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备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练1（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）选择题标准练1（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
学生用书P279
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东韶关综合测试二)韶博文物展现了韶州地区的整体社会生活风貌。下列文物主要材料不属于硅酸盐的是( )
答案:A
解析:明编织纹铜盖豆的主要材料为铜合金;东晋陶谷仓的主要材料为陶瓷,属于硅酸盐;东晋青黄釉瓷钵的主要材料为陶瓷,属于硅酸盐;清款粉彩龙凤纹赏瓶的主要材料为陶瓷,属于硅酸盐;故选A。
2.(2024·江苏泰州一模调研)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2
B.ClF3具有强氧化性,可用作火箭助燃剂
C.冰晶石微溶于水,可用作电解铝工业的助熔剂
D.HF分子之间形成氢键,HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
答案:B
解析:浓硫酸可用于干燥Cl2,是因为其具有吸水性,A错误;ClF3具有强氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃剂,B正确;冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为其可以降低氧化铝的熔点,与其微溶于水的性质无关,C错误;HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高,是因为H—F键能大于H—Cl键能,与HF分子之间形成氢键的性质无关,D错误。
3.(2024·广东深圳东北师大附中适应性考试)劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:B
解析:A项,硝酸具有强氧化性,硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水,所以可用硝酸清洗附着在试管内壁的银;B项,氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,自来水厂用氯气来杀菌、消毒,与氯气是黄绿色气体无关;C项,Ca(OH)2是碱,能与酸发生中和反应,所以用熟石灰改良酸性土壤;D项,铝是金属材料,回收铝制易拉罐,实现废旧金属再利用,节约资源。
4.(2024·甘肃二模)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂,可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1 ×10-3 NA
B.23 g甲酸和8 g甲醇中所含的氢原子数目均为NA
C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4 L(标准状况)甲醇,转移电子数目为6NA
答案:B
解析:该甲酸溶液体积未知,无法计算氢离子数目,A错误;1个甲酸分子含有2个H原子,23 g甲酸即0.5 ml甲酸含有1 ml H原子,1个甲醇分子含有4个H原子,8 g甲醇即0.25 ml甲醇含有1 ml H原子,B正确;50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32 g,m(H2O)=18 g,各为1 ml,1 ml CH3OH中σ键数目为5NA,1 ml H2O中σ键数目为2NA,因此50 g该溶液中σ键数目为7NA,C错误;标准状况下,甲醇为液体,D错误。
5.(2024·安徽安庆二模)下列实验设计方案和操作均正确的是( )
答案:C
解析:在酸化的氯化钠溶液中,可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子,所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护,A错误;室温下苯酚在水中的溶解度是9.2 g,不能用过滤的方法分离,B错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正确;溴水具有氧化性,能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管盛装,D错误。
6.(2024·安徽黄山二模)下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NH3+CO2+H2OHCO3-+NH4+
B.酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO32-
D.碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应:CO32-+Ca2+CaCO3↓
答案:B
解析:侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A错误;酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时,通入二氧化碳的电极为电解池的阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水,电极反应式为2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O,B正确;苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为+CO2+H2O+HCO3-,C错误;碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨,反应的离子方程式为CO32-+2NH4++Ca2++2OH-CaCO3↓+2NH3·H2O,D错误。
7.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:催化剂不能提高平衡转化率,故硫酸工业中使用催化剂调控反应是为了加快反应速率,A错误;Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固体可完全溶于氨水,B正确;钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀,C错误;FeSO4溶液易发生氧化,配制FeSO4溶液时常加入铁粉,主要是抑制亚铁离子的氧化,D错误。
