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备战2025年高考二轮复习化学（广东版）大单元选择题突破练11 B组（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）大单元选择题突破练11 B组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了下列实验方法或试剂使用合理的是，下列说法正确的是，实验是化学的灵魂，实验探究是化学学习的方法之一等内容，欢迎下载使用。
学生用书P245
(选择题每小题2分)
1.(2024·广东广州一模)用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
B.用装置②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用装置③除去粗盐溶液中的不溶物
D.用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
答案:B
解析:A项,NH3极易溶于水,能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性,则装置①能达到实验目的;B项,氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢,则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体,则装置②无法达到实验目的;C项,用过滤的方法能除去粗盐溶液中的不溶物,则装置③能达到实验目的;D项,乙酸乙酯不溶于水,用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,则装置④能达到实验目的;故选B。
2.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
答案:A
解析:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,A项正确;KHS溶液中存在平衡HS-H++S2-,加入AgNO3溶液后,Ag+消耗溶液中的S2-,导致HS-的电离平衡正向移动,继续电离出S2-,因此无法准确测定KHS溶液中的S2-的浓度,B项错误;金属钠既与水反应,又与乙醇反应,若要除去乙醇中的水,可加入CaO后蒸馏,C项错误;KClO溶液具有强氧化性,可漂白pH试纸,pH试纸不能测量KClO溶液的pH,故D项错误。
3.(2024·广东广州一模)将SO2分别通入下列溶液,实验现象及结论均正确的是( )
答案:A
解析:向Na2SiO3溶液中通入SO2,产生白色胶状沉淀是生成了H2SiO3,说明H2SO3酸性比H2SiO3强,A正确;酸性KMnO4溶液能够氧化SO2,导致溶液紫红色褪去,SO2表现还原性,B错误;SO2使FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色是生成了FeCl2,FeCl3表现氧化性,SO2表现还原性,C错误;向Na2S溶液中通入SO2,出现黄色浑浊是生成了S,该反应中SO2表现氧化性,D错误。
4.(2024·辽宁辽阳一模)下列说法正确的是( )
A.图甲用(杯酚)识别C60和C70,操作①②为过滤,操作③为蒸馏
B.图乙装置可用于收集NH3并验满
C.图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D.图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
答案:A
解析:图甲用(杯酚)识别C60和C70,超分子不溶于甲苯,杯酚可溶于氯仿,故操作①②为过滤,杯酚和氯仿沸点不同,操作③为蒸馏,A正确;氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集,导气管应伸入试管底部,B错误;MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发,水解平衡正向移动,会生成氢氧化锰,应在氯化氢气流中干燥,C错误;食盐水呈中性,发生的是吸氧腐蚀,D错误。
5.(2024·陕西渭南一模)实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验,能够达到实验目的的是( )
答案:A
解析:生石灰遇水放出大量的热并生成氢氧化钙,使浓氨水中的一水合氨分解放出氨气,用向下排空气法收集氨气,A正确;若原溶液中存在亚硫酸根离子会影响检验,因此应用稀盐酸酸化后加入氯化钡检验硫酸根离子,B错误;氯气通入后可以将亚铁离子和碘离子都氧化,该装置不能比较铁离子和碘单质的氧化性,C错误;该实验有两个变量分别为温度和是否加FeCl3,因此无法验证氯化铁对过氧化氢分解有催化作用,D错误。
6.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.碱石灰有利于NH3逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用P2O5
D.双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-
答案:C
解析:本题利用Li和液氨的反应Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-;分析题图实验装置可知该实验分为两个阶段,第一个阶段为NH3的制备、收集和干燥,第二个阶段为锂与NH3在冷却体系中反应生成Li+和[e(NH3)n]-。
碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物,可以吸收浓氨水中的水,同时释放大量的热,且吸水过程中CaO与水反应生成OH-、NaOH溶于水电离产生OH-,上述变化均会使平衡NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O右移,有利于NH3逸出,A项正确;锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触,不利于Li失电子,所以必须打磨出新鲜表面,B项正确;第一个干燥管的目的是干燥氨,P2O5为酸性干燥剂,能与氨反应,所以第一个干燥管不能选用P2O5,而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨,同时防止空气中的水进入装置引起副反应,可选用P2O5,C项错误;双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-,D项正确。
7.(2024·福建龙岩一模)兴趣小组设计以下实验,探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。
下列说法错误的是( )
A.气体X可以是氮气
B.通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化
C.若n(甲苯)∶n(MnOx)=1∶36发生反应,则x=1.5
