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备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题热点练1 化学与传统文化、STSE、阿伏加德罗常数的应用（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题热点练1 化学与传统文化、STSE、阿伏加德罗常数的应用（Word版附解析），共4页。试卷主要包含了化学与生活、生产及科技密切相关，下列相关说法正确的是，劳动创造美好生活，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
学生用书P251
(选择题每小题3分)
题组一 化学与传统文化 、STSE
1.(2024·湖南长沙一模)化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料,可有效减少白色污染
B.湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料,在烧制过程中发生了复杂的化学变化
C.长沙马王堆出土的“素纱禅衣”由蚕丝织成,其主要成分是蛋白质
D.纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
答案:D
解析:聚乳酸塑料是可降解塑料,用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染,故A正确;黏土在烧制过程中有新物质生成,是化学变化,故B正确;蚕丝的主要成分为蛋白质,故C正确;铝粉会置换出污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+,不是吸附性,故D错误;故选D。
2.(2024·陕西商洛尖子生学情诊断)中华优秀传统文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是( )
A.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器,这与金的惰性有关
B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”,“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
答案:A
解析:金的化学性质稳定,使得其能保存完好,A正确;“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同,不为可逆反应,B错误;“翠色”为青色或者绿色,而氧化亚铜为砖红色,诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子,C错误;“麻”的主要成分是纤维素,D错误。
3.(2024·湖南怀化二模)下列相关说法正确的是( )
A.柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B.“欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色试验可检验金属元素
C.斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金,斑铜的熔点比纯铜高
D.定窑生产的白瓷闻名于世,白瓷的白色是含氧化铁所致
答案:B
解析:柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分纤维素与淀粉不互为同分异构体,虽然分子式均为(C6H10O5)n,但是n值不一样,A错误;很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,所以可以通过焰色试验检验金属元素,B正确;合金的熔点比纯金属低,所以斑铜的熔点比纯铜低,C错误;氧化铁是红色,与白色无关,D错误;故选B。
4.(2024·广东韶关综合测试二)劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中,没有运用相应化学原理的是( )
答案:C
解析:A项,施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用,是因为草木灰中的碳酸根和铵根发生相互促进的水解,会使氮肥肥效降低;B项,葡萄糖与银氨溶液制银镜,是因为葡萄糖结构中含有醛基,具有还原性;C项,液氨常用作制冷剂是因为液氨中存在大量的分子间氢键,汽化时需吸收大量的热;D项,漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好,是因为一段时间后,空气中的二氧化碳与漂白粉溶液发生了反应,溶液中的HClO浓度更大,漂白效果更好;答案:选C。
5.(2024·安徽黄山二模)下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是( )
A.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B.《物理小识·金石类》:“有硇水(硝酸)者,剪银块投之,则旋而为水”,该过程涉及氧化还原反应
C.“雨过天青云破处,这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验,属于化学变化
答案:D
解析:柳絮和棉花的主要成分都是纤维素,A正确;“有硇水(硝酸)者,剪银块投之,则旋而为水”,说明硝酸和银反应,该反应属于氧化还原反应,B正确;瓷器的青色不是来自氧化铁,因为氧化铁是红棕色,不是青色,C正确;焰色试验属于物理变化,D错误。
6.(2024·湖南长郡中学二模)化学与生活、生产和科技密切相关,下列说法不正确的是( )
A.亚铁盐可用作缺铁性贫血的补铁剂
B.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C.为了保鲜防腐,肉类食品在加工时可以加入适量的NaNO2
