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备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练3 B组（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练3 B组（Word版附解析），共4页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
学生用书P205
(选择题每小题3分)
1.(2024·湖南邵阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2OHSO3-+HClO
D.向Ba(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-
答案:D
解析:向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,A错误;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,B错误;Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,通入过量SO2时发生氧化还原反应生成硫酸钙,离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+,C错误;向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O,离子方程式为Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-,D正确。
2.(2024·湖南考前演练二)下列离子方程式正确且符合题意的是( )
A.向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
B.向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液产生气泡:CO32-+H+HCO3-
C.向变质的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
D.向AgCl白色浊液中滴加氨水,溶液变澄清:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
答案:D
解析:Mg(OH)2是难溶碱,不拆,向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀:Mg(OH)2+Cu2+Cu(OH)2+Mg2+,A错误;向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液产生气泡:CO32-+2H+H2O+CO2↑,B错误;变质的FeSO4中Fe2+被氧化成Fe3+,向变质的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,但不是沉淀:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,C错误;向AgCl白色浊液中滴加氨水,溶液变澄清:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,D正确。
3.(2024·辽宁抚顺六校协作体三模)下列离子方程式书写错误的是( )
A.“中和法”中,向含硫酸的废水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++SO42-CaSO4↓+H2O
B.“沉淀法”中,向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末:FeS+Hg2+HgS+Fe2+
C.“混凝法”中,向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,搅拌,静置后可得到胶体:4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(胶体)
D.“混凝法”中,明矾净水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
答案:A
解析:向含硫酸的废水中加入熟石灰,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO42-CaSO4↓+2H2O,A错误;向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B正确;向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,搅拌过程中氧气作氧化剂,将铁元素由+2价氧化到+3价,即4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(胶体),C正确;明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,D正确。
4.(2024·湖南长郡中学二模)下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.将SO2通入足量的次氯酸钠溶液中,发生反应的离子方程式为H2O+SO2+3ClO-Cl-+SO42-+2HClO
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
C.用铝热法还原金属:Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
D.向饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2,发生的反应为CO2+NH3+H2OHCO3-+NH4+
答案:A
解析:将SO2通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为H2O+SO2+3ClO-Cl-+SO42-+2HClO,A正确;已知Al(OH)3不溶于过量氨水中,故向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B错误;该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,C错误;向饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2,反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl:Na++CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4+,D错误。
5.下列离子在一定条件下一定能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
答案:D
解析:HCO3-、[Al(OH)4]-之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,不能共存,故A错误;由于酸性:碳酸>苯酚>HCO3-,向CO32-、通入少量二氧化碳,CO32-先与二氧化碳、水反应,CO32-+H2O+CO22HCO3-,故B错误;Cu2+与S2-可以反应生成硫化铜沉淀,离子方程式为Cu2++S2-CuS↓,CuS不溶于稀盐酸,故C错误;本组离子可以大量共存,在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能把铜氧化为Cu2+,其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确。
6.(2024·广西柳州名校联盟联考)下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.食醋和“84”消毒液混合:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.向CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO3-+H++SO42-BaSO4↓+CO2↑+H2O
答案:D
解析:食醋的主要成分为醋酸,醋酸为弱酸,在离子方程式中写分子式,A错误;电解饱和氯化镁溶液,阳极生成氯气,阴极放出氢气并生成氢氧根离子,氢氧根离子与镁离子不能大量共存,会生成氢氧化镁沉淀,B错误;向CuSO4溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子,不会生成氢氧化铜沉淀,C错误;向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀,则Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶1,D正确。
