2025届重庆市高三(上)10月期中考试化学试卷（解析版）

这是一份2025届重庆市高三(上)10月期中考试化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，有错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A．洁厕剂含有盐酸，有效成分的化学式为HCl，电离出的阳离子全部是H+，属于酸，A正确；
B．食用面碱有效成分为碳酸钠，化学式为，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不是碱类，B错误；
C．精制食用盐有效成分为氯化钠，化学式为NaCl，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，C正确；
D．复方氢氧化铝片有效成分的化学式为Al(OH)3，能够和盐酸和NaOH反应，属于两性氢氧化物，D正确；
故选B。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（ ）
A. 溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．在氢氧化钠溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；
B．在硫酸溶液中，硝酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，生成的硫酸根离子可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，这三种离子不能大量共存，B错误；
C．铁离子与SCN-会发生络合反应生成Fe(SCN)3，同时铁离子也能与碘离子发生氧化还原反应，这三种离子不能大量共存，C错误；
D．碳酸氢钠能与氢氧根离子反应，铝离子也能与氢氧根离子反应，碳酸氢钠溶液中不能大量存在氢氧根离子，D错误；
故答案选A。
3. 尿素是一种高效化肥。下列说法正确的是（ ）
A. 键与键的数目之比为B. 、原子的杂化方式均为
C. 尿素分子间存在范德华力和氢键D. 第一电离能：
【答案】C
【解析】A．尿素分子中只有一个碳氧双键，其余是单键，故含有7个σ键个1个π键，σ键与π键的数目之比为，A错误；
B．分子中碳原子连有双键，价层电子对数为3，采用sp2杂化，N原子形成3条单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，B错误；
C．尿素分子中含有氨基，故能形成分子间氢键，故尿素分子间存在范德华力和氢键，C正确；
D．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N的价电子为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能：，D错误；
故选C。
4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用石膏改良盐碱地：
B. 用次氯酸钙对游泳池消毒：
C. 用草酸清洗沾染高锰酸钾的衣物：
D. 用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：
【答案】D
【解析】A．石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式：，A错误；
B．次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式：，B错误；
C．草酸为弱电解质，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，C错误；
D．醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：，D正确；
答案选D。
5. 下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A．盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水合物形成的酸，不能比较氯元素与碳元素的非金属性强弱，A错误；
B．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，B错误；
C．室温下，用计分别测量相同浓度的和溶液的值，甲酸的酸性更强，是因为甲基是一个斥电基团，它会使得羧基氧上的电子云增加，从而使得氢离子更难失去，因此乙酸的酸性较弱，能比较推电子基团对羧基酸性的影响，C正确；
D．迅速升温至170℃时，产生的气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，则不能说明乙醇消去反应的产物为乙烯，D错误；
故选C。
6. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是（ ）
A. Li位于周期表p区
B. 基态Fe2+的价电子排布式为3d6
C. 基态P原子的未成对电子数为5
D. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
【答案】B
【解析】A．Li的基态原子电子排布式为：1s22s1，Li位于周期表s区，A项错误；
