2024-2025学年山东省淄博市高青县九年级(上)期中考试化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年山东省淄博市高青县九年级(上)期中考试化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Ca 40， 关于溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：（每小题有1个正确答案，请把答案写在下面的答案栏中）
1. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A. 食盐B. 蔗糖C. 苛性钠D. 花生油
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
C、苛性钠即氢氧化钠能溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
D、花生油不溶于水，与水混合物形成乳浊液，不能形成溶液，符合题意；
故选：D。
2. 关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色透明的
B. 降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
C. 均一、稳定的液体都是溶液
D. 饱和溶液不一定是浓溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
B、对于溶解度随温度降低而升高的物质如氢氧化钙，降低饱和溶液的温度，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确。
故选D。
3. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠不饱和溶液
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
4. 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（ ）
A. 4℃时 m溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，n溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. m溶液溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数
【答案】A
【解析】
【详解】A、由题意知，4℃时，m溶液中有少量蔗糖晶体存在，故m溶液一定是饱和溶液，故选项正确。
B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
C、从4℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明蔗糖的溶解度随温度升高而升高，故选项错误；
D、由于m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，故选项错误。
故选A。
5. 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）
A. 用汽油洗去手上的油污B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意；
C、酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘，不符合题意；
D、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意。
故选B。
6. 要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法，故①②⑤符合题意；
故选：D。
7. 如要将50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为（ ）
A. 50gB. 40gC. 100gD. 45g
【答案】A
【解析】
【详解】解：设需要加入水的质量为x， 50g×20%=(50g+x)×10% 解得x=50g。故选A。
8. 下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲的溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
9. 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A. 滴加酚酞试液显红色的溶液B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C. 能够与碱发生反应的溶液D. 常温下，pH＜7的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，不符合题意；
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，不符合题意；
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，不符合题意；
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，符合题意。
故选D。
10. 下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选A．
11. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ）
A. 无色酚酞溶液B. pH试纸
C. Na2CO3溶液D. 紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确；
B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错．
故选A．
12. 酸溶液中都含有大量，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A. 能使紫色石蕊试液变为红色B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水
C. 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D. 能与锌反应生成氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，属于酸的通性，不符合题意；
B、稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，是因为稀硫酸中的氢离子能与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，属于酸的通性，不符合题意；
C、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，是因为硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡，不属于酸的通性，符合题意；
D、稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，是因为稀硫酸中的氢离子能与锌反应，属于酸的通性，不符合题意。
故选C。
13. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A. NaCl溶液B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 石灰水
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化是物质在变化过程中有新物质生成，溶液质量减小说明生成沉淀或气体。
【详解】A、 NaCl溶液和空气中的成分不反应，质量不变，故A不正确；
B、NaOH溶液空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，质量减小，但是物理变化，故C不正确；
D、石灰水和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量减小，故D正确。故选D。
14. 已知生活用品中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的。下列说法不正确的是（ ）
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B. 厨房清洁剂中含有碱性物质
C. 两者混合使用能提高清洁效果D. 厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道
【答案】C
【解析】
【详解】A、厕所清洁剂的pH=1，pH＜7，显酸性，加水稀释，酸性减弱，则溶液pH升高，不符合题意；
B、厨房清洁剂的pH=12，pH＞7，显碱性，则厨房清洁剂中含有碱性物质，不符合题意；
C、厕所清洁剂的pH=1，pH＜7，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，pH＞7，显碱性，两者混合使用能发生反应，降低清洁效果，符合题意；
D、厕所清洁剂pH=1，pH＜7，显酸性，铁能与酸反应，故厕所清洁剂可以腐蚀铁制下水道，不符合题意。
故选C。
15. 下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（ ）
A. 曝露在空气中易潮解B. 能与酸发生中和反应
C. 其水溶液能使石蕊溶液变红D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。
B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。
C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。
故选：C。
二、理解与应用
16. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为 _____ ℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 _____ 。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲 _____ 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是 _____ 。
【答案】（1）t1 （2）20% （3）＜ （4）降温结晶
【解析】
【详解】（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：t1℃；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ＝20%；
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：降温结晶。
17. 氢氧化钾和氢氧化钠都是白色固体，易溶于水，具有碱的通性。
（1）氢氧化钠固体露置在空气中易变质，原因是_____（写反应化学方程式），所以在实验室应该_____保存。
（2）取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌。再滴入2滴酚酞试液，观察到的现象是_____。用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时_____（填“吸收”或“放出”）大量的热。
（3）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（4）氢氧化钾具有碱的通性，原因是_____。
【答案】（1）①. ②. 密封
（2）①. 固体溶解，酚酞试液变红色 ②. 放出
（3）①. 生成蓝色沉淀 ②.
