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浙江省温州环大罗山联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份浙江省温州环大罗山联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5g/ml，下列说法不正确的是，在中，氧化剂是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.根据物质的组成进行分类，CH4属于（ ）
A.单质B.氧化物C.盐D.有机物
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A.N2B.SO2C.CH3CH2OHD.CaCO3
3.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是（ ）
A. B. C. D.
4.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是（ ）
A.侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na2CO3
B.拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气
C.道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D.自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标
5.下列说法正确的是（ ）
A.1mlO2的质量是16gB.NaCl的摩尔质量是58.5g/ml
C.NH3的气体摩尔体积是22.4L/mlD.1mlH2SO4的质量是98g/ml
6.下列说法不正确的是（ ）
A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝
C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
7.在中，氧化剂是（ ）
A.H2SB.SO2C.SD.H2O
8.工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备NaOH的是（ ）
A.Na与H2OB.NaCl与C.Na2O与H2OD.Na2CO3与
9.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
10.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2ml·L-1、0.3ml·L-1、0.4ml⋅L-1，则Zn2+的物质的量浓度为（ ）
·L-1·L-1·L-1⋅L-1
11.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是（ ）
A.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况B.水合b离子是水合氯离子
C.NaCl固体不导电，但NaCl是电解质D.图b表示熔融的NaCl的导电情况
12.下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同
B.标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NA
C.同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7
D.将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得为0.1ml/L
13.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、B. 、、、
C.Na+、K+、OH-、ClO-D. 、、、
15.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）
A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B.X中分散系能产生丁达尔效应
C.用过滤的方法，可将Z中液体和固体分离
D.Y中反应离子方程式：
16.某小组探究常温下NaHCO3和Na2CO3与碱的反应，实验过程及结果如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.①是空白实验，排除体积变化对溶液pH的影响
B.加入等体积试剂，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.对比①和②pH变化，说明②中的OH-未参与反应
D.时，③中反应的离子方程式为
17.下列说法正确的是（ ）
A.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）能混用
B.红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气
C.国家规定了应用水中余氯含量的标准，ClO2可以作为新的自来水消毒剂
D.槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应
18.将SO2气体与足量溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：①，②。下列有关说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.氧化性：
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1mlK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D.若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1mlK2Cr2O7
19.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.A点导电率高是在水中以离子形式存在的实验证据
B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C.AB段发生反应的离子方程式为
D.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
20.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：
B.铁与稀硫酸反应：
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
21.通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在
D.用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则X溶液中含有Na+，不含K+
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
B.常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA
溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
D.足量Fe与1mlCl2反应，电子转移数为3NA
23.高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。下列说法不正确的是（ ）
A.操作①和操作②均为过滤
B.步骤Ⅰ中，1.5mlNaClO能将1mlFe3+氧化成
C.步骤Ⅰ中，反应物NaOH需要过量
D.步骤Ⅱ应体系中，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4
24.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96g。若向相同质量的该混合物中加入40mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法不正确的是（ ）
A.混合物中铜的质量为1.28gB.盐酸浓度为2ml·L-1
C.混合物中Fe2O3的质量是3.2gD.Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（8分）按要求回答下列问题。
（1）磁性氧化铁的化学式：______。
（2）NaHCO3在水中的电离方程式：______。
（3）还原铁粉和氯化铁溶液反应的化学方程式：______。
（4）氯气溶于水的离子方程式：______。
27.（14分）在如下图所示的物质转化关系中（部分生成物和反应条件未列出），B、C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见无色液体A，E为黑色粉末，F的焰色试验为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体。请回答下列问题。
（1）写出A+B→F+G的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
______。
（2）反应②的离子方程式为：______。
（3）反应③的化学方程式为：______。
（4）某小组在探究如下图所示的Fe2+性质的实验时，观察到溶液变红。请用离子方程式解释溶液变红的原因：______，______。
（5）将一定量气体Ⅰ通入一定浓度的F溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。则原F溶液中溶质的物质的量为______ml，反应中转移的电子数为______。
28.（12分）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）仪器a的名称是______。
（2）填写相应仪器中盛放的试剂的化学式。
a：HCl，A：CaCO3，B：______，C：Na2O2，D：______。
