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2023-2024学年山东省淄博市高一(上)期末考试化学试卷（解析版）
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这是一份2023-2024学年山东省淄博市高一(上)期末考试化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是
A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处
B. 和均可用于治疗胃酸过多
C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
【答案】B
【解析】A．因为次氯酸见光分解，会导致消毒液失效，故漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。A正确。
B．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素C配合使用效果更好，C正确；
D．洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D正确。
故选B。
2. 下列做法符合实验安全要求的是
A. 金属钠着火，用湿布灭火
B. 玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口
C. 将和酒精置于同一个药品柜保存
D. 皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗
【答案】B
【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与湿布中的水反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，A错误；
B．玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口，可减小摩擦力，B正确；
C．有强氧化性，酒精具有挥发性，会氧化酒精使自身变质，C错误；
D．强酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D错误；
故选B。
3. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ①和⑤常用于物质的分离B. ②和③使用前需检漏
C. ②使用前必须烘干D. ④和⑤可直接加热
【答案】C
【解析】A．漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，故A正确；
B．分液漏斗、容量瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，故B正确；
C．容量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，故C错误；
D．坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，故D正确；
故选C。
4. 下列各组物质中，所含化学键类型相同是
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】A
【解析】A．和都只含离子键，A符合题意；
B．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，B不符合题意；
C．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，C不符合题意；
D．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，D不符合题意；
故选A。
5. 放射性可用于疾病治疗。下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 的中子数与电子数之差为33
C. 和的核外电子排布相同D. 和互为同素异形体
【答案】C
【解析】A．同位素指质子数相同，中子数不同的元素，故和不是同位素，A错误；
B．对于元素，电子数=质子数=27，中子数=质量数-质子数=60-27=33，则的中子数与电子数之差为6，B错误；
C．和互为同位素，则核外电子排布相同，C正确；
D．同素异形体指同种元素形成的不同种单质，和都为化合物，D错误；
故选C。
6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、可以氧化，不能大量共存，故B错误；
C．与可以反应，不能大量共存，故C错误；
D．、、、相互间不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 和的混合气体中含有的质子数为
C. 与足量反应转移的电子数为
D. 含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故A错误；
B．CO和N2的质子数都为14，和的物质的量为1ml，故和的混合气体中含有的质子数为，故B正确；
C．无气体的状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰的反应随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不能继续反应，故D错误；
故选B。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将通入水中：
B. 将铁片插入氯化铁溶液中：
C. 向溶液中加入少量：
D. 向溶液中滴加少量稀盐酸：
【答案】D
【解析】A．将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸不拆开，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．将铁片插入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．向CuSO4溶液中加入少量Na，产生氢氧化铜和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
9. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止
D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱
【答案】B
【解析】A．一定浓度溶液配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误；
B．根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确；
C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误；
D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误；
故选B。
10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是
A. 原子半径：丙＞甲＞乙
B. 非金属性：乙＞戊＞丁
C. 甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．若甲为N、乙为F、丙为P，则原子半径P＞N＞F，若甲为C、乙为O、丙为Si，则原子半径Si＞C＞O，A正确；
B．若戊为Cl、乙为F、丁为S，则非金属性F＞Cl＞S，若戊为S、乙为O、丁为P，则非金属性O＞S＞P，B正确；
C．甲若为C，氢化物为CH4，遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝，C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确；
故选C。
11. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示.下列说法错误的是
A. h 既有氧化性又有还原性B. 可用溶液鉴别g和h
C. 可实现e→f→h→g→e的循环转化D. b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为铁、b为氧化铁、c为四氧化三铁、d为氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为氢氧化铁、g为亚铁盐、h为铁盐。A．根据图示，Fe3+既能得电子又能失电子，故A正确；
B．Fe3+遇到KSCN显红色，可以鉴别，故B正确；
C．氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成铁盐，铁盐和铁反应生成亚铁盐，亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，故C正确；
D．c不是碱性氧化物，故D错误；
故选D。
12. 推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．元素非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性：，则酸性：，A正确；
B．金属原子价电子数不能作为判断金属性的依据，B错误；
C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误；
D．高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；
故选A。
