备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练2（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练2（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了物质的性质决定物质的用途，下列化学用语不正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，某抗失眠药物的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。

(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东佛山质检一)骑楼极具岭南特色,其建筑材料主要成分为硅酸盐的是( )
答案:C
解析:金漆的主要成分是金;木雕由木头雕刻而成,木头的主要成分为纤维素;陶塑的主要成分为硅酸盐;蚝壳窗是由蚝壳垒成,蚝壳的主要成分是碳酸钙;故选C。
2.(2024·甘肃二模)物质的性质决定物质的用途。下列叙述中两者对应关系不正确的是( )
A.SO2有还原性,可用作食品抗氧化剂
B.ClO2有还原性,可用于自来水消毒
C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
D.Na2O2能与CO2反应生成O2,可作潜水艇中的供氧剂
答案:B
解析:SO2具有还原性,可用作食品抗氧化剂,防止食品被氧化,A正确;ClO2有氧化性,可用于自来水消毒,B错误;氧化铝熔点高,因此可用于制作耐火材料,C正确;Na2O2能与CO2反应生成O2,可作供氧剂,D正确。
3.(2024·浙江6月选考)下列化学用语不正确的是( )
A.CO2的电子式为 ··O······C······O······
B.Cl2中共价键的电子云轮廓图为
C.NH3的空间填充模型为
D.3,3-二甲基戊烷的键线式为
答案:A
解析:CO2的电子式为O········C····O····(或
··O······C····O····),A项错误;B、C、D项正确。
4.(2024·广东惠州第三次调研)科技改变生活,近年我国在诸多领域大放异彩。下列说法正确的是( )
A.杭州亚运的主火炬燃料实现“零碳甲醇”,是指该甲醇中不含碳元素
B.我国“祝融号”火星探测车使用的太阳能电池的主要材料是二氧化硅
C.“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型静态矿物,该矿物中的Fe元素位于元素周期表中的p区
D.“北斗三号”卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,其中 3785Rb和 3787Rb互为同位素
答案:D
解析:“零碳甲醇”是指甲醇的生产和使用实现二氧化碳净排放为零,A错误;太阳能电池的主要材料是单质硅,B错误;Fe元素位于元素周期表中的d区,C错误;3785Rb和 3787Rb的质子数相同,中子数不同,互为同位素,D正确。
5.(2024·广东新南方联盟4月联考)苯酚是一种重要的化工原料,含苯酚的废水对生物具有毒害作用,在排放前必须经过处理。为回收利用含苯酚的废水,某小组设计如下方案,有关说法正确的是( )
含苯酚废水有机溶液苯酚钠溶液苯酚
A.步骤①中,分液时从分液漏斗下口先放出废水,再放出有机溶液
B.试剂①可用NaOH溶液或Na2CO3溶液
C.步骤①②的操作为分液,步骤③的操作为过滤
D.试剂②若为少量CO2,则反应为2+CO2+H2O2+CO32-
答案:B
解析:步骤①中,分液时从分液漏斗下口先放出废水,再从分液漏斗上口倒出有机溶液,A错误;苯酚与NaOH溶液或Na2CO3溶液都能发生反应生成苯酚钠,B正确;步骤①②的操作为分液,步骤③的操作为蒸馏,C错误;向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠,D错误。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.28 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目一定为1.6NA
B.在标准状况下,22.4 L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
L 0.5 ml·L-1的稀硫酸和足量金属钠反应,消耗钠原子的数目为2NA
D.在2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑反应中,每生成4.48 L(标准状况)H2,反应转移的电子数目为0.3NA
答案:D
解析:C5H10可能为环烷烃,可能为烯烃,若为环烷烃时,28 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目为2.0NA,A错误;在标准状况下,SO3不是气体,无法计算,B错误;钠除了能与酸反应以外,还能与水反应,由于钠是足量的,无法计算消耗的钠的原子数,C错误;2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑中,铜的化合价由+1降到0和升高到+2,H的化合价由-1和+1升高和降低到0,故每生成4.48 L(标准状况)H2(0.2 ml),反应转移的电子数目为0.3NA,D正确。
7.(2024·广东新南方联盟4月联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应:Fe+4H++NO3-Fe3++2NO↑+2H2O
答案:C
解析:氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,A错误;次氯酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B错误;已经通入过量CO2的石灰水中溶质是碳酸氢钙,碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-,C正确;稀硝酸与过量的铁屑反应会生成亚铁离子,离子方程式为3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O,D错误。
8.(2024·陕西渭南质检)文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是( )
答案:D
