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备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练3 A组（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（山东版）大单元选择题突破练3 A组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了下列离子方程式错误的是，下列离子方程式正确的是，下列方程式能准确解释事实的是，下列应用中涉及氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
学生用书P203
(选择题每小题3分)
题组一 离子方程式的正误判断与离子共存
1.(2024·安徽淮北一模)下列离子方程式错误的是( )
A.氯化银溶于氨水:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-
B.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO2↑+4H2O
C.漂白粉用于环境消毒的原理:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
D.铁上镀锌的阴极反应:Zn2++2e-Zn
答案:B
解析:氯化银溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl溶液,[Ag(NH3)2]Cl发生完全电离:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-,A正确;铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2等,正确的离子方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,B错误;漂白粉用于环境消毒时,与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,C正确;铁上镀锌时,在阴极上溶液中的Zn2+得电子生成Zn,Zn附着在铁镀件表面,则阴极反应为Zn2++2e-Zn,D正确。
2.(2024·湖南名校联盟联考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、F-、NO3-
B.0.1 ml·L-1 Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C.0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I-、CO32-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
答案:D
解析:A项,HF是弱酸,F-能与H+结合生成HF;B项,Al3+与[Al(OH)4]-可发生完全水解反应生成Al(OH)3沉淀;C项,Fe3+能与I-发生氧化还原反应,Fe3+能与CO32-发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体。答案选D。
3.(2024·辽宁鞍山二模)下列离子方程式正确的是( )
A.用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+
B.向含4 ml FeI2的溶液中通入5 ml的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl24Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化硫:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-+2H+
D.向浓氨水中通少量的二氧化碳:2NH3·H2O+CO22NH4++CO32-+H2O
答案:D
解析:醋酸是弱酸,主要以电解质分子存在,在离子方程式中不能拆写为离子形式,正确的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6CH3COOH(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO-,选项A错误;因为还原性I->Fe2+,氯气优先与I-反应,剩下的再与Fe2+反应,则离子方程式应为2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-,选项B错误;向NaClO溶液中通入少量二氧化硫生成次氯酸、氯离子和硫酸根离子,离子反应为3ClO-+SO2+H2O2HClO+SO42-+Cl-,选项C错误。
4.(2024·广东名校4月联考)下列日常生产生活涉及的化学反应的离子方程式或电极反应式书写不正确的是( )
答案:B
解析:“84”消毒液的漂白原理,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正确;钢铁电化学腐蚀的负极反应为Fe-2e-Fe2+,B错误;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,将TiCl4加入水中反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C正确;氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正确。
5.(双选)七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料,也被广泛用于工业领域。用锌渣制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下。
“锌渣”的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2。下列说法正确的是( )
A.“滤渣①”为SiO2,“滤渣③”为Cu和Pb
B.“氧化”操作发生的反应:2Fe2++2ClO-+2OH-+2H2O2Fe(OH)3↓+Cl2↑
C.加入ZnO的主要作用是调节溶液的pH
D.“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
答案:CD
解析:锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2,加入硫酸酸浸,二氧化硅不反应,PbO与硫酸反应生成硫酸铅沉淀,所以“滤渣①”中为SiO2和PbSO4,“滤液①”溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁,加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+,次氯酸根离子转化为氯气,再加ZnO调节溶液pH,使Fe3+沉淀,“滤渣②”主要为Fe(OH)3,“滤液②”主要溶质为硫酸锌和硫酸铜,加入Zn与CuSO4反应生成Cu,“滤渣③”中为Cu和过量的锌,“滤液③”主要为硫酸锌,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。“氧化”操作发生的反应为2Fe2++2ClO-+4H+2Fe3++Cl2↑+2H2O,B错误。
6.(2024·辽宁葫芦岛一模)下列方程式能准确解释事实的是( )
A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-
B.以石墨为电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C.向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:2+H2O+CO22+Na2CO3
D.三价铁腐蚀铜板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
答案:A
解析:溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr,A正确;以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,B错误;向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的化学方程式为+H2O+CO2+NaHCO3,C错误;三价铁腐蚀铜板生成的是二价铁,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D错误。
