云南省临沧市凤庆县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

这是一份云南省临沧市凤庆县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5 Ca-40 Cu-64等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一种称为扁青[]的矿物。下列关于扁青的说法正确的是（ ）
A.在常温下易分解B.易溶于水C.属于盐类D.难溶于酸
2.科学家研究发现，改变溶剂后，纳米球分子（空腔直径约为）可以通过原子间的重新结合，变成尺寸更大的化学性质不同的纳米碗分子（空腔直径约为），纳米碗分子可溶解在合适的溶剂中。下列说法错误的是（ ）
A.改变溶剂，“纳米球”变成“纳米碗”的过程发生了化学变化
B.含有纳米碗分子的分散系可对光产生散射作用
C.由此可见，化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备
D.可用过滤的方法将“纳米球”和“纳米碗”进行分离
3.磷酸（）、次磷酸（）是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。从物质的分类来看，不属于（ ）
A.正盐B.酸式盐C.钠盐D.电解质
4.设计如图所示的装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是（ ）
A.钠块在煤油和水交界内四处游走，直至消失
B.铜丝由黑色变成红色，说明型管中有生成
C.U形管左侧溶液逐渐由无色变为红色
D.钠与水反应的离子方程式：
5.不同价态氯元素的物质间有如图所示的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A.①的转化可表示与的反应B.只有金属单质参与反应才能实现②的转化
C.③的转化反应类型为复分解反应D.④的转化中的氧化剂和还原剂可能是同种物质
6.随着电动汽车市场的快速发展，对电池的需求越来越高，钠离子电池具有安全性高、成本低、能量密度高等优势。下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A.切一小块钠置于空气中，表面先变暗，再逐渐潮湿
B.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C.厨房里，若不小心把食盐撒在天然气灶的火焰上，观察到火焰呈黄色
D.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠
阅读下列资料，完成7∼8小题。
氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为（中文命名为“氯气”）。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。
7.下列氯及其化合物的性质与用途均正确且具有因果关系的是（ ）
A.具有氧化性，可用于水体消毒B.氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值
C.具有还原性，盐酸可用于除去铁锈D.见光不稳定，可用作漂白剂
8.在制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液与空气中反应可生成：
B.在水中见光分解：
C.与溶液在较低温度下反应生成：
D.若温度偏高，与溶液反应可生成：
9.下列有关、摩尔质量、摩尔体积的说法错误的是（ ）
A.从概念的内涵上看，固体和液体也有对应的摩尔体积，只是实际用途不大
B.若阿伏加德罗常数的标准发生变化，气体、固体和液体的摩尔体积都随之改变
C.相同条件下，气体摩尔体积可以看成是相同的，其实是忽略了气体分子的直径
D.摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件变化而变化
10.氮氧化物是大气污染物之一，如图所示为消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是（ ）
A.该过程的总反应是将分解成和
B.过程Ⅰ的离子方程式为
C.过程Ⅱ中得到氧气时，理论上转移电子的数目为
D.整个过程中作催化剂，和属于中间产物
11.某兴趣小组实验室制取后所得废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是他对滴加过程中烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是（ ）
A.B.
C.D.
