备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练2（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练2（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了化学与生活、科技相关，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列化学用语不正确的是，某抗失眠药物的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。

学生用书P282
(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.(2024·湖南天壹名校联盟模考)化学与生活、科技相关。下列说法正确的是( )
A.长沙马王堆出土的“素纱禅衣”主要成分是蛋白质,该成分是非电解质
B.全球最大的一体压铸车体的车身铝合金含量达到80%,铝合金硬度低于铝单质
C.陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料,现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝缘材料
D.燃煤中添加生石灰可减少二氧化碳的排放,从而有助于“碳中和”目标的实现
答案:C
解析:“素纱禅衣”主要成分是蚕丝,蚕丝的组成为蛋白质,蛋白质是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;已知合金的硬度大于成分金属,即铝合金硬度大于铝单质,B错误;陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料,且陶瓷具有不导电的特性,现代生活中可采用陶瓷做高压输电线路的绝缘材料,C正确;燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放,但不能减少二氧化碳的排放,对“碳中和”目标的实现无影响,D错误;故答案为C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.28 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目一定为1.6NA
B.在标准状况下,22.4 L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA
L 0.5 ml·L-1的稀硫酸和足量金属钠反应,消耗钠原子的数目为2NA
D.在2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑反应中,每生成4.48 L(标准状况)H2,反应转移的电子数目为0.3NA
答案:D
解析:C5H10可能为环烷烃,可能为烯烃,若为环烷烃时,28 g C5H10的烃分子中含有C—C σ键的数目为2.0NA,A错误;在标准状况下,SO3不是气体,无法计算,B错误;钠除了能与酸反应以外,还能与水反应,由于钠是足量的,无法计算消耗的钠的原子数,C错误;2CuH+2HClCu+CuCl2+2H2↑中,铜的化合价由+1降到0和升高到+2,H的化合价由-1和+1升高和降低到0,故每生成4.48 L(标准状况)H2(0.2 ml),反应转移的电子数目为0.3NA,D正确。
3.(2024·湖南邵阳一模)混盐是由一种金属阳离子(或NH4+)与两种酸根阴离子组成的盐,如Ca(NO3)Cl可看成由CaCl2和Ca(NO3)2组成。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸,发生如下反应:2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是( )
A.混盐Na4S2O3可看成由Na2S和Na2SO3组成
B.混盐Na4S2O3固体中阴阳离子个数比为1∶4
C.向混盐Na4S2O3溶液中加入AlCl3溶液,可生成Al2S3沉淀
D.向混盐Na4S2O3溶液中加入足量稀硫酸,每产生3 ml S,转移电子的物质的量为6 ml
答案:A
解析:Na4S2O3可以写成Na2SO3·Na2S,混盐Na4S2O3可看成由Na2S和Na2SO3组成,故A正确;Na4S2O3可以写成Na2SO3·Na2S,阳离子是Na+、阴离子是S2-和SO32-,所以混盐Na4S2O3固体中阴阳离子个数比为1∶2,故B错误;Al2S3能与水反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体,所以混盐Na4S2O3溶液中加入AlCl3溶液,不能生成Al2S3沉淀,故C错误;由反应2Na4S2O3+4H2SO44Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知,混盐Na2SO3·Na2S中-2价S失去2个电子生成S,+4价硫得到4个电子生成S,向混盐Na4S2O3溶液中加入足量稀硫酸,每产生3 ml S,转移电子的物质的量为4 ml,故D错误;故选A。
4.(2024·陕西渭南质检)文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是( )
答案:D
解析:小苏打是碳酸氢钠,面团发酵利用碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳而使得面团疏松多孔,A正确;84消毒液中有效成分为次氯酸钠,杀菌消毒的原理是二氧化碳、水将次氯酸钠转化为次氯酸,次氯酸见光或受热易分解,因此使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀,B正确;棉花的主要成分是纤维素、真丝的主要成分是蛋白质,灼烧真丝有烧焦羽毛气味而纯棉没有,可以用灼烧的方法鉴别真丝和纯棉,C正确;“焰色试验”是物理变化,D错误。
5.(2024·浙江6月选考)下列化学用语不正确的是( )
A.CO2的电子式为 ··O······C······O······
B.Cl2中共价键的电子云轮廓图为
C.NH3的空间填充模型为
D.3,3-二甲基戊烷的键线式为
答案:A
解析:CO2的电子式为O········C····O····(或 ··O······C····O····),A项错误;B、C、D项正确。
6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)某抗失眠药物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.该分子的分子式为C17H14O2N2Br2
B.该化合物中碳原子的杂化轨道类型有两种
C.1 ml该化合物与氢氧化钠溶液反应最多消耗3 ml NaOH
D.该物质一个分子含有1个手性碳原子
答案:C
解析:由结构简式知,该分子的分子式为C17H14O2N2Br2,A项正确;该化合物中苯环碳原子和酰胺基中碳原子采取sp2杂化,其余碳原子为sp3杂化,B项正确;1个该分子中含有的1个酰胺基和2个碳溴键能与NaOH溶液反应,由于溴原子与苯环直接相连,故1 ml该化合物与NaOH溶液反应最多消耗5 ml NaOH,C项错误;中“*”标示的碳原子为手性碳原子,有1个手性碳原子,D项正确。
7.(2024·甘肃张掖第三次诊断)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH)4]-、Cl-、CN-
