备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练8（Word版附解析）

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学生用书P300
(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.(2024·湖南衡阳模拟)化学与生产、生活和社会息息相关,下列有关说法错误的是( )
A.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,将太阳能转化为电能供飞船使用
C.运动员剧烈运动后,补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等
D.合成氨的反应塔与外加电源的正极相连,并维持一定的电压可以钝化防腐
答案:D
解析:碳化硅陶瓷材料具备耐高温的特点,是一种新型无机非金属材料,故A正确;太阳能刚性电池阵,外壳由铝合金、不锈钢等构成,电池板由单晶硅、多晶硅等构成,可将太阳能转化为电能供飞船使用,故B正确;运动员剧烈运动后,会大量出汗,补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等,可以补充能量和电解质,故C正确;与外加电源的正极相连,则反应塔作阳极,根据电解原理,阳极失去电子,发生氧化反应,被腐蚀,起不到保护作用,故D错误。
2.(2024·江西景德镇第三次质检)“结构决定性质”,下列有关物质结构与性质的说法中正确的是( )
A.温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOHB.熔点:NaClC.分子的极性:O2D.F2、Cl2、Br2三种分子中的键能:F—F答案:C
解析:由于电负性:F>Cl,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更容易电离出氢离子,所以温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH>CCl3COOH,A错误;AlCl3属于分子晶体,NaCl、MgCl2均属于离子晶体,一般离子晶体的熔点高于分子晶体,则AlCl3的熔点最低,B错误;O3为极性分子,O2为非极性分子,故分子的极性:O23.(2024·湖南岳阳二模)联氨(N2H4)是一种绿色环保还原剂,为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,下列说法错误的是( )
A.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,发生的反应为N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4Ag
B.碱性:NH3C.理论上1 ml N2H4可处理水中1 ml O2
D.N2H4是极性分子
答案:B
解析:由题意可知,联氨溶液与溴化银反应生成氮气、银和氢溴酸,反应的化学方程式为N2H4+4AgBrN2↑+4HBr+4Ag,故A正确;氨基是吸电子基,会使氮原子给出孤对电子形成配位键的能力降低,所以联氨的碱性弱于氨,故B错误;由题意可知,具有还原性的联氨与氧气反应生成氮气和水,由得失电子数目守恒可知,1 ml联氨可处理水中1 ml氧气,故C正确;联氨分子可以视作氨分子中的一个氢原子被氨基取代所得结构,则联氨分子中氮原子和氨分子中氮原子的杂化方式都为sp3杂化,所以联氨分子是结构不对称的极性分子,故D正确。
4.(2024·吉林通化一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是( )
答案:B
解析:氢氧化铝只能溶于强碱,不能溶于氨水,向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A错误;将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO,B正确;配合物中只有外界的离子能参与化学反应,因此向[C(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2 ml AgNO3,离子方程式为Cl-+Ag+AgCl↓,C错误;向5 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴加5滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴0.1 ml·L-1 KI溶液,由于AgNO3过量,AgI是Ag+与I-反应生成的,D错误。
5.(2024·湖南长沙一中三模)半导体光催化是指半导体材料吸收光子,产生光生电子(e-)和空穴(h+),从而引发一系列反应的过程。一种光催化选择性氧化甲烷制备甲醇的机理如图所示,下列说法错误的是( )
A.转化①是吸热过程
B.·OOH的电子式为·O······O······H
C.转化②发生的反应可表示为CH3OOH+2e-+2H+CH3OH+H2O
D.光照下AuPd0.5/ZnO可以加快该反应的速率,且不改变反应的焓变
答案:A
解析:由图可知,转化①为共价键的形成过程,形成共价键的过程为放热过程,故A错误;·OOH是含有极性键和非极性键的自由基,电子式为·O······O······H,故B正确;由图可知,转化②发生的反应为酸性条件下CH3OOH得到电子发生还原反应生成甲醇和水,反应式为CH3OOH+2e-+2H+CH3OH+H2O,故C正确;由图可知,AuPd0.5/ZnO是反应的催化剂,所以光照下AuPd0.5/ZnO可以加快该反应的速率,且不改变反应的焓变,故D正确;故选A。
6.(2024·安徽安庆二模)物质A和B可实现如图所示的转化,下列说法正确的是( )
A.A与B互为同系物
B.A中C—C键长更长,故键能可能更小
L C18O中含有中子数为0.8NA
D.基态C的价层电子排布式是4s2
答案:B
解析:同系物是指结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物,A与B结构不相似,不互为同系物,A错误;键长越长,键能越小,B正确;未指明气体是否处于标准状况,不能计算气体的物质的量,C错误;C的原子序数为27,基态C的价层电子排布式是3d74s2,D错误。
