备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练9（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练9（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，1NA，有关下列实验装置的说法正确的是，下列有关离子方程式错误的是等内容，欢迎下载使用。

学生用书P303
(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.(2024·陕西渭南质检一)2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船点火升空成功发射,我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是( )
A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是有机高分子材料
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
答案:C
解析:飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C错误。
2.(2024·甘肃张掖第三次诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为NA
B.1 L pH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1NA
C.含4 ml Si—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D.标准状况下,22.4 L NO2的分子数目为NA
答案:B
解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和顶角,个数为8×18+6×12=4,N原子在体内,个数为4,化学式为BN,10 g立方氮化硼物质的量为0.4 ml,所含原子数为0.8NA,A错误;1 L pH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1 ml·L-1×1 L×NA ml-1=0.1NA,B正确;含4 ml Si—O键的SiO2晶体中有1 ml SiO2,氧原子数目为2NA,C错误;标准状况下,NO2不是气体,22.4 L NO2的分子数目大于NA,D错误。
3.(2024·江苏泰州一模)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素,与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子,与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质,与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式:
F—NN—F)。自然界中,含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上,可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-)制取F2。下列有关说法正确的是( )
A.XeF2的空间结构为V形
B.ClF与ClF3互为同素异形体
C.键角:NF3>NH3
D.N2F2存在顺反异构现象
答案:D
解析:XeF2是非极性分子,故空间结构不是V形,A错误;ClF与ClF3是两种不同的化合物,不是同素异形体,B错误;NF3和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4,且均含有1个孤电子对,F的电负性强于H,NF3中成键电子对更偏向于F原子,导致N上的电子云密度减小,排斥力减小,键角变小,故键角:NF34.(2024·山东临沂一模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知:途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是( )
A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收
D.1 ml X最多可以与1 ml NaOH反应
答案:D
解析:含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率,A正确;途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2,B正确;途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收,可以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾,C正确;X经水解可得到硫酸和甲醇,故1 ml X最多可以与2 ml NaOH反应得到1 ml硫酸钠和1 ml甲醇,D错误。
5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是( )
A.装置①用于测定醋酸的浓度
B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右边,以实现自动化控制
C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点
D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br-
答案:C
解析:装置①中盛NaOH标准液的滴定管应用碱式滴定管,A错误;装置②开始应先打开止水夹,让氢气将两试管中空气排尽,再关止水夹,让氢气将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中,B错误;装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点,C正确;检验溴乙烷中水解产物溴离子,应加入NaOH溶液加热,静置后取上层清液加硝酸溶液酸化后,再加硝酸银溶液,D错误。
6.(2024·湖南邵阳模考)下列有关离子方程式错误的是( )
A.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.已知:N2H4为二元弱碱,与足量浓硫酸反应:N2H4+2H2SO4(浓)N2H6(HSO4)2
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
答案:D
解析:向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解生成银氨络离子,反应的离子方程式为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,A正确;用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4生成Na2SO4和CaCO3,该沉淀转化的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq),B正确;已知:N2H4为二元弱碱,与足量浓硫酸反应生成N2H6(HSO4)2酸式盐,反应方程式为N2H4+2H2SO4(浓)N2H6(HSO4)2,C正确;苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,D错误;故答案:为D。
7.(2024·湖南益阳三模)中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高,并且优异的稳定性确保了Pd-CdS可以维持100 h的反应性能,其反应机理如图所示,Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示,可捕获电子)和电子。下列说法错误的是( )
A.Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B.在相同条件下,适当增加光的强度有利于加快反应速率
C.整个过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D.当180 g PLA完全转化成丙酮酸时,理论上Pd-CdS中至少产生4 ml h+
答案:D
解析:由图可知乳酸在Pd-CdS上可发生转化生成丙酮酸,Pd-CdS可作该转化的催化剂,故A正确;根据图像可知,增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子,氧气结合氢离子转化为羟基自由基,故B正确;由图可知,生成丙酮酸的总反应为+nH2On+nH2↑,则氧化产物丙酮酸与还原产物H2的物质的量之比为1∶1,故C正确;由图可知Pd-CdS在光照条件下产生1 ml h+的同时产生1 ml电子,180 g PLA完全水解生成乳酸的物质的量大于2.5 ml,乳酸发生反应:-2e-+2H+,则2.5 ml乳酸反应时转移5 ml电子,因此,理论上Pd-CdS中产生5 ml h+也不能将180 g PLA完全水解生成的乳酸完全氧化,故D错误。故选D。
8.(2024·湖南永州三模)下列过程是检测甲醛含量的重要步骤。有关说法错误的是( )
A.甲醛能发生缩聚反应
B.M的核磁共振氢谱有5组峰
C.R分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3
D.M、R均可与盐酸反应
答案:B
解析:甲醛能与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂,A正确;M中有6种不同化学环境的氢原子,M的核磁共振氢谱有6组峰,B错误;该有机物分子R中,五元环的氮原子形成3个σ键,其他氮原子形成碳氮双键,则氮原子的杂化方式有sp3、sp2,C正确;M、R中均含氨基或取代氨基、呈碱性,可与盐酸反应,D正确;故选B。
9.(2024·湖南岳阳二模)结合已有知识,根据下列实验操作,其对应的现象和结论均正确的是( )
答案:A
