海南省海口市海南华侨中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

这是一份海南省海口市海南华侨中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了我国在科技上不断取得重大成果，下列说法不正确的是，下列性质和用途对应正确的是，医学研究证实，密闭容器中发生两个竞争反应，高铁酸钾等内容，欢迎下载使用。

命题人：徐东海 审题人：杨小玲
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
2.下列说法不正确的是（ ）
A.实验室应将钠保存在石蜡油中
B.实验“钠与水的反应”中不需要标识：
C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火
D.被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
3.下列性质和用途对应正确的是（ ）
A.有氧化性，可漂白织物
B.受热易分解.可用做烘焙的膨松剂
C.为碱性氧化物，可做红色涂料
D.不稳定受热易分解，可用于治疗胃酸过多
4.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（ ）
A.都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.都可能使溶液褪色
C.都既含有极性键又含有非极性键D.都是纯净物
5.下列情景对应方程式书写正确的是（ ）
A.熔融状态下的电离：
B.用制备的反应：
C.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
D.在水中的电离：
6.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.吸附层b中发生了还原反应
B.电极a的电极反应：
C.电池的总反应：
D.电解质溶液中向右移动，向左移动
7.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（）有关（增多，病情加重），其化学原理为： ，下列说法不正确的是（ ）
A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B.秋冬季节更易诱发关节疼痛
C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
8.密闭容器中发生两个竞争反应： ；，反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，物质C的浓度不变
B.升高温度，平衡时体系内D的浓度增大
C.反应的反应热：
D.加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.高铁酸钾（）是一种环保、高效的饮用水处理剂，制备流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应Ⅰ说明钢瓶不能储存液氯
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
C.该生产条件下，物质的溶解性：
D.对饮用水杀菌消毒的同时，产生的胶体还可吸附水中杂质
10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
11.t℃时，某恒容密闭容器中，存在含有X、Y、Z、W四种气体物质的平衡体系，其平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.该反应方程式为：
B.混合气体密度不变时反应达到平衡
C.升高温度，K增大，则正反应为吸热反应
D.增大压强，W质量分数减小
12.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
超重水（）所含的电子数目为
B.1L溶液中的数目为0.1
C.在足量中充分燃烧，反应转移电子数目为4
D.与足量充分反应生成分子的数目为
13.X、Y、Z、M、R、Q为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是（ ）
A.M与R形成的是离子化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：TC.M、Q、Z都在第二周期
D.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
14.常温下，用的溶液滴定的溶液，溶液的变化曲线如图所示（已知的电离平衡常数：，）。下列叙述正确的是（ ）
A.a点的混合溶液中：
B.b点的混合溶液中：
C.c点的混合溶液中：
D.从a点到d点水的电离程度逐渐增大
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
15.（10分）
以镍铂靶材废料（含49.8%Pt、47.2%Ni，其余为等质量的和）为原料制备海绵铂、硫酸镍晶体（），其工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）的电子式为________，中的化合价为________价。
（2）“酸浸”中加快反应速率的措施有________（写一条即可）“酸浸”会产生一种可燃性气体是________（填化学式）。
（3）“滤液①”中含有的金属离子为________（填离子符号）。
（4）室温下“调”时，最先生成的沉淀是________（填化学式），“调”结束后，溶液中，此时溶液的最大为________（已知室温下：，，）
（5）“溶解”时发生反应的化学方程式为________。
16.（12分）
经一系列反应可以得到，其转化过程如下图所示。
（1）Ⅰ在催化剂作用下进行，其对应的化学方程式是________。
（2）在某密闭恒容容器中进行反应Ⅱ：。的平衡转化率随温度，压强变化的曲线如图16-1所示。
①比较、的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。（填“增大”“减小”或“不变”）
③反应： 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为2L的密闭恒容容器中充入和，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图16-2所示。
a.内，________。时，该反应放热________kJ
b.800℃时，该反应的化学平衡常数为________，若既要提高的转化率又要加快反应速率可采取的措施有________（写一条即可）
（3）Ⅱ中，可先将转化成，再制备浓硝酸。
已知：
下列能量变化示意图中，正确的是________（选填字母）
A.B.C.