7.(2024·安徽滁州二模)下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是( )
答案:A
解析:过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀,没有黑色沉淀生成,离子方程式为H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+,A不正确;过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应,NH4+转化为NH3·H2O,Al3+转化为[Al(OH)4]-,未生成沉淀,离子方程式为NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O,B正确;等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应,生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水,离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,C正确;苯酚钠溶液中通入CO2,不管CO2通入量如何,溶液都变浑浊,且都生成NaHCO3,离子方程式为+H2O+CO2+HCO3-,D正确。
8.(2024·安徽马鞍山一模)某溶液仅由NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+中的若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量溶液进行如下实验:
①取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,得到固体并产生无色气体;
②将①中所得混合物过滤,再将得到的固体洗涤、灼烧又得到固体a;
③向上述滤液中加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验,下列推断错误的是( )
A.根据操作①,推断一定存在NH4+
B.②中得到固体a为氧化铁
C.原溶液中一定不存在CO32-,可能含有K+
D.说明原溶液中一定存在NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
答案:C
解析:加入过量的碱产生的气体为NH3,说明溶液中有NH4+。由信息②知加入过量的碱产生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-与Fe3+不能共存,则溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正确;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,B正确;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各离子浓度相同,根据电荷守恒可知,溶液中一定还有Cl-和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和K+,C错误;由C项分析可知溶液中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-和NO3-,D正确。
题组二 氧化还原反应的概念与规律
9.(2024·山东淄博一模)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.明矾净水B.海水提溴
C.侯氏制碱D.撒盐融雪
答案:B
解析:明矾净水涉及水解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;海水提溴中溴离子转化为溴单质,反应中有元素化合价发生变化,化工生产过程中涉及氧化还原反应,B正确;侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠的反应中都没有元素的化合价发生变化,化工生产过程中不涉及氧化还原反应,C错误;撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水,盐水的凝固点更低,会让雪不断融化,与氧化还原反应无关,D错误。
10.(双选)下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
答案:BD
解析:H2SO4与Na2SO3反应根据价态规律,H2SO4表现酸性,硫的化合价没有变化,A错误;还原性:铁>铜,稀硝酸中加入少量铁粉,生成Fe(NO3)3,再加过量铜粉,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B正确;NH3与浓硫酸生成(NH4)2SO4,N元素的化合价没有变化,C错误;KClO3与浓盐酸发生归中反应生成氯气,Cl2+2I-I2+2Cl-,氯的化合价由+5或-1→0→-1,D正确。
11.(2024·浙江宁波二模)酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列说法不正确的是( )(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.生成24 g S转移电子的数目为NA
B.Na2S是还原剂,发生氧化反应
C.Na2SO4是氧化产物
D.碱性条件下S2-和SO32-可以大量共存
答案:C
解析:硫化钠中硫元素的化合价由-2价变为0价,亚硫酸钠中硫元素的化合价由+4价变为0价,生成3 ml S时转移电子为4 ml,则生成24 g S时转移1 ml电子,数目为NA,A正确;Na2S是还原剂,发生氧化反应,B正确;Na2SO4为硫酸生成的,不是氧化产物,C错误;碱性条件下S2-和SO32-不反应,可以大量共存,D正确。
12.(2024·浙江嘉兴二模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理,制备高铁酸钠的一种方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,下列说法不正确的是( )
A.Fe3+是还原剂
B.H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C.生成1 ml FeO42-时转移6 ml电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
答案:C
解析:反应中Fe3+的化合价升高到+6价,故Fe3+是还原剂,A正确;反应中H和O的化合价均未改变,故H2O既不是还原产物也不是氧化产物,B正确;反应中Fe3+的化合价升高到+6价,则生成1 ml FeO42-时转移3 ml电子,C错误;反应中FeO42-是氧化产物,Cl-是还原产物,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3,D正确。
13.(2024·四川德阳二模)H2S是有毒的污染性气体,可将其与氧气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理,其物质转化如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.过程①中发生的反应是复分解反应
B.过程②中每生成32 g S转移NA个电子
C.过程③中每转化1 ml Fe2+,需5.6 L O2
D.总反应为2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓
答案:A
解析:过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,发生复分解反应,A正确;过程②中,三价铁离子具有氧化性,将-2价硫氧化为硫单质,发生的反应为CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32 g S转移电子数为2NA,B错误;过程③中反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每转化1 ml Fe2+需0.25 ml O2,没有指明标准状况,无法计算氧气的体积,C错误;从总反应看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用,则回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,D错误。