13. 利用、溶液回收中的S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是
A. 反应①②③均为氧化还原反应
B. 氧化性：
C. 能循环利用的物质是和
D. 反应③的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；A．反应①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2＞Fe3+＞S，故B正确；
C．由方程式①②③可知，反应最终生成S和水，则总方程式为2H2S+O2═2S+2H2O，由总方程式可知，FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用，故C正确；
D．③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选：A。
14. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：
下列说法错误的是
A. 实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2
B. 装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用
C. 装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D. 当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率
【答案】C
【解析】
【分析】装置①中在酸性条件下，NaClO3与H2O2反应生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2浓度过高时易发生分解弓|起爆炸，通入空气可以稀释二氧化氯，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；装置②作安全瓶，ClO2易溶于水，③装置可以溶解ClO2，④装置的NaOH可以吸收尾气，防止大气污染。A．实验中通入空气主要是稀释ClO2，防止因ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，A正确；
B．二氧化氯易溶于水，③装置可以溶解二氧化氯，利用②装置为安全瓶，防倒吸现象的发生，B正确；
C．装置①中发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O+ Na2SO4，其中NaClO3是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2：1，C错误；
D．当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将导管内液体压回到装置③中，D正确；
故合理选项是C。
15. 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验：
①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰
根据以上实验，下列推断正确的是
A. 根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁
B. 根据操作③，推断原溶液中一定存在
C. 原溶液中可能含有、
D. 原溶液中一定不存在
【答案】D
【解析】
【分析】根据①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a，则溶液中有，固体a为氧化铁；②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有；由于②中加入了，则③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有；④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明溶液中含有；由于各离子物质的量浓度相等，则说明除上述离子之外，一定含有、，一定不含有；据此分析。A．由分析可知，根据操作①，可推断原溶液中一定存在，且a为氧化铁，A错误；
B．由分析可知，根据操作③，无法推断原溶液中一定存在，B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定含有、，C错误；
D．由分析可知，原溶液中一定不存在，D正确；
故选D。
二.非选择题：本题共5小题，共55分.
16. 有以下几种物质：
①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体
回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是___________（填标号）；将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是___________。
（2）②与④反应的离子方程式是___________，3.2g铜参加反应转移的电子数是___________（表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为___________（填标号）；曲线中反应的离子方程式为___________；若向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为___________.
【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. 先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；则①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体中属于电解质的为：⑤⑥；
将稀硫酸加入到氢氧化铁胶体中，会先发生胶体的聚沉，而后溶解，生成三价铁盐，现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色；
【小问2详解】
铜与氯化铁反应生成氯化铜与氯化亚铁，离子方程式为：；Cu元素化合价由0价升高到+2价，量的关系为，3.2g铜即0.05mlCu，参加反应转移的电子数为；
【小问3详解】
图中曲线代表向溶液中滴入浓度相等，拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过量；曲线中代表向溶液中滴入浓度相等的，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为；曲线中反应的离子方程式为；根据图中曲线拐点是正好中和完全，则说明中a点为硫酸过量为酸性，则中a点为氢氧根过量，为碱性，则向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为。
17. X、Y、Z、W、T为短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示，X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，Z与X能形成、型离子化合物，X、W同主族，回答下列问题：
（1）元素T在周期表中的位置为_____________；化合物的电子式为_____________（用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示），从结构角度解释原因是_____________。
（3）化合物TY中T元素的化合价为_____________，该化合物与水反应仅生成两种酸，化学方程式为_____________。
（4）M为第四周期与W同主族的元素，根据元素周期律推测M可能具有的性质是_________（填标号）
A. 元素M的最高正价为+4B. 气态氢化物的稳定性：W＞M
C. 简单阴离子的还原性：W＜MD. 氧化物对应的水化物的酸性：W＞M
【答案】17. ①. 第三周期ⅦA族 ②.
18. ①. ②. 、、具有相同的电子构型，、、的核电荷数依次增大，所以离子半径：
19. ①. +1 ②. 20. BC
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，则X为O；Z与X能形成、型离子化合物，且Z原子半径最大，则Z为Na；Y半径小于X，则Y为F；X、W同主族，则W为S；T为Cl；据此分析。
【小问1详解】
T为Cl，在周期表中的位置为第三周期第VIIA族；化合物为，电子式为；
【小问2详解】
当粒子电子层数相同时，核电荷数越大，相应粒子的半径越小，则X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是；原因为：、、具有相同的电子构型，、、的核电荷数依次增大，所以离子半径：；
【小问3详解】
化合物TY为ClF，其中Cl元素的化合价为+1；ClF与水反应生成HClO与HF，化学方程式为；
【小问4详解】
W为S，位于第VIA族，则：
A．元素M的最高正价为+6，A错误；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性：W＞M，B正确；
C．元素的非金属性越强，则相应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W＜M，C正确；
D．元素的非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞M，D错误；
故选BC。
18. 氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，、为气体.