7.(2024·安徽池州二模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.Cl2通入冷的氢氧化钠溶液:Cl2+OH-Cl-+HClO
B.明矾与过量氨水混合:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
C.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓
D.少量CO2通入苯酚钠溶液:2+CO2+H2O2+CO32-
答案:C
解析:Cl2与冷的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A错误;氢氧化铝不溶于氨水,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B错误;K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,C正确;苯酚的酸性强于HCO3-,苯酚钠溶液与二氧化碳反应的离子方程式为+CO2+H2O+HCO3-,D错误。
8.(2024·山东临沂一模)化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2ONaOH+H2↑,下列说法错误的是( )
A.电负性:H>B
B.①②中水均发生还原反应
C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子
D.当反应①②转移的电子数相同时,产生H2的物质的量相等
答案:C
解析:NaBH4中硼元素为+3价,氢元素为-1价,则氢元素的电负性大于硼元素,A正确;由方程式可知,反应①和②中水中氢元素的化合价均降低,都是氧化剂,发生还原反应,B正确;四羟基合硼酸钠中提供孤电子对的是氢氧根离子中的氧原子,C错误;由方程式可知,反应①和②中生成1 ml氢气时均转移1 ml电子,则当反应①②转移的电子数相同时,产生氢气的物质的量相等,D正确。
9.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案:B
解析:Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]-,A项错误;S2O32-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水,离子方程式为2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O,B项正确;Fe3+可催化H2O2分解,得到H2O和O2,不能大量共存,C项错误;在酸性条件下MnO4-能将Cl-氧化为Cl2,不能大量共存,D项错误。
10.(2024·湖南模拟预测)利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是( )
A.CaSO4·2H2O俗称生石膏,属于纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.将10 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO42-,理论上共需要0.15 ml O2
D.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+9H2O4Mn(OH)2↓+S2O32-+10OH-
答案:C
解析:CaSO4·2H2O俗称生石膏,CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O等一系列的含结晶水的物质均属于纯净物,故A正确;过程Ⅰ中氧化剂和还原剂分别是O2、Mn(OH)2,对应的还原产物和氧化产物为H2O、MnO32-,根据氧化还原反应得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,故B正确;10 L上清液中的S2-的物质的量为0.15 ml,硫元素的化合价由-2价变成+6价,S2-共失去0.15 ml×8=1.2 ml电子转化为SO42-,理论上共需要O2的物质的量n(O2)=1.2ml4=0.3 ml,故C错误;根据转化关系图,过程Ⅱ中S2-与MnO32-反应生成S2O32-和Mn(OH)2,根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+9H2O4Mn(OH)2↓+S2O32-+10OH-,故D正确。
11.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
答案:B
解析:观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃,因为蓝色钴玻璃会过滤掉钠的火焰颜色,A错误;将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I-被氧化为I2,溶液变蓝,可以检验NaClO溶液的氧化性,B正确;NaClO具有漂白性,能使pH试纸褪色,C错误;少量NaClO溶液与FeCl2反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,是用来检验Cl-,由于参与反应的FeCl2中存在Cl-,则无法判断生成沉淀的氯离子一定是次氯酸根被还原生成的,D错误。
12.(2024·湖南雅礼中学三模)电化学中,常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力,电极电势越高氧化性越强。标准状态下,氧化型电极反应2H++2e-H2↑,Eθ(H+/H2)=0 V,O2+4e-+4H+2H2O,Eθ(O2/H2O)=+1.229 V,则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随pH的变化如图所示,两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是( )
A.单质C溶于稀硫酸能置换出H2
B.氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C.一定条件下C3+转化为C(OH)3,氧化能力减弱
D.酸性条件下,反应O2+4C2++4H+4C3++2H2O难以进行
答案:A
解析:由图像可知,C2+的电极电势大于H+/H2的电极电势,即C2+的氧化性大于H+,H+不能将单质C氧化为C2+,故A错误;由图像可知,O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小,即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关,故B正确;C3+转化为C(OH)3后,其电极电势减小,即氧化能力减弱,故C正确;酸性条件下,C3+的电极电势大于O2,所以反应O2+4C2++4H+4C3++2H2O难以进行,故D正确。选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
K+、HCO3-、
[Al(OH)4]-、Cl-
少量盐酸
H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O
B
K+、CO32-、(酸性:碳酸>苯酚>HCO3-)
通入少量CO2
+H2O+CO2HCO3-+
C
Cu2+、Na+、S2-、Cl-
适量稀盐酸
2H++S2-H2S↑
D
Na+、H+、Cl-、NO3-
铜
3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O
[Al(OH)4]-+4NH4+
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、
SO42-、H2O2
能大量共存,粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO4-
能大量共存,粒子间不反应
选项
探究目的
实验方案
A
检验NaClO溶液中的Na+
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
检验NaClO溶液的氧化性
将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,观察溶液颜色变化
C
检验NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上,待变色后与标准比色卡比对
D
检验NaClO溶液的还原产物