解析:小苏打是碳酸氢钠,面团发酵利用碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳而使得面团疏松多孔,A正确;84消毒液中有效成分为次氯酸钠,杀菌消毒的原理是二氧化碳、水将次氯酸钠转化为次氯酸,次氯酸见光或受热易分解,因此使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀,B正确;棉花的主要成分是纤维素、真丝的主要成分是蛋白质,灼烧真丝有烧焦羽毛气味而纯棉没有,可以用灼烧的方法鉴别真丝和纯棉,C正确;“焰色试验”是物理变化,D错误。
9.(2024·甘肃张掖第三次诊断)某抗失眠药物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.该分子的分子式为C17H14O2N2Br2
B.该化合物中碳原子的杂化轨道类型有两种
C.1 ml该化合物与氢氧化钠溶液反应最多消耗3 ml NaOH
D.该物质一个分子含有1个手性碳原子
答案:C
解析:由结构简式知,该分子的分子式为C17H14O2N2Br2,A项正确;该化合物中苯环碳原子和酰胺基中碳原子采取sp2杂化,其余碳原子为sp3杂化,B项正确;1个该分子中含有的1个酰胺基和2个碳溴键能与NaOH溶液反应,由于溴原子与苯环直接相连,故1 ml该化合物与NaOH溶液反应最多消耗5 ml NaOH,C项错误;中“*”标示的碳原子为手性碳原子,有1个手性碳原子,D项正确。
10.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气,并探究了氯气的性质。实验装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.b试管中的离子方程式为2ClO-+4H++4Cl-3Cl2↑+2H2O
B.湿润的pH试纸先变红后褪色,说明Cl2有酸性,同时又有漂白性
C.f处变红,是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红
D.g处变为橙色,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>Br2>I2
答案:C
解析:次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生归中反应,生成氯气,故b试管中的离子方程式为ClO-+2H++Cl-Cl2↑+H2O,A错误;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,有酸性,使pH试纸变红,次氯酸有漂白性,所以后来pH试纸又褪色,但都不是氯气的性质,是氯气与水反应产物的性质,B错误;f处变红,是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红,C正确;g处变为橙色,说明氧化性:Cl2>Br2,h处变为黄色,说明氧化性:Cl2>I2,但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系,D错误。
11.(2024·广东惠州第三次调研)部分含氮物质的类别与相应氮元素化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系:b→c→d→e
B.常温下,a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7
C.实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d,可用排水法收集
D.一定条件下,b可以转化为a或c,该过程都属于氮的固定
答案:C
解析:由图可知,a是氨气,b是氮气,c是一氧化氮,d是二氧化氮,e是硝酸。谚语“雷雨发庄稼”指的是氮气与空气中的氧气在放电条件下生成一氧化氮,一氧化氮与氧气生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,所以存在转化关系b→c→d→e,A正确;常温下,氨气和硝酸的水溶液等物质的量反应生成硝酸铵,由于铵根离子水解使溶液呈酸性,所以溶液的pH<7,B正确;二氧化氮溶于水且能与水反应,不能用排水法收集,C错误;一定条件下,氮气可以转化为氨气或一氧化氮,都是由氮气转化为氮的化合物,该过程都属于氮的固定,D正确。
12.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)有机化合物M的结构简式如图所示,其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素,Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点由高到低顺序为Q>W
B.含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>Y
C.元素第一电离能由小到大的顺序为YD.元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构
答案:D
解析:Z的原子序数与Q的最外层电子数相同,说明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依据有机物结构简式可知,元素Y形成四个键,应为C元素,则Z、W依次为N、O元素,Q则为Cl元素,X为H元素。W、Q的简单氢化物依次为H2O、HCl,其沸点由高到低顺序为W>Q,A错误;Q、Z、Y对应最高价含氧酸分别为HClO4、HNO3、H2CO3,满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y,但含氧酸则不正确,如HClO酸性弱于H2CO3,B错误;N原子2p轨道半充满,较为稳定,元素第一电离能在C、N、O中最大,即顺序应为Y13.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)某实验小组用一种纳米结构的硼掺杂金刚石电极构建全碱性肼-硝酸根离子燃料电池(结构如图所示)。已知:双极膜由阴、阳离子膜组成,双极膜中水电离出OH-和H+,在电场力作用下向两极迁移。
下列叙述错误的是( )
A.电极a为负极,电极b为正极
B.电极b上的电极反应为NO3-+6H2O+8e-NH3+9OH-
C.转移n ml电子时,负极区质量减少7n g
D.电极a上生成5.6 g N2时,有0.8 ml H+向电极b迁移
答案:C