8.(2024·江西九江十校第二次联考)维生素B6是一种吡啶衍生物,是维持蛋白质正常代谢的必要维生素,其结构简式如下。已知:吡啶()与苯类似,也具有芳香性。下列有关维生素B6说法正确的是( )
A.该物质属于芳香烃
B.可发生取代反应和加成反应
C.碳原子不能同时在一个平面
D.1 ml该物质最多消耗3 ml NaOH
答案:B
解析:维生素B6中不含苯环,不属于芳香烃,A错误;维生素B6中含有羟基可以发生取代反应,吡啶()与苯类似,可发生加成反应,维生素B6是一种吡啶衍生物,故也能发生加成反应,B正确;吡啶()与苯类似,为平面形分子,维生素B6中碳原子直接连在环上,所以碳原子一定在同一平面上,C错误;与吡啶相连的羟基类似于酚羟基,能够与氢氧化钠反应,但醇羟基不与氢氧化钠反应,所以1 ml该物质最多消耗1 ml NaOH,D错误。
9.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物种类繁多,部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是( )
A.a与d的水溶液不能共存
B.d与f都可以用于杀菌消毒
C.e的氧化性比h强
D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制得0.6 ml c(设NA代表阿伏加德罗常数的值)
答案:A
解析:a为含有Cl-的盐,d为含有ClO-的盐,Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,A错误;d为含有ClO-的盐,f为ClO2,二者都具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,B正确;e为HClO,h为HClO4,HClO的氧化性比HClO4强,C正确;b为HCl,g为含有ClO3-的盐,两者反应可以生成Cl2,离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl元素由+5价下降到0价,每转移NA个电子,生成0.6 ml Cl2,D正确。
10.(2024·辽宁锦州质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下,0.05 ml·L-1 W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13 ml·L-1,R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:RB.X、Y、Z的氢化物中,沸点最高的是Z的氢化物
C.Y、Z、W中,第一电离能最大的是Y
D.Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物
答案:B
解析:X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X为C元素;Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z为O元素,则Y为N元素;常温下,0.05 ml·L-1 W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13 ml·L-1,则水溶液中c(OH-)=10-13 ml·L-1,溶液中c(H+)=10-1410-13 ml·L-1=0.1 ml·L-1,W形成的酸为二元强酸,W为S元素;R是前20号元素中电负性最小的元素,为K。简单离子半径:K+11.(2024·辽宁锦州质检)我国科学家研发出世界首例室温条件下,以固态氢化镧(LaXx)为氢负离子(H-)导体的新型二次电池,电池工作原理如图所示。已知电池放电时H-由a极移向b极,下列说法正确的是( )
A.H-的电子式为H··
B.电池工作时电势aC.放电时,电池总反应式为Ti+H2TiH2
D.充电时,每转移2 ml电子,a极增重2 g
答案:D
解析:H原子核外有1个电子,得到1个电子,形成H-,即H-的电子式为[H··]-,A错误;该装置为化学电源,根据放电时,H-由a极移向b极,依据原电池工作原理,阴离子向负极移动,即电极b为负极,电极a为正极,则电池工作时电势:a>b,B错误;放电时,电极a的反应式为TiH2+2e-Ti+2H-,电极b的反应式为2H--2e-H2↑,总反应式为TiH2Ti+H2↑,C错误;充电时,电极a的反应式为Ti+2H--2e-TiH2,每转移2 ml电子,a极增重质量为2 ml×1 g·ml-1=2 g,D正确。
12.(2024·江苏泰州一模调研)室温下,下列实验探究方案能够达到探究目的的是( )
答案:A
解析:气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色,说明生成了烯烃,则证明发生了消去反应;将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,不能证明二氧化硫有漂白性;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,有晶体析出,根据Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3分析得到,106 g碳酸钠反应得到168 g碳酸氢钠,生成的碳酸氢钠增多,假设溶解度相同时也会有晶体析出,因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小;向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,溶液变蓝,由于硝酸的氧化性强于铁离子,可能硝酸氧化了碘离子,因此不能比较Fe3+与I2氧化性的强弱。
13.(2024·甘肃张掖第三次诊断)苯酚作为重要的有机化工原料,主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等,在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成
B.3→4的反应中钒元素被氧化,5→1的反应中钒元素被还原
C.H2O2中O原子的杂化方式为sp3
D.苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O
答案:B