14.(双选)(2024·山东聊城三模)实验室分别进行如下实验:①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝。已知VO2+:蓝色;VO2+:淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是( )
A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B.②的离子反应为2VO2++4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O
C.由①②可知,氧化性:MnO4->Cl2>VO2+
D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2++VO2++2H+Fe3++VO2++H2O
答案:AC
解析:向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色,说明酸性环境下高锰酸根离子将VO2+氧化为VO2+,自身被还原成Mn2+,由电子守恒可知存在KMnO4~5VOSO4~5e-,则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,A项错误;向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝,说明浓盐酸能把VO2+还原为VO2+,Cl-失去电子生成氯气,由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为2VO2++4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O,B项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则由①可知,氧化性:MnO4->VO2+,由②可知,氧化性:VO2+>Cl2,所以氧化性MnO4->VO2+>Cl2,C项错误;VO2+具有较强的氧化性,(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应,则VO2+被还原为VO2+,Fe2+被氧化为Fe3+,D项正确。选项
生产生活事实
离子方程式
A
志愿服务:用“84”消毒液对小区公共区域消毒
消毒液生效原理:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
B
家务劳动:炒完菜的铁锅洗净并擦干
铁锅电化学腐蚀的负极反应:Fe-3e-Fe3+
C
工业生产:将TiCl4加入大量水中制备TiO2
TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D
自主探究:利用氯化铁溶液和覆铜板制作图案
涉及反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
选项
实验事实
离子方程式
A
过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀
3H2S+2Fe3+2FeS↓+S↓+6H+
B
过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀
NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O
C
等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
D
苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊
+H2O+CO2+HCO3-
选项
实验方案
同元素不同价态之间转化
A
向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸,将气体通入氯水
S:+6→+4→+6
B
向稀硝酸中加入少量铁粉,再加入过量铜粉
Fe:0→+3→+2
C
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物,将气体通入浓硫酸中
N:-3→0→+4
D
在KClO3中加入浓盐酸,将气体通入KI淀粉溶液中
Cl:-1(或+5)→0→-1
学生用书P203
(选择题每小题3分)
题组一 离子方程式的正误判断与离子共存
1.(2024·安徽淮北一模)下列离子方程式错误的是( )
A.氯化银溶于氨水:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-
B.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO2↑+4H2O
C.漂白粉用于环境消毒的原理:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
D.铁上镀锌的阴极反应:Zn2++2e-Zn
答案:B
解析:氯化银溶于氨水生成[Ag(NH3)2]Cl溶液,[Ag(NH3)2]Cl发生完全电离:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-,A正确;铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2等,正确的离子方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O,B错误;漂白粉用于环境消毒时,与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,C正确;铁上镀锌时,在阴极上溶液中的Zn2+得电子生成Zn,Zn附着在铁镀件表面,则阴极反应为Zn2++2e-Zn,D正确。
2.(2024·湖南名校联盟联考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、F-、NO3-
B.0.1 ml·L-1 Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C.0.1 ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I-、CO32-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
答案:D
解析:A项,HF是弱酸,F-能与H+结合生成HF;B项,Al3+与[Al(OH)4]-可发生完全水解反应生成Al(OH)3沉淀;C项,Fe3+能与I-发生氧化还原反应,Fe3+能与CO32-发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体。答案选D。
3.(2024·辽宁鞍山二模)下列离子方程式正确的是( )
A.用白醋除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+(3+x)H2O+2Fe3+
B.向含4 ml FeI2的溶液中通入5 ml的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl24Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化硫:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-+2H+
D.向浓氨水中通少量的二氧化碳:2NH3·H2O+CO22NH4++CO32-+H2O
答案:D
解析:醋酸是弱酸,主要以电解质分子存在,在离子方程式中不能拆写为离子形式,正确的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6CH3COOH(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO-,选项A错误;因为还原性I->Fe2+,氯气优先与I-反应,剩下的再与Fe2+反应,则离子方程式应为2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-,选项B错误;向NaClO溶液中通入少量二氧化硫生成次氯酸、氯离子和硫酸根离子,离子反应为3ClO-+SO2+H2O2HClO+SO42-+Cl-,选项C错误。
