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备战2025年高考二轮复习化学（广东版）大单元选择题突破练11 A组（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）大单元选择题突破练11 A组（Word版附解析），共5页。
学生用书P243
(选择题每小题2分)
题组一 仪器的选择和使用、药品保存、实验安全
1.(2024·广东汕头二模)实验促进化学学科发展,下列实验仪器的名称和用途错误的是( )
答案:D
解析:直形冷凝管可以用于冷凝操作,A正确;分液漏斗可以用于分液或滴加液体,B正确;容量瓶可以用于配制一定物质的量浓度的溶液,C正确;石英坩埚的主要成分是SiO2,能与熔化的NaOH反应,D错误。
2.(2024·河南信阳一模)下列仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液:②④
B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥
C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤
D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④
答案:C
解析:配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶,A错误;用酸性KMnO4溶液滴定草酸需要的仪器有:酸式滴定管、锥形瓶,B错误;用普通酒精制备无水乙醇,利用蒸馏的方法,C正确;分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层,用分液法分离,所用的仪器是分液漏斗、烧杯,D错误。
3.(2024·河北卷)关于实验室安全,下列表述错误的是( )
A.BaSO4等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视
C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风
答案:A
解析:BaSO4不溶于水和酸,也不能被X射线透过,可用作“钡餐”,对人体无害,A项错误;钠与水反应剧烈且放热,不能近距离俯视,B项正确;为易燃类物质的标识,使用该类化学品应注意防火,C项正确;硝酸具有腐蚀性和挥发性,参与反应时会产生有毒气体如NO、NO2等,使用时应注意防护和通风,或进行尾气吸收,D项正确。
题组二 物质的制备、分离和提纯
4.(2024·广东深圳一模)利用如图所示装置实现NH3的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是( )
A.①中固体为NH4Cl
B.将制得的NH3通入②中,滴入浓盐酸后,②中会产生白烟
C.为得到氨水,应选择④作为氨气的吸收装置
D.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,可生成[Cu(NH3)4]2+
答案:A
解析:制备氨气一般选用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应,加热氯化铵产生的氨气会在管口与HCl结合又生成氯化铵,A错误;氨气与浓盐酸反应生成氯化铵,氯化铵是固体小颗粒,因此会产生白烟,B正确;NH3极易溶于水,而装置④可以防止倒吸,C正确;向CuSO4溶液中加入氨水至过量,先发生反应Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,继续加入氨水又发生反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,D正确。
5.(2023·海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液
B.NH3(H2O):碱石灰
C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液
D.C2H4(SO2):P4O10
答案:B
解析:二氧化碳、氯化氢均会与碳酸钠溶液反应,A不符合题意;氨气和碱石灰不反应,水和碱石灰反应,合理,B符合题意;酸性高锰酸钾溶液会把乙炔氧化,C不符合题意;P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物,不反应,不能除去二氧化硫,D不符合题意。
6.(2024·全国新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( )
A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
答案:B
解析:在高温条件下,铁能与水蒸气发生反应生成H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A项正确;实验中,肥皂液起到“收集”氢气的作用,故可用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气,C项正确;硬质玻璃试管可作高温条件下气+固反应的反应器,故可使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D项正确。若将酒精灯移至湿棉花下方加热,则温度达不到反应温度,反应难以发生,B项错误。
题组三 物质的检验及鉴别
7.(2024·广东佛山质检二)利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是( )
A.无水硫酸铜的作用是干燥气体
B.品红溶液褪色说明有SO2产生
C.X溶液为酸性KMnO4溶液
D.澄清石灰水变浑浊说明一定有CO2产生
答案:B
解析:制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水蒸气,所以无水硫酸铜的作用是检验水蒸气,A错误;二氧化硫具有漂白性,因此品红溶液褪色可以说明有二氧化硫,B正确;酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫,但酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳,对二氧化碳的检验造成干扰,因此试剂X不能是酸性高锰酸钾溶液,C错误;不能确定二氧化硫是否完全被吸收,石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫反应造成的,D错误。
8.(2024·广东湛江二模)下列实验目的对应的实验操作正确的是( )
答案:D