回答下列问题：
（1）甲的化学式是__________；的化学式是_________；反应④的实验现象是___________.
（2）反应⑤的化学方程式为_________；和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，与石灰乳恰好完全反应，X的产物是、、，若产物中，则与物质的量之比为___________.
（3）工业纯碱中常含有少量，测定工业纯碱中含量的装置和数据如下：
反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是__________；样品中的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）；若缺少装置D，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.
【答案】（1） ①. ②. ③. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
（2） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 1∶1
（3） ①. 关闭，打开、 ②. ③. 偏高
【解析】
【分析】电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，X2、Y2为气体，则甲为NaOH，氢气与氯气在点燃条件下反应生成HCl，则乙为HCl，电解熔融NaCl的反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，则X2为Cl2，Y2为H2，据此分析；
【小问1详解】
根据上述分析，甲为NaOH，Y2为H2，反应④的方程式为H2+Cl22HCl，其现象为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；故答案为NaOH；H2；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；
【小问2详解】
氯气与石灰乳发生歧化反应，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；根据得失电子数目守恒，有n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO)，根据题意：n(Cl-)=6n(ClO-)，因此有n(ClO-)∶n(ClO)=1∶1；故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1∶1；
【小问3详解】
空气中含有二氧化碳和水蒸气，对碳酸钠含量测定产生影响，需要排尽，因此实验前通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止对测定结果产生影响，即操作是关闭K3，打开K1、K2；装置A中发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，装置B为干燥装置，装置C吸收二氧化碳，C装置前后质量差为二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为(m2-m1)g，根据碳原子守恒，计算碳酸钠的质量分数为=；装置D的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入C装置，若缺少装置D，测得二氧化碳的质量增大，即测定结果偏高；故答案为关闭K3，打开K1、K2；；偏高。
19. 利用某金属废屑（含Cu、Al、Fe及其少量氧化物）制备胆矾的工艺流程如图所示.
回答下列问题：
（1）“碱浸”工序Al发生反应的离子方程式为____________.
（2）相关离子在溶液中的去除率随pH的变化如图所示.
①“氧化”工序中的作用是__________、______________（用离子方程式表示）；“氧化”工序采取的加热方式为____________，温度不宜过高的原因是___________.
②“调pH”时，应控制溶液pH的适宜范围为__________（填标号）.
A.2.0~3.0 B.3.0~4.0 C.4.0~5.0
（3）红棕色固体的用途有___________（任写一种）.“一系列操作”中包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥.
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. 水浴加热 ④. 温度过高会造成分解 ⑤. B
（3） ①. 红色颜料 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶
【解析】
【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸钠，铁和铜不反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液1和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸酸浸时，铁与稀硫酸反应转化为硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，铜转化为硫酸铜，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣1和硫酸铜溶液；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。
小问1详解】
根据分析可知，Al发生反应的离子方程式为。
【小问2详解】
①向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，铜转化为硫酸铜，发生的离子方程式为、；为溶液受热均匀，应采取水浴加热；因温度过高会造成H2O2分解，故温度不宜过高。
②加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不能沉淀，应控制溶液pH的适宜范围为B选项。
【小问3详解】
氧化铁可作红色颜料。硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。
20. 实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品：
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
（1）装置a中反应的离子方程式为___________；装置b中的试剂为___________；
装置d中反应的化学方程式为___________。
（2）补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是___________。
（3）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
①称取样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应；
（已知未配平，杂质、、不参与反应）。
②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为。（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；__________，下列情况会导致测量值偏小的是____________（填标号）。
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时，失水不充分
【答案】（1） ①. ②. 饱和溶液 ③.