7.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,A、B、C、D为同一周期的短周期元素,E与C同主族,E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键
B.元素的第一电离能:D>B>C>A
C.元素的电负性:D>E>C
D.简单氢化物的稳定性:E>D
答案:B
解析:由题干信息和阴离子结构可知,A、B、C、D、E分别是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非极性键,A错误;元素的第一电离能:F>N>O>C,B正确;元素的电负性:F>O>S,C错误;F的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性:H2S8.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应,其微观反应机理如图1所示,反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态,FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是( )
图1
图2
A.水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2
B.稳定性:FSe2大于FSe1
C.水煤气变换反应的ΔH<0
D.制约总反应速率的反应为CO*+OH*COOH*
答案:D
解析:由图1可知,反应物为H2O和CO,生成物为CO2和H2,故水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2,A正确;物质的能量越低越稳定,FSe2的能量比FSe1的低,故稳定性FSe2大于FSe1,B正确;由图2可知,反应物总能量高于生成物总能量,故水煤气变换反应的ΔH<0,C正确;制约总反应速率的反应为活化能最大的反应,由图1、2可知,活化能最大的反应为H2O*OH*+H*,D错误。
9.(2024·湖南大学附属中学二模)某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1:
实验2:
已知:
ⅰ.[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O。
ⅱ.ZnCl2溶液为无色。
下列说法正确的是( )
A.结合实验1和2,推测ⅰ中反应是放热反应
B.①中滴加浓盐酸,增大了c(Cl-),导致Q>K,ⅰ中平衡正向移动
C.②中加水,溶液变红,说明平衡逆向移动,[C(H2O)6]2+的浓度增大
D.③中加入ZnCl2,溶液变红,推测Zn2+与Cl-形成了配合物
答案:D
解析:由实验1,降温平衡逆向移动,逆向为放热反应,正向为吸热反应,A错误;①中滴加浓盐酸,增大了c(Cl-),导致Q10.(2024·湖南师大附中模考)双盐Mg-CS2电池由Li+替代了Mg2+在正极材料中的嵌入,解决了Mg2+扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题,其充、放电过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时,Mg电极的电势高于CS2电极
B.充电时,若充电电压为2.0 V,可能造成电池性能衰减
C.放电时,每转移2 ml e-,正极质量减少14 g
D.充电时,充电电压为2.75 V时,阳极区的反应为C+2Li2S-4e-CS2+4Li+
答案:B
解析:由图可知,放电时,Mg作负极,电极反应式为Mg-2e-Mg2+,右侧电极为正极,电极反应式为CS2+4Li++4e-C+2Li2S,充电时,Mg作阴极,右侧电极为阳极,据此分析作答。
放电时,Mg作负极,CS2电极为正极,正极的电势高于负极,则CS2电极的电势高于Mg电极,A错误;由图可知,若充电电压为2.0 V,充电过程中C会转化为C3S4,放电时C3S4不能参与反应,故会造成电池性能衰减,B正确;放电时,右侧电极为正极,电极反应式为CS2+4Li++4e-C+2Li2S,每转移2 ml e-,正极质量增加2 ml×7 g·ml-1=14 g,C错误;硫化锂易溶于水,由图可知,若充电电压为2.75 V,阳极区电极反应式为C+2S2--4e-CS2,D错误;故选B。
11.(2024·山东菏泽一模)以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO,还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料,制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如图。已知水淬液中溶质主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na2PbO2、Na2TeO3;碱性条件下,锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是( )
A.“除碲”时,碲的脱除率随温度升高持续增大
B.“除铅”时,主要反应的化学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH
C.制备碲的过程中,若每步消耗等物质的量的含碲物质,则转移电子数相等
D.经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
答案:B
解析:温度过高会使H2O2分解,导致Te的脱除率下降,A错误。“除铅”时,Na2PbO2与Na2S反应生成PbS沉淀,化学方程式为Na2S+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH,B正确。“除碲”过程中发生反应的化学方程式为Na2TeO3+H2O2Na2TeO4↓+H2O,该过程中消耗1 ml Na2TeO3转移2 ml电子;生成的Na2TeO4溶于盐酸,再通二氧化硫反应生成Te单质,该过程中1 ml Na2TeO4反应转移6 ml电子,C错误。由题意可知碱性条件下,锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小,则“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩结晶、过滤、洗涤和干燥,不能进行降温结晶,D错误。