将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后,再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,观察沉淀产生的情况
学生用书P205
(选择题每小题3分)
1.(2024·湖南邵阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2OHSO3-+HClO
D.向Ba(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-
答案:D
解析:向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,A错误;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1,离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,B错误;Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,通入过量SO2时发生氧化还原反应生成硫酸钙,离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+,C错误;向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O,离子方程式为Ba2++2HCO3-+2NH3·H2OBaCO3↓+2NH4++2H2O+CO32-,D正确。
2.(2024·湖南考前演练二)下列离子方程式正确且符合题意的是( )
A.向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
B.向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液产生气泡:CO32-+H+HCO3-
C.向变质的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
D.向AgCl白色浊液中滴加氨水,溶液变澄清:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
答案:D
解析:Mg(OH)2是难溶碱,不拆,向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀:Mg(OH)2+Cu2+Cu(OH)2+Mg2+,A错误;向Na2CO3溶液中滴加NaHSO4溶液产生气泡:CO32-+2H+H2O+CO2↑,B错误;变质的FeSO4中Fe2+被氧化成Fe3+,向变质的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,但不是沉淀:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,C错误;向AgCl白色浊液中滴加氨水,溶液变澄清:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,D正确。
3.(2024·辽宁抚顺六校协作体三模)下列离子方程式书写错误的是( )
A.“中和法”中,向含硫酸的废水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++SO42-CaSO4↓+H2O
B.“沉淀法”中,向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末:FeS+Hg2+HgS+Fe2+
C.“混凝法”中,向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,搅拌,静置后可得到胶体:4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(胶体)
D.“混凝法”中,明矾净水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
答案:A
解析:向含硫酸的废水中加入熟石灰,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO42-CaSO4↓+2H2O,A错误;向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B正确;向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,搅拌过程中氧气作氧化剂,将铁元素由+2价氧化到+3价,即4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(胶体),C正确;明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,D正确。
4.(2024·湖南长郡中学二模)下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.将SO2通入足量的次氯酸钠溶液中,发生反应的离子方程式为H2O+SO2+3ClO-Cl-+SO42-+2HClO
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
C.用铝热法还原金属:Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
D.向饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2,发生的反应为CO2+NH3+H2OHCO3-+NH4+
答案:A
解析:将SO2通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为H2O+SO2+3ClO-Cl-+SO42-+2HClO,A正确;已知Al(OH)3不溶于过量氨水中,故向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B错误;该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,C错误;向饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO2,反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl:Na++CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4+,D错误。
5.下列离子在一定条件下一定能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
答案:D
解析:HCO3-、[Al(OH)4]-之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,不能共存,故A错误;由于酸性:碳酸>苯酚>HCO3-,向CO32-、通入少量二氧化碳,CO32-先与二氧化碳、水反应,CO32-+H2O+CO22HCO3-,故B错误;Cu2+与S2-可以反应生成硫化铜沉淀,离子方程式为Cu2++S2-CuS↓,CuS不溶于稀盐酸,故C错误;本组离子可以大量共存,在酸性条件下NO3-具有强氧化性,能把铜氧化为Cu2+,其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确。
6.(2024·广西柳州名校联盟联考)下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.食醋和“84”消毒液混合:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.向CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO3-+H++SO42-BaSO4↓+CO2↑+H2O
答案:D
解析:食醋的主要成分为醋酸,醋酸为弱酸,在离子方程式中写分子式,A错误;电解饱和氯化镁溶液,阳极生成氯气,阴极放出氢气并生成氢氧根离子,氢氧根离子与镁离子不能大量共存,会生成氢氧化镁沉淀,B错误;向CuSO4溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子,不会生成氢氧化铜沉淀,C错误;向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀,则Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶1,D正确。
7.(2024·安徽池州二模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.Cl2通入冷的氢氧化钠溶液:Cl2+OH-Cl-+HClO