（2） ①. 收集器内充满黄绿色气体 ②. 通入干燥空气把装置内残留的排入装置g中被溶液充分吸收，防止产生污染 ③. 液体倒吸入收集器，造成实验失败
（3） ①. 250 mL容量瓶 ②. ③. BD
【解析】
【分析】a中制备氯气，b中除去氯气中的氯化氢，c为除去氯气中的水蒸气，d中制备氯化铁，e中收集氯化铁，f中为浓硫酸，g为尾气吸收。
【小问1详解】
a中制备氯气的反应的离子方程式为；装置b为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；装置d中氯气和铁反应的化学方程式为。
【小问2详解】
为防止空气中氧气的干扰，应将空气排净，故步骤Ⅱ中相应的实验现象收集器内充满黄绿色气体，再点燃酒精灯。步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气把装置内残留的排入装置g中被溶液充分吸收，防止产生污染。若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序则液体倒吸入收集器，造成实验失败。
【小问3详解】
配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
根据得失电子守恒可得~6Fe3+，故原溶液中的物质的量为6cV×10-3×ml，又中水的物质的量为ml，故有(6cV×10-3×)：=1：n，解得n=；
A.实验①中，称重后样品发生了潮解，无影响；
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容，配的溶液浓度偏大，即取得25mL氯化铁的物质的量偏大，则n偏小；
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤，配的溶液浓度偏小，即取得25mL氯化铁的物质的量偏小，则n偏大；
D.实验②中样品与反应时，失水不充分，则b值偏大，故计算的n值偏小；
故选BD。
已知
方法
结论
A
非金属性：
推理
酸性：
B
金属原子价电子数：甲<乙
推理
金属性：甲>乙
C
溶解度：
类比
溶解度：
D
Na与反应生成和
类比
Fe与反应生成和
质量/g
工业纯碱
反应前装置C
反应后装置C
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是
A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处
B. 和均可用于治疗胃酸过多
C. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
【答案】B
【解析】A．因为次氯酸见光分解，会导致消毒液失效，故漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。A正确。
B．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B错误；
C．硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素C配合使用效果更好，C正确；
D．洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D正确。
故选B。
2. 下列做法符合实验安全要求的是
A. 金属钠着火，用湿布灭火
B. 玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口
C. 将和酒精置于同一个药品柜保存
D. 皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗
【答案】B
【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与湿布中的水反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，A错误；
B．玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口，可减小摩擦力，B正确；
C．有强氧化性，酒精具有挥发性，会氧化酒精使自身变质，C错误；
D．强酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D错误；
故选B。
3. 关于下列仪器使用的说法错误的是
A. ①和⑤常用于物质的分离B. ②和③使用前需检漏
C. ②使用前必须烘干D. ④和⑤可直接加热
【答案】C
【解析】A．漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过滤和蒸发都是常见的物质分离操作，故A正确；
B．分液漏斗、容量瓶都是带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，故B正确；
C．容量瓶中附有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，故C错误；
D．坩埚和蒸发皿都是可以直接加热的仪器，故D正确；
故选C。
4. 下列各组物质中，所含化学键类型相同是
A. 和B. 和
C. 和D. 和
【答案】A
【解析】A．和都只含离子键，A符合题意；
B．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，B不符合题意；
C．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，C不符合题意；
D．只含有共价键，中既有离子键又有共价键，D不符合题意；
故选A。
5. 放射性可用于疾病治疗。下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 的中子数与电子数之差为33
C. 和的核外电子排布相同D. 和互为同素异形体
【答案】C
【解析】A．同位素指质子数相同，中子数不同的元素，故和不是同位素，A错误；
B．对于元素，电子数=质子数=27，中子数=质量数-质子数=60-27=33，则的中子数与电子数之差为6，B错误；
C．和互为同位素，则核外电子排布相同，C正确；
D．同素异形体指同种元素形成的不同种单质，和都为化合物，D错误；
故选C。
6. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．、可以氧化，不能大量共存，故B错误；
C．与可以反应，不能大量共存，故C错误；
D．、、、相互间不反应，可以大量共存，故D正确；
故选D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 和的混合气体中含有的质子数为
C. 与足量反应转移的电子数为
D. 含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为
【答案】B
【解析】A．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故A错误；
B．CO和N2的质子数都为14，和的物质的量为1ml，故和的混合气体中含有的质子数为，故B正确；
C．无气体的状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D．浓盐酸和二氧化锰的反应随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不能继续反应，故D错误；
故选B。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 将通入水中：
B. 将铁片插入氯化铁溶液中：
C. 向溶液中加入少量：
D. 向溶液中滴加少量稀盐酸：
【答案】D
【解析】A．将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸不拆开，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．将铁片插入氯化铁溶液中生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．向CuSO4溶液中加入少量Na，产生氢氧化铜和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++H2↑+Cu(OH)2↓，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
9. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. 甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C. 丙：控制二氧化碳气体的生成与停止
D. 丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱
【答案】B
【解析】A．一定浓度溶液配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，A错误；
B．根据不同质量的镁和铝生成的氢气的体积不同可以测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量，B正确；
C．碳酸钠为粉末状固体且装置中的长颈漏斗不能控制气体的生成与停止，C错误；
D．氯气可以和溴化钠反应生成溴单质，非金属性：氯大于溴；过量的氯气可以和碘化钾反应生成碘单质，则非金属性：氯大于碘，但是不能证明溴和碘的非金属性强弱，D错误；
故选B。
10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法错误的是
A. 原子半径：丙＞甲＞乙
B. 非金属性：乙＞戊＞丁
C. 甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．若甲为N、乙为F、丙为P，则原子半径P＞N＞F，若甲为C、乙为O、丙为Si，则原子半径Si＞C＞O，A正确；
B．若戊为Cl、乙为F、丁为S，则非金属性F＞Cl＞S，若戊为S、乙为O、丁为P，则非金属性O＞S＞P，B正确；
C．甲若为C，氢化物为CH4，遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝，C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确；
故选C。
11. “价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示.下列说法错误的是
A. h 既有氧化性又有还原性B. 可用溶液鉴别g和h
C. 可实现e→f→h→g→e的循环转化D. b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a为铁、b为氧化铁、c为四氧化三铁、d为氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为氢氧化铁、g为亚铁盐、h为铁盐。A．根据图示，Fe3+既能得电子又能失电子，故A正确；
B．Fe3+遇到KSCN显红色，可以鉴别，故B正确；
C．氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成铁盐，铁盐和铁反应生成亚铁盐，亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，故C正确；
D．c不是碱性氧化物，故D错误；
故选D。
12. 推理、类比是重要的化学思维方法，下列推理或类比合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．元素非金属性越强，相应最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性：，则酸性：，A正确；
B．金属原子价电子数不能作为判断金属性的依据，B错误；
C．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误；
D．高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D错误；
故选A。
13. 利用、溶液回收中的S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是
A. 反应①②③均为氧化还原反应
B. 氧化性：
C. 能循环利用的物质是和
D. 反应③的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；A．反应①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2＞Fe3+＞S，故B正确；
C．由方程式①②③可知，反应最终生成S和水，则总方程式为2H2S+O2═2S+2H2O，由总方程式可知，FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用，故C正确；
D．③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选：A。
14. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：
下列说法错误的是
A. 实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2
B. 装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用
C. 装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D. 当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率
【答案】C
【解析】
【分析】装置①中在酸性条件下，NaClO3与H2O2反应生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2浓度过高时易发生分解弓|起爆炸，通入空气可以稀释二氧化氯，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；装置②作安全瓶，ClO2易溶于水，③装置可以溶解ClO2，④装置的NaOH可以吸收尾气，防止大气污染。A．实验中通入空气主要是稀释ClO2，防止因ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，A正确；
B．二氧化氯易溶于水，③装置可以溶解二氧化氯，利用②装置为安全瓶，防倒吸现象的发生，B正确；
C．装置①中发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O+ Na2SO4，其中NaClO3是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2：1，C错误；
D．当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将导管内液体压回到装置③中，D正确；
故合理选项是C。
15. 某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验：
①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰
根据以上实验，下列推断正确的是
A. 根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁
B. 根据操作③，推断原溶液中一定存在
C. 原溶液中可能含有、
D. 原溶液中一定不存在
【答案】D
【解析】
【分析】根据①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a，则溶液中有，固体a为氧化铁；②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有；由于②中加入了，则③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有；④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，说明溶液中含有；由于各离子物质的量浓度相等，则说明除上述离子之外，一定含有、，一定不含有；据此分析。A．由分析可知，根据操作①，可推断原溶液中一定存在，且a为氧化铁，A错误；
B．由分析可知，根据操作③，无法推断原溶液中一定存在，B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定含有、，C错误；
D．由分析可知，原溶液中一定不存在，D正确；
故选D。
二.非选择题：本题共5小题，共55分.