B．Fe的价电子排布式为3d64s2，4s能级上电子的能量低于3d，Fe失去4s能级上的两个电子后得到Fe2+，故基态Fe2+的价电子排布式为3d6，B项正确；
C． P的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p3，含有3个未成对电子，C项错误；
D．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图是哑铃形，D项错误；
答案选B
7. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a、c、f、g、h均可用排空气法收集
B. 的转化均能一步实现
C. i在一定条件下均可以与a、b、c、f发生反应
D. 将c、f同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成
【答案】A
【分析】根据图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2或N2O4，i为HNO3。
【详解】A．NO能与空气反应，不可用排空气法收集，A错误；
B．H2S不完全氧化生成S，S燃烧生成SO2，SO2发生催化氧化生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，则a→b→c→d→e的转化均能一步实现，B正确；
C．HNO3具有氧化性，能氧化H2S、S、SO2，与NH3发生反应生成NH4NO3，C正确；
D．SO2和NH3同时通入含有的溶液中，先生成(NH4)2SO3，再与反应生成亚硫酸钡白色沉淀，D正确；
故选A。
8. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如图)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是（ ）
D-乙酰氨基葡萄糖
A. 含有4种官能团B. 分子式为
C. 含有4个手性碳原子D. 能发生氧化反应、消去反应和缩聚反应
【答案】D
【解析】A．该有机物分子中含有羟基、醚键、酰胺基，共3种官能团，A错误；
B．根据该有机物分子结构简式可知，其分子式：，B错误；
C．连接4个不同的原子和原子团的碳原子为手性碳原子，则分子中环上的碳原子均为手性碳原子，含有5个手性碳原子，C错误；
D．分子中含有多个羟基，能发生缩聚反应，羟基所连的碳原子上有氢原子能发生氧化反应、羟基所连的碳原子邻位碳上有氢原子能发生消去反应，D正确；
答案选D。
9. “海带提碘”中，下列所选实验装置与操作均正确的是（ ）
A. 甲—灼烧碎海带B. 乙—过滤海带灰的浸泡液
C. 丙—分离用萃取碘水后的有机层和水层D. 丁—蒸馏分离碘和有机溶剂
【答案】C
【解析】A．将碎海带烧成灰，需在坩埚中进行灼烧，装置甲所使用的仪器是蒸发皿，不能达到实验目的，A错误；
B．过滤时需要用玻璃棒引流，且漏斗尖端需紧靠烧杯内壁，B错误；
C．用萃取碘水后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C正确；
D．蒸馏时为了得到更好的冷凝效果，冷凝水应‘下进上出’，装置丁中进水方向错误，D错误；
故选C。
10. 某含钙化合物晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数，。已知该含钙化合物的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是。下列说法正确的是（ ）
A. 元素电负性：
B. 该含钙化合物化学式是
C. 晶体密度的计算式为
D. 图丙中和N的间距为
【答案】C
【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，N的电负性大于B，故A错误；
B．由均推法可知，晶胞中Ca的数目为，N的数目为，B的数目为，则该含钙化合物的化学式为，故B错误；
C．的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值是，晶胞体积为，则晶体的密度，故C正确；
D．图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为正方形对角线的一半：，故D错误；
故选C。
11. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：B. VSEPR模型：为V形
C. 沸点：D. 酸性：
【答案】B
【分析】Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z为第四周期元素，能形成Z+阳离子，故Z为钾，根据四种元素形成的化合物结构图，阴离子应该为含氧酸根离子，结合X、Y的价电子数相等，主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大的信息可知：X为氧、Y为硫、W为氢。
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A正确；
B．为，分子的中心原子价层电子对数为3，VSEPR模型为三角形，B错误；
C．分别为H2S、H2O，水分子间有氢键使沸点升高，故沸点，C正确；
D．H2SO3为中强酸，H2SO4为强酸，酸性：，D正确；
故选B。
12. 我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 反应①中有键、键断裂