B.明矾与过量氨水混合:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
C.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓
D.少量CO2通入苯酚钠溶液:2+CO2+H2O2+CO32-
答案:C
解析:Cl2与冷的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A错误;氢氧化铝不溶于氨水,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,B错误;K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,C正确;苯酚的酸性强于HCO3-,苯酚钠溶液与二氧化碳反应的离子方程式为+CO2+H2O+HCO3-,D错误。
8.(2024·山东临沂一模)化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2ONaOH+H2↑,下列说法错误的是( )
A.电负性:H>B
B.①②中水均发生还原反应
C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子
D.当反应①②转移的电子数相同时,产生H2的物质的量相等
答案:C
解析:NaBH4中硼元素为+3价,氢元素为-1价,则氢元素的电负性大于硼元素,A正确;由方程式可知,反应①和②中水中氢元素的化合价均降低,都是氧化剂,发生还原反应,B正确;四羟基合硼酸钠中提供孤电子对的是氢氧根离子中的氧原子,C错误;由方程式可知,反应①和②中生成1 ml氢气时均转移1 ml电子,则当反应①②转移的电子数相同时,产生氢气的物质的量相等,D正确。
9.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案:B
解析:Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]-,A项错误;S2O32-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水,离子方程式为2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O,B项正确;Fe3+可催化H2O2分解,得到H2O和O2,不能大量共存,C项错误;在酸性条件下MnO4-能将Cl-氧化为Cl2,不能大量共存,D项错误。
10.(2024·湖南模拟预测)利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是( )
A.CaSO4·2H2O俗称生石膏,属于纯净物
B.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.将10 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为SO42-,理论上共需要0.15 ml O2
D.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+9H2O4Mn(OH)2↓+S2O32-+10OH-
答案:C
解析:CaSO4·2H2O俗称生石膏,CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O等一系列的含结晶水的物质均属于纯净物,故A正确;过程Ⅰ中氧化剂和还原剂分别是O2、Mn(OH)2,对应的还原产物和氧化产物为H2O、MnO32-,根据氧化还原反应得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,故B正确;10 L上清液中的S2-的物质的量为0.15 ml,硫元素的化合价由-2价变成+6价,S2-共失去0.15 ml×8=1.2 ml电子转化为SO42-,理论上共需要O2的物质的量n(O2)=1.2ml4=0.3 ml,故C错误;根据转化关系图,过程Ⅱ中S2-与MnO32-反应生成S2O32-和Mn(OH)2,根据氧化还原反应得失电子守恒和元素守恒,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+9H2O4Mn(OH)2↓+S2O32-+10OH-,故D正确。
11.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
答案:B
解析:观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃,因为蓝色钴玻璃会过滤掉钠的火焰颜色,A错误;将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I-被氧化为I2,溶液变蓝,可以检验NaClO溶液的氧化性,B正确;NaClO具有漂白性,能使pH试纸褪色,C错误;少量NaClO溶液与FeCl2反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,是用来检验Cl-,由于参与反应的FeCl2中存在Cl-,则无法判断生成沉淀的氯离子一定是次氯酸根被还原生成的,D错误。
12.(2024·湖南雅礼中学三模)电化学中,常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力,电极电势越高氧化性越强。标准状态下,氧化型电极反应2H++2e-H2↑,Eθ(H+/H2)=0 V,O2+4e-+4H+2H2O,Eθ(O2/H2O)=+1.229 V,则O2的氧化性比H+强。含钴微粒的电极电势随pH的变化如图所示,两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是( )
A.单质C溶于稀硫酸能置换出H2
B.氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C.一定条件下C3+转化为C(OH)3,氧化能力减弱
D.酸性条件下,反应O2+4C2++4H+4C3++2H2O难以进行
答案:A
解析:由图像可知,C2+的电极电势大于H+/H2的电极电势,即C2+的氧化性大于H+,H+不能将单质C氧化为C2+,故A错误;由图像可知,O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小,即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关,故B正确;C3+转化为C(OH)3后,其电极电势减小,即氧化能力减弱,故C正确;酸性条件下,C3+的电极电势大于O2,所以反应O2+4C2++4H+4C3++2H2O难以进行,故D正确。选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
K+、HCO3-、
[Al(OH)4]-、Cl-
少量盐酸
H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O
B
K+、CO32-、(酸性:碳酸>苯酚>HCO3-)
通入少量CO2
+H2O+CO2HCO3-+
C
Cu2+、Na+、S2-、Cl-
适量稀盐酸
2H++S2-H2S↑
D
Na+、H+、Cl-、NO3-
铜
3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O
[Al(OH)4]-+4NH4+
B
H+、K+、S2O32-、SO42-
不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、
SO42-、H2O2
能大量共存,粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO4-
能大量共存,粒子间不反应
选项
探究目的
实验方案
A
检验NaClO溶液中的Na+
用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
检验NaClO溶液的氧化性
将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,观察溶液颜色变化
C
检验NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上,待变色后与标准比色卡比对
D
检验NaClO溶液的还原产物
将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后,再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,观察沉淀产生的情况
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