解析:由题干原电池装置图可知,电极a为由N2H4转化为N2,发生氧化反应,故a为负极,电极反应为N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O,则b为正极,电极反应为NO3-+6H2O+8e-NH3+9OH-,A、B正确;转移n ml电子时,负极区逸出7n g的N2,同时流入17n g的OH-,故质量增重10n g,C错误;由a电极反应式可知,电极a上生成5.6 g N2时电路上通过的电子的物质的量为5.6 g28 g·ml-1×4=0.8 ml,根据电荷守恒可知有0.8 ml H+向电极b迁移,D正确。
14.(2024·辽宁锦州质检)利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.CH3I是合成乙醇的中间体
B.合成过程涉及C—O的断裂和C—C的形成
C.第③步的反应式为CH3I+CO+2H2CH3CH2OH+HI
D.若用CH3OD替代CH3OH,可生成CH3CH2OD
答案:D
解析:反应①为CH3OH与LiI反应生成LiOH和CH3I;反应②为CO2与H2生成CO和H2O;根据反应③可知,反应②产物CO与反应①的产物CH3I,再加上H2生成了乙醇和HI,由于CH3I只能提供1个C原子,那么乙醇中的另一个C原子来自CO,它的3个H原子来自H2。由图可知,CH3I是反应①的产物,反应③的反应物,故CH3I是合成乙醇的中间体,A正确;反应①中甲醇生成CH3I,甲醇中的C—O断裂,反应③中涉及C—C形成,B正确;第③步的反应式为CO+2H2+CH3IHI+CH3CH2OH,C正确;根据反应③可知反应产生乙醇中的—OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类,而与CH3OH上的H原子种类无关,所以若用CH3OD替代CH3OH,生成的仍然是CH3CH2OH,而不会是CH3CH2OD,D错误。
15.(2024·江苏连云港第一次调研)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·ml-1
在密闭容器中,起始时n(CO2)∶n(H2)=1∶3,分别在523 K、5.0×105 Pa条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。
图(a)
图(b)
下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓变ΔH=+57.8 kJ·ml-1
B.在583 K、9×105 Pa条件下,平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C.当甲醇的物质的量分数为0.03时,CO2的平衡转化率为11.3%
D.其他条件相同,高压和低温可以提高CH3OH的平衡产率
答案:D
解析:根据盖斯定律,①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1,②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·ml-1,将反应①+②整理可得:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-57.8 kJ·ml-1,A错误;图(b)中为等压线,图(a)中为等温线,升高温度平衡逆向移动,在523 K、9×105 Pa条件下平衡时甲醇的物质的量分数为0.10,那么在583 K、9×105 Pa条件下,平衡时甲醇的物质的量分数应该小于0.10,B错误;没有给出指定的温度与压强,不能计算CO2的平衡转化率,C错误;根据A选项可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应,要提高CH3OH的产率,需要平衡正向移动,根据平衡移动原理可知低温和高压可以提高CH3OH的平衡产率,D正确。
16.(2024·山东临沂一模)常温下,pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lg c(Na+),HR-的分布系数δ(HR-)=c(HR-)c(H2R)+c(HR-)+c(R2-),lg 2=0.3。下列说法正确的是( )
A.曲线L2代表δ(HR-)
B.Ka1(H2R)=2×10-3
C.a点溶液的pH=3.7
D.b点溶液中,c(Na+)>2c(HR-)+c(R2-)
答案:C
解析:稀释过程中,c(Na+)减小,pc(Na+)增大,HR-电离方程式:HR-H++R2-,水解方程式:HR-+H2OH2R+OH-,因此HR-逐渐减小,L3是δ(HR-),溶液的pH=3,显酸性,电离大于水解,L2是δ(R2-),L1是δ(H2R),A错误;Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R),起始时,pH=3,c(H+)=10-3 ml·L-1,pc(Na+)=0,c(Na+)=1 ml·L-1,元素守恒:c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R),δ(HR-)=c(HR-)c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.8,c(HR-)=0.8 ml·L-1,同理c(H2R)=0.04 ml·L-1,因此Ka1(H2R)=c(HR-)·c(H+)c(H2R)=0.8×10-30.04=2×10-2,B错误;Ka2(H2R)=c(R2-)·c(H+)c(HR-)=0.16×10-30.8=2×10-4,a点时,c(HR-)=c(R2-),c(H+)=Ka2(H2R)=2×10-4,pH=-lg c(H+)=3.7,C正确;b点溶液中,根据元素守恒:c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R),b点时,根据图像,c(HR-)>c(H2R),所以c(Na+)<2c(HR-)+c(R2-), D错误。A
B
金漆
木雕
C
D
陶塑
蚝壳窗
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
渭南早餐文化的时辰包子
面团发酵过程中常用到小苏打
B
劳动文化
使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀
84消毒液见光或受热易变质
C
服饰文化
在厚重的历史文化氛围的滋养下,唐装汉服轻舞,传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“变装穿越”火出圈
鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法
D
节日文化
蒲城杆火技艺被称为中华一绝
烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化