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海南省省直辖县级行政单位海南省文昌中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份海南省省直辖县级行政单位海南省文昌中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了著名卤灯原理如下，下列离子组在水中能大量共存的是，常温下，0等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.能源与生活息息相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A.推广共享自行车有利于节省能源B.天然气、沼气都是不可再生能源
C.开发利用太阳能有利于降低碳排放D.采用煤气化和液化技术可降低大气污染
2.二氟化氧与水反应的热化学方程式如下：。已知中F显负价，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应为置换反应B.反应物总能量低于生成物总能量
C.正反应是熵增、焓减反应D.1ml 完全反应时转移4ml电子
3.某小组利用50mL 0.50盐酸和50mL 0.55 NaOH溶液测定中和反应的△H，装置如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器
B.搅拌时上下移动玻璃搅拌器
C.盐酸倒入内筒时有少量溅出不影响实验结果
D.计算中和反应的反应热时，应根据NaOH的量计算
4.著名卤灯原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
则的△H等于（ ）
A.B.
C.D.
5.下列离子组在水中能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.常温下，向装有蒸馏水的试管中通入至饱和，存在如下平衡：。下列叙述错误的是（ ）
A.加入少量粉末，平衡向左移动B.将试管放置在90℃水浴中，平衡向右移动
C.充入，的电离平衡常数不变D.溶液中：
7.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是（ ）
A.气体密度不变时反应达到平衡
B.增大炭的质量，反应速率一定增大
C.浓度一直增大
D.以单位时间内浓度的变化表示化学反应速率时，C、的消耗速率相等
8.常温下，0.1硫酸溶液和0.2 溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH等于（ ）
A.13B.11C.7D.1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢方法有： 。在体积可变的密闭反应器中充入适量CO（g）和（g）发生上述反应。改变下列条件，能同时提高CO平衡转化率和生成速率的是（ ）
A.保持体积不变，分离出B.升高温度
C.增大（g）的浓度D.增大压强
10.在催化剂Cat1、Ca2作用下，M（g）→N（g）的反应历程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.每种历程都包含两个基元反应
B.每种历程中的基元反应都是放热反应
C.在两种催化剂作用下总反应的焓变不相等D.催化剂Cat作用下，反应③是控速反应
11.已知：常温下，：，；HClO：；：。下列离子方程式书写正确且符合题意的是（ ）
A.向水中通入制备氧水：
B.用漂白粉溶液吸收尾气中的少量：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.在溶液中滴加醋酸：
12.常温下，高氯酸、甲酸（HCOOH）溶液的浓度与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.甲代表甲酸溶液浓度与pH的关系
B.乙溶液的pH为8
C.pH＝2的甲溶液加水稀释10倍，其pH＜3
D.适当升高温度，同浓度甲、乙溶液中酸根离子的浓度比增大
13.用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL c 盐酸溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.B.滴定时所用仪器包括碱式滴定管和锥形瓶
C.a→b→c水的电离程度增大D.选择酚酞或甲基橙指示滴定终点
14.根据下列操作，现象可以得出相应结论的是（ ）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.（10分）以铝土矿为原料制备铝的简易流程如图所示。
回答下列问题：
（1）步骤①包括：。其中，向溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤②中，先将萤石（）粉碎，再与浓硫酸共热产生HF，粉碎萤石的目的是
。
（3）步骤③中，采用电解法制备金属铝，该反应的化学方程式为 。
（4）在加热条件下，将HF通入和组成的混合浊液中生成（冰晶石）和气体X，X通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。制备冰晶石的化学方程式为 。
（5）在生活、生产中广泛应用铝合金材料，它质量轻、抗腐蚀性强，铝的抗腐蚀性强的主要原因是
。
16.（10分）几种含氯的阴离子（）如下表所示，其相对能量如图所示。
回答下列问题：
（1）表格中，x为 ，y为 。
（2）在足量的还原剂作用下，生成的最稳定的还原产物是 （填离子符号）。
（3）△H＝ 。经a min （aq）的浓度变化量为b ，在0－a min内，（aq）的化学反应速率为 （用含a、b的代数式表示）。
（4）480℃时，分解只生成两种含氯的盐，氧化剂、还原剂的质量比为1:3，写出反应的化学方程式： 。