D.对核能的合理开发利用有利于“碳达峰、碳中和”,核能属于不可再生能源
答案:B
解析:亚铁盐可以治疗缺铁性贫血,是常用的补铁剂,故A正确;碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族,不属于过渡元素,故B错误;食品腐败是因为食品发生氧化反应被氧化所致,亚硝酸钠具有还原性,可以防止食品被氧化,所以为了保鲜防腐,肉类食品在加工过程中可加入适量的亚硝酸钠,故C正确;核能的开发利用可以减少化石能源的使用,有利于“碳达峰、碳中和”,核能是不可再生资源,故D正确;故答案选B。
题组二 阿伏加德罗常数的应用
7.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)氮化硅陶瓷,被誉为“先进陶瓷材料皇冠上的明珠”。氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml SiO2中含2 ml Si—O
B.每生成11.2 L CO转移电子数目为NA
C.2.8 g N2中含有的π键数目为0.2NA
D.0.1 ml Na2SiO3晶体中含离子数目小于0.3NA
答案:C
解析:SiO2中每个Si原子形成4个Si—O,1 ml SiO2中含4 ml Si—O,A错误;未说明气体所处的温度和压强,无法计算11.2 L CO的物质的量,B错误;N2中含有氮氮三键,一个三键含有2个π键,2.8 g N2的物质的量为2.8 g28 g·ml-1=0.1 ml,含有π键数目为0.2NA,C正确;Na2SiO3晶体中含有2个Na+和1个SiO32-,0.1 ml Na2SiO3晶体中含离子数目等于0.3NA,D错误。
8.(2024·湖南雅礼中学二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.pH=2的硫酸溶液中,含氢离子数目为0.01NA
B.在常温常压下,11.2 L CO2分子中含氧原子数目小于NA
C.21 g C3H6分子中含σ键数目一定是4NA
D.在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 ml Cl2,转移的电子数为6NA
答案:B
解析:pH=2的硫酸溶液中,未告知溶液的体积,无法计算溶液中氢离子数,故A不正确;在常温常压下,Vm>22.4 L·ml-1,11.2 L CO2物质的量小于0.5 ml,则含氧原子数目小于NA,故B正确;21 g C3H6分子的物质的量为0.5 ml,但C3H6有两种结构:丙烯(CH3CHCH2)和环丙烷(△),前者含有8个σ键,后者含有9个σ键,则0.5 ml C3H6分子中含σ键数目不一定是4NA,故C不正确;在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl的化合价降低了5价,转移了5个电子,故每生成3 ml Cl2,转移的电子数为5NA,故D不正确;答案:选B。
9.(2024·浙江温州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.18 g H218O中含有的中子数为10NA
B.42 g环己烷()中含有σ键的数目为9NA
C.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO32-的个数为0.1NA
答案:B
解析:n=mM=18 g20 g·ml-1=0.9 ml,则中子数为9NA,A错误;n=mM=42 g84 g·ml-1=0.5 ml,1个环己烷中含有18个σ键,则42 g环己烷中含有σ键的数目为9NA,B正确;标准状况下,CHCl3为液体,无法根据体积计算物质的量,C错误;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠在溶液中发生水解反应,根据原子守恒,n(Si)=mM=6.0 g60 g·ml-1=0.1 ml,则SiO32-个数小于0.1NA,D错误。
10.(2024·湖南娄底模考)NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是( )
A.0.2 ml H2S和0.3 ml SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
B.标准状况下,11.2 L HF含原子总数为NA
C.1 ml SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
D.32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
答案:A
解析:2H2S+SO23S↓+2H2O,0.2 ml H2S与0.3 ml SO2完全反应,转移0.4 ml电子,A项正确;标准状况下,HF为液体,不确定其物质的量,B项错误;1个SF6分子含6个单键,则1 ml SF6分子含σ键数为6NA,C项错误;32 g S8、S4、S2的混合物中含1 ml S,含S原子数为NA,D项错误。故选A。
11.(2023·湖南长沙一中模考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 ml Fe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA
C.14.2 g含σ键的数目为0.4NA
D.常温下,1 L pH=3的NaHSO4溶液中,发生电离的水分子数目为1×10-11NA
答案:D
解析:n(D2O)=m(D2O)M(D2O)=1820 ml=0.9 ml,每个D2O含有8+2=10个质子,故0.9 ml重水含质子数9NA,A错误;还原性I->Fe2+,当有1 ml Fe2+被氧化时,I-被氧化完全,但由于I-的量未知,转移的电子数无法计算,B错误;每个分子中含有16个σ键,n(P4O10)=m(P4O10)M(P4O10)=14.2284 ml=0.05 ml,0.05 ml P4O10中含σ键的数目为0.8NA,C错误;常温下,1 L pH=3的NaHSO4溶液中,OH-全由水电离得到,且c(OH-)=10-11 ml·L-1,发生电离的水分子的物质的量为10-11 ml,故发生电离的水分子数目为1×10-11 NA,D正确。