4.(2024·广东名校4月联考)下列日常生产生活涉及的化学反应的离子方程式或电极反应式书写不正确的是( )
答案:B
解析:“84”消毒液的漂白原理,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正确;钢铁电化学腐蚀的负极反应为Fe-2e-Fe2+,B错误;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,将TiCl4加入水中反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C正确;氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正确。
5.(双选)七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料,也被广泛用于工业领域。用锌渣制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下。
“锌渣”的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2。下列说法正确的是( )
A.“滤渣①”为SiO2,“滤渣③”为Cu和Pb
B.“氧化”操作发生的反应:2Fe2++2ClO-+2OH-+2H2O2Fe(OH)3↓+Cl2↑
C.加入ZnO的主要作用是调节溶液的pH
D.“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
答案:CD
解析:锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2,加入硫酸酸浸,二氧化硅不反应,PbO与硫酸反应生成硫酸铅沉淀,所以“滤渣①”中为SiO2和PbSO4,“滤液①”溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁,加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+,次氯酸根离子转化为氯气,再加ZnO调节溶液pH,使Fe3+沉淀,“滤渣②”主要为Fe(OH)3,“滤液②”主要溶质为硫酸锌和硫酸铜,加入Zn与CuSO4反应生成Cu,“滤渣③”中为Cu和过量的锌,“滤液③”主要为硫酸锌,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。“氧化”操作发生的反应为2Fe2++2ClO-+4H+2Fe3++Cl2↑+2H2O,B错误。
6.(2024·辽宁葫芦岛一模)下列方程式能准确解释事实的是( )
A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-
B.以石墨为电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C.向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:2+H2O+CO22+Na2CO3
D.三价铁腐蚀铜板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
答案:A
解析:溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr,A正确;以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,B错误;向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的化学方程式为+H2O+CO2+NaHCO3,C错误;三价铁腐蚀铜板生成的是二价铁,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D错误。
7.(2024·安徽滁州二模)下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是( )
答案:A
解析:过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀,没有黑色沉淀生成,离子方程式为H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+,A不正确;过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应,NH4+转化为NH3·H2O,Al3+转化为[Al(OH)4]-,未生成沉淀,离子方程式为NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O,B正确;等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应,生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水,离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,C正确;苯酚钠溶液中通入CO2,不管CO2通入量如何,溶液都变浑浊,且都生成NaHCO3,离子方程式为+H2O+CO2+HCO3-,D正确。
8.(2024·安徽马鞍山一模)某溶液仅由NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+中的若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量溶液进行如下实验:
①取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,得到固体并产生无色气体;
②将①中所得混合物过滤,再将得到的固体洗涤、灼烧又得到固体a;
③向上述滤液中加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验,下列推断错误的是( )
A.根据操作①,推断一定存在NH4+
B.②中得到固体a为氧化铁
C.原溶液中一定不存在CO32-,可能含有K+
D.说明原溶液中一定存在NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
答案:C
解析:加入过量的碱产生的气体为NH3,说明溶液中有NH4+。由信息②知加入过量的碱产生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-与Fe3+不能共存,则溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正确;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,B正确;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各离子浓度相同,根据电荷守恒可知,溶液中一定还有Cl-和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和K+,C错误;由C项分析可知溶液中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-和NO3-,D正确。
题组二 氧化还原反应的概念与规律
9.(2024·山东淄博一模)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.明矾净水B.海水提溴
C.侯氏制碱D.撒盐融雪
答案:B
解析:明矾净水涉及水解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;海水提溴中溴离子转化为溴单质,反应中有元素化合价发生变化,化工生产过程中涉及氧化还原反应,B正确;侯氏制碱中生成碳酸氢钠的反应和碳酸氢钠分解生成碳酸钠的反应中都没有元素的化合价发生变化,化工生产过程中不涉及氧化还原反应,C错误;撒盐融雪的原理是利用盐和雪形成盐水,盐水的凝固点更低,会让雪不断融化,与氧化还原反应无关,D错误。