B.加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子:K+、NH4+、CH3COO-、S2-
C.0.1 ml·L-1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SO42-、Br-
D.常温下KWc(H+)=10-13 ml·L-1的溶液中:Cl-、Fe2+、NO3-、NH4+
答案:A
解析:A项,碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应,且三种离子之间也互不反应,故各离子可以大量共存;B项,加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子,铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应,生成亚铁离子和硫单质,故二者不能大量共存;C项,草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能与酸性高锰酸钾溶液发生反应,故不能大量共存;D项,常温下KWc(H+)=10-13 ml·L-1的溶液中,氢离子的浓度为0.1 ml·L-1,溶液中还有硝酸根离子,在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化,故三者不能大量共存;故选A。
8.(2024·湖南长郡九校联考二模)实验室以VOCl2溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},装置如图所示。已知:VO2+能被O2氧化。下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.实验开始时应先打开活塞a,一段时间后,再打开活塞b
C.Ⅲ中的反应为氧化还原反应
D.反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体
答案:C
解析:Ⅰ反应器中生成二氧化碳,经过Ⅱ中的饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的盐酸,纯净的二氧化碳进入Ⅲ中作为保护气,Ⅲ中VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,据分析解题。
饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的氯化氢气体,A正确;VO2+能被O2氧化,必须先通入CO2气体排除装置中的空气,B正确;装置Ⅲ中发生的反应为VOCl2、NH4HCO3、H2O反应生成
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,无元素化合价变化,C错误;反应后先取分液漏斗,再停止通气,需要二氧化碳持续做保护气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体,D正确;故选C。
9.(2024·辽宁省实验中学高考适应性测试二)有机化合物M的结构简式如图所示,其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素,Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点由高到低顺序为Q>W
B.含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>Y
C.元素第一电离能由小到大的顺序为YD.元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构
答案:D
解析:Z的原子序数与Q的最外层电子数相同,说明Z位于第二周期,Q位于第三周期,依据有机物结构简式可知,元素Y形成四个键,应为C元素,则Z、W依次为N、O元素,Q则为Cl元素,X为H元素。W、Q的简单氢化物依次为H2O、HCl,其沸点由高到低顺序为W>Q,A错误;Q、Z、Y对应最高价含氧酸分别为HClO4、HNO3、H2CO3,满足酸性强弱顺序为Q>Z>Y,但含氧酸则不正确,如HClO酸性弱于H2CO3,B错误;N原子2p轨道半充满,较为稳定,元素第一电离能在C、N、O中最大,即顺序应为Y10.(2024·江西南昌一模)下列实验方案合理,且能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170 ℃,产生乙烯,将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,乙烯与溴发生加成反应,溴的四氯化碳溶液颜色变浅或褪色,A正确;将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中,CO2也会溶解消耗,应当通入饱和NaHCO3溶液中,B错误;CH3COONH4中铵根离子也会水解,影响溶液的酸碱性,而NaHCO3中钠离子不水解,故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性,C错误;向2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴入几滴0.1 ml·L-1 KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1 ml·L-1 KI溶液,会出现黄色沉淀,但是由于银离子过量,可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀,无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D错误。
11.(2024·湖南模拟预测)甲烷单加氧酶(s-mm)含有双核铁活性中心,是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂,反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.在中间体中氧元素为-1价
B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成
C.图中的总过程可表示为CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O
D.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移
答案:D
解析:在中因为形成了氧氧共价键,故氧元素为-1价,A正确;步骤③中断裂O—O非极性键,形成O—Fe(Ⅳ)极性键,B正确;根据图示,总过程的反应为CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O,C正确;步骤④中电子转移发生在Fe和C之间,D错误。答案选D。
12.(2024·湖南押题卷)叠氮化钠(NaN3)常用于汽车安全气囊的气源,工业上以NaClO-NaOH混合液和尿素[CO(NH2)2]为原料,先制备水合肼(N2H4·H2O,具有强还原性),水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(CH3CH2ONO,沸点为17 ℃)反应合成叠氮化钠,该反应为放热反应,其主要流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.“反应器1”是将尿素溶液加入NaClO-NaOH混合液中充分反应