（4）溶液中都含有OH-
【解析】（1）氢氧化钠固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应而易变质，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此应密封保存；
（2）取少量氢氧化钾固体放入烧杯中，加入少量蒸馏水，氢氧化钾呈碱性，酚酞遇碱变红，搅拌，固体溶解，再滴入2滴酚酞试液，酚酞试液变红色；用手触摸烧杯壁，感觉发烫，所以氢氧化钾溶于水时放出大量的热；
（3）向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴加氯化铜溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钾，因此观察到的现象为生成蓝色沉淀，反应的化学方程式是：；
（4）氢氧化钾具有碱的通性，因为溶液中都含有OH-。
18. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）①反应的指示剂是_____；②反应的金属单质是_____。（写名称）
（2）根据如图可以总结出稀盐酸化学性质，其中②反应的方程式_____，反应后盐中金属元素化合价是_____。
（3）请你写出符合③反应的化学方程式_____。
（4）假设④反应的盐是，则④对应方框中的现象是_____。
（5）⑤反应的实质：_____。
【答案】（1）①. 紫色石蕊溶液 ②. 铁
（2）①. ②. +2
（3）
（4）产生白色沉淀
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水
【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色；
（2）②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为，盐中金属元素的化合价为+2价；
（3）③得到黄色溶液，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（4）假设④反应的盐是，则④为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是产生白色沉淀；
（5）⑤为稀盐酸与碱反应得到无色溶液，反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水。
19. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。
（1）a点所示的溶液中含有的溶质有_____。
（2）a点所示的溶液能使紫色石蕊溶液呈_____色。
（3）c点所示的溶液中含有的离子有_____。
（4）写出该反应的化学方程式_____，反应类型为_____反应。
【答案】（1）氯化氢和氯化钠或HCl和NaCl
（2）红
（3）Na+、Cl-、OH-
（4）①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 复分解
【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图中a点时溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中含有的溶质有剩余的HCl和生成的NaCl。
（2）a点时溶液pH＜7，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变成红色。
（3）c点时溶液pH＞7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl，故溶液中含有的粒子有Na+、Cl-、OH-。
（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，该反应为两种化合物相互交换成分另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
三、实验与探究
20. 某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为_____g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在_____（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是_____（填字母序号）。
A. 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B. 用量程为100mL的量筒量取水
C. 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_____（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）96 （2）烧杯 （3）B （4）偏小 （5）偏小
【解析】（1）配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为80g×12%=9.6g。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，且易潮解，称量时不能放在滤纸上称量，要放在烧杯中。
（3）A、配制溶液时，溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，该选项不正确；
B、选择量筒需要遵守大而近的原则，结合前面分析可知，需要水的质量为80g-9.6g=70.4g，合70.4mL则需要100mL的量筒，该选项正确；
C、不能在量筒中溶解固体，该选项不正确。
故选B。
（4）用量筒量取水时，仰视读数，会使读数偏小，则水的体积偏大，会使配制的溶液的溶质质量分数偏小。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，用润湿的pH试纸测定溶液，会使碱性减弱，则pH会偏小。
21. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。
（1）写出该反应的化学方程式_____。
探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【猜想】
（2）（A）溶质是和NaOH （B）溶质是_____ （C）溶质是与HCl
【实验探究】
（3）小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想（A），你认为他的理由是__________。
（4）小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
通过以上探究，最后确定猜想（C）正确。
【反思与拓展】
（5）你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害_____。
【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2
（3）酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除
（4）①. 只有白色沉淀产生 ②. 先有气泡产生，后有白色沉淀产生
（5）腐蚀铁制下水管道
【解析】（1）氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（2）反应可能恰好完全反应，溶质只由CaCl2；也可能是一种物质完全反应，另一种物质剩余，若氢氧化钙过量，则溶质为CaCl2和Ca(OH)2，若稀盐酸过量，则溶质为CaCl2和HCl，故填：CaCl2。
（3）根据酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色，而待测液加入酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除。
（4）②若猜想B正确，则溶质是CaCl2，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的实验现象是只有白色沉淀产生；若猜想C正确，则溶质是CaCl2与HCl，取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是先有气泡，后有白色沉淀产生。
（5）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀，故上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水管道。
22. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。
（1）硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为_____，该反应发生的微观实质是_____。
（2）c点所表示的溶液中溶质为_____；
（3）在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_____色。（提示：难溶于水）
（4）使用pH传感器的优点是_____。
【答案】（1）①. ②. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀
（2）硫酸##H2SO4
（3）红
（4）直观快速的观测反应过程中pH的变化
【解析】（1）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，方程式为，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；
（2）c点所表示的溶液为酸性，故此时溶液中一定有硫酸，说明此时氢氧化钡已经反应完，而硫酸钡为沉淀，不能溶解作溶质，此时溶质为硫酸；
（3）a点溶液呈碱性，滴加酚酞溶液，会变为红色；
（4）使用pH传感器的优点是可以直观快速的观测反应过程中pH的变化。
四、分析与计算
23. 为测定某石灰石样品中碳酸钙含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成CO2的质量_______________。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。_____________
【答案】（1） 3.3g （2）75%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，即生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克=3.3克。
（2）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，算出碳酸钙的质量，再除以样品质量即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：设样品中碳酸钙的质量为x

100∶44 = x∶3.3g 解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数：
答：(1)生成CO2的质量为3.3克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液。
_____
猜想（B）正确
_____
猜想（C）正确