D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
答案:D
解析:实验中用气体X将甲苯蒸气带入Ⅱ中,Ⅱ中MnOx氧化甲苯蒸气,产物经过后续装置进行检验和处理。气体X是为了除去装置内的空气,可以用N2,A正确;若甲苯没有被完全氧化,则Ⅲ中KMnO4溶液紫色褪去或变浅,Ⅳ石灰水继续浑浊,B正确;甲苯C7H8中的C为-87价,被MnOx氧化为CO2,CO2中的C为+4价,若n(C7H8)=1 ml,则转移电子36×(2x-2) ml=36 ml,x=1.5,C正确;甲苯是气体,密度比水小,会浮在石灰水表面,互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化,D错误。
8.(2024·山西晋城一模)碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末,可用于治疗高磷酸盐血症,实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是( )
已知:金属钐的活动性与镁相近。
A.装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2
B.实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气
C.若氨气过量,溶液碱性太强,可能有副产物Sm(OH)CO3生成
D.生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl
答案:A
解析:装置甲为启普发生器,制备二氧化碳时,应选用稀盐酸和石灰石,不能选用稀硫酸,故A错误;生石灰与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,促进氨水分解生成氨气,故B正确;金属钐的活动性与镁相近,若氨气过量,溶液碱性太强,可能有副产物Sm(OH)CO3生成,故C正确;根据信息可知,将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl,故D正确。
9.(2024·黑龙江吉林一模)正溴丁烷可用于生产染料和香料,是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装置(加热和夹持装置略)实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离,其反应原理:
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr(s)+H2SO4(浓)CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
下列有关说法错误的是( )
A.烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B.恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C.反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间,再滴入浓硫酸
D.粗产品可经水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
答案:B
解析:NaOH溶液具有碱性,可以与酸性的溴化氢发生中和反应,生成盐和水。同时,溴单质也可以与NaOH溶液反应,生成相应的溴化物和次溴酸盐,故烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢,A正确。恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体,其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相等,从而使液体能够顺利滴下。然而,恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品,粗产品在三颈烧瓶中,B错误。加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系,使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的平稳进行,避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热,可能会因为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素,故C正确。正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离过程中,经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤可以去除粗产品中的杂质,提高其纯度,D正确。
10.(2024·广东惠州第三次调研)实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、实验现象和实验结论均正确的是( )
答案:A
解析:向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液,铜离子是重金属离子,使蛋白质变性,产生白色沉淀,蛋白质变性不可逆,加水后沉淀不溶解,A正确;NaClO溶液和CH3COONa溶液均水解显碱性,由“越弱越水解”,盐溶液的pH越大,对应酸的酸性越弱,由pH的关系可知酸性HClO选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
B
测定KHS溶液中c(S2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na,过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
选项
溶液
实验现象
结论
A
Na2SiO3溶液
产生白色胶状沉淀
H2SO3酸性比H2SiO3强
B
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
C
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2有氧化性
D
Na2S溶液
出现黄色浑浊
SO2有还原性
制备并收集NH3
实验室检验SO42-
A
B
比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
验证FeCl3对H2O2分解反应的催化作用
C
D
选项
实验设计
实验现象
实验结论
A
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀,加水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
B
室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性:HClO>CH3COOH
C
向溶液中先滴加新制氯水,再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液一定含有Fe2+