16. 有以下几种物质：
①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体
回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是___________（填标号）；将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是___________。
（2）②与④反应的离子方程式是___________，3.2g铜参加反应转移的电子数是___________（表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为___________（填标号）；曲线中反应的离子方程式为___________；若向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为___________.
【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. 先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；则①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体中属于电解质的为：⑤⑥；
将稀硫酸加入到氢氧化铁胶体中，会先发生胶体的聚沉，而后溶解，生成三价铁盐，现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色；
【小问2详解】
铜与氯化铁反应生成氯化铜与氯化亚铁，离子方程式为：；Cu元素化合价由0价升高到+2价，量的关系为，3.2g铜即0.05mlCu，参加反应转移的电子数为；
【小问3详解】
图中曲线代表向溶液中滴入浓度相等，拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过量；曲线中代表向溶液中滴入浓度相等的，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为；曲线中反应的离子方程式为；根据图中曲线拐点是正好中和完全，则说明中a点为硫酸过量为酸性，则中a点为氢氧根过量，为碱性，则向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为。
17. X、Y、Z、W、T为短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示，X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，Z与X能形成、型离子化合物，X、W同主族，回答下列问题：
（1）元素T在周期表中的位置为_____________；化合物的电子式为_____________（用元素符号表示）。
（2）X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示），从结构角度解释原因是_____________。
（3）化合物TY中T元素的化合价为_____________，该化合物与水反应仅生成两种酸，化学方程式为_____________。
（4）M为第四周期与W同主族的元素，根据元素周期律推测M可能具有的性质是_________（填标号）
A. 元素M的最高正价为+4B. 气态氢化物的稳定性：W＞M
C. 简单阴离子的还原性：W＜MD. 氧化物对应的水化物的酸性：W＞M
【答案】17. ①. 第三周期ⅦA族 ②.
18. ①. ②. 、、具有相同的电子构型，、、的核电荷数依次增大，所以离子半径：
19. ①. +1 ②. 20. BC
【解析】
【分析】X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，则X为O；Z与X能形成、型离子化合物，且Z原子半径最大，则Z为Na；Y半径小于X，则Y为F；X、W同主族，则W为S；T为Cl；据此分析。
【小问1详解】
T为Cl，在周期表中的位置为第三周期第VIIA族；化合物为，电子式为；
【小问2详解】
当粒子电子层数相同时，核电荷数越大，相应粒子的半径越小，则X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是；原因为：、、具有相同的电子构型，、、的核电荷数依次增大，所以离子半径：；
【小问3详解】
化合物TY为ClF，其中Cl元素的化合价为+1；ClF与水反应生成HClO与HF，化学方程式为；
【小问4详解】
W为S，位于第VIA族，则：
A．元素M的最高正价为+6，A错误；
B．同主族元素自上而下非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性：W＞M，B正确；
C．元素的非金属性越强，则相应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W＜M，C正确；
D．元素的非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞M，D错误；
故选BC。
18. 氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，、为气体.
回答下列问题：
（1）甲的化学式是__________；的化学式是_________；反应④的实验现象是___________.
（2）反应⑤的化学方程式为_________；和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，与石灰乳恰好完全反应，X的产物是、、，若产物中，则与物质的量之比为___________.
（3）工业纯碱中常含有少量，测定工业纯碱中含量的装置和数据如下：
反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是__________；样品中的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）；若缺少装置D，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.
【答案】（1） ①. ②. ③. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
（2） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 1∶1
（3） ①. 关闭，打开、 ②. ③. 偏高
【解析】
【分析】电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，X2、Y2为气体，则甲为NaOH，氢气与氯气在点燃条件下反应生成HCl，则乙为HCl，电解熔融NaCl的反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，则X2为Cl2，Y2为H2，据此分析；
【小问1详解】
根据上述分析，甲为NaOH，Y2为H2，反应④的方程式为H2+Cl22HCl，其现象为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；故答案为NaOH；H2；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；
【小问2详解】
氯气与石灰乳发生歧化反应，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；根据得失电子数目守恒，有n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO)，根据题意：n(Cl-)=6n(ClO-)，因此有n(ClO-)∶n(ClO)=1∶1；故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1∶1；
【小问3详解】
空气中含有二氧化碳和水蒸气，对碳酸钠含量测定产生影响，需要排尽，因此实验前通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止对测定结果产生影响，即操作是关闭K3，打开K1、K2；装置A中发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，装置B为干燥装置，装置C吸收二氧化碳，C装置前后质量差为二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为(m2-m1)g，根据碳原子守恒，计算碳酸钠的质量分数为=；装置D的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入C装置，若缺少装置D，测得二氧化碳的质量增大，即测定结果偏高；故答案为关闭K3，打开K1、K2；；偏高。
19. 利用某金属废屑（含Cu、Al、Fe及其少量氧化物）制备胆矾的工艺流程如图所示.
