云南省祥云县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

这是一份云南省祥云县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题，共10页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水
2.下列有关叙述正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物都能与水化合生成碱
C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A．H2O2→O2→CO2→H2CO3 B．NaOH→NaNO3→Na2CO3—NaCl
C．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D．Mg→H2→HCl→AlCl3
4.如下表所示，对陈述Ⅰ和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
5.推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯
C．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物
D．氧化性强的物质在反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
6.下列各组离子一定能够大量共存的是
A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、
C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl-
7.下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2+2OH-=+H2O
B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
8.下列无法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验组是
A． B． C． D．
9.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图1所示。下列说法错误的是
A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥
C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙
D．图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸或酸性氧化物和碱
10.常温常压下，一瓶气体中含有H、Cl两种元素，这瓶气体不可能是
A．一种化合物 B．两种单质
C．一种单质和一种化合物 D．两种化合物
11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
12.实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是
A．O2和O3可相互转化，该转化属于物理变化
B．若利用H2O2制O2，常用MnO2作氧化剂
C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂
D．三个反应分别产生等量的O2，转移的电子数相同
13.在aR2++bH++O2=CR3++dH2O的离子方程式中，对c和R3+判断正确的是
A．c=4，R3+是氧化产物 B．c=2b，R3+是氧化产物
C．c=d，R3+是还原产物 D．3c=2a+b，R3+是还原产物
14.分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是
A．Nal与NaIO3在一定条件下可生成I2
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>>>I2
D．反应①②中生成等量I2时转移电子数为2：5
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15.(14分)回答下列问题：
(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)，它属于___类。
(2)现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸﹐⑤熔融氯化钠 ⑥CO2.上述物质中能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_______。
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①如图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填序号)。
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)______。
(4)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。
①下列关于生石灰的说法正确的是______(填序号)。
A．CaO是纯净物，属于碱类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．CaO是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂
②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____(填序号)。
A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂
16.(14分)完成下列问题。
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______，反应后得到FeCl3溶液，写出FeCl3的电离方程式：______，利用此溶液进行以下实验。
(2)取少量FeCl3溶液置于一试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________。
(3)实验室用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的实验步骤：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_____溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式：________。
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___(填序号)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
17.(15分)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．在一定条件下，Fe(OH)3可与NaClO发生反应：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。
(1)在此过程中Fe(OH)3被____(填“氧化”或“还原”)，中Fe的化合价是___价。
Ⅱ．按如图3所示操作，充分反应后：
(2)i中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
(3)结合ⅰ、ⅱ实验现象可知，Fe3+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________。
Ⅲ．焊接铜器时，可先用NH4Cl溶液除去表面的CuO再进行焊接，该反应是CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O。
(4)将上述反应配平后的完整方程式填写在此处：_______。
(5)该反应的氧化剂是________(填化学式)。
Ⅳ．甲、乙两组同学对某实验后废液缸中所含的离子组成进行探究。其中检测结果分别如下：
甲组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为K+、Na+、、、Cl-。乙组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为K+、Na+、Ba2+、Cl-、。
(6)上述两组同学的检测结果中有误的是______(填“甲组”或“乙组”)。
(7)在检测时，为了检验溶液中是否存在，可采取的措施为________。
18.(15分) Ⅰ．构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图4所示，回答下列问题：
(1)Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为________，反应过程中最适宜盛装钠的容器为_______(填序号)。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．试管
(2)若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为_____(填化学式)。若d为NaHSO4，则其在水中电离的电离方程式为_______；往NaHSO4溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成________。
Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如图5所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。
(3)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是________。
(4)写出图中装置A中发生反应的离子方程式：_______，试剂X是___，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是_______(用化学方程式解释)。
(5)实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是____________。
祥云一中2027届高一年级上学期10月月考
化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【解析】
2.金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误。碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，例如氧化铜等，B错误。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，C正确。
3.A项，过氧化氢可以催化分解生成氧气，氧气与一氧化碳反应可以直接生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可以生成碳酸；B项，氢氧化钠可以与硝酸反应生成硝酸钠，NaNO3不能一步反应转化为Na2CO3，碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠；C项，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D项，镁单质与强酸反应生成氢气，氢气与氯气发生化合反应生成氯化氢，氯化氢与氢氧化铝反应生成氯化铝；故选B．
4.碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃病，A错误。向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液先变红色后褪色，B错误。钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，C错误。碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，所以可作为发酵粉用于烘焙糕点，与溶解度大小无关，D正确。
5.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子和质子都带电，不是离子，A错误。氢气具有可燃性，不纯点燃可能爆炸，点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯，B正确。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含钾元素、氯元素和氧元素，不属于氧化物，C错误。氧化性强的物质在反应中可能既作氧化剂，又作还原剂，如氯气具有强氧化性，但在氯气与水的反应中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，D错误。
6.B项，碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存；C项，Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；D项，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存；故答案为D．