解析:加入NaOH溶液共热,CH3CH2X(卤代烃)发生水解,检验卤素离子应在酸性溶液中,没有加硝酸酸化,不能只利用硝酸银检验,A错误;K与CuSO4溶液反应时,K先与水反应生成氢氧化钾,氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜,得不到红色固体,B错误;钠与乙醇本身就能反应放出H2,故向乙醇中加入一小粒金属钠,不能检验乙醇中是否含有水,C错误;加入盐酸除去Na2SO3,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4,从而证明Na2SO3已被氧化而变质,D正确。
9.(2024·湖南长沙一模)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;
②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色;
③取少量溶液A进行焰色试验,火焰呈黄色;
④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
A.Na2SO4、MgSO4
B.Na2SO3、MgCl2
C.MgCl2、Na2SO4
D.Na2CO3、MgSO4
答案:A
解析:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在;②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明不存在能与高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子,故不存在Na2SO3、MgCl2;③取少量溶液A进行焰色试验,火焰呈黄色,则含有钠元素;④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀,则含有镁离子(MgSO4),故不存在Na2CO3,则存在Na2SO4。
题组四 实验方案及评价
10.(2024·广东一模)用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是( )
答案:B
解析:铁电极为阴极,阴极生成氢氧化钠和氢气,石墨电极是阳极,阳极生成氯气,氯气直接从上端管口逸出,不能与氢氧化钠接触,不能生成NaClO,故不选A;苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢,中间洗气瓶中CCl4吸收烧瓶中挥发的溴蒸气,若烧杯中硝酸银溶液生成浅黄色沉淀,证明有HBr生成,故选B;溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质,图示装置CCl4中会引入新杂质I2,所以不能用图示装置除CCl4中的Br2,故不选C;高锰酸钾受热易分解,碘单质受热易升华,不能用该装置提纯高锰酸钾,故不选D。
11.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣
B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液
C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3
答案:D
解析:硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中,加过量盐酸溶解,其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁,SiO2不溶于盐酸,故A正确;酸溶后的悬浊液进行过滤分离,得到含Fe2+、Fe3+的混合溶液,故B正确;含氯化亚铁、氯化铁和盐酸的混合溶液,转移入锥形瓶中加过量的双氧水,将氯化亚铁氧化为氯化铁,故C正确;所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶,再将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁,直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁,故D错误。
12.(2024·山东省实验中学一模)根据实验操作和现象,能达到实验目的的是( )
答案:D
解析:向溴水中加入苯,溴与苯互溶,属于萃取,是物理变化,不是化学变化,A错误;向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,观察到有白色沉淀Al(OH)3生成,[Al(OH)4]-结合HCO3-中的H+,说明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于CO32-,B错误;由于盐酸具有挥发性,二氧化碳中含有挥发的氯化氢,通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀,不能证明碳酸的酸性比硅酸强,则不能用于比较非金属性,C错误;铜比银活泼,在形成原电池过程中,为负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,Ag+得到电子生成银单质,导致银表面有银白色金属沉积,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,D正确。A
C
直形冷凝管
分液漏斗
用于冷凝操作
用于分液或滴加液体
C
D
容量瓶
石英坩埚
精确配制一定物质的量浓度的溶液
用于熔化NaOH固体
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X中的卤素原子的种类
将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH溶液共热,冷却后取上层水溶液,加入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色
B
证明活动性:K>Cu
将少量K投入CuSO4溶液中,观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠,观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧后的蒸馏水中,加入足量的稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀出现
A.制备少量NaClO
B.制备溴苯并验证有HBr产生
C.除CCl4中的Br2
D.提纯高锰酸钾
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅
证明溴与苯发生了加成反应
B
向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,观察到有白色沉淀生成
证明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于HCO3-
C
将碳酸钠与6 ml·L-1盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀
证明C的非金属性强于Si
D
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝
证明Cu的金属性比Ag强
学生用书P243
(选择题每小题2分)
题组一 仪器的选择和使用、药品保存、实验安全
1.(2024·广东汕头二模)实验促进化学学科发展,下列实验仪器的名称和用途错误的是( )
答案:D
解析:直形冷凝管可以用于冷凝操作,A正确;分液漏斗可以用于分液或滴加液体,B正确;容量瓶可以用于配制一定物质的量浓度的溶液,C正确;石英坩埚的主要成分是SiO2,能与熔化的NaOH反应,D错误。
2.(2024·河南信阳一模)下列仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液:②④
B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥
C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤
D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④
答案:C
解析:配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶,A错误;用酸性KMnO4溶液滴定草酸需要的仪器有:酸式滴定管、锥形瓶,B错误;用普通酒精制备无水乙醇,利用蒸馏的方法,C正确;分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层,用分液法分离,所用的仪器是分液漏斗、烧杯,D错误。
3.(2024·河北卷)关于实验室安全,下列表述错误的是( )
A.BaSO4等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视
C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风
答案:A
解析:BaSO4不溶于水和酸,也不能被X射线透过,可用作“钡餐”,对人体无害,A项错误;钠与水反应剧烈且放热,不能近距离俯视,B项正确;为易燃类物质的标识,使用该类化学品应注意防火,C项正确;硝酸具有腐蚀性和挥发性,参与反应时会产生有毒气体如NO、NO2等,使用时应注意防护和通风,或进行尾气吸收,D项正确。
题组二 物质的制备、分离和提纯
4.(2024·广东深圳一模)利用如图所示装置实现NH3的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是( )
A.①中固体为NH4Cl
B.将制得的NH3通入②中,滴入浓盐酸后,②中会产生白烟
C.为得到氨水,应选择④作为氨气的吸收装置
D.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,可生成[Cu(NH3)4]2+
答案:A
解析:制备氨气一般选用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应,加热氯化铵产生的氨气会在管口与HCl结合又生成氯化铵,A错误;氨气与浓盐酸反应生成氯化铵,氯化铵是固体小颗粒,因此会产生白烟,B正确;NH3极易溶于水,而装置④可以防止倒吸,C正确;向CuSO4溶液中加入氨水至过量,先发生反应Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,继续加入氨水又发生反应Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-,D正确。
5.(2023·海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是( )
A.CO2(HCl):饱和Na2CO3溶液
B.NH3(H2O):碱石灰
C.C2H2(H2S):酸性KMnO4溶液
D.C2H4(SO2):P4O10
答案:B
解析:二氧化碳、氯化氢均会与碳酸钠溶液反应,A不符合题意;氨气和碱石灰不反应,水和碱石灰反应,合理,B符合题意;酸性高锰酸钾溶液会把乙炔氧化,C不符合题意;P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物,不反应,不能除去二氧化硫,D不符合题意。
6.(2024·全国新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( )
A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
答案:B
解析:在高温条件下,铁能与水蒸气发生反应生成H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A项正确;实验中,肥皂液起到“收集”氢气的作用,故可用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气,C项正确;硬质玻璃试管可作高温条件下气+固反应的反应器,故可使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D项正确。若将酒精灯移至湿棉花下方加热,则温度达不到反应温度,反应难以发生,B项错误。
题组三 物质的检验及鉴别
7.(2024·广东佛山质检二)利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是( )
A.无水硫酸铜的作用是干燥气体
B.品红溶液褪色说明有SO2产生
C.X溶液为酸性KMnO4溶液
D.澄清石灰水变浑浊说明一定有CO2产生
答案:B
解析:制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水蒸气,所以无水硫酸铜的作用是检验水蒸气,A错误;二氧化硫具有漂白性,因此品红溶液褪色可以说明有二氧化硫,B正确;酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫,但酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳,对二氧化碳的检验造成干扰,因此试剂X不能是酸性高锰酸钾溶液,C错误;不能确定二氧化硫是否完全被吸收,石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫反应造成的,D错误。
8.(2024·广东湛江二模)下列实验目的对应的实验操作正确的是( )
答案:D
解析:加入NaOH溶液共热,CH3CH2X(卤代烃)发生水解,检验卤素离子应在酸性溶液中,没有加硝酸酸化,不能只利用硝酸银检验,A错误;K与CuSO4溶液反应时,K先与水反应生成氢氧化钾,氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜,得不到红色固体,B错误;钠与乙醇本身就能反应放出H2,故向乙醇中加入一小粒金属钠,不能检验乙醇中是否含有水,C错误;加入盐酸除去Na2SO3,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4,从而证明Na2SO3已被氧化而变质,D正确。
