中考化学一轮复习考点精讲 学案 1.7 常见的酸和碱（含解析）

这是一份中考化学一轮复习考点精讲 学案 1.7 常见的酸和碱（含解析），共15页。学案主要包含了回归教材，参考答案，特别提示，实验探究，实验目的，实验分析与评价，实验拓展，真题精粹等内容，欢迎下载使用。
知识清单
考点1常见酸、碱的定义、特性和用途(5年3考)
【参考答案】H+ OH- 刺激性 易挥发 白雾 烧碱 火碱 苛性钠 放出 潮解 吸水 大量的热 浓硫酸 水 搅拌 水倒入浓硫酸中 熟石灰 消石灰 微
考点2酸的化学性质(5年2考)
(详见“实验探究”必做实验6)
【特别提示】
敞口盛放浓盐酸和浓硫酸时,浓盐酸______________,浓硫酸因吸水性而使其质量________,两者溶质的质量分数都________,所以它们都要________保存。
(1)浓盐酸敞口放置于空气中,因挥发出氯化氢而使溶质的质量减小,溶质质量分数减小;
(2)浓硫酸敞口放置于空气中,因吸水性使溶剂的质量增大,溶质质量分数减小。
【参考答案】具有挥发性 增大 减小 密封
考点3碱的化学性质(5年3考)
(详见“实验探究”必做实验6)
考点4溶液的酸碱性和酸碱度(5年1考)
【参考答案】酸碱度 0~14 酸 强 中 碱 强 玻璃棒 污染待测液 测得的值不准确 氢氧化镁 熟石灰
核心突破
重难点一、常见酸的性质和用途
例题1 构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2,其主要成分的化学式为______________。
(2)写出金属铁与盐酸反应的化学方程式:_______________________________________。
(3)用盐酸除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式是__________________________。
(4)学完“酸的化学性质”后,小林邀请你与他一起讨论:醋酸也是一种酸,和盐酸具有相似的化学性质。下列关于醋酸化学性质的说法正确的是________(填字母)。
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与氢氧化钠溶液发生反应
C.能与活泼金属发生反应
(5)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有______离子。
(6)氢氧化铝用于医疗上,服用它可以治疗胃酸过多症,请写出此反应的化学方程式:________________________。除了氢氧化铝外,下列物质也可用于治疗胃酸过多症的是______(填字母)。
A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化镁
【参考答案】CaCO3 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O BC 氢 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O C
思维破冰 不同的酸溶液中都存在氢离子,因此不同的酸具有相似的化学性质,但由于不同的酸中的酸根离子不同,所以不同的酸的化学性质也存在一定的差异。
变式训练
（变素材）下列有关酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关
B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C.打开装有浓盐酸的瓶盖,瓶口会形成白雾
D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶质质量分数均减小
【参考答案】A 【解析】浓硫酸没有挥发性,浓硫酸具有吸水性,要密封保存;浓盐酸、浓硫酸都具有强烈的腐蚀性;浓盐酸挥发出的氯化氢在瓶口与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,使瓶口出现白雾;浓盐酸具有挥发性,敞口放置,溶质质量减小,溶剂质量不变,则其溶质质量分数减小,而浓硫酸具有吸水性,溶质质量不变,溶剂质量增大,则其溶质质量分数减小。
方法归纳
常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质(通性“酸五条”)
重难点二、常见碱的性质和用途
例题2 氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱,它们之间有许多相似之处。
(1)氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质,原因是它们在电离时都产生了________(填写微粒符号)。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们,小明设计了上图三种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱溶液)。其中可行的是方案________。
【参考答案】OH- 一、二
思维破冰 不同的碱溶液中都存在氢氧根离子,碱有相似的化学性质,能使指示剂变色,能与某些非金属氧化物反应,能与酸反应,能与某些盐溶液反应。不同的碱中阳离子不同,所以不同的碱能与其反应的盐有所不同。
变式训练
（变素材）下列关于Ca(OH)2的说法,错误的是（ ）
A.微溶于水,水溶液呈碱性,能使无色酚酞变红
B.可用于改良酸性土壤
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙
D.其澄清溶液可用来检验CO2,与CO2反应后溶液质量增大
【参考答案】D 【解析】氢氧化钙微溶于水,其水溶液呈碱性,能使无色酚酞变红;氢氧化钙能与酸反应,可用于改良酸性土壤;氧化钙与水反应生成氢氧化钙;氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2,与CO2反应后产生碳酸钙沉淀,溶液质量减小。
方法归纳
常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质(通性“碱四条”)
重难点三、氢氧化钠或氢氧化钙的变质问题
例题3 某实验小组的同学按下图所示的实验方案,对在空气中敞口露置了一段时间的氢氧化钠固体的变质情况进行探究。下列说法正确的是（ ）
A.乙溶液可选择Ca(OH)2溶液
B.物质丙可能是气体,也可能是沉淀
C.溶液丁中的溶质至少有两种
D.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品全部变质
【参考答案】C
思维破冰 氢氧化钠吸收空气中二氧化碳而变质,变质包括两种情况:一是完全变质,样品中只有变质后的产物;二是部分变质,样品中既有变质前的成分,也有变质后的产物。
方法归纳
探究氢氧化钠变质及变质程度的方法
1.探究氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32-。
