上海市三林中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

这是一份上海市三林中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷，共9页。试卷主要包含了微粒及物质的结构和规律，未来金属——钛，价态繁多的铁元素，大自然中的硫，化学反应的方向，氧化还原反应和电化学等内容，欢迎下载使用。

命题人：夏彩平 审题人：徐俊 2024年11月
一、微粒及物质的结构和规律（20分）
人类对原子结构的认识研究不断深入、发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。而元素周期表的制作完善过程，不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
1．下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是_______。
A．燃放烟火 B．霓虹灯广告 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像
2．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是_______。
3．下列元素的第一电离能依次减小的是_______。
A．H、Li、Na、K B．C、N、P、S
C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na
4．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_______
5．下列有关化学用语描述正确的是
A．铬原子价电子排布式： 3d54s1 B．铍原子最外层原子轨道示意图：
C．NH3的VSEPR模型为 D．NaCl的电子式为Na:Cl····:
6．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是_______。
A．氢氧化铍是两性氢氧化物
B．B、Si的电负性数值相似
C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
D．Li在N2中燃烧能生成Li3N
原子的结构决定物质的组成方式，研究微粒间的作用力对于了解物质的性质，探究物质的性质规律，解释物质变化中的能量变化有着重要的作用。
已知几种常见化学键的键能如表：
7．上述共价键中极性最强的是___________
A．Si—O B．O=O C．Si—Si D．Si—C
8．比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·ml-1。你的判断依据是
________________________________________________________________________
9．已知1ml单质硅含有2mlSi—Si键，1mlSiO2含4mlSi—O键，试计算：1mlSi完全燃烧放出的热量约为 kJ。
二、未来金属——钛（12分）
钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
10．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是__________。
A．第4周期 ⅡAB．第4周期 ⅣA
C．第4周期 ⅡBD．第4周期 ⅣB
11．钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是__________。
A．密度小 B．硬度大C．熔点高 D．无磁性
12．Ti-Ni合金常用于牙科领域。在基态的22Ti原子和28Ni原子中，它们的核外电子具有不同的__________。
A．能层数 B．能级数C．占据轨道数 D．单电子数
13．钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。
卤族元素（F、Cl、Br、I）随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是__________。
A．单质的氧化性 B．简单离子的还原性
C．气态氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性
14．TiCl4易与PCl3形成TiCl4·PCl3。下列关于PCl3分子说法错误的是__________。
A．键角为120° B．含有极性共价键
C．含有σ键 D．中心原子采取sp3杂化
15．TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。
三、价态繁多的铁元素（26分）
铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。
16．基态铁原子中有 种能量不同的电子；铁原子次外层的电子云有 种不同的伸展方向。写出Fe3+价电子的轨道表示式__________________________________；
17．铁粉、活性炭等成分可与空气中的氧气接触发生化学反应并产生热量，采用先进的自发热控温技术,可以制成蒸汽眼罩。该变化本质是原电池反应，铁粉作为 极，活性炭上发生的电极反应方程为
常见的铁氧化物可参与“太阳能热化学循环制氢”循环制氢过程如图所示。
18．写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________________；
若该反应生成标准状况下5.6 L氢气，转移电子数目为_____________。
Fe2(SO4)3溶液也可用于水处理，也可以处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2(SO4)3溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe2(SO4)3和SO2发生如下反应：
① Fe3+ + 6SO2[Fe(SO2)6]3+ （红棕色）
②____Fe3+ + ____SO2 + ____ _______=____Fe2+ + ____SO42- + ____ ________
（浅绿色）
19．请补全、配平反应②的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。
20．实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe(OH)3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法______________________________________________________。
21．水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒。Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是（双选）_________。
A．Na2SO3 B．Na2O2C．NaClOD．Na2S
22．高铁酸钠( Na2FeO4) 可用作净水剂，其原因是 。
A．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
23．常温下，KSP(FeS)=6.3×10－18 ，将0.1ml FeS加到下列体积均为100mL的溶液中，Fe2+浓度最大的是
A．0.001ml·L−1的H2S溶液 B．0.001ml·L−1的NaHS溶液
C．0.001ml·L−1的Na2S溶液
四、大自然中的硫、碳、氮的化合物（12分）
硫、氮、碳的化合物及其相互转化是大自然生生不息的源泉和动力，在工业和科技发展的过程中，人们意识到维持它们之间的转化平衡在环境保护中具有重要价值。
24．下列与氮氧化物有关的环境问题是 。（双选）
A. 酸雨 B. 臭氧层空洞 C. 光化学烟雾 D. 温室效应
25．下图是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，环节a发生的化学反应方程式为：

26．对于上图流程，下列说法错误的是 。
A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B. 环节a中物质分离的操作是过滤
C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D. 高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2
27．Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的两种物质，常温下，下列有关0.1 ml/L Na2CO3和0.1 ml/L NaHCO3溶液的叙述正确的是
A. 两种溶液中微粒的种类不相同
B. 两种溶液中的pH：Na2CO3＜NaHCO3
C. 两种溶液都存在关系式：c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(Na＋)
D. 两种溶液都存在关系式：c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na＋)
28．生活中的油垢大多是酯类物质，在碱性条件下可发生水解反应。Na2CO3水溶液可用于清除油垢，用离子方程式解释碳酸钠溶液的这一用途：

