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安徽省合肥市合肥六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题
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这是一份安徽省合肥市合肥六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟满分：100分）
命题学校：合肥九中 命题教师：赵攀弟 审题教师：刘雪梅
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（ ）
A.在不同状态时的熵值：
.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C.凡是需要加热的反应都不能自发进行
D.反应 能否自发进行与温度无关
3．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是（ ）
A.的溶液
B.溶液的导电性比盐酸弱
C.溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大
D.溶液与溶液恰好中和
4下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B.对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
C.加水稀释溶液，其电离程度增大
D.用饱和食盐水除去中混有的HCl气体
6．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
7．对于反应下列说法正确的是（ ）
A.使用作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B.增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C.只要选择适宜的条件，和就能全部转化为
D.升高温度能加快反应速率，提高的平衡转化率
8．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，C点：
D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.三点溶液的pH：
B.三点的电离程度：
C.向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小：
D.三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
10．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①；②
下列说法正确的是（ ）
A.是中间产物，也作催化剂
B.总反应的化学反应速率由反应②决定
C.改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
D.总反应中每转移，在标准状况下生成
11．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是（ ）
A.仪器A的名称是铁丝搅拌器
B.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
C.为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小
12．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应① ，平衡常数为；
反应②， 平衡常数为；
总反应： ，平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A.降低温度，总反应K减小B.
C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，减小
13．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A.已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml液态水时放出57.3kJ的热量
B.的燃烧热为，则反应的
C.放热反应比吸热反应容易发生
D.则
14．已知反应原理，在密闭容器中和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。
图1图2
下列说法错误的是（ ）
A.图2中的浓度B.图2中平衡常数
C.图2中E点的小于F点的D.图1中的三个点中只有点是平衡点
二、填空题（本大题共4小题，共58分，请把正确答案写在答题卡上）
15．（13分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是______
A.碳与反应B.铝和氧化铁反应C.受热分解D.锌与盐酸反应
（2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
科学家发现了一种新的气态分子（），有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为______，由此可知与中更稳定的是______（填化学式）。
（3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为______，反应中转移个电子时，放出______的热量。
（4）工业上利用和制甲醇：
（Ⅳ）。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是______。
②下列关于反应Ⅳ的说法不正确的是______（填序号）。
A.有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B.降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温
C.充分反应后，放出热量可能大于49kJ
D.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
16．（16分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小：______（填“>”“=”或“<”）。
（2）在温度下，反应的平衡常数______。
（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是______
（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）。
①烧瓶内气体的质量不再变化②烧瓶内气体的颜色不再加深
③④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤混合气体密度保持不变⑥的浓度与的浓度相等
（6）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）
（1）点应进行______（“拉伸”或“压缩”）注射器，f点______（填“>”“=”或“<”）。
（2）e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：______热量（填“吸收”或“放出”）。
17．（15分）Ⅰ．硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验并分别测量浑浊度随时间的变化图。
（1）用离子反应方程式表示其反应原理为______
（2）通过实验①②③，可探究______因素对反应速率的影响，通过由此______mL
（3）根据上述图像，对比曲线a和①可能得到：a曲线的T_______（填“>”“=”或“<”）
（4）该化学反应速率还可以用单位时间内的浑浊度的变化量表示，请计算m点的平均化学反应速率______NTU/s
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时
，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究时间内速率变快的主要原因，为此"异常"现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：
猜想Ⅱ：……
（3）猜想Ⅱ可能是：______。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
18．（14分）根据所学知识，完成下列问题。
以下是常温时，部分物质的电离平衡常数：
（1）书写HCN的电离方程式：______
（2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为______
（3）比较酸性由强到弱顺序是______
（4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的______；
将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。
（5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是______（填字母）。
A.B.C.D.
（6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______（填序号）。
A.通HCl气体B.升温
C.加水D.加入HCOONa固体E．加入NaOH固体
合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第一学期期中联考
高二年级化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（除特殊标注外，每空2分）
15．（13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）BD
（2）
（3） 407kJ（不带单位扣一分）
（4）（1）被吸收，使平衡右移，提高了的利用率。（被吸收或平衡右移即得分）
（2）BD（漏选扣1分，错选不得分）
16．（16分，除特殊标注外，每空2分）
（1） （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）②④（漏选扣1分，错选不得分）
（6）（1）压缩 （2）吸收
17．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）（不配平不得分，上升和沉淀符号漏写不扣分）
（2）浓度（不写不得分）8
（3）
（4）0.6
（5）对该反应具有催化作用（生成了催化剂物质，意思对即可）
（6） <（1分）
18．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4） 0.62 （5）CD（漏选扣1分，错选不得分） （6）BCE（漏选扣1分，错选不得分）选项
A
B
装置与设计
目的
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究催化剂对反应速率的影响
选项
C
D
装置与设计
目的
证明铝片与盐酸的反应为放热反应
探究温度对化学平衡的影响
化学键
键能
391
946
803
462
193
温度
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V/mL
V/mL
V/mL
25℃
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
加入试剂
溶液、酸性
溶液、酸性，少量______固体
实验现象
褪色时间10min
褪色时间_______10min（填“<”“>”或“=”）
结论
猜想Ⅱ正确
化学式
HCOOH
HCN
电离平衡常数
，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
B
D
A
B
C
A
D
C
D
B
C
B
A
（考试时间：75分钟满分：100分）
命题学校：合肥九中 命题教师：赵攀弟 审题教师：刘雪梅
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（ ）
A.在不同状态时的熵值：
.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C.凡是需要加热的反应都不能自发进行
D.反应 能否自发进行与温度无关
3．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是（ ）
A.的溶液
B.溶液的导电性比盐酸弱
C.溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大
D.溶液与溶液恰好中和
4下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B.对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
C.加水稀释溶液，其电离程度增大
D.用饱和食盐水除去中混有的HCl气体
6．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
7．对于反应下列说法正确的是（ ）
A.使用作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B.增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C.只要选择适宜的条件，和就能全部转化为
D.升高温度能加快反应速率，提高的平衡转化率
8．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，C点：
D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.三点溶液的pH：
B.三点的电离程度：
C.向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小：
D.三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
10．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①；②
下列说法正确的是（ ）
A.是中间产物，也作催化剂
B.总反应的化学反应速率由反应②决定
C.改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
D.总反应中每转移，在标准状况下生成
11．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是（ ）
A.仪器A的名称是铁丝搅拌器
B.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
C.为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小
12．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应① ，平衡常数为；
反应②， 平衡常数为；
总反应： ，平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A.降低温度，总反应K减小B.