解析:由图可知,反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成,A正确;H2O2具有氧化性,是该反应的催化剂,反应前后化学性质不变,3→4的反应中钒元素被还原,5→1的反应中钒元素被氧化,B错误;H2O2中O原子形成2个共价键且含有2个孤电子对,杂化方式为sp3,C正确;由图可知,苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O,D正确。
14.(2024·广东新南方联盟4月联考)如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
答案:C
解析:该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,A正确;CO2电催化还原为CH4的过程是CO2被还原的过程,所以铜电极是电解池的阴极,铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,B正确;在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应,即CO2+8H++8e-CH4+2H2O,一段时间后,氢离子的浓度减小,氢氧根离子的浓度增大,氢氧根离子会与①池中的碳酸氢钾反应,所以n(KHCO3)会减小,C错误;在电解池的阳极上,是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,所以②池中溶液的酸性增强,pH一定减小,D正确。
15.(2024·江西南昌一模)常温下,用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2PO2-的分布系数:δ(H2PO2-)=c(H2PO2-)c(总含磷微粒)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.H3PO2是一种一元弱酸
B.常温下,H3PO2的电离常数Ka=1.0×10-4
C.V(NaOH溶液)=10 mL时,c(Na+)D.pH=7时,溶液中c(Na+)<0.05 ml·L-1
答案:B
解析:左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,根据图示可知:随着NaOH溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,则曲线②为pH变化;含磷微粒只有2种,说明次磷酸为一元弱酸,①、③为含磷微粒,溶液的pH越小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2PO2-)越大,故曲线③为δ(H3PO2),曲线①为δ(H2PO2-),A正确;左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,而溶液pH是右侧的纵坐标,当δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)时,即c(H3PO2)=c(H2PO2-),溶液的pH<4,所以Ka=c(H+)·c(H2PO2-)c(H3PO2)=c(H+)>1.0×10-4,B错误;根据图像可知:当V(NaOH)=10 mL时,c(H2PO2-)>c(H3PO2),溶液为H3PO2与NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),此时溶液pH<7,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)16.(2024·安徽安庆一中6月热身)我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的技术难关,反应为(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH。如图所示,在恒容密闭容器中,反应温度为T1时,c(HOCH2CH2OH)和c(H2)随时间t的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ,反应温度为T2时,c(H2)随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是( )
A.ΔH<0
B.a、b两时刻生成乙二醇的速率:v(a)>v(b)
C.其他条件相同,在T1温度下,起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反应达到平衡的时间小于t1
D.在T2温度下,反应在0~t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)=0.054t2 ml·L-1·s-1
答案:C
解析:反应温度为T1和T2,以c(H2)随时间t的变化曲线作比较,Ⅱ比Ⅲ先达到平衡,所以T1>T2,温度升高,c(H2)增大,平衡逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,故ΔH<0,A正确;升高温度,反应速率加快,T1>T2,则反应速率v(a)>v(b),B正确;向恒容容器中充入氮气,不影响反应物浓度,不影响反应速率,C错误;T2时,在0~t2内,Δc(H2)=0.05 ml·L-1,则v(HOCH2CH2OH)=0.054t2 ml·L-1·s-1,D正确。
A.明编织纹铜盖豆
B.东晋陶谷仓
C.东晋青黄釉瓷钵
D.清款粉彩龙凤纹赏瓶
选项
劳动项目
化学知识
A
实验活动:用硝酸清洗附着在试管内壁的银
硝酸具有较强的氧化性
B
工厂参观:自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气为黄绿色气体
C
农业活动:用熟石灰改良酸性土壤
Ca(OH)2是一种碱
D
社区服务:回收铝制易拉罐
再利用废旧金属,节约资源
A.验证铁电极是否受到保护
B.分离苯酚和水的混合物
C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
D.测定KI溶液的浓度
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
B
AgCl固体可完全溶于氨水
Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+
C
港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料
钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