B. 反应②的化学方程式为：
C. 羟基自由基中含有电子的数目为
D. 根据反应历程图可知，在反应气中加入少量的水一定会使甲醇的产率减小
【答案】D
【解析】A．第①步的反应为CO2与H2反应生成*HCOO和*H，CO2分子中存在π键断裂，H2分子中存在σ断裂，A正确；
B．根据图示，反应②的化学方程式为：，B正确；
C．1个羟基自由基中含有9个电子，则羟基自由基中含有电子的数目为，C正确；
D．反应历程中第③步需要一定量的水，所以向该反应体系中加入少量的水能使反应③平衡正向移动，提高甲醇的产率，D错误；
故选D。
13. 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①
②
③
已知键能为，键能为，中的键能为，键能为，则中的碳氧键的键能(单位：)为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】反应①可由反应②-反应③，则，设CO(g)中的碳氧键的键能为x，，则x=，故本题选B。
14. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，山梨醇的初始浓度为，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是（ ）
山梨醇-脱水山梨醇异山梨醇
A. 曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物
B. 平均速率(异山梨醇)
C. 时，反应②当前状态下反应速率
D. 该温度下的平衡常数：
【答案】D
【分析】0h时，a的浓度最大，a为山梨醇，随着反应①的进行，山梨醇浓度减小，生成1，4—脱水山梨醇，故b为1，4—脱水山梨醇，c为最终产物异山梨醇，在15h后异山梨醇浓度不再变化，即达到平衡状态；
【详解】A．由分析可知，b为1，4—脱水山梨醇，15h后异山梨醇浓度不再变化，即反应②达到平衡状态，此时1，4—脱水山梨醇与异山梨醇的浓度和不等于山梨醇的初始浓度，故该反应存在副产物，A错误；
B．由图可知，在内，异山梨醇的浓度变化量为，则平均速率(异山梨醇)，B错误；
C．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，C错误；
D．由题干和图可知，15后所有物质的浓度都不再变化，山梨醇转化完全即反应充分，而1，4—脱水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行的程度小于反应①，则该温度下平衡常数的大小关系为，即，D正确；
故选D。
II卷(非选择题，共58分)
二、填空题(包含4道大题，共58分)
15. 钛酸钡是制备电子陶瓷材料的基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体，煅烧可获得钛酸钡粉体。技术路线如下：
（1）基态钛原子价电子的轨道表示式为___________；的空间结构为___________。
（2）使酸浸速率加快，可采取的措施___________(答一点即可)。
（3）酸浸溶液与溶液混合后，再加入溶液，反应的化学方程式为___________。
（4）可循环使用的物质X是___________(填化学式)，检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法是___________。
（5）四价钛的存在形式(相对含量分数)与溶液的关系如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的为___________，再进行“沉淀”。
（6）由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） 平面三角形
（2）将碳酸钡粉碎、提高酸浸温度、适当提高酸的浓度等，答案合理即可
（3）
（4）HCl 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则溶液中不含氯离子，说明草酸氧钛钡晶体已洗净
（5）2～3 （6）
【分析】碳酸钡酸浸生成氯化钡，再加入TiCl4混合，向TiCl4溶液和氯化钡混合液中加入草酸溶液、氨水(调节pH)得到草酸氧钛钡晶体，最后通过过滤、洗涤、干燥煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3，以此分析解答。
【详解】（1）①Ti是22号元素，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则其价电子轨道式为：；中心原子价电子对数为：，为sp2杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形；
（2）使酸浸速率加快，可采取的措施有将碳酸钡粉碎、提高酸浸温度、适当提高酸的浓度等，答案合理即可；
（3）酸浸溶液与TiCl4溶液混合后，再加入H2C2O4溶液，反应的化学方程式为；
（4）根据化学方程式可知，可循环使用的物质X是HCl；检验草酸氧钛钡晶体是否洗净实际上是检验洗涤液是否含有氯离子，方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则溶液中不含氯离子，说明草酸氧钛钡晶体已洗净；
