2023-2024学年山东省临沂市高一(上)1月期末考试化学试卷（解析版）

这是一份2023-2024学年山东省临沂市高一(上)1月期末考试化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了5　Fe-56　Cu-64，1ml/LBaCl2溶液中， NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 镁合金可用于制造飞机部件
B. 用CO2跨临界直冷制冰涉及化学变化
C. 碳酸氢钠可作食品膨松剂
D. 考古时利用14C测定文物的年代
【答案】B
【解析】A．镁合金的密度小、硬度大、抗腐蚀，可用于制造飞机部件，A正确；
B．用CO2跨临界直冷制冰，只发生物质状态的改变，不涉及化学变化，B错误；
C．碳酸氢钠受热后分解生成二氧化碳，受热后使食品体积发生膨胀，可作食品膨松剂，C正确；
D．14C为放射性元素，考古时利用14C的半衰期，通过测定14C的含量，确定文物的年代，D正确；
故选B。
2. 实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是
A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
B. 不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭
C. 蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
【答案】A
【解析】A．金属钾燃烧生成超氧化钾，超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气助燃，反应为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，不用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，故A错误；
B．不慎将酒精灯打翻着火时，要用湿抹布盖灭，不能用水进行灭火，操作正确，故B正确；
C．液体加热要加沸石，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石，故C正确；
D．皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，尽可能减少酸或碱对人体的伤害，再用1%的硼酸中和残余的碱，故D正确；
故选：A。
3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 金属Na密度小，可用作导热介质
B. 石墨能导电，可用作润滑剂
C. Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
【答案】C
【解析】A．因为金属钠导热性良好，故可用作传热介质，与密度无关，故A错误；
B．石墨具有优良的润滑性，可用作润滑剂，与导电性无关，故B错误；
C．Fe粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，故C正确；
D．Al2O3可用作耐高温材料，是利用其熔点高的性质，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；
故选C。
4. 实验室配制NaOH溶液时，下列做法正确的是
A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可
B. NaOH固体放在滤纸上称量
C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
【答案】C
【解析】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确；
B．NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，应放在烧杯内称量，B不正确；
C．使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确；
D．定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确；
故选C。
5. 1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是
A. 17Y的中子数为9
B. 16Y2和17Y2互为同素异形体
C. 简单氢化物的稳定性：X＜Y
D. 仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键
【答案】B
【解析】
【分析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为；依据质子和质量守恒，X为。A．由分析可知，17Y为，中子数为17-8=9，A正确；
B．16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误；
C．X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确；
D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确；
故选B。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-
B. 0.1ml/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、
C. 澄清透明溶液中：Cu2+、、、
D. 0.1ml/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、
【答案】C
【解析】A．加入Al粉能放出H2的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性溶液中H+、CH3COO-不能共存， A错误；
B．Fe2+、Ba2+均能与生成沉淀，不共存，B错误；
C．各离子之间相互不发生反应，能共存，C正确；
D．H2SO4溶液中含H+，H+、I-、发生氧化还原反应，不共存，D错误；
故选C。
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 常温下，18g水中含有的O-H键数为2NA
B. 标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为NA
C. 1mlK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 0.1ml/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为0.2NA
【答案】D
【解析】A．18g水物质的量为，1ml水分子含2mlO-H键，则含有的O-H键数为2NA，故A正确；
B．标准状况下，11.2L由CO和N2组成的混合气体物质的量为，含有0.5ml×2=1ml，含有的原子数为NA，故B正确；
C．1ml K2Cr2O7含2ml+6价Cr，全部被还原为Cr3+时得到6ml电子，所以转移的电子数为6NA，故C正确；
D．Na2CO3溶液体积未知，无法计算其物质的量，Na+数不确定，故D错误；
故选D。
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. Na(s)NaOH(aq)Na2SO4(aq)
B. Cl2(g)NaClO(aq)NaHCO3(aq)
C. Fe(s)FeCl2(s)AgCl(s)
D. Al(s)Al2O3(s)AlCl3(aq)
【答案】C
【解析】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，转化能实现，A不符合题意；
B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，碳酸的酸性比次氯酸的强，NaClO溶液和二氧化碳反应可生成NaHCO3，转化能实现，B不符合题意；
C．氯气具有强氧化性，氯气和铁点燃生成氯化铁，不是生成FeCl2，C符合题意；
D．铝和氧气点燃可生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，能实现转化，D不符合题意；
故选C。
9. 某白色固体可能含有NaClO、BaSO4、AlCl3、NaOH。取少量固体进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体。根据上述实验现象可判断其组成为
A. NaClO、NaOH
B NaClO、AlCl3、NaOH
