(s)和0.06 ml KCl(s),得出t-pH图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是( )
A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-31
B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)
C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)<2c(Mg2+)
D.实验中pH变化的原因是Ksp[Mg(OH)2]发生了改变
答案:C
解析:从图中可知Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.73,可知饱和溶液中c(OH-)=1×10-3.27 ml·L-1,c(Mg2+)=5×10-4.27 ml·L-1。Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=5×10-4.27×(1×10-3.27)2=5×10-10.81,数量级为10-11,A错误;温度不变,Ksp不变,加入MgCl2(s)使得沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)逆向进行,Mg(OH)2的溶解度减小,溶液pH减小,故b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2(s),B错误;加入MgCl2(s),平衡后溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒表达式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)<2c(Mg2+),C正确;温度不变,Ksp不变,故实验中pH变化不是Ksp变化引起的,而是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡移动引起的,D错误。
16.(2024·辽宁重点高中协作校二模)一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图,下列说法正确的是( )
A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.平衡常数:K(B)=K(D)>K(C)
D.300 ℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反应速率,SCl2的消耗速率表示逆反应速率,当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2时,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以图像的平衡点应为B和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未达到平衡,A错误;随着温度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,则逆反应速率大于正反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;该反应为放热反应,温度升高,K减小,由图可知,B、C、D三点中C点温度最低,则K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C错误;300 ℃时,反应达平衡后缩小容器容积,平衡不移动,但是容积缩小,各组分浓度均增大,D错误。A.人面鱼纹彩陶盆
B.玛瑙梅花杯
C.青铜敦
D.彩漆木雕鸳鸯形盒
选项
劳动项目
化学知识
A
用氢氟酸刻蚀玻璃器皿
氢氟酸是弱酸
B
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁且反应能放出大量的热
D
将锌块镶嵌在轮船底部防腐
锌的金属性比铁强
A.
B.
通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2
灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO
C.
D.
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实例
解释
A
酸性:
>C2H5COOH
的相对分子质量大,酸性强
B
分子的极性:BF3
C
热稳定性:H2O>CH4
H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键
D
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
KMnO4固体
淀粉KI溶液
验证氧化性:Cl2>I2
B
浓硫酸
Cu片
品红溶液
验证SO2具有漂白性
C
稀硝酸
Na2CO3固体
Na2SiO3溶液
验证元素非金属性强弱:N>C>Si
D
饱和NaCl溶液
电石
酸性KMnO4
溶液
验证有C2H2生成
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