（3）写出C中发生反应的化学方程式：______，______。
（4）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是______。
A.H2B.COC.CH4D.CO和H2的混合气体
29.（11分）含氯消毒剂在生活中有非常广泛的应用。如图所示为某市售“84”消毒液标签上的部分数据，请回答下列问题。
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ml/L（计算结果保留一位小数）。
（2）现需90mL1.0ml/L的NaClO消毒液，应该用量筒量取______mL该“84”消毒液，配制过程中必需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上
B.容量瓶使用完毕，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
C.配制过程中若加水超过刻度线，应立即吸出多余液体
D.向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
E.用该消毒液配制1.0ml/L的NaClO消毒液时，至少一次用到胶头滴管
（4）74.5克NaClO的氧化能力与______克Cl2的氧化能力相当。
30.（5分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10ml/L稀盐酸和0.10ml/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③加入稀盐酸；
④用0.10ml/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。某小组同学共进行4次该测定实验，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下：
请回答：
（1）实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______mL。
（2）根据上述实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为______。
高一化学参考答案
命题人：龙港中学 李甫程
审题人：瑞安十中 孔令周 温州二外 季思宏
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（每空2分，共8分）
（1）Fe3O4
（2）
（3）
（4）
27.（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）
（4），
（5）0.3（2分）
28.（共12分）
（1）分液漏斗（2分，有错别字0分）
（2）（饱和）NaHCO3（溶液）（2分） NaOH（溶液）（2分）
（3） ，
（4）C（2分）
29.（共11分）
（1）3.8（2分，有错0分）
（2）26.3（2分，有错0分） 胶头滴管（1分）、100mL容量瓶（1分）
（3）CE（2分） （4）71
30.（共5分）（1）250（2分） （2）0.65或65%
A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2
D.吸收尾气中的Cl2
测量下述实验过程的pH变化
实验数据
实验方案
现象
结论
A
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中
碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高
前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象
B
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上
pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7
新制氯水显酸性
C
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3+先水解得Fe（OH）3胶体再聚集成Fe（OH）3沉淀
D
向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液
前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡
NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈
【有效成分】NaClO
【质量分数】24%
【溶液密度】1.18g/cm3
【净含量】1000mL
测定次数
1
2
3
4
12.00
12.10
14.00
11.90
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
B
B
B
B
D
B
C
B
C
C
C
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
C
D
C
B
D
B
C
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、I-127
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.根据物质的组成进行分类，CH4属于（ ）
A.单质B.氧化物C.盐D.有机物
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A.N2B.SO2C.CH3CH2OHD.CaCO3
3.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是（ ）
A. B. C. D.
4.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是（ ）
A.侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na2CO3
B.拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气
C.道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D.自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标
5.下列说法正确的是（ ）
A.1mlO2的质量是16gB.NaCl的摩尔质量是58.5g/ml
C.NH3的气体摩尔体积是22.4L/mlD.1mlH2SO4的质量是98g/ml
6.下列说法不正确的是（ ）
A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液
B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝
C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
7.在中，氧化剂是（ ）
A.H2SB.SO2C.SD.H2O
8.工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备NaOH的是（ ）
A.Na与H2OB.NaCl与C.Na2O与H2OD.Na2CO3与
9.工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
10.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2ml·L-1、0.3ml·L-1、0.4ml⋅L-1，则Zn2+的物质的量浓度为（ ）
·L-1·L-1·L-1⋅L-1
11.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是（ ）
A.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况B.水合b离子是水合氯离子
C.NaCl固体不导电，但NaCl是电解质D.图b表示熔融的NaCl的导电情况
12.下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同
B.标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NA
C.同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7
D.将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得为0.1ml/L
13.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、B. 、、、
C.Na+、K+、OH-、ClO-D. 、、、
15.某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（ ）
A.X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B.X中分散系能产生丁达尔效应
C.用过滤的方法，可将Z中液体和固体分离
D.Y中反应离子方程式：
16.某小组探究常温下NaHCO3和Na2CO3与碱的反应，实验过程及结果如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.①是空白实验，排除体积变化对溶液pH的影响
B.加入等体积试剂，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.对比①和②pH变化，说明②中的OH-未参与反应
D.时，③中反应的离子方程式为
17.下列说法正确的是（ ）
A.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）能混用
B.红热的铁能与水蒸气发生反应，生成铁红和氢气
C.国家规定了应用水中余氯含量的标准，ClO2可以作为新的自来水消毒剂
D.槽罐车能运输浓硫酸是因为铁和浓硫酸常温下不反应