解析:将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170 ℃,除产生乙烯气体外,还有乙醇蒸气、CO2、SO2等杂质,故需通过氢氧化钠溶液洗气,除去杂质气体,通入溴水中,溴水褪色,则说明有乙烯生成,A正确;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,B错误;电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性强弱顺序为H2CO3>HClO>HCO3-,向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液,根据强酸制弱酸原理,可发生反应HClO+CO32-HCO3-+ClO-,由于没有生成CO2,所以无明显现象,但HClO与碳酸钠发生了反应,C错误;向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液,因为Mn2+过量,与悬浊液中的S2-反应生成MnS,MnS沉淀不是由FeS转化的,不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS),D错误。
10.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>X
B.离子半径:W>Y>X
C.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子
D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种
答案:C
解析:从荧光粉的化学式可以看出W为+2价元素,故其为Ca元素;结合其他信息可知,X、Y、Z元素分别为O、F、P。X、Y、Z分别为O、F、P,电负性:Y>X>Z,A错误;W、Y、X的离子分别为Ca2+、F-、O2-,电子层数相同,核电荷数越大的,粒子半径越小,即离子半径O2->F-,B错误;X、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,均为极性分子,C正确;Y的基态原子未成对电子数为1,同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D错误。
11.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-·+Fe3+,SO4-·有强氧化性。下列说法错误的是( )
A.铂连接电源负极,发生还原反应
B.石墨上的电极反应:2SO42--2e-S2O82-
C.苯酚降解时发生反应:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+
D.处理1 ml苯酚,有14 ml SO42-从左向右通过离子交换膜
答案:D
解析:由图可知石墨电极是阳极,铂电极为阴极,连接电源负极,发生还原反应,A正确;石墨电极上SO42-转化为S2O82-:2SO42--2e-S2O82-,B正确;SO4-·有强氧化性,氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子,苯酚转化为二氧化碳,离子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正确;根据苯酚降解反应可知,处理1 ml苯酚,消耗28 ml SO4-·,同时产生28 ml SO42-,而28 ml SO4-·是由28 ml S2O82-反应生成,该过程中转移的电子为56 ml,铂电极为阴极,发生还原反应:2H++2e-H2↑,为保持溶液电中性,处理1 ml苯酚,有28 ml SO42-从左向右通过离子交换膜,D错误。
12.(2024·山东德州高考适应性练习二)以含镓废料[主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知:Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是( )
A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B.可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2
C.“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2
D.“合成”产生的气体b可循环利用
答案:B
解析:含镓废料加盐酸“酸溶”后,生成GaCl3,蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3·nH2O,在SOCl2的存在下进行加热,GaCl3·nH2O脱水得无水GaCl3,无水GaCl3与氨气反应得GaN。“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶,需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,A正确;由于SO2气体不能与BaCl2反应生成白色沉淀,故不可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2,B错误;“加热脱水”时SOCl2的作用是与水反应,生成二氧化硫和氯化氢,从而抑制GaCl3的水解,故可用HCl气体代替SOCl2,C正确;“合成”产生的气体b为HCl,溶于水后得到盐酸,可在“酸溶”环节循环利用,D正确。
13.(2024·广西北海一模)乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH=+173.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g) ΔH=+49.7 kJ·ml-1
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.4 kJ·ml-1
以H2O和C2H5OH为原料气,通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,乙醇转化率和CH4、CO、CO2选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,可以为重整反应提供热量
B.其他条件不变,升高温度乙醇的平衡转化率增大
C.300~450 ℃时,随温度升高,H2的产率增大
D.增加原料气中水的比例,可以增大CO的选择性
答案:D
解析:向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,乙醇可以和氧气反应放出热量,从而为重整反应提供热量,A正确;根据题给信息可知,乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应,故升温后平衡正向移动,平衡转化率增大,B正确;由图可知,300~450 ℃时,随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低,此时主要发生反应Ⅰ,H2的产率增大,C正确;增加原料气中水的比例,则反应Ⅰ进行的较多,不利于生成一氧化碳,D错误。
14.(2024·湖南株洲模考)常温下,用相同物质的量浓度的NaOH溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的三种酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.常温下,三种酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B.滴定至T点时,溶液中:c(H+)+c(HY)=c(OH-)+c(Y-)
C.当pH=7时,三种酸溶液中HX溶液中和百分数最大
D.当中和百分数达到100%时,将三种溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)
答案:D
解析:根据图像,常温下,中和百分数为0,也就是没有滴入NaOH溶液时0.1 ml·L-1的HX、HY、HZ的pH由大到小的顺序为HX>HY>HZ,同温同浓度的HX、HY、HZ电离出H+的能力:HZ>HY>HX,故三种酸的电离平衡常数:Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)。根据分析,三种酸的电离平衡常数:Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX),故A错误;T点,中和百分数为50%,所得溶液为等物质的量浓度的NaY和HY的混合液,溶液的pH<7,溶液呈酸性,说明HY的电离程度大于Y-的水解程度,根据元素守恒有:2c(Na+)=c(HY)+c(Y-),根据电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-),所以溶液中存在:2c(H+)+c(HY)=2c(OH-)+c(Y-),故B错误;在滴加NaOH过程中,每种溶液中均存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Z-),当pH=7时,c(H+)=c(OH-),此时c(Na+)=c(X-)、c(Na+)=c(Y-)、c(Na+)=c(Z-),那么将浓度相等的三种酸溶液中和至pH=7,由于Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX),因此所需要的NaOH的量一定不同,中和百分数也不相等,根据电离常数可知,水解对应产生的酸的酸性越弱,水解程度越大,可知Kh(NaZ)②
③
④
选项
实验操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到170 ℃,并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气,再通入溴水
溴水褪色
有乙烯生成
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体,后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
已知HClO:Ka=4.0×10-8、H2CO3:Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
HClO与碳酸钠不反应
D
向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液
沉淀颜色会由黑色变为浅红色(MnS为浅红色)
Ksp(FeS)>Ksp(MnS)