备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练7（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练7（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了K3[Fe6]、，下列实验能达到实验目的的是，物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。

学生用书P297
(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.(2024·湖南衡阳模考)中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是( )
A.清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉,淀粉为高分子化合物
B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应
C.《本草纲目》“烧酒”条目写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
D.广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹,是由于铜发生了吸氧腐蚀
答案:C
解析:纸本的主要成分是纤维素,为高分子化合物,故A错误;乙醇氧化生成乙酸,所以酿造过程中不只发生水解反应,故B错误;由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,该法为蒸馏,故C正确;铜发生吸氧腐蚀生成铜绿,红棕色斑迹是铁锈的颜色,故D错误;故选C。
2.(2024·湖南衡阳模考)K3[Fe(CN)6](赤血盐)、
K4[Fe(CN)6](黄血盐)是常用于Fe2+、Fe3+的实验室检验试剂。一定条件下,可发生如下两个反应:
①2K3[Fe(CN)6]+2KI2K4[Fe(CN)6]+I2,固态混合,释放I2;
②I2+2[Fe(CN)6]4-2I-+2[Fe(CN)6]3-,溶液混合,消耗I2。
下列有关说法不正确的是( )
A.Fe2+检验:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)
B.K4[Fe(CN)6]含有离子键、极性键、配位键
C.[Fe(CN)6]3-氧化性强于I2
D.两个反应方向不一致,原因可能是溶液中CN-与Fe3+的配位能力强于Fe2+
答案:C
解析:Fe2+检验:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色),故A正确;配合物K4[Fe(CN)6]含有离子键、极性键、配位键,故B正确;根据反应I2+2[Fe(CN)6]4-2I-+2[Fe(CN)6]3-可知,I2氧化性强于[Fe(CN)6]3-,故C错误;两个反应方向不一致,原因可能是溶液中CN-与Fe3+的配位能力强于Fe2+,故D正确;答案选C。
3.(2024·江苏连云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似,BeO的熔点为2 575 ℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610 kJ·ml-1,实验室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是( )
A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]
B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s) ΔH=-610 kJ·ml-1
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案:C
解析:铍的化合物性质与铝相似,BeO与NaOH溶液反应:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A错误;燃烧热指1 ml纯物质燃烧所放出的热量,镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s) ΔH=-1 220 kJ·ml-1,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正确;用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量,CaC2O4属于难溶物质不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+,D错误。
4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。
5.(2024·湖南长沙一中一模)Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应,机理是与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上,具体反应历程如图所示:
已知:R、R'代表不同烷基。下列说法不正确的是( )
A.H+在该反应过程中作催化剂
B.物质Ⅰ存在顺反异构体
C.物质Ⅰ中N原子的孤电子对参与形成π键
D.发生上述反应可以生成
答案:C
解析:根据反应历程可知,该过程的总反应为,H+作催化剂,A正确;物质Ⅰ存在顺反异构体,如图、,B正确;物质Ⅰ中N原子形成碳氮双键和氮氧单键,N原子的杂化方式为sp2杂化,则N原子的孤电子对在杂化轨道中,没有参与形成π键,C错误;异构化产物含酰胺键,由题中反应原理可知生成,D正确。
6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。
7.(2024·湖南岳阳二模)N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域,用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐,其反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.在强酸性环境下不利于反应进行
B.该过程中Zn元素的化合价发生改变
C.反应过程中有C—O的断裂和形成
D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸,可制得
答案:B
解析:在强酸性溶液中,碳酸二甲酯会发生水解,同时
CH3CH(NH2)COO-的浓度降低,不利于反应进行,A正确;碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]与Zn(CH3COO)2形成的是配位键,整个过程中均未有元素化合价发生变化,B错误;该过程中存在N—H、C—O等极性键的断裂和C—O等极性键的形成,C正确;若用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸,则根据转化关系,最后可得到,D正确;故答案为B。
8.(2024·湖南高考仿真三)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料,超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。
已知:①TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;
②+4价Ti在强酸性溶液中以TiO2+形式存在;在弱酸性、碱性条件下生成TiO(OH)2沉淀,可与C2O42-形成配合离子[TiO(C2O4)2]2-。
下列说法不正确的是( )
A.向TiCl4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2·xH2O
B.得到溶液1的反应:TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O
C.加入过量氨水,有利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率
D.“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物