D
配制FeSO4溶液时常加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
选项
探究方案
探究目的
A
将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热,生成的气体通入Br2的CCl4溶液中,观察现象
1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B
将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色变化
SO2是否具有漂白性
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,观察现象
比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小
D
向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,观察现象
比较Fe3+与I2氧化性的强弱
学生用书P279
(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)
1.(2024·广东韶关综合测试二)韶博文物展现了韶州地区的整体社会生活风貌。下列文物主要材料不属于硅酸盐的是( )
答案:A
解析:明编织纹铜盖豆的主要材料为铜合金;东晋陶谷仓的主要材料为陶瓷,属于硅酸盐;东晋青黄釉瓷钵的主要材料为陶瓷,属于硅酸盐;清款粉彩龙凤纹赏瓶的主要材料为陶瓷,属于硅酸盐;故选A。
2.(2024·江苏泰州一模调研)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2
B.ClF3具有强氧化性,可用作火箭助燃剂
C.冰晶石微溶于水,可用作电解铝工业的助熔剂
D.HF分子之间形成氢键,HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
答案:B
解析:浓硫酸可用于干燥Cl2,是因为其具有吸水性,A错误;ClF3具有强氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃剂,B正确;冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为其可以降低氧化铝的熔点,与其微溶于水的性质无关,C错误;HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高,是因为H—F键能大于H—Cl键能,与HF分子之间形成氢键的性质无关,D错误。
3.(2024·广东深圳东北师大附中适应性考试)劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
答案:B
解析:A项,硝酸具有强氧化性,硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水,所以可用硝酸清洗附着在试管内壁的银;B项,氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,自来水厂用氯气来杀菌、消毒,与氯气是黄绿色气体无关;C项,Ca(OH)2是碱,能与酸发生中和反应,所以用熟石灰改良酸性土壤;D项,铝是金属材料,回收铝制易拉罐,实现废旧金属再利用,节约资源。
4.(2024·甘肃二模)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂,可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1 ×10-3 NA
B.23 g甲酸和8 g甲醇中所含的氢原子数目均为NA
C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4 L(标准状况)甲醇,转移电子数目为6NA
答案:B
解析:该甲酸溶液体积未知,无法计算氢离子数目,A错误;1个甲酸分子含有2个H原子,23 g甲酸即0.5 ml甲酸含有1 ml H原子,1个甲醇分子含有4个H原子,8 g甲醇即0.25 ml甲醇含有1 ml H原子,B正确;50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32 g,m(H2O)=18 g,各为1 ml,1 ml CH3OH中σ键数目为5NA,1 ml H2O中σ键数目为2NA,因此50 g该溶液中σ键数目为7NA,C错误;标准状况下,甲醇为液体,D错误。
5.(2024·安徽安庆二模)下列实验设计方案和操作均正确的是( )
答案:C
解析:在酸化的氯化钠溶液中,可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子,所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护,A错误;室温下苯酚在水中的溶解度是9.2 g,不能用过滤的方法分离,B错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正确;溴水具有氧化性,能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管盛装,D错误。
6.(2024·安徽黄山二模)下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NH3+CO2+H2OHCO3-+NH4+
B.酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+CO32-
D.碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应:CO32-+Ca2+CaCO3↓
答案:B
解析:侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A错误;酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时,通入二氧化碳的电极为电解池的阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水,电极反应式为2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O,B正确;苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为+CO2+H2O+HCO3-,C错误;碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨,反应的离子方程式为CO32-+2NH4++Ca2++2OH-CaCO3↓+2NH3·H2O,D错误。