试剂选择原则:选择能和CO32-发生反应产生明显现象(如产生气泡或生成沉淀),但不能和OH-反应产生同样现象的试剂。
注意:NaOH变质生成Na2CO3,两种物质的溶液均呈碱性,因此不能用无色酚酞溶液鉴别。
2.探究NaOH是部分变质还是全部变质:
变质后成分全部变质——Na2CO3部分变质——NaOH、Na2CO3
3.检验变质程度,验证碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠:
①加入足量的稀盐酸,观察是立刻产生气泡还是加入一定量的稀盐酸后才有气泡产生;
②先滴加可溶性的钙盐或钡盐除去碳酸钠,再滴加酚酞溶液或铜的盐溶液检验溶液中是否有氢氧化钠。
4.除杂质:
滴加适量的石灰水或氢氧化钡溶液,过滤。
【实验探究】
必做实验6 常见酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.比较常见酸的化学性质,认识其特征;
2.认识常见碱的一些化学性质。
【实验分析与评价】
1.用稀酸除去铁制品表面的铁锈,不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中,原因是__________________________________________________________(用化学方程式表示)。
2.实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体,不用稀盐酸和碳酸钠的原因是__________________________。
【实验拓展】
二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象,同学们设计了以下实验进行验证。
【实验分析与评价】
(1)对比实验的目的是排除______的干扰;
(2)方案__________________通过验证反应物的减少(CO2被消耗),容器内的气压________,产生一些明显的现象,说明反应的发生。
(3)方案______通过证明有______________,说明发生了化学反应。
【参考答案】
【实验目的】紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液无明显变化 变红 不变色 Mg+2HClMgCl2+H2↑(或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑) Zn+2HClZnCl2+H2↑(或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑) 在氢前面的 盐和氢气 逐渐消失 由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O] 盐和水 红 红 无 NaOH+HClNaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 变蓝 变红 变蓝 变红 变浑浊 无明显变化 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 红 红 无 NaOH+HClNaCl+H2O[或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O] 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 产生蓝色沉淀 由蓝色变为无色 CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4[或2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4] 【实验分析与评价】Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O),Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+2HClFeCl2+H2↑) 反应速率过快,不易控制 【实验拓展】上升 高 左 右 胀大 更大 浑浊 【实验分析与评价】水 一、二、三、四 减小 五 新物质生成
常见实验4 中和反应实验
【实验目的】验证氢氧化钠与稀盐酸能发生反应;通过实验感受中和反应的能量变化。
【实验分析与评价】
一、对于没有明显现象的反应,证明反应发生的思路有______________________。上述实验(1)(2)证明反应物____________消失,实验(4)证明有新物质__________生成。
二、为确认步骤(4)中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验:
【实验拓展】
一、同学们在实验室中进行以下一系列实验,步骤1的操作中有错误,错误原因是 ____________________________________________________________;步骤3所得的无色溶液呈______________;步骤4中所得晶体一定是____________。
二、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况,得到图2和图3。
图1 图2 图3
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)仪器A中溶液的溶质是__________(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近________(选填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是______(填字母)。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增大
D.图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应
【参考答案】NaOH+HCl NaCl+H2O 红 红色变为无色 变红 有白色固体生成 中和反应 放出 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【实验分析与评价】证明反应物消失、证明有新物质生成 氢氧化钠 氯化钠 白色固体不是氢氧化钠 AgNO3 【实验拓展】氢氧化钠有腐蚀性且易潮解,不能放在纸上,应放在玻璃器皿中 中性或酸性 氯化钠 NaOH+HCl NaCl+H2O HCl 12 C
【真题精粹】
考向1常见酸的性质及用途
1.(2023·河北)向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸,该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时,生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中,溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g