12.(2024·安徽安庆二模)苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.1 ml苹果酸与足量的Na反应,产生0.15 ml氢气
B.60 g乙酸中σ键有8NA
C.CO2的电子式为O····C····O
D.1 L 1 ml·L-1的NaCl溶液中含有粒子数目为2NA
答案:A
解析:已知苹果酸(2-羟基丁二酸)中含有一个羟基和两个羧基,故0.1 ml苹果酸与足量的Na反应,产生3×0.12 ml=0.15 ml氢气,A正确;一分子乙酸中含有7个σ键,故60 g乙酸中σ键有60 g60 g·ml-1×7×NA ml-1=7NA,B错误;CO2为共价化合物,故CO2的电子式为O········C····O····,C错误;由于NaCl溶液中含有水分子、H+、Na+、Cl-和OH-等微粒,故1 L 1 ml·L-1的NaCl溶液中含有粒子数目大于2NA,D错误。
13.(2024·湖南长沙一中适应性考试一)金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(H[AuCl4]),其化学方程式为2Au+8HCl+5H2O22H[AuCl4]+8H2O+O2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.消耗1 ml Au,反应转移的电子数为4NA
B.消耗2 ml HCl生成的O2分子数为0.5NA
C.消耗85 g H2O2,产物中形成的配位键数目为2NA
D.2 ml液态水中含有的氢键数目为4NA
答案:A
解析:由方程式可知,2 ml Au参与反应,转移电子的物质的量为8 ml,因此消耗1 ml Au,反应转移的电子数为4NA,A正确;由方程式可知,每消耗8 ml HCl生成1 ml O2,因此消耗2 ml HCl生成的O2分子数为0.25NA,B错误;每个H[AuCl4]中含有4个配位键,85 g H2O2的物质的量为n=mM=85 g34 g·ml-1=2.5 ml,由方程式知,5 ml H2O2参与反应生成2 ml H[AuCl4],因此消耗85 g H2O2,产物中形成的配位键数目为4NA,C错误;1 ml冰中含有2 ml氢键,液态水中的氢键少于冰,因此2 ml液态水中含有的氢键数目小于4NA,D错误;故选A。选项
生活、生产活动
化学原理
A
施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用
K2CO3溶液与铵盐发生相互促进的水解
B
葡萄糖与银氨溶液制银镜
葡萄糖具有还原性
C
液氨常用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
D
漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好
H2CO3酸性强于HClO
学生用书P251
(选择题每小题3分)
题组一 化学与传统文化 、STSE
1.(2024·湖南长沙一模)化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是( )
A.2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料,可有效减少白色污染
B.湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料,在烧制过程中发生了复杂的化学变化
C.长沙马王堆出土的“素纱禅衣”由蚕丝织成,其主要成分是蛋白质
D.纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
答案:D
解析:聚乳酸塑料是可降解塑料,用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染,故A正确;黏土在烧制过程中有新物质生成,是化学变化,故B正确;蚕丝的主要成分为蛋白质,故C正确;铝粉会置换出污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+,不是吸附性,故D错误;故选D。
2.(2024·陕西商洛尖子生学情诊断)中华优秀传统文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是( )
A.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器,这与金的惰性有关
B.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应
C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”,“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
D.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
答案:A
解析:金的化学性质稳定,使得其能保存完好,A正确;“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同,不为可逆反应,B错误;“翠色”为青色或者绿色,而氧化亚铜为砖红色,诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子,C错误;“麻”的主要成分是纤维素,D错误。
3.(2024·湖南怀化二模)下列相关说法正确的是( )
A.柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体
