2024-2025学年山东省青岛莱西市九年级(上)期中考试化学试卷

这是一份2024-2025学年山东省青岛莱西市九年级(上)期中考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列有关溶液的说法正确的是，提高安全意识，谨防意外发生，化学课中老师给同学们变“魔术”等内容，欢迎下载使用。

说明：
1.本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第I卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共28分)
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求(本题共16小题，每小题1分，共16分)
1.文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是（ ）
A．小刀剔除铁器表面锈层 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．碱性溶液除去纸质文物中的酸
2.治疗胃酸过多发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是（ ）
A．酸 B．碱 C．单质 D．盐
3.为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（ ）
A．柠檬计 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
4.下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ）
A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂
5.下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐
C．除去不溶物 D．蒸发结晶
6.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液的溶质只能是一种 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液由溶质和溶剂组成 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
7.提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是（ ）
A． B．
C． D．
8.下列常见物质的用途，不是利用其化学性质的是（ ）
A．食醋能除铁锅上的水垢 B．氧化钙可作食品千燥剂
C．铁粉可做食品除氧剂 D．干冰易升华做致冷剂
9.化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．食醋 B．氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
10.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11.化学源于生活、服务于生活。下列做法中涉及的化学原理不正确的是（ ）
12.海洋是人类取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“哂盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
13.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．测得该溶液的pH=7
C．加入镁粉，没有气体生成 D．滴入酚酞试液，溶液显无色
14.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则垦中性的水溶液pH一定等于7
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
15.下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、Na+、、Cl- B．Na+、K+、、Cl-
C．Ca2+、K+、、 D．Mg2+、Ag+、、Cl-
16.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．“操作1”为蒸发结晶 B．步骤②中发生分解反应
C．生产中先通入CO2后通NH3 D．“母液”中的溶质只有NH4Cl可直接用作氮肥
二、选择题：每题各有一至两个选项符合题意。(本题共6小题，每小题2分，共12分)
17.某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)，在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是（ ）
A．碳酸钙高温不分解 B．石蜡能与盐酸发生化学反应
C．盐酸有腐蚀性，要做好防护 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
18.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%
D．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
19.设计实验方案是科学探究的要素，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
20.利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是（ ）
A．向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变
B．洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠
C．干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃
D．该工艺流程可减少水污染
21.实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析，其中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
22.分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程(操作已省略)，下列说法不正确的是（ ）
已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
A．流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳不能用烧碱替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各成分的性质差异决定的
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、非选择题
23.(8分)化学是推动料技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。
(1)生活中的化学
①打扫卫生清洗各种器具，可用厨房中的_______清洗水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。
②在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可以是_____(填字母)。
A．氢氧化铝 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．碳酸氢钠
③我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式__________。
(2)生产中的化学
古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化形式是热能转化为____能。
②“石”转化为“灰”的反应属于_______(填基本反应类型)。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为______________。
24.(7分)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______(填“氢氧化钠”或“盐酸”)。
(2)图2中a点所示的溶液pH___7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中含有的溶质是_______(填化学式)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是____________。
(5)该过程发生反应的化学方程式为_____________。
25.(6分)“宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
(1)向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在______(填微粒符号)。
(2)将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变黄，铁钉表面产生气泡，该气体为________；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是_____(填微粒符号)。
(3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。
①图2中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_______；曲线2反应中的实验现象为_______。
②该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出差异。
26.(8分)铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应
(1)过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣I中的物质有______(填化学式)。过程Ⅱ的操作名称为________。
(2)过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式__________。
②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表：
如果希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在_________。
27.(9分)“扬帆”小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗？
【作出猜想】①没有变质②已经变质
请用化学方程式表示NaOH能变质的原因_________。
任务一：定性探究该NaOH固体是否变质
【实验活动1】设计方案进行如下实验
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。
任务二：定量探究该NaOH固体变质程度
【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是________，请推测m的取值范围是___________。
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是______(写一条)。
28.(14分)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。“创新”小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①BaCl2溶液呈中性；
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
(1)填写上表中的空白①___________、②___________、③___________。
“创新”小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D共增重2.2g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿Nz，其原因是____________。
(3)装置E的作用是________。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是________(写出计算过程，结果保留到0.1%)。
(5)装置B的作用是_________，如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是____________。
【参考答案】
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题1分，共16分）
二、选择题（本题包括6个小题，每小题有一至二个正确答案，每小题2分，共12分）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、非选择题（23-27题每空1分，化学方程式2分，答案合理即得分）
23. (8分）（1）食醋 C CH4 +2O2 点燃 2H2O+CO2
（2）化学 分解反应 CaO +H2O=Ca(OH)2
24.（7分）（1）稀盐酸
（2） > 碱性
（3）NaCl、HCl
（4）H+和OH-结合生成水
（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O
25.（6分）（1）H+
（2）氢气（或H2 ) Fe、Fe3+
（3）稀盐酸 产生白色沉淀 酸根阴离子
26. (8分）(1) Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O SiO2
（2）过滤
（3）复分解反应
（4）2FeOOHFe2O3+H2O 700℃﹣750℃
27.（9分）【作出猜想】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【实验活动1】 有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【实验活动2】1.0
【实验结论】部分变质 11.92【拓展延伸】密封保存
28.（14分）
【任务一】(3分）
（1）产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红
【任务二】（9分，其中第（4）问5分）
（2）使生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（3）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果
（4）5.3% （计算过程略，5分）
（5）除去水蒸气 偏大
【任务三】（2分）
（6）Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
物质名称
柠檬汁
白醋
牛奶
肥皂水
pH范围
2～3
3～4
6～7
9～10
选项
做法
化学原理
A
用碳酸镁治疗胃酸过多
碳酸镁能与胃酸发生中和反应
B
用汽油去除衣服上的油渍
汽油能溶解油渍
C
盐酸用于金属表面除锈
盐酸能与某些金属氧化物反应
D
用小苏打烘焙糕点液
NaHCO3受热易分解产生气体
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的碳粉
加足量稀盐酸，过滤
B
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加过量澄清石灰水，过滤
D
鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液
分别滴入几滴无色酚酞试液
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
实验方案
实验现象
实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸
_________
猜想②成立，依据是___________(用化学方程式表示)
实验装置
实验序号
分别向左右容器内加入下列物质
温度升高值/℃
溶液pH
1
1.0gNaOH固体。
31.52
13.69
2
agNa2CO3固体。a的数值为______。
10.03
11.92
3
1.0g该NaOH固体样品。
15.71
m
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。
①________
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加②_______
③__________
废液中有NaOH
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
A
D
C
B
D
C
C
A
A
B
C
B
B
题号
17
18
19
20
21
22
答案
C
C
BD
A
CD
AB