17.（14分）
乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答问题：
（1）图中甲装置的正极反应式为________。
（2）若利用丙装置来保护钢铁制品，则钢铁制品代替________极（填C或D），该防护方法为________（填名称）
（3）若丙装置中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为________。
（4）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液：
①丙装置中的总化学方程式为________。
②工作一段时间后，向乙装置中加入后恰好使电解质溶液复原。工作中丙装置D电极上生成气体的体积（标况下）为________ml。
（5）酸性条件下制备乙醇的电化学装置如图所示，
①a为电源________极；该装置工作一段时间后，N极区溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”）
②M极上的电极反应式为________
18.（12分）
滴定法是一种简便、快速、应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液。
（1）实验室先用固体配制0.1000的溶液240。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________。
②要完成本实验该同学应称出的质量为________g（精确到小数点后一位）。
（2）取25.00待测液于250锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题：
①滴定过程中加入的指示剂为________。
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________。
③实验数据记录如表所示。
根据表中数据计算出盐酸待测液的浓度为________（保留四位有效数字）。
④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是________（填标号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取盐酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失
c.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
（3）滴定至终点时的现象是________。
（4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250溶液，量取25.00试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00，则所测补血剂中铁元素的质量分数是________（结果精确到0.1%）。
19.（12分）
磷是重要的非金属元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题：
（1）已知是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线如图19-1所示。
①曲线3对应的微粒是________。（填写化学式）
②的电离常数________
③时，溶液中由水电离出的________。
④已知25℃时，。过量溶液和溶液反应的离子方程式为：________。
（2）亚磷酸（）溶液存在电离平衡：，常温下，将溶液滴加到亚磷酸（）溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图19-2所示，则表示的是曲线________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
（3）次磷酸（）是一种精细化工产品，为一元弱酸。常温下将溶液与溶液按体积比混和（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性，则的电离常数________（用含a、b的代数式表示），
2023级高二年级第一学期第二次考试
化学科参考答案
15（10分）
（1）（1分） +4（1分）
（2）粉碎废料（或适当加热或搅拌等）（1分）；（1分）
（3）、、（1分）
（4）（1分） 7（2分）
（5）（2分）
16.（12分）
（1）（2分）
（1）①（1分） ②减小（1分）
③a.（2分） 0.0025a（2分） b.800（2分） 增加的量（1分）
（3）A（1分）
17（14分）
（1）（2分（2） D（1分） 外 加 电 流 法（1分）
（3） （2分）
（4）①（2分）
②336（2分）
（5）①负（1分） 减小（1分） ②（2分）
18.（12分）
（1）250容量瓶（1分） 1.0（2分）
（2）①酚酞（或甲基橙）（1分） ②锥形瓶内溶液颜色变化（1分）
③（2分） a（1分）
（3）当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（4）18.7%（2分）
19（12分）
（1）①（2分） ②（2分） ③（2分）
④（2分）
（2）1（2分） （3）（2分）
A.“神舟十四号”搭载的石英挠性加速度计
B.“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
C.用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳
D.应用于5G手机中的石墨烯导热膜
目的
方案设计
现象和结论
A
探究和大小
室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液
出现白色沉淀，说明
B
比较、结合能力
室温下，用试纸分别测量溶液和溶液的
测得溶液和溶液的分别为9和11，说明结合的能力更强
C
探究浓度对平衡的影响
向试管中加入溶液（橙色），滴加5~10滴溶液
溶液由橙色变为黄色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动
D
比较与的金属性
形态相同且等量的与放入浓硝酸中
反应产生气体的速率更快，证明金属性：
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
-2
-2、+4、+6
+3
+2
-1、+7
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
C
B
C
A
D
A
BC
CD
AC
AB
C