广东省江门市棠下学、实验中学（高中部）2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份广东省江门市棠下学、实验中学（高中部）2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，每年10月23日的上午6，下列有关实验操作正确的是，下列溶液中浓度最大的是等内容，欢迎下载使用。
高一化学
本试卷共7页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。）
1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A.水B.乙醇C.溶液D.云、雾
2．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.冶炼钢铁B.海水晒盐
C.古法酿酒D.用过氧化物消毒
3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A金属钠保存在煤油中B.过氧化钠需保持干燥密闭保存
C.浓盐酸需密闭保存D.新制氯水密闭存放于棕色瓶中
4．下列有关物质分类或变化归类错误的是（ ）
A.混合物：盐酸、漂白粉
B.化合物：、
C.同素异形体：和干冰、金刚石和石墨
D.化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸
5．下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是（ ）
A.稀硫酸B.C.固态D.熔融
6．每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”。下列说法正确的是（ ）
A.摩尔是基本物理量之一B.摩尔是物质的数量单位
C氢气的摩尔质量是D.个的质量为
7．下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，固体中没有离子B.溶液可以导电是因为有自由移动的离子
C.在通电条件下才发生电离D.熔融属于混合物
8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A.B.
C.D.
9．下列有关实验操作正确的是（ ）
A.配制溶液B.检验与水反应产生的气体
C.验证试样中含有钾元素D.比较、的稳定性
10．下列溶液中浓度最大的是（ ）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
11．某无色溶液中大量存在的离子组可能是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
12．瓦斯中甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸威力大，则此时甲烷与氧气的质量比为（ ）
A.1:2B.1:4C.1:1D.2:1
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.与水反应：
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
C.将稀硫酸滴在铁片上：
D.氯气和水反应：
14．下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ）
15．用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，电子总数为
B.的溶液中含有个
C.常温常压下，个分子占有的体积为
D.与足量的充分反应，转移电子数为
16．“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程中，表现出酸性氧化物的性质
B.过程中，氧化性：
C.双碱法脱硫过程中，可以循环利用
D.过程反应方程式为：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）化学与生活生产密切相关。
I.质检部门发现：不法分子用工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）有毒胶囊中含有，已知是一种酸根离子，则属于________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）制备明胶实验中，取用了，这些水中含有________。
（3）明胶溶于水形成胶体，已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置可用图中的________（填序号）。
II.配制的稀硫酸
（4）配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为________。
（5）配制溶液时，需要的仪器有容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、________（从下图中选择，写出名称）。
（6）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质D.量取的液体
（7）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（14分）自来水厂净水过程中涉及到很多化学知识：
（1）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为________。
（2）将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为________；
（3）高铁酸钠，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法：
高铁酸钠中铁元素的价态为________，该反应中氧化剂是________。（填化学式）
（4）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，工业上制备的反应为。
①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________。
②反应中每生成1个分子，转移电子的数目为________。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，应加入________（填氧化剂或还原剂）能实现其转化过程。
19．（14分）“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________（填或）；
（2）装置乙盛装的试剂是________，装置丙的作用是________。
（3）装置甲中发生反应的化学方程式为________。
（4）将氯气通入装置戊的溶液可制得“84”消毒液，写出该反应的离子方程式________。
（5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“84”消毒液（主要成分是）和“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）而发生氯气中毒事件。写出该反应的化学方程式________。
（6）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，点溶液中氯元素的存在形式有、和________。（写化学式或离子符号）
20．（14分）钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
I.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________（填化学式）。
（2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________（填序号）。
（3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是________（填化学式）。
（4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是________。
A.B.溶液C.溶液D.稀盐酸
II.兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
（5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，中要加入某种含有元素的饱和盐溶液，这种盐是________。（写化学式）
（6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入装置的硬质玻璃管中，瓶中加入足量溶液。该样品与装置生成的气体充分反应后，将处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为（已转化为标准状况）。
装置中与反应的化学方程式为________；该样品中过氧化钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有