C. NaClO、BaSO4
D. AlCl3、NaOH、BaSO4
【答案】B
【解析】
【分析】①溶于水，得到无色透明溶液，由于BaSO4难溶于水，说明不存在BaSO4；②向所得溶液中加一定量盐酸，产生白色沉淀和黄绿色气体，该沉淀为Al(OH)3，气体为Cl2，说明存在AlCl3、NaClO，少量H+与[Al(OH)4]-反应产生氢氧化铝沉淀，则也存在NaOH；根据分析可知，其组成为NaClO、AlCl3、NaOH，故选B。
10. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误；
B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误；
C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误；
故选：C。
11. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2O
C. 用Al2(SO4)3溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
D. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+
【答案】D
【解析】A．用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．小苏打的化学式为碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子方程式是：+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．用Al2(SO4)3溶液和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C正确；
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液吸收少量SO2气体时，反应的离子方程式为Ca2++SO2+H2O+3ClO-=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误；
故选：D。
12. 纳米Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料。以FeCl3为原料制备纳米Fe3O4的流程如下。
下列说法错误的是
A. 纳米Fe3O4属于胶体
B. 滤液的主要成分是CaCl2
C. ①中的反应需在隔绝空气条件下进行
D. ②中的反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+
【答案】A
【解析】
【分析】FeCl2溶液分别进入反应釜①和反应釜②在隔绝空气和通入空气的条件下加入氧化钙反应生成氢氧化亚铁和氢氧化铁，产物在反应釜③中调节pH使铁进一步沉淀，加压过滤后，氢氧化铁、氢氧化亚铁经过后处理得Fe3O4。A．胶体是分散系中的一种，属于混合物，纳米Fe3O4是纯净物，则纳米Fe3O4不属于胶体，A项错误；
B．反应釜①的化学方程式为FeCl2+CaO+H2O=Fe(OH)2↓+CaCl2，过滤，滤液的主要成分是CaCl2，B项正确；
C．反应釜①中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2具有还原性，易被氧气氧化为氢氧化铁，则需在隔绝空气条件下进行，C项正确；
D．反应釜②中通入CaO和水反应生成Fe(OH)2，通入空气，氧气能将Fe(OH)2氧化为氢氧化铁，离子反应为4CaO+6H2O+4Fe2++O2=4Fe(OH)3+4Ca2+，D项正确；
本题选A。
13. 由下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，表明反应生成I2，则溶液中可能含有Br2，可能含有Fe3+等，A符合题意；
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，这是钾元素的焰色，则溶液中一定含有钾元素，B不符合题意；
C．把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，表明反应生成了助燃气体，该气体为O2，C不符合题意；
D．在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色(Cu2+)并有红色固体(Cu)生成，表明发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，则反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂，D不符合题意；
故选A。
14. W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z最高化合价之和为11，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是
A. Y的常见化合价有-1、-2
B. 常温常压下，Z单质为气态
C. 简单氢化物的沸点：Y＞W
D. X的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与Z的最高化合价之和为11，由它们在元素周期表中的位置，可确定Z比W的最外层电子数多3个，则W为C元素，Z为Cl元素，X为P元素，Y为O元素。A．由分析可知，Y为O元素，常见化合价有-1、-2，A正确；
B．Z为Cl元素，常温常压下，Z单质Cl2为气态，B正确；
C．Y为O元素，W为C元素，二者为同周期元素，非金属性O＞C，常温下H2O呈液态，CH4呈气态，则简单氢化物的沸点：H2O＞CH4，C正确；
D．X为P元素，X的最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，D错误；
故选D。
15. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ条件下，还原性：C1O2＞SO2
B. 鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸
C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 反应Ⅱ中H2O2可用NaClO4代替
【答案】B
【解析】
【分析】将SO2、空气通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，发生反应Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2；将ClO2通入NaOH溶液中，再加入H2O2，发生反应Ⅱ，生成NaClO2等。A．反应Ⅰ条件下，将SO2、空气通入NaClO3和H2SO4的混合溶液中，发生反应Ⅰ，生成NaHSO4和ClO2，则发生反应SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，SO2是还原剂，ClO2是还原产物，则还原性：SO2＞ClO2，A不正确；
B．已知纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下，则鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸，B正确；
C．反应Ⅱ为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为2:1，C不正确；
D．NaClO4中Cl元素显+7价，没有还原性，则反应Ⅱ中的H2O2不可用NaClO4代替，D不正确；
故选B。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. X、Y、Z、W、M、N均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y的原子半径在短周期主族元素中最大。
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是______；Y、W、M的简单离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号表示)。
（2）WX5中阴阳离子数之比为1：1.
①该化合物的电子式为______；所含化学键的类型为______。
②WX5与XN发生反应生成一种盐和X2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。
【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. Na+