17.（12分）过二硫酸（分子式为，结构如图）是一种白色晶体，其盐[如]常作氧化
回答下列问题：
（1）文献显示：在作用下，能将氧化成。某小组设计如下实验方案探究影响化学反应速率的因素。
①写出上述反应的离子方程式： 。
②设计实验a、b的目的是 。
③实验证明作上述反应的催化剂，由此推知： （填“＞”“＜”或“＝”）。实验结果：，得出的结论是 。
（2）已知反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数）。实验结果如下：
。k＝ （结果保留三位有效数字）。
（3）测定样品纯度。称取w g样品（杂质不参与反应）溶于水配制500mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入足量KI，振荡，塞紧瓶塞，在暗室中放置一段时间。向锥形瓶中滴加3滴淀粉溶液，用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知：滴定反应为，的摩尔质量为228。该样品纯度为 %（用含c、V、w的代数式表示）。
18.（14分）氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理△H＜0。
回答下列问题：
（1）实验室常在浓氨水中加碱石灰制备少量，用平衡移动原理分析其原因：
。
（2）已知：
①
②（a、b都大于0）
则△H＝ （用含a、b的代数式表示）
（3）在恒温恒容密闭容器中以体积比1:1充入和，发生反应 △H＜0。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 （填标号）。
A.气体密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化D.体积分数不随时间变化
（4）在恒容条件下发生反应△H＜0，该反应在 （填“低温”或“高温”）条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（5）在2L恒容密闭容器中充入1ml 和3ml 合成氨，测得的转化率与温度、反应时间的关系如图1所示。
图1
则温度： （填“＞”或“＜”）。温度下，合成氨反应的平衡常数K为(结果保留3位有效数字）。
（6）一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入1ml 和4ml 合成相同时间内，测得（g）体积分数与压强的关系如图2所示.
图2
cd段（g）体积分数急剧降低的原因可能是 （填标号）。
A.平衡向左移动B.反应速率降低C.氨气开始液化
19.（14分）常温下，在溶液中滴加NaOH溶流，含硫粒子分布系数[如
]与pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）的第二步电离方程式为 。
（2）常温下，加水稀释0.5 溶液至0.25。下列物理量始终减小的是 （填标号）。
A.pHB.C.D.
（3）0.1 溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为 ＞。
（4）曲线代表 （填离子符号）的分布系数与pH的关系。常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，接近pH＝7时发生反应的离子方程式为 。
（5）常温下，某溶液含0.1 和0.0 则该溶液pH为 。
（6）常温下，的平衡常数K为 。
选项
操作及现象
结论
A
常温下，在铁片上分别滴加浓硝酸、稀硝酸，前者无明显现象，后者产生气泡
稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B
在溶液中滴加NaOH溶液。溶液由橙色变为黄色
（橙色）（黄色）平衡向右移动
C
向30%双氧水中加入少量粉末，产生气泡的速率加快，红色粉末质量不变
催化分解
D
加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色
反应（蓝色，aq）（黄色，aq）的△H＜0
代号
a
b
c
d
e
氧的化合价
－1
x
＋3
＋5
＋7
n
0
1
2
3
y
实验
0.1 溶液
0.1 溶液
蒸馏水/mL
添加的质量/g
水溶温度/℃
变色时间/s
a
10.0mL
40.0mL
0
0
35
b
10.0mL
30.0mL
V
0
35
c
10.0ml
40.0mL
0
1
35
d
10.0mL
40.0mL
0
0
45
实验
ⅰ
0.076
0.030
ⅱ
0.076
0.060
ⅲ
0.038
0.060
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.能源与生活息息相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A.推广共享自行车有利于节省能源B.天然气、沼气都是不可再生能源
C.开发利用太阳能有利于降低碳排放D.采用煤气化和液化技术可降低大气污染
2.二氟化氧与水反应的热化学方程式如下：。已知中F显负价，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应为置换反应B.反应物总能量低于生成物总能量
C.正反应是熵增、焓减反应D.1ml 完全反应时转移4ml电子
3.某小组利用50mL 0.50盐酸和50mL 0.55 NaOH溶液测定中和反应的△H，装置如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器
B.搅拌时上下移动玻璃搅拌器
C.盐酸倒入内筒时有少量溅出不影响实验结果
D.计算中和反应的反应热时，应根据NaOH的量计算
4.著名卤灯原理如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
则的△H等于（ ）
A.B.