7.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:催化剂不能提高平衡转化率,故硫酸工业中使用催化剂调控反应是为了加快反应速率,A错误;Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固体可完全溶于氨水,B正确;钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀,C错误;FeSO4溶液易发生氧化,配制FeSO4溶液时常加入铁粉,主要是抑制亚铁离子的氧化,D错误。
8.(2024·江西九江十校第二次联考)维生素B6是一种吡啶衍生物,是维持蛋白质正常代谢的必要维生素,其结构简式如下。已知:吡啶()与苯类似,也具有芳香性。下列有关维生素B6说法正确的是( )
A.该物质属于芳香烃
B.可发生取代反应和加成反应
C.碳原子不能同时在一个平面
D.1 ml该物质最多消耗3 ml NaOH
答案:B
解析:维生素B6中不含苯环,不属于芳香烃,A错误;维生素B6中含有羟基可以发生取代反应,吡啶()与苯类似,可发生加成反应,维生素B6是一种吡啶衍生物,故也能发生加成反应,B正确;吡啶()与苯类似,为平面形分子,维生素B6中碳原子直接连在环上,所以碳原子一定在同一平面上,C错误;与吡啶相连的羟基类似于酚羟基,能够与氢氧化钠反应,但醇羟基不与氢氧化钠反应,所以1 ml该物质最多消耗1 ml NaOH,D错误。
9.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物种类繁多,部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是( )
A.a与d的水溶液不能共存
B.d与f都可以用于杀菌消毒
C.e的氧化性比h强
D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制得0.6 ml c(设NA代表阿伏加德罗常数的值)
答案:A
解析:a为含有Cl-的盐,d为含有ClO-的盐,Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,A错误;d为含有ClO-的盐,f为ClO2,二者都具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,B正确;e为HClO,h为HClO4,HClO的氧化性比HClO4强,C正确;b为HCl,g为含有ClO3-的盐,两者反应可以生成Cl2,离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl元素由+5价下降到0价,每转移NA个电子,生成0.6 ml Cl2,D正确。
10.(2024·辽宁锦州质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下,0.05 ml·L-1 W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13 ml·L-1,R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:R
C.Y、Z、W中,第一电离能最大的是Y
D.Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物
答案:B
解析:X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X为C元素;Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z为O元素,则Y为N元素;常温下,0.05 ml·L-1 W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13 ml·L-1,则水溶液中c(OH-)=10-13 ml·L-1,溶液中c(H+)=10-1410-13 ml·L-1=0.1 ml·L-1,W形成的酸为二元强酸,W为S元素;R是前20号元素中电负性最小的元素,为K。简单离子半径:K+
A.H-的电子式为H··
B.电池工作时电势a
D.充电时,每转移2 ml电子,a极增重2 g
答案:D
解析:H原子核外有1个电子,得到1个电子,形成H-,即H-的电子式为[H··]-,A错误;该装置为化学电源,根据放电时,H-由a极移向b极,依据原电池工作原理,阴离子向负极移动,即电极b为负极,电极a为正极,则电池工作时电势:a>b,B错误;放电时,电极a的反应式为TiH2+2e-Ti+2H-,电极b的反应式为2H--2e-H2↑,总反应式为TiH2Ti+H2↑,C错误;充电时,电极a的反应式为Ti+2H--2e-TiH2,每转移2 ml电子,a极增重质量为2 ml×1 g·ml-1=2 g,D正确。
12.(2024·江苏泰州一模调研)室温下,下列实验探究方案能够达到探究目的的是( )
答案:A
解析:气体通入Br2的CCl4溶液中,溶液褪色,说明生成了烯烃,则证明发生了消去反应;将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,不能证明二氧化硫有漂白性;向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,有晶体析出,根据Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3分析得到,106 g碳酸钠反应得到168 g碳酸氢钠,生成的碳酸氢钠增多,假设溶解度相同时也会有晶体析出,因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小;向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,溶液变蓝,由于硝酸的氧化性强于铁离子,可能硝酸氧化了碘离子,因此不能比较Fe3+与I2氧化性的强弱。
13.(2024·甘肃张掖第三次诊断)苯酚作为重要的有机化工原料,主要用于生产双酚A、酚醛树脂、己内酰胺等,在工业上有广泛的用途。钒取代杂多酸催化苯羟基化制苯酚的反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成
B.3→4的反应中钒元素被氧化,5→1的反应中钒元素被还原
C.H2O2中O原子的杂化方式为sp3