回答下列问题：
（1）“碱浸”工序Al发生反应的离子方程式为____________.
（2）相关离子在溶液中的去除率随pH的变化如图所示.
①“氧化”工序中的作用是__________、______________（用离子方程式表示）；“氧化”工序采取的加热方式为____________，温度不宜过高的原因是___________.
②“调pH”时，应控制溶液pH的适宜范围为__________（填标号）.
A.2.0~3.0 B.3.0~4.0 C.4.0~5.0
（3）红棕色固体的用途有___________（任写一种）.“一系列操作”中包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥.
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. 水浴加热 ④. 温度过高会造成分解 ⑤. B
（3） ①. 红色颜料 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶
【解析】
【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸钠，铁和铜不反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液1和含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸酸浸时，铁与稀硫酸反应转化为硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，铜转化为硫酸铜，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣1和硫酸铜溶液；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。
小问1详解】
根据分析可知，Al发生反应的离子方程式为。
【小问2详解】
①向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，铜转化为硫酸铜，发生的离子方程式为、；为溶液受热均匀，应采取水浴加热；因温度过高会造成H2O2分解，故温度不宜过高。
②加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不能沉淀，应控制溶液pH的适宜范围为B选项。
【小问3详解】
氧化铁可作红色颜料。硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾。
20. 实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知在空气中易潮解，300℃左右升华。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品：
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。
回答下列问题：
（1）装置a中反应的离子方程式为___________；装置b中的试剂为___________；
装置d中反应的化学方程式为___________。
（2）补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是___________。
（3）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
①称取样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应；
（已知未配平，杂质、、不参与反应）。
②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为。（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）。
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；__________，下列情况会导致测量值偏小的是____________（填标号）。
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时，失水不充分
【答案】（1） ①. ②. 饱和溶液 ③.
（2） ①. 收集器内充满黄绿色气体 ②. 通入干燥空气把装置内残留的排入装置g中被溶液充分吸收，防止产生污染 ③. 液体倒吸入收集器，造成实验失败
（3） ①. 250 mL容量瓶 ②. ③. BD
【解析】
【分析】a中制备氯气，b中除去氯气中的氯化氢，c为除去氯气中的水蒸气，d中制备氯化铁，e中收集氯化铁，f中为浓硫酸，g为尾气吸收。
【小问1详解】
a中制备氯气的反应的离子方程式为；装置b为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；装置d中氯气和铁反应的化学方程式为。
【小问2详解】
为防止空气中氧气的干扰，应将空气排净，故步骤Ⅱ中相应的实验现象收集器内充满黄绿色气体，再点燃酒精灯。步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气把装置内残留的排入装置g中被溶液充分吸收，防止产生污染。若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序则液体倒吸入收集器，造成实验失败。
【小问3详解】
配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
根据得失电子守恒可得~6Fe3+，故原溶液中的物质的量为6cV×10-3×ml，又中水的物质的量为ml，故有(6cV×10-3×)：=1：n，解得n=；
A.实验①中，称重后样品发生了潮解，无影响；
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容，配的溶液浓度偏大，即取得25mL氯化铁的物质的量偏大，则n偏小；
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤，配的溶液浓度偏小，即取得25mL氯化铁的物质的量偏小，则n偏大；
D.实验②中样品与反应时，失水不充分，则b值偏大，故计算的n值偏小；
故选BD。
已知
方法
结论
A
非金属性：
推理
酸性：
B
金属原子价电子数：甲<乙
推理
金属性：甲>乙
C
溶解度：
类比
溶解度：
D
Na与反应生成和
类比
Fe与反应生成和
质量/g
工业纯碱
反应前装置C
反应后装置C
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