D
取少量置于试管中,滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
该有机化合物中含有醛基
学生用书P245
(选择题每小题2分)
1.(2024·广东广州一模)用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( )
A.用装置①验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
B.用装置②蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用装置③除去粗盐溶液中的不溶物
D.用装置④分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
答案:B
解析:A项,NH3极易溶于水,能与滴有酚酞的水溶液形成红色喷泉证明氨水呈碱性,则装置①能达到实验目的;B项,氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢,则蒸干氯化铵饱和溶液不能制备氯化铵晶体,则装置②无法达到实验目的;C项,用过滤的方法能除去粗盐溶液中的不溶物,则装置③能达到实验目的;D项,乙酸乙酯不溶于水,用分液的方法能分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,则装置④能达到实验目的;故选B。
2.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
答案:A
解析:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,A项正确;KHS溶液中存在平衡HS-H++S2-,加入AgNO3溶液后,Ag+消耗溶液中的S2-,导致HS-的电离平衡正向移动,继续电离出S2-,因此无法准确测定KHS溶液中的S2-的浓度,B项错误;金属钠既与水反应,又与乙醇反应,若要除去乙醇中的水,可加入CaO后蒸馏,C项错误;KClO溶液具有强氧化性,可漂白pH试纸,pH试纸不能测量KClO溶液的pH,故D项错误。
3.(2024·广东广州一模)将SO2分别通入下列溶液,实验现象及结论均正确的是( )
答案:A
解析:向Na2SiO3溶液中通入SO2,产生白色胶状沉淀是生成了H2SiO3,说明H2SO3酸性比H2SiO3强,A正确;酸性KMnO4溶液能够氧化SO2,导致溶液紫红色褪去,SO2表现还原性,B错误;SO2使FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色是生成了FeCl2,FeCl3表现氧化性,SO2表现还原性,C错误;向Na2S溶液中通入SO2,出现黄色浑浊是生成了S,该反应中SO2表现氧化性,D错误。
4.(2024·辽宁辽阳一模)下列说法正确的是( )
A.图甲用(杯酚)识别C60和C70,操作①②为过滤,操作③为蒸馏
B.图乙装置可用于收集NH3并验满
C.图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D.图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
答案:A
解析:图甲用(杯酚)识别C60和C70,超分子不溶于甲苯,杯酚可溶于氯仿,故操作①②为过滤,杯酚和氯仿沸点不同,操作③为蒸馏,A正确;氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集,导气管应伸入试管底部,B错误;MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发,水解平衡正向移动,会生成氢氧化锰,应在氯化氢气流中干燥,C错误;食盐水呈中性,发生的是吸氧腐蚀,D错误。
5.(2024·陕西渭南一模)实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验,能够达到实验目的的是( )
答案:A
解析:生石灰遇水放出大量的热并生成氢氧化钙,使浓氨水中的一水合氨分解放出氨气,用向下排空气法收集氨气,A正确;若原溶液中存在亚硫酸根离子会影响检验,因此应用稀盐酸酸化后加入氯化钡检验硫酸根离子,B错误;氯气通入后可以将亚铁离子和碘离子都氧化,该装置不能比较铁离子和碘单质的氧化性,C错误;该实验有两个变量分别为温度和是否加FeCl3,因此无法验证氯化铁对过氧化氢分解有催化作用,D错误。
6.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.碱石灰有利于NH3逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用P2O5
D.双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-
答案:C
解析:本题利用Li和液氨的反应Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-;分析题图实验装置可知该实验分为两个阶段,第一个阶段为NH3的制备、收集和干燥,第二个阶段为锂与NH3在冷却体系中反应生成Li+和[e(NH3)n]-。
碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物,可以吸收浓氨水中的水,同时释放大量的热,且吸水过程中CaO与水反应生成OH-、NaOH溶于水电离产生OH-,上述变化均会使平衡NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O右移,有利于NH3逸出,A项正确;锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触,不利于Li失电子,所以必须打磨出新鲜表面,B项正确;第一个干燥管的目的是干燥氨,P2O5为酸性干燥剂,能与氨反应,所以第一个干燥管不能选用P2O5,而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨,同时防止空气中的水进入装置引起副反应,可选用P2O5,C项错误;双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-,D项正确。
7.(2024·福建龙岩一模)兴趣小组设计以下实验,探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。
下列说法错误的是( )
A.气体X可以是氮气
B.通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化
C.若n(甲苯)∶n(MnOx)=1∶36发生反应,则x=1.5
D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
答案:D