12.土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为，而硝态氮可直接与植物呼吸作用产生的酮酸结合生成氨基酸。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法错误的是（ ）
A.被氧化为的过程中，与的物质的量之比为
B.在反硝化过程中，土壤降低
C.与反应时，每生成，理论上转移电子
D.适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效
13.某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），左右两侧温度相同，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图所示的位置（保持温度不变）。下列说法正确的是（ ）
A.左侧与右侧气体所含原子的数目之比为
B.右侧的质量为
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍
D.保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入
14.化学计量在化学中占有重要地位，设为阿伏加德罗常数的值，气体状况均为标准状况。下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，含原子数相等的甲烷和氨气（）的质量之比为
B.某元素A的一个原子的质量为克，则克A原子的物质的量为
C.某二价金属的氯化物中含有，则该金属的摩尔质量为40
D.和的混合气体体积为（标准状况），则二者物质的量之比为
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15.（16分）
离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在__________（填序号）。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液A，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，用该溶液进行如下实验：
ⅰ.取少许溶液A，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
ⅱ.另取少许溶液A，滴入溶液，无白色沉淀产生。
ⅲ.另取少许溶液A，先滴加稀硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
ⅳ.另取少许溶液A滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________（填离子符号，下同），肯定存在的离子是__________。
②写出实验ⅲ中发生反应的所有离子方程式：__________。
③若溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中__________（填“有”或“无”），判断依据是__________。
16.（13分）
钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
回答下列问题：
（1）实验室中少量的钠通常保存在__________中；钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷（有机溶剂）中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为__________。
（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，会用过氧化钠降低的浓度，反应原理的化学方程式为__________。
（3）工业通过电解熔融生产金属钠：，过程如图所示：
已知：电解时需要将加热至熔融状态，熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。
①把固体加热至熔融状态，目的是__________（用电离方程式表示）。
②过程Ⅰ中，能发生类似于电解的反应而被消耗，但在过程Ⅰ中不断有重新生成，可能的原因是__________。
（4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如图所示：
①生成晶体A的化学方程式为__________。
②“300℃加热”时，在实验室用到的仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三脚架外，还必须使用的仪器有__________（填名称）。
17.（15分）
二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释的条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为__________。
（2）试剂X是__________（填试剂名称）。
（3）装置D中冰水的主要作用是__________，通入干燥空气的目的是__________，装置D内发生反应的化学方程式为__________。
（4）已知实验室也可以用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________；其中作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为__________。
（5）生活中的另一种常用消毒剂漂白粉在空气中长期放置会失效，用化学方程式表示其原理为__________。
18.（14分）
某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。
回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液的配制：配制溶液。
①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需用托盘天平称量晶体的质量为__________g；配制该溶液过程中，下列仪器不需要用到的有__________（填选项字母），实验中还缺少的玻璃仪器有：__________（填写仪器名称）。
a.烧杯b.玻璃棒c.托盘天平d.漏斗
②若将的溶液稀释，配制成上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取__________该溶液；若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是__________（填选项字母）。
A.量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
（2）将配好的溶液分3组进行实验，实验结果如表所示：
已知：极细的铜粉呈黑色。
①a组中蓝色沉淀的成分主要是__________（填化学式）。