B.“欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色试验可检验金属元素
C.斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金,斑铜的熔点比纯铜高
D.定窑生产的白瓷闻名于世,白瓷的白色是含氧化铁所致
答案:B
解析:柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分纤维素与淀粉不互为同分异构体,虽然分子式均为(C6H10O5)n,但是n值不一样,A错误;很多金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,所以可以通过焰色试验检验金属元素,B正确;合金的熔点比纯金属低,所以斑铜的熔点比纯铜低,C错误;氧化铁是红色,与白色无关,D错误;故选B。
4.(2024·广东韶关综合测试二)劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中,没有运用相应化学原理的是( )
答案:C
解析:A项,施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用,是因为草木灰中的碳酸根和铵根发生相互促进的水解,会使氮肥肥效降低;B项,葡萄糖与银氨溶液制银镜,是因为葡萄糖结构中含有醛基,具有还原性;C项,液氨常用作制冷剂是因为液氨中存在大量的分子间氢键,汽化时需吸收大量的热;D项,漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好,是因为一段时间后,空气中的二氧化碳与漂白粉溶液发生了反应,溶液中的HClO浓度更大,漂白效果更好;答案:选C。
5.(2024·安徽黄山二模)下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是( )
A.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B.《物理小识·金石类》:“有硇水(硝酸)者,剪银块投之,则旋而为水”,该过程涉及氧化还原反应
C.“雨过天青云破处,这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验,属于化学变化
答案:D
解析:柳絮和棉花的主要成分都是纤维素,A正确;“有硇水(硝酸)者,剪银块投之,则旋而为水”,说明硝酸和银反应,该反应属于氧化还原反应,B正确;瓷器的青色不是来自氧化铁,因为氧化铁是红棕色,不是青色,C正确;焰色试验属于物理变化,D错误。
6.(2024·湖南长郡中学二模)化学与生活、生产和科技密切相关,下列说法不正确的是( )
A.亚铁盐可用作缺铁性贫血的补铁剂
B.基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C.为了保鲜防腐,肉类食品在加工时可以加入适量的NaNO2
D.对核能的合理开发利用有利于“碳达峰、碳中和”,核能属于不可再生能源
答案:B
解析:亚铁盐可以治疗缺铁性贫血,是常用的补铁剂,故A正确;碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族,不属于过渡元素,故B错误;食品腐败是因为食品发生氧化反应被氧化所致,亚硝酸钠具有还原性,可以防止食品被氧化,所以为了保鲜防腐,肉类食品在加工过程中可加入适量的亚硝酸钠,故C正确;核能的开发利用可以减少化石能源的使用,有利于“碳达峰、碳中和”,核能是不可再生资源,故D正确;故答案选B。
题组二 阿伏加德罗常数的应用
7.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)氮化硅陶瓷,被誉为“先进陶瓷材料皇冠上的明珠”。氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 ml SiO2中含2 ml Si—O
B.每生成11.2 L CO转移电子数目为NA
C.2.8 g N2中含有的π键数目为0.2NA
D.0.1 ml Na2SiO3晶体中含离子数目小于0.3NA
答案:C
解析:SiO2中每个Si原子形成4个Si—O,1 ml SiO2中含4 ml Si—O,A错误;未说明气体所处的温度和压强,无法计算11.2 L CO的物质的量,B错误;N2中含有氮氮三键,一个三键含有2个π键,2.8 g N2的物质的量为2.8 g28 g·ml-1=0.1 ml,含有π键数目为0.2NA,C正确;Na2SiO3晶体中含有2个Na+和1个SiO32-,0.1 ml Na2SiO3晶体中含离子数目等于0.3NA,D错误。
8.(2024·湖南雅礼中学二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.pH=2的硫酸溶液中,含氢离子数目为0.01NA
B.在常温常压下,11.2 L CO2分子中含氧原子数目小于NA
C.21 g C3H6分子中含σ键数目一定是4NA
D.在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3 ml Cl2,转移的电子数为6NA
答案:B
解析:pH=2的硫酸溶液中,未告知溶液的体积,无法计算溶液中氢离子数,故A不正确;在常温常压下,Vm>22.4 L·ml-1,11.2 L CO2物质的量小于0.5 ml,则含氧原子数目小于NA,故B正确;21 g C3H6分子的物质的量为0.5 ml,但C3H6有两种结构:丙烯(CH3CHCH2)和环丙烷(△),前者含有8个σ键,后者含有9个σ键,则0.5 ml C3H6分子中含σ键数目不一定是4NA,故C不正确;在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3中Cl的化合价降低了5价,转移了5个电子,故每生成3 ml Cl2,转移的电子数为5NA,故D不正确;答案:选B。
9.(2024·浙江温州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.18 g H218O中含有的中子数为10NA