C.D.
5.下列离子组在水中能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.常温下，向装有蒸馏水的试管中通入至饱和，存在如下平衡：。下列叙述错误的是（ ）
A.加入少量粉末，平衡向左移动B.将试管放置在90℃水浴中，平衡向右移动
C.充入，的电离平衡常数不变D.溶液中：
7.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是（ ）
A.气体密度不变时反应达到平衡
B.增大炭的质量，反应速率一定增大
C.浓度一直增大
D.以单位时间内浓度的变化表示化学反应速率时，C、的消耗速率相等
8.常温下，0.1硫酸溶液和0.2 溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH等于（ ）
A.13B.11C.7D.1
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢方法有： 。在体积可变的密闭反应器中充入适量CO（g）和（g）发生上述反应。改变下列条件，能同时提高CO平衡转化率和生成速率的是（ ）
A.保持体积不变，分离出B.升高温度
C.增大（g）的浓度D.增大压强
10.在催化剂Cat1、Ca2作用下，M（g）→N（g）的反应历程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.每种历程都包含两个基元反应
B.每种历程中的基元反应都是放热反应
C.在两种催化剂作用下总反应的焓变不相等D.催化剂Cat作用下，反应③是控速反应
11.已知：常温下，：，；HClO：；：。下列离子方程式书写正确且符合题意的是（ ）
A.向水中通入制备氧水：
B.用漂白粉溶液吸收尾气中的少量：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.在溶液中滴加醋酸：
12.常温下，高氯酸、甲酸（HCOOH）溶液的浓度与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.甲代表甲酸溶液浓度与pH的关系
B.乙溶液的pH为8
C.pH＝2的甲溶液加水稀释10倍，其pH＜3
D.适当升高温度，同浓度甲、乙溶液中酸根离子的浓度比增大
13.用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL c 盐酸溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.B.滴定时所用仪器包括碱式滴定管和锥形瓶
C.a→b→c水的电离程度增大D.选择酚酞或甲基橙指示滴定终点
14.根据下列操作，现象可以得出相应结论的是（ ）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.（10分）以铝土矿为原料制备铝的简易流程如图所示。
回答下列问题：
（1）步骤①包括：。其中，向溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤②中，先将萤石（）粉碎，再与浓硫酸共热产生HF，粉碎萤石的目的是
。
（3）步骤③中，采用电解法制备金属铝，该反应的化学方程式为 。
（4）在加热条件下，将HF通入和组成的混合浊液中生成（冰晶石）和气体X，X通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。制备冰晶石的化学方程式为 。
（5）在生活、生产中广泛应用铝合金材料，它质量轻、抗腐蚀性强，铝的抗腐蚀性强的主要原因是
。
16.（10分）几种含氯的阴离子（）如下表所示，其相对能量如图所示。
回答下列问题：
（1）表格中，x为 ，y为 。
（2）在足量的还原剂作用下，生成的最稳定的还原产物是 （填离子符号）。
（3）△H＝ 。经a min （aq）的浓度变化量为b ，在0－a min内，（aq）的化学反应速率为 （用含a、b的代数式表示）。
（4）480℃时，分解只生成两种含氯的盐，氧化剂、还原剂的质量比为1:3，写出反应的化学方程式： 。
17.（12分）过二硫酸（分子式为，结构如图）是一种白色晶体，其盐[如]常作氧化
回答下列问题：
（1）文献显示：在作用下，能将氧化成。某小组设计如下实验方案探究影响化学反应速率的因素。
①写出上述反应的离子方程式： 。
②设计实验a、b的目的是 。