（5）根据图像可知pH在2～3之间时，Ti(Ⅳ)主要以[TiO(C2O4)2]2-的形式存在，可直接与Ba2+反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成，因此“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间；
（6）44.9 g晶体的物质的量为0.1 ml，B点时固体质量减轻7.2 g，恰好减少0.4 ml H2O，则B点物质为BaTiO(C2O4)2，C点时残留固体为0.1 ml BaCO3、0.1 ml钛氧化物(设为TiOx)，固体质量为27.7 g，则，则减轻的是0.1 ml “C3O4”的质量，减少的质量是10g，计算可知反应生成0.2 ml CO和0.1 ml CO2，阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为：。
16. 四氮化四硫(，S为价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：
（1）仪器X的名称为___________；氨气发生装置可以选用___________(填字母)。
（2）装置B中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为：___________，证明反应完全的现象是___________。
（3）装置C中的作用是___________。
（4）测定产品纯度：
i．蒸氨：取样品加入三颈烧瓶中，加入足量溶液，将加热蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中，充分反应。
ii．滴定：用溶液滴定锥形瓶中剩余的，消耗溶液。
①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→___________(按顺序填标号)→开始滴定。
a．装入滴定液至“0”刻度以上 b．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
c．排除气泡 d．用滴定液润洗2至3次 e．记录起始读数
②若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。
③的纯度表达式为___________；若滴定前仰视计数，滴定后俯视读数，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）三颈烧瓶 cd
（2）6SCl2+16NH3=S4N4+12NH4Cl+2S↓ 溶液红棕色褪去
（3）防止稀硫酸被倒吸入装置B中
（4）①. dacbe ②. 溶液由无色变为粉红色，且半分中内不变色 ③. 偏低
【分析】利用氨气与二氯化硫反应生成四氮化四硫，反应生成一种常见固体单质和一种盐，参与反应的元素中，只有单质S才是固体，故该固体为硫单质，反应还生成一种盐，根据得失电子守恒，氮元素失电子，硫元素得电子，而氯元素不参与得失电子，故该盐应为盐酸盐，即氯化铵；氨气制备过程中，需要注意反应的发生装置是否安装正确，以及反应后氨气的干燥处理，据此分析各小题。
【详解】（1）根据图示可知X仪器名称为：三颈烧瓶；
a、b、c、d装置均可生成氨气；a装置中，固体加热时，试管口应向下倾斜；b装置发生反应：Ca(OH)2+ 2NH4CI2NH3↑+ CaCl2 +2H2O，水被氯化钙吸收，但是氨气会与氯化钙结合成CaCl2·8NH3，无法得到氨气；c中氢氧化钙与氯化铵反应原理与b相同，但用碱石灰干燥，可以得到氨气；d中浓氨水中的水与CaO发生反应，反应放热，促使挥发，得到氨气；故选cd；
（2）氨气和SCl2(红棕色液体)反应制备S4N4时，有单质和盐生成，根据电子得失守恒可知，N元素化合价升高失电子，则S元素化合价降低，得电子生成S，同时有铵盐生成，化学方程式为：6SCl2+16NH3=S4N4+12NH4Cl+2S↓；
SCl2为红棕色，证明反应完全的现象是：溶液红棕色褪去；
（3）氨气为污染性气体，因此需要用稀硫酸进行尾气处理防止空气污染；氨气极易溶于水，因此用CCl4可防止稀硫酸被倒吸入装置B中；
（4）①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至“0”刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至“0”刻度→记录起始读数→开始滴定，故答案：dacbe；
②用氢氧化钠滴定硫酸，滴定终点呈中性，用酚酞作指示剂，当滴定达到终点时，滴入最后一滴NaOH标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分中内不变色，则达到滴定终点；
③根据已知反应和滴定关系，得出反应关系：，的纯度表达式为：=；
若滴定前仰视计数，滴定后俯视读数，得出的数值小于实际用量，则测定结果偏低。
17. 2024年3月，厦门大学教授王野、傅钢和中国科学技术大学教授姜政等科研人员宣布创制了/沸石催化剂(为铑铟合金)，实现了丙烷脱氢高选择性制丙烯。
（1）下列关于/沸石催化剂的描述正确的是___________(填标号)。
A. 改变/沸石颗粒大小不影响反应速率
B. /沸石催化剂能提高生成丙烯的选择性
C. /沸石催化剂可改变丙烷的平衡转化率
D. X射线衍射技术可测定晶体结构
（2）不同压强下，在密闭容器中充入发生反应：，丙烷平衡转化率在不同压强下随温度变化关系如图所示。
① ___________0(填“>”或“