D.苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O
答案:B
解析:由图可知,反应涉及H—O、V—O、O—O的断裂和生成,A正确;H2O2具有氧化性,是该反应的催化剂,反应前后化学性质不变,3→4的反应中钒元素被还原,5→1的反应中钒元素被氧化,B错误;H2O2中O原子形成2个共价键且含有2个孤电子对,杂化方式为sp3,C正确;由图可知,苯羟基化制苯酚的总反应为+H2O2+H2O,D正确。
14.(2024·广东新南方联盟4月联考)如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小
答案:C
解析:该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,A正确;CO2电催化还原为CH4的过程是CO2被还原的过程,所以铜电极是电解池的阴极,铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,B正确;在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应,即CO2+8H++8e-CH4+2H2O,一段时间后,氢离子的浓度减小,氢氧根离子的浓度增大,氢氧根离子会与①池中的碳酸氢钾反应,所以n(KHCO3)会减小,C错误;在电解池的阳极上,是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,所以②池中溶液的酸性增强,pH一定减小,D正确。
15.(2024·江西南昌一模)常温下,用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如H2PO2-的分布系数:δ(H2PO2-)=c(H2PO2-)c(总含磷微粒)]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.H3PO2是一种一元弱酸
B.常温下,H3PO2的电离常数Ka=1.0×10-4
C.V(NaOH溶液)=10 mL时,c(Na+)
答案:B
解析:左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,根据图示可知:随着NaOH溶液的加入,溶液的pH逐渐增大,则曲线②为pH变化;含磷微粒只有2种,说明次磷酸为一元弱酸,①、③为含磷微粒,溶液的pH越小,δ(H3PO2)越大,溶液的pH越大,δ(H2PO2-)越大,故曲线③为δ(H3PO2),曲线①为δ(H2PO2-),A正确;左侧纵坐标是含磷微粒的分布系数,而溶液pH是右侧的纵坐标,当δ(H3PO2)=δ(H2PO2-)时,即c(H3PO2)=c(H2PO2-),溶液的pH<4,所以Ka=c(H+)·c(H2PO2-)c(H3PO2)=c(H+)>1.0×10-4,B错误;根据图像可知:当V(NaOH)=10 mL时,c(H2PO2-)>c(H3PO2),溶液为H3PO2与NaH2PO2的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),此时溶液pH<7,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),故c(Na+)
A.ΔH<0
B.a、b两时刻生成乙二醇的速率:v(a)>v(b)
C.其他条件相同,在T1温度下,起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反应达到平衡的时间小于t1
D.在T2温度下,反应在0~t2内的平均速率为v(HOCH2CH2OH)=0.054t2 ml·L-1·s-1
答案:C
解析:反应温度为T1和T2,以c(H2)随时间t的变化曲线作比较,Ⅱ比Ⅲ先达到平衡,所以T1>T2,温度升高,c(H2)增大,平衡逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,故ΔH<0,A正确;升高温度,反应速率加快,T1>T2,则反应速率v(a)>v(b),B正确;向恒容容器中充入氮气,不影响反应物浓度,不影响反应速率,C错误;T2时,在0~t2内,Δc(H2)=0.05 ml·L-1,则v(HOCH2CH2OH)=0.054t2 ml·L-1·s-1,D正确。
A.明编织纹铜盖豆
B.东晋陶谷仓
C.东晋青黄釉瓷钵
D.清款粉彩龙凤纹赏瓶
选项
劳动项目
化学知识
A
实验活动:用硝酸清洗附着在试管内壁的银
硝酸具有较强的氧化性
B
工厂参观:自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气为黄绿色气体
C
农业活动:用熟石灰改良酸性土壤
Ca(OH)2是一种碱
D
社区服务:回收铝制易拉罐
再利用废旧金属,节约资源
A.验证铁电极是否受到保护
B.分离苯酚和水的混合物
C.析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
D.测定KI溶液的浓度
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
硫酸工业中使用催化剂调控反应
催化剂能提高SO2的平衡转化率
B
AgCl固体可完全溶于氨水
Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+
C
港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料
钢铁在海水中易发生析氢腐蚀
D
配制FeSO4溶液时常加入铁粉
铁粉抑制Fe2+的水解
选项
探究方案
探究目的
A
将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热,生成的气体通入Br2的CCl4溶液中,观察现象
1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B
将SO2气体通入紫色石蕊溶液中,观察溶液颜色变化
SO2是否具有漂白性
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,观察现象
比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小
D
向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉溶液,再通入HI气体,观察现象
比较Fe3+与I2氧化性的强弱
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