12.(2024·山东滨州二模)乙二胺四乙酸(简称EDTA,可用H4Y表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中,EDTA常以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4- 7种形式存在。常温下,EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如δ(Y4-)=c(Y4-)含Y微粒浓度和]与溶液pH的关系如图①,图②表示EDTA与某金属离子Mm+形成的螯合物的结构。下列说法错误的是( )
①
②
A.曲线d代表H3Y-
B.pH=0.9时有c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y)
C.pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力
D.m=4
答案:D
解析:随着溶液pH升高,EDTA依次主要以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4-形式存在,分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示,A正确;由图可知,pH=0.9时,c(H6Y2+)=c(H5Y+)>c(H4Y),B正确;该螯合物是由Y4-与Mm+形成的负一价阴离子,pH减小导致溶液中Y4-浓度减小,其他离子浓度增大,降低EDTA与金属阳离子的配位能力,C正确;该螯合物是由Y4-与Mm+形成的负一价阴离子,则Mm+应为三价阳离子,m=3,D错误。
13.(2024·广西桂林三模)LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),晶体密度为ρ g·cm-3。
下列说法错误的是( )
A.30Zn位于元素周期表的ds区
B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C.b点(As原子)的原子分数坐标为(34,34,34)
D.两个Li原子之间的最短距离为343588ρNA cm
答案:D
解析:30Zn的核外价电子排布为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A正确;由图可知,每个Zn周围距离最近的As原子个数为4,Zn的配位数为4,B正确;a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),由晶胞结构可知,b点原子分数坐标为(34,34,34),C正确;晶胞中Zn位于顶点和面心,个数为18×8+12×6=4,故一个晶胞中含4个LiZnAs,设晶胞参数为a cm,则4×(7+65+75)NAa3 g·cm-3=ρ g·cm-3,a=34×(7+65+75)ρNA=3588ρNA,Li原子与Li原子的最短距离为面对角线长度的一半,即223588ρNA cm,D错误。
14.(2024·湖南临考模考)工业中采用双环戊二烯解聚法合成环戊二烯,反应方程式为(g)2(g) ΔH。将3 ml双环戊二烯通入恒温、恒容密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应,起始压强分别为p1和p2,n(双环戊二烯)、n(环戊二烯)随时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.T1>T2
B.ΔH>0
C.T2温度下,当容器总压强p=1.5p2时v(正)>v(逆)
D.与恒温相比,绝热条件下的平衡常数小
答案:C
解析:随着反应的正向进行,n(双环戊二烯)逐渐减小,n(环戊二烯)逐渐增大,设容器的容积为1 L,根据图像可知,0~1.5 min,T1温度下,v1(双环戊二烯)=12v1(环戊二烯)=12××1 L=1.5 ml·L-1·min-1,T2温度下,1.5 min时,n(双环戊二烯)>1.5 ml,则0~1.5 min,v2(双环戊二烯)<3ml-×1 L=1 ml·L-1·min-1,则v1(双环戊二烯)>v2(双环戊二烯),因此T1>T2,A正确。由图像可知,T1温度下点(1.5,4.5)处反应不一定处于平衡状态,因此达到平衡时,双环戊二烯转化的物质的量≥2.25 ml,T2温度下点(2,1.5)处反应已经达到平衡,此时双环戊二烯转化的物质的量为1.5 ml,说明升高温度平衡正向移动,即ΔH>0,B正确。恒温、恒容条件下,压强之比等于气体物质的量之比,T2温度下,当容器总压强p=1.5p2时,容器中气体总物质的量为4.5 ml,设此时双环戊二烯转化了x ml,则3-x+2x=4.5,x=1.5,由图像可知,此时反应处于平衡状态,v(正)=v(逆),C错误。该反应为吸热反应,温度越高,平衡常数越大,绝热条件下,随着反应的进行容器内温度逐渐降低,故绝热条件下的平衡常数小于恒温条件,D正确。答案选C。选项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色溶液
Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
B
将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色沉淀
SO2+Ca2++3ClO-+H2OCaSO4↓+Cl-+2HClO
C
向[C(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液
产生白色沉淀
[C(NH3)5Cl]2++2Cl-+3Ag+[C(NH3)5]3++3AgCl↓
D
向5 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴加5滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,然后滴加5滴0.1 ml·L-1 KI溶液
先产生白色沉淀,后变成黄色沉淀
AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)