解析:实验中用气体X将甲苯蒸气带入Ⅱ中,Ⅱ中MnOx氧化甲苯蒸气,产物经过后续装置进行检验和处理。气体X是为了除去装置内的空气,可以用N2,A正确;若甲苯没有被完全氧化,则Ⅲ中KMnO4溶液紫色褪去或变浅,Ⅳ石灰水继续浑浊,B正确;甲苯C7H8中的C为-87价,被MnOx氧化为CO2,CO2中的C为+4价,若n(C7H8)=1 ml,则转移电子36×(2x-2) ml=36 ml,x=1.5,C正确;甲苯是气体,密度比水小,会浮在石灰水表面,互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化,D错误。
8.(2024·山西晋城一模)碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末,可用于治疗高磷酸盐血症,实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是( )
已知:金属钐的活动性与镁相近。
A.装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2
B.实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气
C.若氨气过量,溶液碱性太强,可能有副产物Sm(OH)CO3生成
D.生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl
答案:A
解析:装置甲为启普发生器,制备二氧化碳时,应选用稀盐酸和石灰石,不能选用稀硫酸,故A错误;生石灰与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,促进氨水分解生成氨气,故B正确;金属钐的活动性与镁相近,若氨气过量,溶液碱性太强,可能有副产物Sm(OH)CO3生成,故C正确;根据信息可知,将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl,故D正确。
9.(2024·黑龙江吉林一模)正溴丁烷可用于生产染料和香料,是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装置(加热和夹持装置略)实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离,其反应原理:
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr(s)+H2SO4(浓)CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
下列有关说法错误的是( )
A.烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B.恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C.反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间,再滴入浓硫酸
D.粗产品可经水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
答案:B
解析:NaOH溶液具有碱性,可以与酸性的溴化氢发生中和反应,生成盐和水。同时,溴单质也可以与NaOH溶液反应,生成相应的溴化物和次溴酸盐,故烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢,A正确。恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体,其特点是可以使滴加的液体与反应容器内的气体压强相等,从而使液体能够顺利滴下。然而,恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸馏出的粗产品,粗产品在三颈烧瓶中,B错误。加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系,使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助于后续反应的平稳进行,避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓硫酸再进行加热,可能会因为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素,故C正确。正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离过程中,经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以及干燥等步骤可以去除粗产品中的杂质,提高其纯度,D正确。
10.(2024·广东惠州第三次调研)实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、实验现象和实验结论均正确的是( )
答案:A
解析:向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液,铜离子是重金属离子,使蛋白质变性,产生白色沉淀,蛋白质变性不可逆,加水后沉淀不溶解,A正确;NaClO溶液和CH3COONa溶液均水解显碱性,由“越弱越水解”,盐溶液的pH越大,对应酸的酸性越弱,由pH的关系可知酸性HClO
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
B
测定KHS溶液中c(S2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na,过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
选项
溶液
实验现象
结论
A
Na2SiO3溶液
产生白色胶状沉淀
H2SO3酸性比H2SiO3强
B
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
C
FeCl3溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2有氧化性
D
Na2S溶液
出现黄色浑浊
SO2有还原性
制备并收集NH3
实验室检验SO42-
A
B
比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
验证FeCl3对H2O2分解反应的催化作用
C
D
选项
实验设计
实验现象
实验结论
A
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀,加水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
B
室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性:HClO>CH3COOH
C
向溶液中先滴加新制氯水,再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液一定含有Fe2+
D
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紫红色褪去
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