B.42 g环己烷()中含有σ键的数目为9NA
C.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO32-的个数为0.1NA
答案:B
解析:n=mM=18 g20 g·ml-1=0.9 ml,则中子数为9NA,A错误;n=mM=42 g84 g·ml-1=0.5 ml,1个环己烷中含有18个σ键,则42 g环己烷中含有σ键的数目为9NA,B正确;标准状况下,CHCl3为液体,无法根据体积计算物质的量,C错误;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,硅酸钠在溶液中发生水解反应,根据原子守恒,n(Si)=mM=6.0 g60 g·ml-1=0.1 ml,则SiO32-个数小于0.1NA,D错误。
10.(2024·湖南娄底模考)NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是( )
A.0.2 ml H2S和0.3 ml SO2混合反应转移电子数最多为0.4NA
B.标准状况下,11.2 L HF含原子总数为NA
C.1 ml SF6(如图所示)分子含σ键数为12NA
D.32 g S8、S4、S2的混合物中含S原子数为2NA
答案:A
解析:2H2S+SO23S↓+2H2O,0.2 ml H2S与0.3 ml SO2完全反应,转移0.4 ml电子,A项正确;标准状况下,HF为液体,不确定其物质的量,B项错误;1个SF6分子含6个单键,则1 ml SF6分子含σ键数为6NA,C项错误;32 g S8、S4、S2的混合物中含1 ml S,含S原子数为NA,D项错误。故选A。
11.(2023·湖南长沙一中模考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 ml Fe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA
C.14.2 g含σ键的数目为0.4NA
D.常温下,1 L pH=3的NaHSO4溶液中,发生电离的水分子数目为1×10-11NA
答案:D
解析:n(D2O)=m(D2O)M(D2O)=1820 ml=0.9 ml,每个D2O含有8+2=10个质子,故0.9 ml重水含质子数9NA,A错误;还原性I->Fe2+,当有1 ml Fe2+被氧化时,I-被氧化完全,但由于I-的量未知,转移的电子数无法计算,B错误;每个分子中含有16个σ键,n(P4O10)=m(P4O10)M(P4O10)=14.2284 ml=0.05 ml,0.05 ml P4O10中含σ键的数目为0.8NA,C错误;常温下,1 L pH=3的NaHSO4溶液中,OH-全由水电离得到,且c(OH-)=10-11 ml·L-1,发生电离的水分子的物质的量为10-11 ml,故发生电离的水分子数目为1×10-11 NA,D正确。
12.(2024·安徽安庆二模)苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.0.1 ml苹果酸与足量的Na反应,产生0.15 ml氢气
B.60 g乙酸中σ键有8NA
C.CO2的电子式为O····C····O
D.1 L 1 ml·L-1的NaCl溶液中含有粒子数目为2NA
答案:A
解析:已知苹果酸(2-羟基丁二酸)中含有一个羟基和两个羧基,故0.1 ml苹果酸与足量的Na反应,产生3×0.12 ml=0.15 ml氢气,A正确;一分子乙酸中含有7个σ键,故60 g乙酸中σ键有60 g60 g·ml-1×7×NA ml-1=7NA,B错误;CO2为共价化合物,故CO2的电子式为O········C····O····,C错误;由于NaCl溶液中含有水分子、H+、Na+、Cl-和OH-等微粒,故1 L 1 ml·L-1的NaCl溶液中含有粒子数目大于2NA,D错误。
13.(2024·湖南长沙一中适应性考试一)金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸(H[AuCl4]),其化学方程式为2Au+8HCl+5H2O22H[AuCl4]+8H2O+O2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.消耗1 ml Au,反应转移的电子数为4NA
B.消耗2 ml HCl生成的O2分子数为0.5NA
C.消耗85 g H2O2,产物中形成的配位键数目为2NA
D.2 ml液态水中含有的氢键数目为4NA
答案:A
解析:由方程式可知,2 ml Au参与反应,转移电子的物质的量为8 ml,因此消耗1 ml Au,反应转移的电子数为4NA,A正确;由方程式可知,每消耗8 ml HCl生成1 ml O2,因此消耗2 ml HCl生成的O2分子数为0.25NA,B错误;每个H[AuCl4]中含有4个配位键,85 g H2O2的物质的量为n=mM=85 g34 g·ml-1=2.5 ml,由方程式知,5 ml H2O2参与反应生成2 ml H[AuCl4],因此消耗85 g H2O2,产物中形成的配位键数目为4NA,C错误;1 ml冰中含有2 ml氢键,液态水中的氢键少于冰,因此2 ml液态水中含有的氢键数目小于4NA,D错误;故选A。选项
生活、生产活动
化学原理
A
施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用
K2CO3溶液与铵盐发生相互促进的水解
B
葡萄糖与银氨溶液制银镜
葡萄糖具有还原性
C
液氨常用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
D
漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好
H2CO3酸性强于HClO
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