10.(双选)下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
答案:BD
解析:H2SO4与Na2SO3反应根据价态规律,H2SO4表现酸性,硫的化合价没有变化,A错误;还原性:铁>铜,稀硝酸中加入少量铁粉,生成Fe(NO3)3,再加过量铜粉,2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B正确;NH3与浓硫酸生成(NH4)2SO4,N元素的化合价没有变化,C错误;KClO3与浓盐酸发生归中反应生成氯气,Cl2+2I-I2+2Cl-,氯的化合价由+5或-1→0→-1,D正确。
11.(2024·浙江宁波二模)酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列说法不正确的是( )(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.生成24 g S转移电子的数目为NA
B.Na2S是还原剂,发生氧化反应
C.Na2SO4是氧化产物
D.碱性条件下S2-和SO32-可以大量共存
答案:C
解析:硫化钠中硫元素的化合价由-2价变为0价,亚硫酸钠中硫元素的化合价由+4价变为0价,生成3 ml S时转移电子为4 ml,则生成24 g S时转移1 ml电子,数目为NA,A正确;Na2S是还原剂,发生氧化反应,B正确;Na2SO4为硫酸生成的,不是氧化产物,C错误;碱性条件下S2-和SO32-不反应,可以大量共存,D正确。
12.(2024·浙江嘉兴二模)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理,制备高铁酸钠的一种方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,下列说法不正确的是( )
A.Fe3+是还原剂
B.H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C.生成1 ml FeO42-时转移6 ml电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
答案:C
解析:反应中Fe3+的化合价升高到+6价,故Fe3+是还原剂,A正确;反应中H和O的化合价均未改变,故H2O既不是还原产物也不是氧化产物,B正确;反应中Fe3+的化合价升高到+6价,则生成1 ml FeO42-时转移3 ml电子,C错误;反应中FeO42-是氧化产物,Cl-是还原产物,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3,D正确。
13.(2024·四川德阳二模)H2S是有毒的污染性气体,可将其与氧气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理,其物质转化如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.过程①中发生的反应是复分解反应
B.过程②中每生成32 g S转移NA个电子
C.过程③中每转化1 ml Fe2+,需5.6 L O2
D.总反应为2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓
答案:A
解析:过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,发生复分解反应,A正确;过程②中,三价铁离子具有氧化性,将-2价硫氧化为硫单质,发生的反应为CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32 g S转移电子数为2NA,B错误;过程③中反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每转化1 ml Fe2+需0.25 ml O2,没有指明标准状况,无法计算氧气的体积,C错误;从总反应看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用,则回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,D错误。
14.(双选)(2024·山东聊城三模)实验室分别进行如下实验:①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝。已知VO2+:蓝色;VO2+:淡黄色、强氧化性。下列说法错误的是( )
A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶1
B.②的离子反应为2VO2++4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O
C.由①②可知,氧化性:MnO4->Cl2>VO2+
D.(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2++VO2++2H+Fe3++VO2++H2O
答案:AC
解析:向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液由蓝色变为淡黄色,说明酸性环境下高锰酸根离子将VO2+氧化为VO2+,自身被还原成Mn2+,由电子守恒可知存在KMnO4~5VOSO4~5e-,则①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5,A项错误;向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝,说明浓盐酸能把VO2+还原为VO2+,Cl-失去电子生成氯气,由电子、电荷及原子守恒可知离子方程式为2VO2++4H++2Cl-2VO2++Cl2↑+2H2O,B项正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则由①可知,氧化性:MnO4->VO2+,由②可知,氧化性:VO2+>Cl2,所以氧化性MnO4->VO2+>Cl2,C项错误;VO2+具有较强的氧化性,(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4会发生氧化还原反应,则VO2+被还原为VO2+,Fe2+被氧化为Fe3+,D项正确。选项
生产生活事实
离子方程式
A
志愿服务:用“84”消毒液对小区公共区域消毒
消毒液生效原理:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
B
家务劳动:炒完菜的铁锅洗净并擦干
铁锅电化学腐蚀的负极反应:Fe-3e-Fe3+
C
工业生产:将TiCl4加入大量水中制备TiO2
TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D
自主探究:利用氯化铁溶液和覆铜板制作图案
涉及反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
选项
实验事实
离子方程式
A
过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀
3H2S+2Fe3+2FeS↓+S↓+6H+
B
过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀
NH4++Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O
C
等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
D
苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊
+H2O+CO2+HCO3-
选项
实验方案
同元素不同价态之间转化
A
向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸,将气体通入氯水
S:+6→+4→+6
B
向稀硝酸中加入少量铁粉,再加入过量铜粉
Fe:0→+3→+2
C
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物,将气体通入浓硫酸中
N:-3→0→+4
D
在KClO3中加入浓盐酸,将气体通入KI淀粉溶液中
Cl:-1(或+5)→0→-1
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