答案:C
解析:TiCl4与草酸反应生成[TiO(C2O4)2]2-,再向体系中加入钡离子,发生反应的离子方程式为[TiO(C2O4)2]2-+Ba2++4H2OBaTiO(C2O4)2·4H2O↓,生成的BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧得到BaTiO3,同时得到CO、CO2及水蒸气,反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O↑。
根据已知信息可知,四氯化钛水解显酸性,所以向TiCl4中先加入H2C2O4可抑制其水解,从而防止生成TiO2·xH2O,A正确;得到溶液1的反应为TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O
(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O,B正确;加入过量氨水,可能会生成TiO(OH)2,从而降低
[TiO(C2O4)2]2-的浓度,不利于提高
BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率,C错误;根据质量守恒可知“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物,D正确;故选C。
9.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:
a
b
c
下列说法错误的是( )
A.a、c的电解总反应相同
B.a、c的阳极发生的反应相同
C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c转移的电子数均相同
答案:B
解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。
10.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3
D.第二电离能:Y>Z
答案:B
解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。
11.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH
B.CH3OOH为中间产物
C.上述过程中有非极性键的断裂与生成
D.含O分子参与的反应一定有电子转移
答案:C
解析:根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH,A正确;根据图中信息,生成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确;上述过程中有非极性键O—O的断裂,但没有非极性键的生成,C错误;含O分子参与的反应均具有化合价的变化,D正确。
12.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.O位于由Ce构成的四面体空隙中
B.Ce在晶胞中的配位数为8
C.Ce与Ce最近的距离为22a pm
D.该晶体的摩尔体积Vm=a3·10-30NA4 m3·ml-1
答案:D
解析:根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例,上、下层各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半,为22a pm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8×18+6×12=4,O的个数为8,1个晶胞体积为a3×10-36 m3,则该晶体的摩尔体积为14×a3×10-36 m3×NA ml-1=a3·10-36NA4 m3·ml-1,D错误。
13.(2024·湖南长沙一中一模)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂,将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0 mml·L-1的试样,将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果如图1所示[FeO42-与水反应的主反应是4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑]。常温下FeO42-在水溶液中的存在形态如图2所示。
图1
图2
下列说法正确的是( )
A.反应的ΔH<0
B.向H2FeO4溶液中加HI溶液,发生反应的离子方程式为H2FeO4+H+H3FeO4+
C.a点pH=2.75
D.KHFeO4溶液中c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-)
答案:C
解析:由图1数据可知,温度越高,高铁酸钾溶液中FeO42-的浓度越小,正向反应是吸热反应,ΔH>0,A错误;HI具有还原性,H2FeO4有氧化性,加入HI溶液后发生氧化还原反应,B错误;当pH=3.7时,Ka1=c(HFeO4-)·c(H+)c(H2FeO4)=10-3.7,当pH=1.8时,Kh=c(H3FeO4+)·c(OH-)c(H2FeO4)=10-12.2,Ka1Kh=108.5,a点时c(HFeO4-)=c(H3FeO4+),则c(H+)c(OH-)=108.5,则c(H+)=10-2.75 ml·L-1,pH=2.75,C正确;Ka2=c(FeO42-)·c(H+)c(HFeO4-)=10-7.4,Kh1=c(H2FeO4)·c(OH-)c(HFeO4-)=10-10.3,因此HFeO4-在水溶液中的电离程度大于其水解程度,则KHFeO4溶液中c(HFeO4-)>c(FeO42-)>c(H2FeO4),D错误;答案选C。
14.(2024·辽宁重点高中协作校二模)一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2和1 ml Cl2,发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图,下列说法正确的是( )
A.A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.平衡常数:K(B)=K(D)>K(C)
D.300 ℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反应速率,SCl2的消耗速率表示逆反应速率,当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2时,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以图像的平衡点应为B和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未达到平衡,A错误;随着温度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,则逆反应速率大于正反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;该反应为放热反应,温度升高,K减小,由图可知,B、C、D三点中C点温度最低,则K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C错误;300 ℃时,反应达平衡后缩小容器容积,平衡不移动,但是容积缩小,各组分浓度均增大,D错误。
A.
B.
通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2
灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO
C.
D.
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实例
解释
A
酸性:>C2H5COOH
的相对分子质量大,酸性强
B
分子的极性:BF3F—N键的极性小于F—B键的极性
C
热稳定性:H2O>CH4
H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键
D
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键