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天津市第四十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份天津市第四十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到胶体
D.用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象不相同
2．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是
A.B.
C.D.
3．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.B点溶液中：、和可以大量共存
B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C.D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：
D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
5．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.KOH和HCl与与HCl
B.和HCl与和HCl
C.和与与
D.和与和
7．已知有如下反应：
①；②；③。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.仅根据反应①也能判断氧化性：
B.还原性强弱的顺序为：
C.溶液中可发生：
D.在反应②中既是氧化产物又是还原产物
8．铬元素（Cr）的化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是（ ）
A.反应①表明具有酸性氧化物的性质
B.反应②发生时应避免溶液温度过高
C.反应②利用了的还原性
D反应①③中铬元素的化合价均未发生变化
9．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.C发生还原反应B.是氧化产物
C.氧化剂和还原剂的分子个数之比为D.生成1个时，转移12个电子
10．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）
A.B.C.D.
11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠光素的价类二维图。下列有关叙述错误的是（ ）
A.若a是NaH，其中氢元素的化合价为价
B.b能与水剧烈反应产生氢气
C.c包含和，等质量的Na与足量反应生成和转移电子数不同
D.若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
12．下列关于和的说法中错误的是（ ）
A.为了将固体中的固体除去可以采用加热的方法
B.溶液和溶液都可以与溶液反应
C.和与盐酸反应产生等量的二氧化碳，消耗盐酸多
D.质量相同的和与足量盐酸反应时，所产生的多
13．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A过氧化钠与水反应需要作催化剂
B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的
D.等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
14．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且两者间具有因果关系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15．侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该流程可以向精制饱和食盐水中先通再通
B.该流程中可循环使用的只有
C.母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是
D.母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者的浓度更大
16．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A.浓B.浓NaOH溶液C.饱和溶液D.石灰乳
17．将浓盐酸加到中进行如图（a~c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是（ ）
A.a处变黄色，说明具有氧化性B.b处变橙色，说明非金属性
C.c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性D.浓盐酸与反应，体现HCl的酸性和氧化性
18．二氧化氯是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是（ ）
A.装置甲中使用而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出
B.装置乙中发生的离子反应为
C.用装置丙吸收
D.用装置丁处理尾气
二、填空题
19.回答下列问题。
Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：
。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目______。
（2）请将上述反应改写成离子方程式______。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生，则被氧化的HCl为______g。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中还原剂是______（填化学式）
（6）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______。
②每生成1个转移______个电子。
（7）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为______。
20．Ⅰ某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图：
回答下列问题：
（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______，若没有E装置，测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为______（写其中一种的名称）。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式____________。
Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（不考虑空气中与Na反应）。
（3）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序______（每个装置只用一次）是：空气→（填字母）。
（4）装置Ⅱ的作用是______；若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有______（填化学式）。
21、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______，a中的试剂为______。
（2）写出烧瓶中反应的化学方程式______。
（3）c中化学反应的离子方程式是______。采用冰水浴冷却的目的是______。
（4）反应结束后，取出b中试管，经过操作方法是______得到晶体。
（5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力______NaClO（填“大于”或“小于”）。 选项
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
化合物
B
烧碱
电解质
能导电物质
C
大理石
化合物
电解质
D
纯碱
碱
电解质
选项
离子组
要求
A
溶液无色澄清
B
逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C
逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D
各离子数目之比为
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
B
与过氧化钠反应
着火不能用灭火
C
向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红
为过氧化物，与水反应生成NaOH
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
一、单选题
1．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间
B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
C.向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，可得到胶体
D.用激光笔分别照射碘酒和有色玻璃时，观察到的现象不相同
2．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是
A.B.
C.D.
3．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.B点溶液中：、和可以大量共存
B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C.D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：
D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
5．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
6．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.KOH和HCl与与HCl
B.和HCl与和HCl
C.和与与
D.和与和
7．已知有如下反应：
①；②；③。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A.仅根据反应①也能判断氧化性：
B.还原性强弱的顺序为：
C.溶液中可发生：
D.在反应②中既是氧化产物又是还原产物
8．铬元素（Cr）的化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是（ ）
A.反应①表明具有酸性氧化物的性质
B.反应②发生时应避免溶液温度过高
C.反应②利用了的还原性
D反应①③中铬元素的化合价均未发生变化
9．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A.C发生还原反应B.是氧化产物
C.氧化剂和还原剂的分子个数之比为D.生成1个时，转移12个电子
10．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）
A.B.C.D.
11．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠光素的价类二维图。下列有关叙述错误的是（ ）
A.若a是NaH，其中氢元素的化合价为价
B.b能与水剧烈反应产生氢气
C.c包含和，等质量的Na与足量反应生成和转移电子数不同
D.若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
12．下列关于和的说法中错误的是（ ）
A.为了将固体中的固体除去可以采用加热的方法
B.溶液和溶液都可以与溶液反应
C.和与盐酸反应产生等量的二氧化碳，消耗盐酸多
D.质量相同的和与足量盐酸反应时，所产生的多
13．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A过氧化钠与水反应需要作催化剂
B.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的
D.等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
14．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且两者间具有因果关系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
15．侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.该流程可以向精制饱和食盐水中先通再通
B.该流程中可循环使用的只有
C.母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是
D.母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者的浓度更大
16．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A.浓B.浓NaOH溶液C.饱和溶液D.石灰乳
17．将浓盐酸加到中进行如图（a~c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是（ ）
A.a处变黄色，说明具有氧化性B.b处变橙色，说明非金属性
C.c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性D.浓盐酸与反应，体现HCl的酸性和氧化性
18．二氧化氯是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是（ ）
A.装置甲中使用而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出
B.装置乙中发生的离子反应为
C.用装置丙吸收
D.用装置丁处理尾气
二、填空题
19.回答下列问题。
Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：
。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目______。
（2）请将上述反应改写成离子方程式______。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生，则被氧化的HCl为______g。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中还原剂是______（填化学式）
（6）湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______。
②每生成1个转移______个电子。
（7）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为______。
20．Ⅰ某食品膨松剂起作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图：
回答下列问题：
（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的______，C装置内所盛试剂是______，若没有E装置，测定的结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为______（写其中一种的名称）。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式____________。
Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备（不考虑空气中与Na反应）。
（3）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序______（每个装置只用一次）是：空气→（填字母）。
（4）装置Ⅱ的作用是______；若没有装置Ⅳ可能导致生成的中含有______（填化学式）。
21、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______，a中的试剂为______。
（2）写出烧瓶中反应的化学方程式______。
（3）c中化学反应的离子方程式是______。采用冰水浴冷却的目的是______。
（4）反应结束后，取出b中试管，经过操作方法是______得到晶体。
（5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力______NaClO（填“大于”或“小于”）。 选项
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
化合物
B
烧碱
电解质
能导电物质
C
大理石
化合物
电解质
D
纯碱
碱
电解质
选项
离子组
要求
A
溶液无色澄清
B
逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C
逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀
D
各离子数目之比为
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
B
与过氧化钠反应
着火不能用灭火
C
向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红
为过氧化物，与水反应生成NaOH
D
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