③实验证明作上述反应的催化剂，由此推知： （填“＞”“＜”或“＝”）。实验结果：，得出的结论是 。
（2）已知反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数）。实验结果如下：
。k＝ （结果保留三位有效数字）。
（3）测定样品纯度。称取w g样品（杂质不参与反应）溶于水配制500mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入足量KI，振荡，塞紧瓶塞，在暗室中放置一段时间。向锥形瓶中滴加3滴淀粉溶液，用c 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知：滴定反应为，的摩尔质量为228。该样品纯度为 %（用含c、V、w的代数式表示）。
18.（14分）氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理△H＜0。
回答下列问题：
（1）实验室常在浓氨水中加碱石灰制备少量，用平衡移动原理分析其原因：
。
（2）已知：
①
②（a、b都大于0）
则△H＝ （用含a、b的代数式表示）
（3）在恒温恒容密闭容器中以体积比1:1充入和，发生反应 △H＜0。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 （填标号）。
A.气体密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化
C.气体总压强不随时间变化D.体积分数不随时间变化
（4）在恒容条件下发生反应△H＜0，该反应在 （填“低温”或“高温”）条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（5）在2L恒容密闭容器中充入1ml 和3ml 合成氨，测得的转化率与温度、反应时间的关系如图1所示。
图1
则温度： （填“＞”或“＜”）。温度下，合成氨反应的平衡常数K为(结果保留3位有效数字）。
（6）一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入1ml 和4ml 合成相同时间内，测得（g）体积分数与压强的关系如图2所示.
图2
cd段（g）体积分数急剧降低的原因可能是 （填标号）。
A.平衡向左移动B.反应速率降低C.氨气开始液化
19.（14分）常温下，在溶液中滴加NaOH溶流，含硫粒子分布系数[如
]与pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）的第二步电离方程式为 。
（2）常温下，加水稀释0.5 溶液至0.25。下列物理量始终减小的是 （填标号）。
A.pHB.C.D.
（3）0.1 溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为 ＞。
（4）曲线代表 （填离子符号）的分布系数与pH的关系。常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，接近pH＝7时发生反应的离子方程式为 。
（5）常温下，某溶液含0.1 和0.0 则该溶液pH为 。
（6）常温下，的平衡常数K为 。
选项
操作及现象
结论
A
常温下，在铁片上分别滴加浓硝酸、稀硝酸，前者无明显现象，后者产生气泡
稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B
在溶液中滴加NaOH溶液。溶液由橙色变为黄色
（橙色）（黄色）平衡向右移动
C
向30%双氧水中加入少量粉末，产生气泡的速率加快，红色粉末质量不变
催化分解
D
加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色
反应（蓝色，aq）（黄色，aq）的△H＜0
代号
a
b
c
d
e
氧的化合价
－1
x
＋3
＋5
＋7
n
0
1
2
3
y
实验
0.1 溶液
0.1 溶液
蒸馏水/mL
添加的质量/g
水溶温度/℃
变色时间/s
a
10.0mL
40.0mL
0
0
35
b
10.0mL
30.0mL
V
0
35
c
10.0ml
40.0mL
0
1
35
d
10.0mL
40.0mL
0
0
45
实验
ⅰ
0.076
0.030
ⅱ
0.076
0.060
ⅲ
0.038
0.060
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