四川省部分学校2024-2025学年高二上学期期中调研测试 化学试题

这是一份四川省部分学校2024-2025学年高二上学期期中调研测试 化学试题，共14页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，已知，NOCl，下列事实能证明是弱电解质的是，戊二酸等内容，欢迎下载使用。
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是（ ）
2.勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是（ ）
A.夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
B.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体
D.月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂
3.1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
4.太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是（ ）
A.醋酸钠在水中不能全部电离B.析出的晶体属于共价化合物
C.醋酸钠在熔融状态下不导电D.结晶形成冰球是一个放热过程
5.已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于（ ）
A.B.C.D.
6.NOCl（亚硝酰氯）常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充人和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如图所示。时刻改变的一个条件可能是（ ）
A.升高温度B.增大NOCl浓度C.加入催化剂D.增大压强
7.下列事实能证明是弱电解质的是（ ）
A.受热易分解
B.溶液可以使石蕊试液变红
C.稀溶液中存在和
D.溶液的导电性弱于溶液
8.已知在催化下发生分解反应的能量变化如图所示，第一步反应的离子方程式为。下列说法错误的是（ ）
A.是在存在下发生分解反应放出的总能量
B.第二步反应为
C.断裂的化学键吸收的能量大于断裂与的化学键吸收的总能量
D.是第二步反应逆反应的活化能
9.已知：①
②
③
④
下列叙述错误的是（ ）
A.的燃烧热
B.等物质的量的物质完全燃烧放出热量：
C.比稳定
D.
10.戊二酸（用表示）是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.B.C.D.
11.根据下列操作及现象不能得到相应结论的是（ ）
12.时，向刚性密闭容器加入足量铁粉和1ml的水蒸气，发生反应：，达到平衡后，固体增重12g。下列说法错误的是（ ）
A.平衡后移走FeO，平衡不移动
B.700℃时，该反应平衡常数
C.平衡后再通入1ml水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率降低
D.断裂键的同时断裂键，此时正、逆反应速率相等
13.三氯氧钒（）主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是(g) 。在密闭反应器中充入足量、和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.X代表压强
B.
C.平衡常数：
D.b点时的正反应速率大于c点时的逆反应速率
14.温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的0.1ml CO和适量气体，发生反应： ，达到平衡1，升高温度为，混合气体颜色加深。温度下，达到平衡2后，再调节与的比例，测得反应平衡时体系中、与关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应
B.曲线代表
C.过程中平衡常数增大
D.M点时，再向体系中充入和0.1ml CO，平衡不移动
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：
实验（一）测定Fe和发生归中反应的反应热。
（1）配制溶液。称取一定量固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是______（填字母）。
A B C D
（2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i。
①本实验中“搅拌”的操作方法是______
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是____________。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii。
根据方案ii测定结果计算： ______。（用含、的代数式表示）
实验（二）探究影响Cu和反应速率的外界因素。
（3）上述反应的离子方程式为______；实验中，______。
（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是______。
（5）实验结果：，由此可推出的实验结论是______。
16.（14分）时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。
（1）时，浓度均为的下列四种溶液中最大的是______（填字母）。
A.HAB.C.HCD.
（2）写出分步电离的电离方程式：______。
（3）时，等体积、电离出的相同的HA和HC溶液分别与形状完全相同的足量Zn粒反应生成：
①起始时，两溶液中：______（填“>”“”或“