江苏省扬州市第一中学2024-2025学年高二上学期化学期中考试试卷(无答案)

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命题人：朱雷 审核人：陈盛艳
（满分：100分 考试时间：75分钟）2024.11
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．我国提出2060年实现“碳中和”的目标。下列措施中能有利于实现“碳中和”的是（ ）
A.燃煤脱硫B.火力发电C.合成淀粉D.开采可燃冰
2．制取的反应为：，下列说法正确的是（ ）
A.电子式：B.与中氧元素化合价相同
C.硫离子的结构示意图：D.中仅含有离子键
3．软钾镁矾（化学式）是重要的钾肥。下列说法正确的是（ ）
A.碱性：B.半径：
C.热稳定性：D.酸性：
4．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲探究、对分解速率的影响
B.用装置乙蒸干溶液获得
C.用装置丙制备并能较长时间观察其颜色
D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
5．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古文献涉及的化学知识，对其说明正确的是（ ）
A.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到“过滤”
B.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是
C.《本草经集注》中记载区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色试验鉴别物质
D.《梦溪笔谈》中：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”是地沟油
阅读下列资料，完成6~8小题：
是产生酸雨的主要原因，研究等大气污染物的治理具有重要的意义。用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到。氧化铝催化反应，既可防止污染空气，又可以获得。
6．已知 ，下列的说法正确的是（ ）
A.该反应中反应物总能量低于生成物总能量
B.升高温度，能提高的反应速率和平衡转化率
C.增大压强，反应物中活化分子百分数增大
D.当消耗同时也消耗，说明反应达到了平衡状态
7．电解溶液的原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.从口流出的物质是较浓的硫酸
B.电极连接电源的正极
C.气体为
D.电极发生的电极反应式为：
8．氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.该反应的平衡常数
C.使用氧化铝催化剂能降低反应的活化能，缩短反应达到平衡的时间
D.步骤反应中每生成，转移电子的数目约为
9．盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.有氧化性，可用于消毒杀菌
B.有还原性，可用于漂白纸浆
C.易溶于水，可用于工业电解制备钠
D.受热易分解，可用于制抗酸药物
10．下列说法中不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
A.醋酸溶液中浓度约为
B.醋酸钠溶液显弱碱性
C.与相同浓度的盐酸相比，醋酸的导电能力更弱
D.的醋酸溶液与的溶液恰好完全中和
11．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
12．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B.通电时，阴极上的电极反应为
C.断电时，锌环上的电极反应为
D.断电时，则不能防止铁帽被腐蚀
13．根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是（ ）
A.若图甲表示稀释起始相同的溶液与氨水，则曲线对应溶液
B.若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液越大，的分解速率越快
C.若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为
D.图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，（正）减小，（逆）增大，平衡向逆反应方向移动
14．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为
反应：
反应：
在，时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
的选择性下列说法正确的是（ ）
A.图中曲线③表示平衡时的产率随温度的变化
B.升高温度，平衡时的选择性增大
C.一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
非选择题（共58分）
15．（10分）合成氨对人类具有重大意义，反应为： 。一定条件下，该反应在的密闭容器中进行，测得数据如下表：
（1）为提高此反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。
A.充入氦气B.降低温度C.使用适合催化剂D.移出
（2）内的平均反应速率为________。
（3）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入、和各，化学平衡将________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）。
（4）已知断裂相应化学键需要的能量如下，则________。
（5）一定条件下，在的密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A.混合气体的压强不再发生变化
B.
C.混合气体的总物质的量不再发生变化
D.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比
16．（18分）某学习小组对、等含硫化合物的性质进行了探究。
已知：
（1）学习小组用题16图1装置制备气体。

题16图1 题16图2
①仪器的名称为________。
②写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式________。
③反应结束后，通入的作用是________。
④如果将溶液换成醋酸溶液，能否制备气体________（填“能”或“否”）。
（2）学习小组用题16图2装置研究亚硫酸的性质。
①试剂瓶中装有溶液，通入少量的气体，试剂瓶中发生的离子反应方程式为________。
②试剂瓶用于吸收尾气，里面装的试剂为-________。
（3）学习小组对固体的纯度进行测定，取固体样品配置成溶液，取放入锥形瓶，加水稀释到，再加入酸性溶液恰好反应完全，反应的离子方程式：计算固体的纯度。（写出计算过程）________。
17．（17分）以软锰矿（主要成分是，含有、、等少量杂质）为主要原料可制取，电解溶液可获得、、。
（1）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。
①充分反应后，过滤。所得滤渣的成分为________（填化学式）。
②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有________（填序号）。
A.将软锰矿充分粉碎B.适当升高反应温度
C.适当加快搅拌速度D.降低通入气体的速率
（2）除铁。向滤液中加入固体充分反应，然后调节溶液的沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为________。
（3）结晶。沉铁后的滤液除钙后，得到溶液。将该溶液________，洗涤、干燥即可制得。（已知晶体的溶解度随温度的变化如题17图1所示）

题17图1 题17图2
（4）通过离子交换膜组合工艺电解溶液，可获得、并实现的回收，原理如题17图2所示（阳极使用的是惰性电极）：
①阳极的电极反应式为________。
②阴极区溶液接近中性时的产率最高的原因是________。
③选择合适的离子交换膜，中格室回收的过程可描述为________。
18．（13分）油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收。
（1）氧化法，其原理为
已知：

则反应 ________。
（2）热分解法，其原理为 。
①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如题18图1所示，则________。
题18图1
②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，目的是________。
（3）间接电解法，原理如题18图2所示。
题18图2
①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：________。
②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收，还具有的优点是________。
（4）催化剂对反应有高选择性，理论计算得到反应主要路径如题18图3所示，表示状态2的为________（填选项）。
A.B.C.
题18图31.5
1.4
1.2
1.0
1.0
4.5
4.2
3.6
3.0
3.0
0
0.2
0.6
1.0
1.0
化学键
能量
弱酸
醋酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）