18.将SO2气体与足量溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：①，②。下列有关说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.氧化性：
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1mlK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D.若6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.1mlK2Cr2O7
19.向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.A点导电率高是在水中以离子形式存在的实验证据
B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据
C.AB段发生反应的离子方程式为
D.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、
20.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：
B.铁与稀硫酸反应：
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
21.通过实验得出的结论正确的是（ ）
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在
D.用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则X溶液中含有Na+，不含K+
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LH2O中含有的原子数目为0.3NA
B.常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含原子数为0.2NA
溶液中含有的钾离子数目为0.3NA
D.足量Fe与1mlCl2反应，电子转移数为3NA
23.高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。下列说法不正确的是（ ）
A.操作①和操作②均为过滤
B.步骤Ⅰ中，1.5mlNaClO能将1mlFe3+氧化成
C.步骤Ⅰ中，反应物NaOH需要过量
D.步骤Ⅱ应体系中，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4
24.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96g。若向相同质量的该混合物中加入40mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，下列说法不正确的是（ ）
A.混合物中铜的质量为1.28gB.盐酸浓度为2ml·L-1
C.混合物中Fe2O3的质量是3.2gD.Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（8分）按要求回答下列问题。
（1）磁性氧化铁的化学式：______。
（2）NaHCO3在水中的电离方程式：______。
（3）还原铁粉和氯化铁溶液反应的化学方程式：______。
（4）氯气溶于水的离子方程式：______。
27.（14分）在如下图所示的物质转化关系中（部分生成物和反应条件未列出），B、C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见无色液体A，E为黑色粉末，F的焰色试验为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体。请回答下列问题。
（1）写出A+B→F+G的化学方程式，并用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
______。
（2）反应②的离子方程式为：______。
（3）反应③的化学方程式为：______。
（4）某小组在探究如下图所示的Fe2+性质的实验时，观察到溶液变红。请用离子方程式解释溶液变红的原因：______，______。
（5）将一定量气体Ⅰ通入一定浓度的F溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。则原F溶液中溶质的物质的量为______ml，反应中转移的电子数为______。
28.（12分）请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）仪器a的名称是______。
（2）填写相应仪器中盛放的试剂的化学式。
a：HCl，A：CaCO3，B：______，C：Na2O2，D：______。
（3）写出C中发生反应的化学方程式：______，______。
（4）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是______。
A.H2B.COC.CH4D.CO和H2的混合气体
29.（11分）含氯消毒剂在生活中有非常广泛的应用。如图所示为某市售“84”消毒液标签上的部分数据，请回答下列问题。
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ml/L（计算结果保留一位小数）。
（2）现需90mL1.0ml/L的NaClO消毒液，应该用量筒量取______mL该“84”消毒液，配制过程中必需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。
（3）下列说法不正确的是______。
A.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上
B.容量瓶使用完毕，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条
C.配制过程中若加水超过刻度线，应立即吸出多余液体
D.向容量瓶转移液体时，引流的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
E.用该消毒液配制1.0ml/L的NaClO消毒液时，至少一次用到胶头滴管
（4）74.5克NaClO的氧化能力与______克Cl2的氧化能力相当。
30.（5分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10ml/L稀盐酸和0.10ml/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③加入稀盐酸；
④用0.10ml/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。某小组同学共进行4次该测定实验，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下：
请回答：
（1）实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______mL。
（2）根据上述实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为______。
高一化学参考答案
命题人：龙港中学 李甫程
审题人：瑞安十中 孔令周 温州二外 季思宏
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.（每空2分，共8分）
（1）Fe3O4
（2）
（3）
（4）
27.（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）
（4），
（5）0.3（2分）
28.（共12分）
（1）分液漏斗（2分，有错别字0分）
（2）（饱和）NaHCO3（溶液）（2分） NaOH（溶液）（2分）
（3） ，
（4）C（2分）
29.（共11分）
（1）3.8（2分，有错0分）
（2）26.3（2分，有错0分） 胶头滴管（1分）、100mL容量瓶（1分）
（3）CE（2分） （4）71
30.（共5分）（1）250（2分） （2）0.65或65%
A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2
D.吸收尾气中的Cl2
测量下述实验过程的pH变化
实验数据
实验方案
现象
结论
A
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中
碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高
前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象
B
用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水于干燥的pH试纸上
pH试纸变红，对照标准比色卡pH<7
新制氯水显酸性
C
向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3+先水解得Fe（OH）3胶体再聚集成Fe（OH）3沉淀
D
向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液
前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡
NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈
【有效成分】NaClO
【质量分数】24%
【溶液密度】1.18g/cm3
【净含量】1000mL
测定次数
1
2
3
4
12.00
12.10
14.00
11.90
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
B
B
B
B
D
B
C
B
C
C
C
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
C
D
C
B
D
B
C
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