7.二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误。碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+ H+=H2O+CO2↑，C错误。氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，D正确。
8.A项，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球较大的为碳酸氢钠；B项，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，后来又气泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即有气泡；C项，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；D项，碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；选D．
9.反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸，碱是KOH，二者发生中和反应产生K2SO4、H2O，A正确。若生成的盐是硫酸亚铁，可以是Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，也可以是Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4和Cu，可见通过置换反应来实现的不是只有⑥，B错误。若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是Na2CO3与Ca(OH)2通过复分解反应来实现，由于碳酸钡难溶，因此其不能和氢氧化钙发生复分解反应制取难溶性的CaCO3，C正确。根据物质反应转化规律，结合已知物质转化生成盐的物质种类特点，可知图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸反应产生盐和水；或者是酸性氧化物和碱反应产生盐和水，D正确。
10.若这瓶气体为Cl2和H2或HCl，则有可能是化合物，A正确。这瓶气体可能为Cl2和H2两种单质，B正确。气体可能为Cl2或H2与HCl的混合物，C正确。形成的化合物只能为HCl一种化合物，D错误。
11.氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0.C元素化合价由0升高为+4，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误。钠与水后应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为2，上述单线桥表示正确，B正确。锌与硫酸发生反应时，锌失去2个电子，硫酸中H得到2个电子，上述双线桥得失电子方向错误，C错误。铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中S得到电子，所以单线桥表示电子转移的方向错误，D错误。
12.O2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，之间的转化属于化学变化，A错误。若利用H2O2制O2，常用MnO2作催化剂，B错误。KClO3分解制取O2，Cl元素化合价降低，О元素化合价升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合价降低，О元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确。H2O2中是-1价氧变成氧气，KClO3、KMnO4中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产生等量的O2，转移的电子数不相同，D错误。
13.该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、О元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据О原子守恒得d=2，根据H原子守恒得b=4，根据电荷守恒得2a+4=3c，根据R原子守恒得a=c，所以得a=c=b=4，故本题选A．
14.NaI与NaIO3可以发生归中反应生成碘单质，A正确。碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误。氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：>，C错误。反应①中生成1mlI2转移2ml电子，在反应②中生成1mlI2转移10ml电子，所以反应①②中生成等量I2时转移电子数为2：10，D错误。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)Na2CO3(1分)盐(1分)
(2)①④⑤ ②⑤
(3)①C ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
(4)①B ②D
【解析】(1)纯碱不是碱，是Na2CO3，从物质分类角度，Na2CO3属于盐，所以不恰当的是Na2CO3，属于盐类。
(2)有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化钠；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②BaCO3固体、⑤熔融氯化钠属于电解质。
(3)①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和Ba(OH)z的离子反应方程式不是H++OH-=H2O，其正确的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
(4)①CaO是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出OH-，不属于碱类，A错误。CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确。CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误。小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误。故选B．②生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可作干燥剂，故选D．
16.(每空2分，共14分)
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3=Fe3++3Cl-
(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)饱和氯化铁 红褐Fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(4)A
【解析】(1)氧化铁与酸反应生成盐和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
氯化铁是强电解质能够完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。
(2)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。
(3)制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为Fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间，故选A．
17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)氧化(1分)+6(1分)
(2)有白色固体生成
(3)Ag+>Cu2+>Fe2+
(4)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O(3分)
(5)CuO
(6)乙组
(7)加入稀盐酸，有气体生成，则证明有(或先加入氯化钙，有沉淀生成，过滤，往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成等)
【解析】试管ⅰ中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和Cu，可得还原性：Fe>Cu，试管Ⅱ中Cu与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和Ag，可得还原性：Cu>Ag。
(1)Fe(OH)3中铁元素化合价升高，发生氧化反应；中各元素化合价代数和-2，设铁的化合价为x，则x+(-2)×4=-2，解得x=+6.
(2)试管ⅱ中铜可以置换出硝酸银中的银，故可以看到的现象是铜丝表面覆盖着一层银白色固体。
(3)根据i可知金属活动性：Fe>Cu，根据ü可知金属活动性：Cu>Ag，则结合i、ii可知金属活动性：Fe>Cu>Ag，金属活动性越强，其相应的离子氧化性就越弱，所以可知Fe3+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>Fe2+。
(4)Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4C1失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
(5)该反应中Cu元素化合价降低，氧化剂是CuO。
(6)甲组各离子之间互不反应，能共存，乙组中Ba2+与会反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，则检测结果中有误的是乙组。
(7)在检测时，为了检验溶液中是否存在，H+和反应生成CO2和水，可加入稀盐酸观察有气泡产生，也可根据Ca2+和反应生成碳酸钙沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解并产生气泡，则可采取的措施为加入稀盐酸，有气体生成，则证明有(或先加入氯化钙，有沉淀生成，过滤，往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成)。
18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)2Na+O2Na2O2 C(1分)
(2)Na2SO4(1分) NaHSO4=Na++H++红色(1分)
(3)排尽装置中的空气(或氧气)(1分)
(4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 浓硫酸(1分)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(5)干燥的CO2不能与Na2O2发生反应
【解析】Ⅰ．(1)Na在空气中燃烧发生反应：2Na+O2Na2O2，固体燃烧反应过程中最适宜盛装钠的容器为坩埚。
(2)a、b、c分别为Na2O、Na2O2、NaOH，NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成d：硫酸钠，NaHSO4在水中电离的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，往NaHSO4溶液中加入几滴紫色石蕊试液，因NaHSO4溶液电离出氢离子使溶液显酸性，石蕊试液会变成红色。
Ⅲ．实验开始前先通一段时间氮气，排尽装置中的空气后，在打开分液漏斗活塞制取二氧化碳气体，B用于除去挥发的HCl，C中加浓硫酸用于干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳与过氧化钠反应，生成的氧气进入E中，通过红铜变黑的现象确定反应生成氧气。
(3)空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入N2一段时间的，目的是排尽装置中的空气。
(4)图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应﹐离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；试剂X的作用是除去CO2中的水分，故X是浓硫酸；
装置B中试剂是NaHCO3溶液，用以除去CO2中的HCl，不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
(5)实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应。选项
陈述l
陈述2
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
碳酸钠可与盐酸反应
1对，2对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色
过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠
1对，2错，无
C
金属钠具有强还原性
钠可置换出硫酸铜溶液中的铜
1对，2对，有
D
碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大
1对，2对，无
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
B
D
B
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
B
C
A
A