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想。
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，__________。
若设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的，可以将黑色固体放入足量的__________（填试剂名称）中，如果固体没有剩余，则证明不含。
高一化学
一、选择题
1.C【解析】作为传世名画上使用的矿物颜料，该矿物在常温下应该不易分解，A项错误；扁青从成分上可以看作是，分开看的两种组成都是不易溶于水的，B项错误；扁青含有金属离子、酸根离子、，属于盐类中的碱式盐，C项正确；扁青中的、均可与反应，则可溶于酸，D项错误。
2.D【解析】“纳米球”与“纳米碗”的结构、化学性质不同，则它们之间的转化是化学变化，A项正确；纳米碗分子的空腔直径约为，符合胶粒直径大小，则可对光产生散射作用，产生丁达尔效应，B项正确；化学上可通过选择合适的溶剂进行物质的制备和分离，C项正确；纳米球分子（空腔直径约为）和纳米碗分子（空腔直径约为）都可以透过滤纸，则不能用过滤的方法将二者进行分离，D项错误。
3.B【解析】次磷酸为一元酸，则属于正盐，A项不符合题意、B项符合题意；中的阳离子为，则属于钠盐，C项不符合题意；属于盐，则是电解质，D项不符合题意。
4.C【解析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生，在的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力又落至界面，所以钠在两个液体界面上下跳动，不会在煤油和水交界内四处游走，A项错误；铜丝由黑色变成红色，说明钠与水反应有氢气生成，B项错误；钠与水反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，则形管左侧溶液（含酚酞）逐渐由无色变为红色，C项正确；钠与水反应的离子方程式为，D项错误。
5.D【解析】①的转化为氯气转化为+1价的氯，反应方程式可以为，而与反应时，化合价变化为，A项错误；②的转化为单质氯气转化为价的氯，结合①的方程式中化合价变化为，但没有金属单质参与反应，B项错误；③的转化为价的氯转化为氯气，化合价发生改变，则属于氧化还原反应，不可能是复分解反应，C项错误；④的转化为价的氯转化为价的氯，可能发生反应，该反应中氧化剂和还原剂都是次氯酸，D项正确。
6.B【解析】钠在空气中，先和氧气反应生成白色的，遮住钠的银白色而变暗，后与空气中的水反应生成，易潮解，可使得表面潮湿，A项正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时，发生了氧化还原反应，则不属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，B项错误；食盐中含有钠元素，钠的焰色试验为黄色，C项正确；等质量（设为）的碳酸钠与碳酸氢钠相比，碳酸氢钠的物质的量更大（），由、得，分别和足量盐酸反应时，碳酸钠生成的量少于碳酸氢钠，D项正确。
7.A【解析】中的氯元素为价，容易得电子，则具有氧化性，可用于水体消毒，A项正确；氯水呈酸性，但是其中的次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，则不可用试纸测氯水的值，B项错误；用盐酸除去铁锈是因为其具有酸性，与还原性无关，C项错误；见光易分解表现出不稳定性，而用作漂白剂是因为其有强氧化性，二者没有因果关系，D项错误。
8.A【解析】因酸性：，则溶液与空气中反应时，只能生成，离子方程式为，A项正确；在水中见光分解时，水不参与反应，离子方程式为，B项错误；与溶液在较低温度下反应生成漂白液，离子方程式为，C项错误；较高温度下，与溶液反应可生成，离子方程式为，D项错误。
9.D【解析】从概念的内涵上看，摩尔体积的实质就是单位物质的量的物质粒子所具有的体积，概念本身与物质的存在状态无关，只是因为固体、液体的摩尔体积随粒子种类（直径）的不同可能差别很大，为人们的学习和研究提供不了太多的方便，而不同种类的气体摩尔体积在、相同的条件下，可以认为是相同的，为了方便，只保留了气体摩尔体积的概念，A项正确；若阿伏加德罗常数（）的标准发生变化，即每粒子的数目发生变化，则其他条件相同时，固体、液体和气体的摩尔体积的数值都会随之改变，B项正确；不同种类气体分子的直径也是有差别的，则相同温度和压强下，气体摩尔体积也不一定是完全相同的，如果忽略了气体分子的直径，则可以看成是相同的，C项正确；固体、液体的摩尔体积和摩尔质量一样，是物质粒子固有的性质，不随外界条件的变化而变化，但气体摩尔体积随温度、压强等外界条件的变化明显，D项错误。
10.C【解析】由反应机理图得，该过程中的反应物为，生成物为和，则总反应是将分解成和，A项正确；过程Ⅰ是和反应生成、、，离子方程式为，B项正确；没有说明标准状况，则氧气的物质的量不一定是，转移的电子数无法计算，C项错误；根据反应机理图知，是过程Ⅰ的反应物、过程Ⅱ的产物，则整个过程中作催化剂，和属于中间产物，D项正确。
11.C【解析】往和的混合溶液中滴加溶液时，先发生的反应，则开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待溶液中的消耗完后发生反应，开始产生沉淀，待反应完全后沉淀质量不再变化，A项正确；由分析得，开始滴加碳酸钠溶液时就产生气体，待溶液中消耗完后不再产生气体，B项正确；往和的混合溶液中滴加溶液时，先发生的反应为，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生反应，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C项错误；由于溶液中含有，开始时，随着碳酸钠的加入，盐酸被消耗，酸性减弱，溶液升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，则溶液的又从7开始升高，D项正确。
12.C【解析】被氧化为的过程中化合价由+3升高为+5，氧气中的由0价降低为价，由得失电子守恒得，与的物质的量之比为，A项正确；在反硝化细菌的作用下与反应生成，由守恒规律可得，则在反硝化过程中，增大，土壤降低，B项正确；由B中方程式得，与反应生成转移电子，则每生成，转移电子，C项错误；适当疏松土壤，可提高土壤中氧气的量，在抑制反硝化细菌作用的同时，更有利于使铵态氮肥转化为，提高肥效，D项正确。
13.A【解析】同温同压下，气体体积之比气体物质的量之比，即，，则。中原子的数目为，中原子的数目为，则原子个数之比为，A项正确；的质量为，B项错误；同温同压下，气体密度之比摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C项错误；若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，应再充入，D项错误。