B.“余液”的主要成分可能是Na2CO3、NaCl
C.若“反应器2”中生成58.5 g NaN3,则转移电子的物质的量为3 ml
D.实际工业生产中,“反应器2”应做冷却处理
答案:A
解析:水合肼具有强还原性,在“反应器1”中生成水合肼时要防止其被氧化,从而保证水合肼的产率,因此应该将NaClO-NaOH混合液缓慢加入尿素溶液中,这样NaClO是少量的,不会氧化生成的水合肼,A错误;尿素中的碳元素为+4价,反应后可能生成CO32-,“反应器1”中可能发生的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOHNaCl+Na2CO3+N2H4·H2O,因此“余液”的主要成分可能是Na2CO3、NaCl,B正确;“反应器2”中发生的反应为N2H4·H2O+NaOH+CH3CH2ONONaN3↓+C2H5OH+3H2O,N2H4·H2O为还原剂,CH3CH2ONO为氧化剂,生成1个NaN3,N2H4·H2O失去的电子数为[-13-(-2)]×2=103,又58.5 g NaN3的物质的量为0.9 ml,则转移电子的物质的量为103×0.9 ml=3 ml,C正确;已知水合肼与NaOH、亚硝酸乙酯合成NaN3的反应为放热反应,且CH3CH2ONO的沸点为17 ℃,若温度过高,CH3CH2ONO易汽化,故为了减少工业生产中原料的损失,“反应器2”应做冷却处理,D正确。
13.(2024·湖南雅礼中学一模)向100 mL 0.01 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液,测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是( )
A.NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一
B.AB电导率下降的主要原因是发生了反应:Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+2H2O+CO32-
C.BC过程中,溶液中的c(OH-)减小
D.A、B、C三点水的电离程度:C>B>A
答案:B
解析:向100 mL 0.01 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液,首先发生反应Ba(OH)2+NaHCO3BaCO3↓+H2O+NaOH,当加入10 mL NaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀,所得溶液中溶质为NaOH(图中B点);继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,继续加入10 mL NaHCO3溶液时NaOH完全转化成Na2CO3(图中C点)。
泡沫灭火器的主要成分之一为NaHCO3,故A正确;AB过程中加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量,发生的反应为Ba2++OH-+HCO3-BaCO3↓+H2O,故B错误;BC过程中加入的NaHCO3继续消耗OH-,C点两者恰好完全反应,因此BC过程中,溶液中c(OH-)减小,故C正确;酸或碱抑制水的电离,含有弱离子的盐水解促进水的电离,A点溶液中全部是Ba(OH)2,水的电离受到抑制,电离程度最小,B点为反应一半的点,OH-还有剩余,C点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应,因此水的电离程度:A14.(2024·江苏连云港第一次调研)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·ml-1
在密闭容器中,起始时n(CO2)∶n(H2)=1∶3,分别在523 K、5.0×105 Pa条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。
图(a)
图(b)
下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的焓变ΔH=+57.8 kJ·ml-1
B.在583 K、9×105 Pa条件下,平衡时甲醇的物质的量分数为0.10
C.当甲醇的物质的量分数为0.03时,CO2的平衡转化率为11.3%
D.其他条件相同,高压和低温可以提高CH3OH的平衡产率
答案:D
解析:根据盖斯定律,①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1,②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99 kJ·ml-1,将反应①+②整理可得:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-57.8 kJ·ml-1,A错误;图(b)中为等压线,图(a)中为等温线,升高温度平衡逆向移动,在523 K、9×105 Pa条件下平衡时甲醇的物质的量分数为0.10,那么在583 K、9×105 Pa条件下,平衡时甲醇的物质的量分数应该小于0.10,B错误;没有给出指定的温度与压强,不能计算CO2的平衡转化率,C错误;根据A选项可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应,要提高CH3OH的产率,需要平衡正向移动,根据平衡移动原理可知低温和高压可以提高CH3OH的平衡产率,D正确。选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
渭南早餐文化的时辰包子
面团发酵过程中常用到小苏打
B
劳动文化
使用84消毒液对室内环境消毒,建议用凉水稀释、早晚进行消杀
84消毒液见光或受热易变质
C
服饰文化
在厚重的历史文化氛围的滋养下,唐装汉服轻舞,传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞,“变装穿越”火出圈
鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法
D
节日文化
蒲城杆火技艺被称为中华一绝
烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化
选项
实验方案
实验目的
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170 ℃,并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中,观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
验证乙醇发生了消去反应
B
将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
C
分别测定相同浓度的NaHCO3溶液和
CH3COONH4溶液的pH
比较H2CO3和CH3COOH的酸性
D
向2 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中滴入几滴0.1 ml·L-1 KCl溶液,生成白色沉淀,再滴加几滴0.1 ml·L-1 KI溶液,观察沉淀颜色的变化
证明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)