9.(2024·湖南长沙一模)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A;
②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色;
③取少量溶液A进行焰色试验,火焰呈黄色;
④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是( )
A.Na2SO4、MgSO4
B.Na2SO3、MgCl2
C.MgCl2、Na2SO4
D.Na2CO3、MgSO4
答案:A
解析:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液A,可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在;②取一定量溶液A于试管中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,溶液不褪色,说明不存在能与高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子,故不存在Na2SO3、MgCl2;③取少量溶液A进行焰色试验,火焰呈黄色,则含有钠元素;④取少量溶液A加入过量的氨水,生成白色沉淀,则含有镁离子(MgSO4),故不存在Na2CO3,则存在Na2SO4。
题组四 实验方案及评价
10.(2024·广东一模)用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是( )
答案:B
解析:铁电极为阴极,阴极生成氢氧化钠和氢气,石墨电极是阳极,阳极生成氯气,氯气直接从上端管口逸出,不能与氢氧化钠接触,不能生成NaClO,故不选A;苯和溴在FeBr3作用下生成溴苯和溴化氢,中间洗气瓶中CCl4吸收烧瓶中挥发的溴蒸气,若烧杯中硝酸银溶液生成浅黄色沉淀,证明有HBr生成,故选B;溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质,图示装置CCl4中会引入新杂质I2,所以不能用图示装置除CCl4中的Br2,故不选C;高锰酸钾受热易分解,碘单质受热易升华,不能用该装置提纯高锰酸钾,故不选D。
11.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣
B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液
C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液
D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3
答案:D
解析:硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中,加过量盐酸溶解,其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁,SiO2不溶于盐酸,故A正确;酸溶后的悬浊液进行过滤分离,得到含Fe2+、Fe3+的混合溶液,故B正确;含氯化亚铁、氯化铁和盐酸的混合溶液,转移入锥形瓶中加过量的双氧水,将氯化亚铁氧化为氯化铁,故C正确;所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶,再将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁,直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁,故D错误。
12.(2024·山东省实验中学一模)根据实验操作和现象,能达到实验目的的是( )
答案:D
解析:向溴水中加入苯,溴与苯互溶,属于萃取,是物理变化,不是化学变化,A错误;向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,观察到有白色沉淀Al(OH)3生成,[Al(OH)4]-结合HCO3-中的H+,说明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于CO32-,B错误;由于盐酸具有挥发性,二氧化碳中含有挥发的氯化氢,通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀,不能证明碳酸的酸性比硅酸强,则不能用于比较非金属性,C错误;铜比银活泼,在形成原电池过程中,为负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,Ag+得到电子生成银单质,导致银表面有银白色金属沉积,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,D正确。A
C
直形冷凝管
分液漏斗
用于冷凝操作
用于分液或滴加液体
C
D
容量瓶
石英坩埚
精确配制一定物质的量浓度的溶液
用于熔化NaOH固体
选项
实验目的
实验操作
A
检验CH3CH2X中的卤素原子的种类
将CH3CH2X(卤代烃)与NaOH溶液共热,冷却后取上层水溶液,加入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色
B
证明活动性:K>Cu
将少量K投入CuSO4溶液中,观察是否产生红色固体
C
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠,观察是否有气体生成
D
验证久置的Na2SO3是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧后的蒸馏水中,加入足量的稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀出现
A.制备少量NaClO
B.制备溴苯并验证有HBr产生
C.除CCl4中的Br2
D.提纯高锰酸钾
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅
证明溴与苯发生了加成反应
B
向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,观察到有白色沉淀生成
证明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于HCO3-
C
将碳酸钠与6 ml·L-1盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀
证明C的非金属性强于Si
D
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