实践发现，用热的Na2CO3水溶液清除油垢的效果比冷Na2CO3溶液好，请用学过的化学原理解释这一现象 。
五、化学反应的方向、限度和速率（14分）
研究一个化学反应时，往往需要关注以下两个方面的问题：一是反应的快慢和历程，；二是反应的趋势和限度。这两个方面既有区别，又有联系。这些问题的研究，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据，以及生活生产都具有重要的意义。
29．下列说法正确的是________
A. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B. 能自发进行的反应一定能迅速发生
C. ΔH＜0、ΔS＜0的反应在低温时能自发进行
D. 两种物质反应，无论何种状态反应，ΔH均不变
30．一般来说，同系列物质的相对分子质量越大，其熵值越大；对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)，结构越复杂，其熵值越大，下列有机物熵值最大的是________
A. 丁烷 B. 正戊烷 C. 异戊烷 D. 新戊烷
31．在4 L恒容密闭容器中投入2 ml N2和5 ml H2发生合成氨反应：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ()
（1）该反应平衡常数的表达式K＝___________________。若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 ml·L−1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)＝__________，
（2）下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________
A．气体密度不变；
B．每断裂3根H－H键，同时断裂1根氮氮叁键；
C．气体总压强不变；
D．N2和NH3的分子数为1:2；
（3）如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，
由图判断，在t2时刻曲线发生变化的原因可能是
____________________________________。
（4）若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。
六、氧化还原反应和电化学（16分）
32．通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
0.1ml·L-1 Fe(NO3)2溶液
Ⅰ
0.1ml·L-1
AgNO3溶液
0.1ml·L-1FeCl3溶液
Ⅱ
0.1ml·L-1
KI溶液
0.1ml·L-1AgNO3溶液
Ⅲ
0.1ml·L-1
KI溶液
（1）Ⅱ中反应的离子方程式为：_______________________________________。
（2）Ⅰ、Ⅱ中的现象说明：___________。（双选）
A．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2B．氧化性顺序：Fe3+＞I–＞Fe2+
C．还原性顺序：I–＞Fe2+＞Fe3+D．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I–
【L】（3）推测Ⅲ中未发生Ag+氧化I– 的原因。__________________________________
__________________________________________________________。
0.1ml·L-1
AgNO3溶液
0.1ml·L-1
KI溶液
石墨2
石墨1
盐
桥
K
33．利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。
（1）图中盐桥中的电解质可用________。
A．KCl B．KNO3 C．Fe2(SO4)3
（2）闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作______。
A．阴极B．阳极C．正极D．负极
34．燃料电池也是一种原电池反应，根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为________


35．右图是一个用石墨作电极电解稀MgSO4溶液的装置，
电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色（指示剂变
色的pH范围是6.8～8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液
中呈黄色）。回答下列问题。
（1）在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述
中正确的是_________（双选）。
A．A管溶液由红色变为黄色 B．B管溶液由红色变为黄色
C．A管溶液不变色 D．B管溶液不变色
（2）写出A管中发生的电极反应：_________________________________。
三林中学2024学年第一学期期中教学质量检测答案
高三化学
无特殊注明，每空2分
一、认识原子结构和周期律（20分）
1~7 D B A A A C A
8 > 原子半径C9 522
二、未来金属——钛（12分）
10~14 D D C B A
15 平面三角形 （1’） sp2（1’）
三、价态繁多的铁元素（26分）
16 7 9 略
1000K
17 负 O2+2H2O+4e = 4OH-
18 H2O+3FeO H2+Fe3O 0.5NA
19 _2Fe3+ + _1SO2 + _2 H2O =_2_Fe2+ + __1_SO42- + _4 H+_ （2’）
电子转移方向和数目略 （2’）
20 用激光照射溶液，若有光亮的通路，说明有胶体生成
21~23 AD A A
四、大自然中的硫碳氮化合物（12分）
24 AC 25 Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3+2NaOH
26~27 D C
28 CO32- +H2O =HCO3- +OH-
①温度升高，反应速率加快
②上述水解反应吸热，升温有利于平衡正向移动，溶液碱性增强
五、化学反应的方向、限度和速率（14分）
29 C 30 D
31 表达式略 0.15ml·L−1·s−1 C 升温 不变
六、氧化还原反应和电化学（16分）
32（1） 2Fe3+ + 2I–＝2Fe2+ + I2 （2）AC
（3）Ag+与I–生成AgI的速率很快，且AgI的溶解度小，溶液中的Ag+、I– 浓度太小，无法发生氧化还原反应 （合理即给分）
33（1）B （2）C 34 C 35 AD 2H2O+2e == H2↑ + 2OH-化学键
Si—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/kJ·ml-1
368
498
226
x
实验现象
Ⅰ中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
Ⅲ中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