C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，减小
13．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A.已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml液态水时放出57.3kJ的热量
B.的燃烧热为，则反应的
C.放热反应比吸热反应容易发生
D.则
14．已知反应原理，在密闭容器中和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。
图1图2
下列说法错误的是（ ）
A.图2中的浓度B.图2中平衡常数
C.图2中E点的小于F点的D.图1中的三个点中只有点是平衡点
二、填空题（本大题共4小题，共58分，请把正确答案写在答题卡上）
15．（13分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是______
A.碳与反应B.铝和氧化铁反应C.受热分解D.锌与盐酸反应
（2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
科学家发现了一种新的气态分子（），有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为______，由此可知与中更稳定的是______（填化学式）。
（3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为______，反应中转移个电子时，放出______的热量。
（4）工业上利用和制甲醇：
（Ⅳ）。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是______。
②下列关于反应Ⅳ的说法不正确的是______（填序号）。
A.有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B.降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温
C.充分反应后，放出热量可能大于49kJ
D.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
16．（16分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小：______（填“>”“=”或“<”）。
（2）在温度下，反应的平衡常数______。
（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是______
（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）。
①烧瓶内气体的质量不再变化②烧瓶内气体的颜色不再加深
③④烧瓶内气体的压强不再变化
⑤混合气体密度保持不变⑥的浓度与的浓度相等
（6）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图（气体颜色越深，透光率越小）
（1）点应进行______（“拉伸”或“压缩”）注射器，f点______（填“>”“=”或“<”）。
（2）e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：______热量（填“吸收”或“放出”）。
17．（15分）Ⅰ．硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验并分别测量浑浊度随时间的变化图。
（1）用离子反应方程式表示其反应原理为______
（2）通过实验①②③，可探究______因素对反应速率的影响，通过由此______mL
（3）根据上述图像，对比曲线a和①可能得到：a曲线的T_______（填“>”“=”或“<”）
（4）该化学反应速率还可以用单位时间内的浑浊度的变化量表示，请计算m点的平均化学反应速率______NTU/s
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时
，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究时间内速率变快的主要原因，为此"异常"现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：
猜想Ⅱ：……
（3）猜想Ⅱ可能是：______。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
18．（14分）根据所学知识，完成下列问题。
以下是常温时，部分物质的电离平衡常数：
（1）书写HCN的电离方程式：______
（2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为______
（3）比较酸性由强到弱顺序是______
（4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的______；
将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的______。
（5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是______（填字母）。
A.B.C.D.
（6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是______（填序号）。
A.通HCl气体B.升温
C.加水D.加入HCOONa固体E．加入NaOH固体
合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年第一学期期中联考
高二年级化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（除特殊标注外，每空2分）
15．（13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）BD
（2）
（3） 407kJ（不带单位扣一分）
（4）（1）被吸收，使平衡右移，提高了的利用率。（被吸收或平衡右移即得分）
（2）BD（漏选扣1分，错选不得分）
16．（16分，除特殊标注外，每空2分）
（1） （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）②④（漏选扣1分，错选不得分）
（6）（1）压缩 （2）吸收
17．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）（不配平不得分，上升和沉淀符号漏写不扣分）
（2）浓度（不写不得分）8
（3）
（4）0.6
（5）对该反应具有催化作用（生成了催化剂物质，意思对即可）
（6） <（1分）
18．（14分，除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4） 0.62 （5）CD（漏选扣1分，错选不得分） （6）BCE（漏选扣1分，错选不得分）选项
A
B
装置与设计
目的
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究催化剂对反应速率的影响
选项
C
D
装置与设计
目的
证明铝片与盐酸的反应为放热反应
探究温度对化学平衡的影响
化学键
键能
391
946
803
462
193
温度
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
V/mL
V/mL
V/mL
25℃
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
加入试剂
溶液、酸性
溶液、酸性，少量______固体
实验现象
褪色时间10min
褪色时间_______10min（填“<”“>”或“=”）
结论
猜想Ⅱ正确
化学式
HCOOH
HCN
电离平衡常数
，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
B
D
A
B
C
A
D
C
D
B
C
B
A
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