上海师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试卷

这是一份上海师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试卷，共6页。试卷主要包含了航空金属一一钛，氯化钠溶液，制备硝酸钠，水处理剂等内容，欢迎下载使用。

试卷中标有“不定项”的选择题，可能有1~2个正确选项。
一、航空金属一一钛（）（共25分）
钛（）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的流程如下：
1．作为“航空金属”，推测钛（）最不可能具有的性质是______。
A.硬度大 B.密度大 C.熔点高 D.抗腐蚀
2．（不定项）对上述流程认识正确的是______。
A.四家工厂中发生的主反应都属于氧化还原反应 B.生产工艺中需要消耗热能和电能
C.合成厂中消耗的原料比为 D.氯化厂中被氧化的元素是
3．电解厂的电解槽示意图如右图所示，有关说法正确的是______。
A.a口进水 B.b口进精制饱和食盐水
C.c口出的是是由b口进入的 D.d口出的是
4．（不定项）下列关于氯气的说法正确的是______。
A.氯气的密度比空气小 B.氯气在化学反应中只能作氧化剂
C.液氯是将氯气溶于水后的分散系 D.液氯常温下不与单质铁反应
5．氯化厂副产品还可通过______（任写化学方程式）制得。写出它的一种用途。______
6．制钛厂实际生产中，需在氩气环境下操作。其目的是______。已知金属钛常温下不与强酸反应，为提高金属钛的产率，制钛时常使用过量的镁。现有一份钛与镁的混合样品，设计实验去除镁以得到纯净的钛。______
7．在某些工艺过程中，需要控制条件以形成溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在______范围。利用______效应的实验，可迅速判断生产条件是否控制合理。
8．依据“绿色化学”理念，该工艺存在的优点有（任写一项）。______
9．四氯化钛（）是上述流程中的重要中间产物，依据下表信息，要精制含少量杂质的，可采用______方法。
二、氯化钠溶液（共25分）
10．（不定项）下列属于强电解质的是______。
A.固体氯化钠 B.熔融氯化钠 C.蒸馏水 D.氯化钠溶液
11．下图表示在水中溶解过程的微观状态示意图。
甲 乙 丙
（1）甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为______。
（2）图中的微粒“”表示______（填微粒符号）。上述过程可用方程式表示为______。
（3）（不定项）下列说法正确的是______。
A.固体不导电，是由于固体中不存在离子
B.在外加电场的作用下发生电离
C.溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
D.溶液导电时发生了化学变化
12．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子电荷数有关。离子浓度越大，电荷越多，导电能力越强。下列物质①溶液②溶液③醋酸溶液④酒精溶液导电性由大到小排列正确的是______。
A.①②③④ B.④①③② C.②①③④ D.①③②④
13．某同学在实验室中配制溶液。
（1）需称量固体的质量是______g。
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______。
（3）玻璃棒在实验过程中的目的有______。
14．下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______。
A.氯化钠晶体已部分潮解 B.实验前烧杯未进行干燥
C.转移液体时，有少量液体洒出 D.定容时视线高于容器的刻度线
15．测定某溶液的浓度：取待测溶液，逐滴滴入溶液，当沉淀恰好最大值时，消耗溶液的体积是。待测液中______。
三、制备硝酸钠（共25分）
硝酸钠（）是一种重要的化学品，广泛应用于炸药和化工工业。
Ⅰ．利用硝酸（）和制的主要工艺流程如下。
16．反应槽中反应的化学方程式为______，该反应属于基本反应类型中的______反应，该反应______（选填“是”或“否”）属于氧化还原反应。
17．（不定项）将溶液调到，加入的x是______。
A.盐酸 B.硫酸 C.氢氧化钙 D.氢氧化钠
Ⅱ．利用溶液吸收硝酸生产中排出的（含和）尾气制取，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。
吸收时的主要反应为：①，②。
18．反应①中的氧化剂是______，被氧化的元素是______；反应②中的氧化产物是______。
19．根据废气排放标准，烟气最高允许含．若中质量分数为，则烟气中最高允许含______L（标准状况，保留2位小数）。
20．若通入溶液被完全吸收时，x的值不可能为______。
A. B. C. D.
21．加入硝酸可改变烟气中和的比，反应为：．当烟气中时，吸收率最高．烟气含，其中。为了达到最高吸收率，求烟气需用硝酸的物质的量。（写出计算过程，保留3位小数）
22．转化时，加入除了可改变烟气中和之比外，还可以______（任写一条）。
四、水处理剂（共25分）
水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。
23．氯气常用于自来水的消毒，写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：______。盐酸的作用是______
24．氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成和。某加热条件下，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为______。
25．通过大量实验证明，与反应生成的能杀菌消毒。现利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图一所示______（填“1”或“2”，下同），氯离子浓度随时间变化如图______所示。判断依据是______。
图1 图2
26．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。配平化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目。
___________________
27．气体具有强氧化性，对污水中的等离子也有明显的去除效果。现用将污水中的氧化，可生成______、______两种无毒无害的气体。
28．高铁酸钠（）在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则（式量为71）、（式量为，过程中转化为）、（式量为166），三种消杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______>______>______。
参考答案
一、航空金属——钛（）
1．B （2） 2．AB （3） 3．D （2） 4．D （3）
5． （2）制备胶体、作催化剂、腐蚀铜板 （2）
6．避免金属被氧化 （2） 将钛与镁的混合物溶解在稀硫酸中（1），过滤（1），洗涤烘干（1）
7． （1） 丁达尔 （1）
8．成本低、综合利用、氯气等废气不给环境造成污染 （2）
9．分馏（蒸馏） （2）
二、氯化钠溶液
10．AB （3）
11．（1）乙、丙、甲 （2） （2） （2） （2） （3）CD （3）
12．C （2）
13．（1） （2） （2）容量瓶 （2） （3）搅拌 （1）、引流 （1）
14．D （2）
15． （3）
三、制备硝酸钠
16． （2） 复分解 （1） 否 （1）
17．D （3） 18． （2） （2） （2）
19． （3） 20．A （2）
21．，则，解得 （2）
设需要加入的硝酸为，则反应的、生成的，
（2）
（1）
22．把亚硝酸钠氧化成硝酸钠（去除多余的）（2）
四、水处理剂
23． （2） 还原剂 （2） 和酸 （2）
24． （2）
25．图1 （1） 图2 （1） 次氯酸不稳定，见光分解为（溶于水为强酸）和氧气 （2），溶液酸性增强，氯水的下降，为图1（1）；氯离子浓度逐渐增大，为图2（1）。
26．配平2分 方向和数目各2分
27． （2）、 （2） 28． （1） （1） （1）（按位置给分）
熔点/℃
-23.2
-68.8
沸点/℃
136.4
57.6