14.A【解析】含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为，则其质量之比为，A项正确；A元素的一个原子的质量为克，则其摩尔质量为，克A原子的物质的量为，B项错误；二价金属的氯化物（可表示为）中含有，则该氯化物的物质的量为，摩尔质量为，此二价金属的摩尔质量为，C项错误；和的混合气体在标准状况下的体积为，则物质的量之和为，设和的物质的量分别为和，有，，解得，，即混合气体中与的物质的量之比为，D项错误。
二、非选择题
15.（16分）
（1）③⑤（2分）
（2）①、、、（4分） 、、（2分）
②、（4分）
③无（2分） 溶液中一定有、、，各离子浓度相等时电荷恰好守恒（2分）
【解析】（1）离子反应中一定有离子参加或生成，则水溶液中一定有能电离出离子的化合物（即电解质）参与或生成，即在反应物或生成物中，一定存在电解质、化合物，故选③⑤。
（2）“无色透明溶液”中一定不含；ⅰ.取少许溶液A滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液呈碱性，含有大量，则一定不存在；ⅱ.另取少许溶液A滴入溶液，无白色沉淀产生，则溶液中一定不存在、；ⅲ.另取少许溶液A先滴加稀硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为，则溶液中一定含有；ⅳ.另取少许溶液A滴入少量溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有。
①综合分析可得出，原溶液中肯定不存在的离子是、、、，肯定存在的离子是、、，不能确定是否存在。
②实验ⅲ中，加入稀硝酸，可与反应，加入硝酸银，可与反应，则可能发生反应的离子方程式为、。
③若溶液中各种离子的浓度相等，即、、的浓度相等，电荷刚好守恒，由此可确定溶液中无。
16.（13分）
（1）煤油或石蜡油（1分） （2分）
（2）（2分）
（3）①（2分）
②钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙（2分）
（4）①（2分）
②坩埚（2分）
【解析】（1）钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，密度小于水、大于煤油（或石蜡油），且不与煤油（或石蜡油）反应，则钠可以保存在煤油或者石蜡油中以隔绝空气；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应的化学方程式为。
（2）过氧化钠可以与反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
（3）①为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，产生自由移动的和，即把固体加热至熔融状态是为了使其电离，电离方程式为。
②钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又会与熔融的氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙。
（4）①根据流程可知，晶体为，在氯化钠溶液中加入碳酸氢铵粉末，水浴条件下生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠因溶解度小而析出，化学方程式为。
②“300℃加热”碳酸氢钠时，在实验室用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三脚架和坩埚，题中所给仪器缺少坩埚。
17.（15分）
（1）（2分）
（2）饱和食盐水（1分）
（3）防止温度过高，导致二氧化氯逸出（2分） 稀释二氧化氯，防止爆炸（2分）
（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）、（2分，答案合理即可）
【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，装置A中反应的化学方程式为。
（2）浓盐酸具有挥发性，则中含有、，需先经过盛有饱和溶液的装置B，除去其中的杂质，然后通过装置C中的浓硫酸干燥，得到干燥、纯净的，故试剂X是饱和食盐水。
（3）沸点为11.0℃，则装置D中冰水的主要作用是防止温度过高，导致气化逸出；因纯极易爆炸，则可用干燥的空气稀释，以防爆炸；装置D内发生的反应为和反应生成，由化合价升降守恒可知，还会生成，对应化学方程式为。
（4）氯酸钾中的氯由价降低到0价，氯化氢中的氯由价升高到0价，可用单线桥表示为；反应时中有化合价升高为0价，则有作还原剂，起酸性作用生成，即作还原剂的和起酸性作用的的物质的量之比为。
（5）漂白粉的有效成分为，空气中长期放置，可与反应生成具有漂白性的，又会在光照的条件下分解产生和，导致漂白粉失效，对应反应的化学方程式为、。
18.（14分）
（1）①2.5（1分） d（1分） 容量瓶和胶头滴管（2分）
②5.0（2分） AD（2分）
（2）①（2分）
②受热分解为黑色的（2分） 稀硫酸（2分，答案合理即可）
【解析】（1）①若用晶体配制溶液，需称量晶体的质量为；配制该溶液过程中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶和胶头滴管，则不需要的仪器是漏斗，故选d项，实验中还缺少的玻璃仪器是容量瓶和胶头滴管。
②若将的溶液稀释，配制成溶液，需用量筒量取浓溶液；量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液，会导致所量取的溶液中的物质的量偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏小，A项符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，B项不符合题意；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，C项不符合题意；摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，会导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D项符合题意。
（2）①金属钠浮在液面上，先与水反应生成，再与反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则a组中蓝色沉淀的成分主要是。
②猜想ⅱ：金属钠与水反应放热，且钠质量越大放热越多，生成的氢氧化铜越易受热分解为黑色氧化铜；因铜和稀硫酸不反应，而氧化铜可和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故要证明猜想ⅰ是错误的，可将黑色固体放入足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含，即证明猜想ⅰ是错误的。序号
溶液体积
金属钠质量/g
实验现象
a
15
迅速产生大量蓝色沉淀
b
15
蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c
15
出现大量黑色沉淀