2.(2020·河北)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.N、P点时,溶液的pH:N>P
D.混合物中铜的质量为(a-b) g
考向2常见碱的性质及用途
3.(2023·河北)小明按下图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈______色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________。
(3)U形管开口端放入烧杯后,管内气体压强________(选填“增大”、“不变”或“减小”),溶液在管内上升并流入另一端。
4.(2021·河北节选)下图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后,取出燃烧匙,用毛玻璃片盖紧集气瓶,振荡,悬空倒置,发现毛玻璃片不脱落。
(2)氢氧化钠溶液的作用是____________________________________。
(3)毛玻璃片不脱落时,大气压强________(选填“大于”、“小于”或“等于”)瓶内气体压强。
考向3溶液的酸碱性及酸碱度
5.(2017·河北节选)根据下图所示的实验回答问题:
该实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比________(选填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
考向4中和反应
6.(2022·河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【参考答案】
1.C 【解析】结合以上题干分析可知,M点时,溶液中的溶质只有ZnSO4;N点时,锌与稀硫酸恰好完全反应,生成气体的总质量达到最大;N→P过程中,锌已经完全反应,硫酸过量,溶液酸性增强,因此溶液的pH逐渐减小;根据图像信息可知,铜锌合金质量为a g,加入稀硫酸后,剩余的铜的质量为b g,则铜锌混合物中锌的质量为(a-b) g。
2.D 【解析】A.M点时,氧化铜部分反应,剩余固体是铜和氧化铜,该选项说法正确;B.M、N点时,氧化铜部分反应、氧化铜完全反应,溶液中的溶质均只有CuCl2,该选项说法正确;C.N点时,氧化铜恰好完全反应,溶液显中性,pH=7,P点时,稀盐酸过量,溶液显酸性,pH小于7,溶液的pH:N>P,该选项说法正确;D.混合物中铜的质量为b g,该选项说法不正确。
3.红 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 减小
【解析】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都可使酚酞溶液变红色;
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致管中的二氧化碳减少,管内气体压强减小,溶液在管内上升并流入另一端。
4.(2)吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
(3)大于
【解析】(2)二氧化硫有毒,直接排放到空气中会污染空气,而氢氧化钠能与生成的二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水,所以氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
(3)毛玻璃片不脱落时,大气压强大于瓶内气体压强,这是因为氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体,使瓶内压强减小。
5.偏大
【解析】用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,相当于稀释了白醋,则会使白醋的酸性变弱,溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,故测得结果与白醋实际的pH相比偏大。
6.B 【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,N点时溶液的pH=7,显中性,故N点时的溶液一定呈无色;P点时溶液的pH小于7,显酸性,则硫酸过量,硫酸能与纯碱发生反应;M→N过程中溶液的pH逐渐减小,碱性逐渐变弱;M→N过程中,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,生成硫酸钠的质量不断增大,N→P过程,是氢氧化钠完全反应后继续滴加稀硫酸,此过程中,硫酸钠的质量不变。
物质
常见的酸
常见的碱
定义
在水溶液中解离出的阳离子全部是______的化合物
在水溶液中解离出的阴离子全部是________的化合物
物理
性质
及特性
盐酸:无色、有__________气味的液体,浓盐酸__________,打开试剂瓶后,瓶口会形成________
氢氧化钠:俗称________、________、__________。白色块状固体、有强腐蚀性、易溶于水,溶于水时________大量的热,易吸水________
浓硫酸:无色、黏稠、油状液体;具有强________性、强脱水性、强腐蚀性、强氧化性,溶于水会放出____________,故稀释浓硫酸时,一定要把__________沿器壁慢慢注入______中,并不断________,切不可将__________________
氢氧化钙:俗称__________、__________。白色粉末状固体、______溶于水、有较强的腐蚀性
用途
盐酸:用于金属除锈、制造药物等,人体胃液中含有盐酸,帮助消化
氢氧化钠:用于制肥皂、造纸、纺织等工业,生活中用于除油污,作气体干燥剂
硫酸:用于生产化肥农药、作干燥剂和金属除锈等
氢氧化钙:用作建筑材料,改良酸性土壤,配制波尔多液
表示
溶液的__________常用pH来表示,pH的范围通常为____________
溶液酸碱
性与pH
pH7,溶液呈______性,pH越大,碱性越______
溶液pH
的测定
方法
用__________蘸取少量待测液滴在pH试纸上,将试纸呈现出的颜色与标准比色卡进行对比,读出溶液的pH
注意
事项
pH试纸不能直接浸入待测液中,防止______________
pH试纸不能用水润湿,防止__________________
在半分钟内对照并读数
pH取整数,pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度
pH的应用
化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行
农业生产中,通过调节pH来改良土壤酸碱性
检测雨水的pH(pH